精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第十二教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 灵宝苹果富含多种营养物质，畅销全国。下列有关苹果采摘及加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘分拣 B. 清洗去杂 C. 榨汁饮用 D. 发酵制醋 2. 科学家为推动化学发展作出了巨大贡献。研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 张青莲 3. 材料是社会进步的重要标志之一、下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 玻璃茶杯 B. 橡胶轮胎 C. 不锈钢餐具 D. 碳纤维羽毛球拍 4. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 5. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 铜在空气中加热，表面变黑 B. 打开浓盐酸瓶盖，有白烟冒出 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 滴加液体 C. 称量NaOH固体 D. 移走蒸发皿 7. 实验室用固体氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 需要称量固体氯化钠的质量为3g B. 实验步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C. 量取水所选用的量筒规格为50 mL D. 量水时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大 8. 实验室用如图所示的电解水装置探究水的元素组成，下列说法正确的是 A. a管连接电源正极 B. a管和b管中气体的质量比约为2：1 C. b管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 9. 每年的11月9 日是我国的消防安全日。为保证安全，防止事故的发生，加油站必须张贴的标志是 A. B. C. D. 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 B. 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体：加水，测量温度的变化 C. 除去 CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜 D. 检验 NaOH 溶液是否变质：滴入酚酞溶液 11. 开展跨学科实践活动中，下列说法正确的是 A. 垃圾分类及回收利用——废旧金属属于有害垃圾 B. 调查某市的家用燃料变迁——为保护环境，应禁止使用化石燃料 C. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢分解生成氢气和氧气 D. 调查我国航空航天研制的氢氧火箭发动机——氢气是清洁的高能燃料 12. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氯，如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 丁由分子构成 B. 图中有两种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为71：181 D. 该反应的化学方程式为 13. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液呈碱性 B. 向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点所示溶液中的溶质为 Na2SO4和H2SO4 D. 该图所对应操作是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 14. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得生成H2 0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到9.5g固体，则金属混合物的组成可能是 A. Al、 Mg B. Mg、 Zn C. Al、 Cu D. Fe、 Cu 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 大豆根部有根瘤菌，能将空气中的___________转化为氮肥；磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种常见的复合肥，KH2PO4中P的化合价为___________。 16. 氦气是重要的战略资源，被称为“黄金气体”，广泛应用于航空航天、科研等领域。氦元素在元素周期表中的相关信息如图所示。图中方框内应填的内容是___________；氦的相对原子质量为___________。 17. 合理膳食、合理用药等都离不开化学。“黄河大鲤鱼”是河南特产，鱼肉中富含的营养物质是___________(填“糖类”或“蛋白质”)；人体必需的元素摄入不足会不利于健康，如幼儿及青少年缺___________(填元素名称)易患佝偻病；对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，对乙酰氨基酚中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 18. 如图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。 （1）P点表示的意义是___________。 （2）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t1℃时，分别将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钾溶液的溶质质量分数。 19. 目前，我国液化天然气冷能利用技术取得重要突破。天然气(主要成分为 CH4)完全燃烧的化学方程式为___________；一定质量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是36g，水的质量是36g，则生成一氧化碳的质量为___________g。 20. 甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若甲、丙为单质，乙为酸，则丙为___________。 （2）若甲、丙是组成元素相同的气体，乙为红棕色粉末，符合该转化关系的化学方程式为___________。 （3）若甲、丁属于碱；丙为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲在生产或生活中的一种用途是___________；写出一个符合该转化关系的化学方程式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）李清照的《醉花阴·薄雾浓云愁永昼》里的“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从分子的角度分析“暗香盈袖”的原因。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，请分析“去薪灭火”的原理。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。装置A是在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹；将装置A放在热水中形成装置B。 （1）装置A中的白磷不燃烧，装置B 中的白磷剧烈燃烧且气球胀大，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验后装置B的试管内还有白磷残留，写出一种能使其燃烧的方法。 23. 如图，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铁球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯甲中发生反应的化学方程式。 （2）一段时间后，假设两端参加反应的铁的质量相等且被置换出的金属均附着在铁球上，移走两个烧杯，则杠杆___________(填“左端下降”“右端下降”或“平衡”)。 （3）要验证 Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上再补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 24. 实验室利用下图装置可制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。 （1）写出 A中发生反应的化学方程式。 （2）B装置的作用是什么？ （3）可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是一个巨大的资源宝库。某化学小组以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】了解海洋资源 （1）下列有关海洋资源及其利用的说法正确的是___________(填字母)。 a．蒸馏可以从海水中获得淡水 b．海水中含量最多的物质是氯化钠 c．海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜 d．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【任务二】海水制盐 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： ①图中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】海水制镁 （3）镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 ①写出向苦卤中加入石灰乳所发生反应的化学方程式__________。 ②中和池中发生的反应所属基本反应类型为___________。 【任务四】海水制碱 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图是生产纯碱的流程图： ①实验室也会用到过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是___________ ②该生产方法中发生的反应之一为 则X的化学式为___________。 ③步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、水和二氧化碳。若加热8.4t碳酸氢钠，则理论上可得到纯碱的质量是多少__________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 灵宝苹果富含多种营养物质，畅销全国。下列有关苹果采摘及加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘分拣 B. 清洗去杂 C. 榨汁饮用 D. 发酵制醋 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成： 【详解】A.采摘分拣仅改变苹果的位置，无新物质生成，属于物理变化； B.清洗去杂，仅除去表面杂质，无新物质生成，属于物理变化； C.榨汁饮用，只是将苹果中的汁液从固体中分离出来，无新物质生成，属于物理变化； D.发酵制醋过程中，苹果中的糖类等物质经微生物反应生成醋酸等新物质，属于化学变化。 2. 科学家为推动化学发展作出了巨大贡献。研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题干描述。 B.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，核心研究方向为稀土元素的分离理论，不符合题干描述。 C.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种应用于石油化工生产的催化剂，符合题意。 D.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关数据被国际原子量委员会采用为标准，不符合题干描述。 3. 材料是社会进步的重要标志之一、下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 玻璃茶杯 B. 橡胶轮胎 C. 不锈钢餐具 D. 碳纤维羽毛球拍 【答案】B 【解析】 【分析】有机合成材料特指，人工合成的有机高分子材料，初中阶段常见三大类为塑料、合成橡胶、合成纤维。 【详解】A.玻璃属于无机非金属材料，所以A错误； B.橡胶轮胎的原料为合成橡胶，属于三大合成材料之一，所以B正确； C.不锈钢是铁合金，属于金属材料，所以C错误； D.碳纤维属于无机非金属材料，所以D错误。 4. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 5. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 铜在空气中加热，表面变黑 B. 打开浓盐酸瓶盖，有白烟冒出 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】 A.铜在空气中加热时，和氧气反应生成黑色的氧化铜，反应为，因此表面变黑，描述正确。 B.浓盐酸有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，不是白烟，描述错误。 C.硫在氧气中燃烧确实发出明亮的蓝紫色火焰，描述正确。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，因此产生大量白烟，描述正确。 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 滴加液体 C. 称量NaOH固体 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A.闻气体气味的规范操作是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免直接吸入大量有害气体，图示操作正确。 B.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，图示操作错误。 C.具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，图示操作错误。 D.加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取，否则会造成烫伤，图示操作错误。 7. 实验室用固体氯化钠和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 需要称量固体氯化钠的质量为3g B. 实验步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C. 量取水所选用的量筒规格为50 mL D. 量水时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶质质量公式，得氯化钠质量为，A正确。 B.用固体溶质配制一定质量分数溶液的标准步骤为计算、称量（溶质）、量取（溶剂）、溶解，B正确。 C.所需水的质量为，水的密度为，故水的体积为47mL，需选用量程最接近的50mL量筒，C正确。 D.量水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，根据，最终配制的溶液浓度偏小，D错误。 8. 实验室用如图所示的电解水装置探究水的元素组成，下列说法正确的是 A. a管连接电源正极 B. a管和b管中气体的质量比约为2：1 C. b管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.a管内气体体积更大，为，连接电源负极；b管内气体体积更小，为，连接电源正极，错误。 B.a、b管气体的体积比为2:1，质量比为，错误。 C.b管气体为氧气，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，正确。 D.水是纯净物，由水分子构成，不含氢分子、氧分子，该实验仅能证明水由氢、氧两种元素组成，错误。 9. 每年的11月9 日是我国的消防安全日。为保证安全，防止事故的发生，加油站必须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.加油站周围含有可燃性气体，遇到明火会发生爆炸，因此要禁止烟火。A标志为禁止烟火标志，符合加油站的安全防范要求，正确。 B.该标志是节能标志，和加油站的安全警示无关，错误。 C.该标志是PVC塑料回收标识，属于废弃物分类回收标志，与题意不符，错误。 D.该标志是国家节水标志，和加油站的安全警示无关，错误。 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 B. 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体：加水，测量温度的变化 C. 除去 CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜 D. 检验 NaOH 溶液是否变质：滴入酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案可行。 B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过测量温度变化鉴别，方案可行。 C.杂质CO可与灼热CuO发生反应，既除去CO，又生成目标物质，不引入新杂质，方案可行。 D.NaOH变质是与空气中反应生成，NaOH和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法用酚酞溶液检验NaOH是否变质，方案不可行。 11. 开展跨学科实践活动中，下列说法正确的是 A. 垃圾分类及回收利用——废旧金属属于有害垃圾 B. 调查某市的家用燃料变迁——为保护环境，应禁止使用化石燃料 C. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢分解生成氢气和氧气 D. 调查我国航空航天研制的氢氧火箭发动机——氢气是清洁的高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧金属可回收再利用，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，A错误。 B.化石燃料是目前的主流能源，应合理使用、逐步用清洁能源替代，不能直接禁止使用，B错误。 C.过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应为，不会生成氢气，C错误。 D.氢气热值高，燃烧产物只有水，无污染物排放，属于清洁高能燃料，可作为氢氧火箭发动机的燃料，D正确。 12. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氯，如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 丁由分子构成 B. 图中有两种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为71：181 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平后的反应方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.丁为，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，本题中只有属于氧化物，仅1种，错误。 C.参加反应的甲（）相对分子质量为，参加反应的2个乙（）总相对质量为，二者质量比为，正确。 D.给出的化学方程式未配平，不符合质量守恒定律，错误。 13. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液呈碱性 B. 向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点所示溶液中的溶质为 Na2SO4和H2SO4 D. 该图所对应操作是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】结合pH变化趋势判断实验操作，再根据各点pH分析溶液酸碱性和溶质成分： 【详解】A.a点pH>7，溶液呈碱性，所以A正确。 B.b点pH=7，溶液为中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色，不会变红，所以B错误。 C.c点pH<7，说明稀硫酸过量，溶液中溶质为反应生成的 和过量的 ，所以C正确。 D.图像初始pH>7，随加入溶液质量增加pH逐渐减小，说明操作是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，所以D正确。 14. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得生成H2 0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到9.5g固体，则金属混合物的组成可能是 A. Al、 Mg B. Mg、 Zn C. Al、 Cu D. Fe、 Cu 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气中，氢元素全部来自于稀盐酸，所以参加反应的氯化氢的质量为：，所以参加反应的氯元素质量=参与反应的氯化氢质量-氢气质量=7.3g-0.2g=7.1g。固体组成为金属氯化物加上不与稀盐酸反应的金属质量之和，所以金属混合物的质量=固体质量-氯元素质量=9.5g-7.1g=2.4g。 选项中的五种金属中，Cu不与稀盐酸反应，剩余的金属Al、Zn、Mg、Fe分别计算单一金属单独反应式，生成0.2g氢气所需的金属消耗量分别为： ①Mg与稀盐酸反应，需要Mg的消耗量为a： ，解得a=2.4g； ②Zn与稀盐酸反应，需要Zn的消耗量为b： ，解得b=6.5g； ③Fe与稀盐酸反应，需要Fe的消耗量为c： ，解得c=5.6g； ④Al与稀盐酸反应，需要Al的消耗量为d： ，解得d=1.8g； 若两种金属总质量为2.4g，生成0.2g的氢气，那么两种金属需要满足：一种金属消耗量小于2.4g，另一种大于2.4g；或一种金属为Cu不与酸反应，另一种反应的金属消耗量小于2.4g。 【详解】A.产生0.2g氢气时，需要Mg的质量为2.4g，需要Al的质量为1.8g。因此，Mg和Al的混合物若要生成0.2g氢气，所需总质量必小于2.4g，与题设不符； B.产生0.2g氢气时，需要Mg的质量为2.4g，需要Zn的质量为6.5g。因此，Mg和Zn的混合物若要生成0.2g氢气，所需总质量必大于2.4g，与题设不符； C.产生0.2g氢气时，Al消耗量为1.8g少于2.4g，剩下质量为不与酸反应的铜，符合； D.产生0.2g氢气时，需要Fe的质量为5.6g，金属总质量仅有2.4g，与题设不符。 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 大豆根部有根瘤菌，能将空气中的___________转化为氮肥；磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种常见的复合肥，KH2PO4中P的化合价为___________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 【解析】 【详解】大豆根部的根瘤菌，能将空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物吸收利用。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0计算：已知中为价、为价、为价，设的化合价为，列等式： 解得，因此的化合价为。 16. 氦气是重要的战略资源，被称为“黄金气体”，广泛应用于航空航天、科研等领域。氦元素在元素周期表中的相关信息如图所示。图中方框内应填的内容是___________；氦的相对原子质量为___________。 【答案】 ①. He ②. 4.003 【解析】 【详解】元素周期表的单个单元格中，固定信息排布为：左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方数值是相对原子质量。氦的元素符号为，因此方框内应填；单元格最下方标注的4.003就是氦的相对原子质量。 17. 合理膳食、合理用药等都离不开化学。“黄河大鲤鱼”是河南特产，鱼肉中富含的营养物质是___________(填“糖类”或“蛋白质”)；人体必需的元素摄入不足会不利于健康，如幼儿及青少年缺___________(填元素名称)易患佝偻病；对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，对乙酰氨基酚中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】 ①. 蛋白质 ②. 钙 ③. 【解析】 【详解】①肉、蛋、奶类食物主要富含蛋白质，糖类多存在于谷物、薯类等主食中，因此鱼肉中富含的营养物质为蛋白质。 ②钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松。 ③化合物中不同元素的质量比 =（对应元素相对原子质量×原子个数）之比，因此对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为： 18. 如图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。 （1）P点表示的意义是___________。 （2）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t1℃时，分别将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钾溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 （2） （3） 等于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于P点，故P点表示的意义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾形成饱和溶液，因此溶质与溶剂质量比为：； 【小问3详解】 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钾溶液的溶质质量分数。 19. 目前，我国液化天然气冷能利用技术取得重要突破。天然气(主要成分为 CH4)完全燃烧的化学方程式为___________；一定质量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是36g，水的质量是36g，则生成一氧化碳的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】1. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述化学方程式。 2. 根据元素质量守恒： ① 水中氢元素全部来自甲烷：； ② 甲烷中碳氢质量比为，因此碳元素总质量，即CO和中碳元素总质量为12g； ③ 设CO质量为，质量为，列方程： 解得。 20. 甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若甲、丙为单质，乙为酸，则丙为___________。 （2）若甲、丙是组成元素相同的气体，乙为红棕色粉末，符合该转化关系的化学方程式为___________。 （3）若甲、丁属于碱；丙为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲在生产或生活中的一种用途是___________；写出一个符合该转化关系的化学方程式：___________。 【答案】（1）氢气 （2） （3） ①. 改良酸性土壤（或作建筑材料、配制波尔多液等合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活泼金属单质与酸发生置换反应，生成盐和氢气，因此单质产物丙为氢气。 【小问2详解】 初中常见红棕色粉末为，组成元素相同的气态氧化物为和，高温还原生成和，符合转化关系，化学方程式为：。 【小问3详解】 难溶白色固体中金属元素质量分数为40%，可推出丙为（钙元素质量分数为）；该反应为碱与盐的复分解反应，甲为氢氧化钙，丁为氢氧化钠，符合转化要求，氢氧化钙可用于改良酸性土壤等；符合该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）李清照的《醉花阴·薄雾浓云愁永昼》里的“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从分子的角度分析“暗香盈袖”的原因。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，请分析“去薪灭火”的原理。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） 清除可燃物（或隔离可燃物） 【解析】 【小问1详解】 “暗香盈袖”是指淡淡的香气充满了衣袖。这是因为花中含有香味的分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，当这些分子运动到人的鼻孔中时，人就闻到了香味。这体现了分子在不断运动这一性质。 【小问2详解】 “扬汤止沸，不如去薪”意思是把锅里开着的水舀起来再倒回去，使它凉下来不沸腾，不如把柴火从锅底抽掉。“薪”指柴草，是燃烧过程中的可燃物。将柴草拿走，就是移除了燃烧所必需的物质基础，从而使火熄灭。因此，“去薪灭火”的原理是清除可燃物。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。装置A是在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹；将装置A放在热水中形成装置B。 （1）装置A中的白磷不燃烧，装置B 中的白磷剧烈燃烧且气球胀大，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验后装置B的试管内还有白磷残留，写出一种能使其燃烧的方法。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）打开弹簧夹，通入氧气（或者空气） 【解析】 【小问1详解】 ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图A装置放到热水中形成图B装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 图B实验后试管内还有白磷残留，说明试管内作为反应物的氧气已经消耗完。此时白磷的温度仍在着火点以上，因此要使其燃烧，需要补充氧气，故可打开弹簧夹通入空气或氧气。 23. 如图，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铁球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯甲中发生反应的化学方程式。 （2）一段时间后，假设两端参加反应的铁的质量相等且被置换出的金属均附着在铁球上，移走两个烧杯，则杠杆___________(填“左端下降”“右端下降”或“平衡”)。 （3）要验证 Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上再补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 【答案】（1） （2）左端下降 （3）将铜丝（或铜片）放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 【解析】 【小问1详解】 烧杯甲中铁与硝酸银发生置换反应，生成硝酸亚铁和银。 【小问2详解】 假设两端消耗的铁的质量均为56份（即1个铁原子）。 左边（甲）：每消耗56份质量的铁，会置换出216份质量的银（2×108），固体质量增加 216 - 56 = 160 份。 右边（乙）：每消耗56份质量的铁，会置换出64份质量的铜，固体质量增加 64 - 56 = 8 份。 因为 160 > 8，所以左边铁球增加的质量更多，杠杆左端下降。 【小问3详解】 原实验中，铁能置换出银（说明 Fe > Ag），铁能置换出铜（说明 Fe > Cu），但无法判断铜和银谁更活泼。因此需要补充实验验证铜和银的活动性。 步骤与现象：取一根洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，若铜丝表面附着银白色固体且溶液变蓝，则证明铜比银活泼。 24. 实验室利用下图装置可制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。 （1）写出 A中发生反应的化学方程式。 （2）B装置的作用是什么？ （3）可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是什么？ 【答案】（1） （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，且下方的湿润紫色石蕊纸花比上方的先变红。 【解析】 【小问1详解】 装置A是二氧化碳的发生装置，利用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为： 【小问2详解】 由于盐酸具有挥发性，从A装置制得的二氧化碳气体中会混有氯化氢（HCl）气体。为了得到纯净的二氧化碳，需要除去HCl杂质。B装置中的饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，从而除去HCl，同时不吸收CO2。因此，B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 【小问3详解】 证明CO2能与水反应：装置D中，干燥的紫色石蕊纸花（1和2）不变色，说明干燥的CO2本身不显酸性。而湿润的紫色石蕊纸花（3）变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红。 证明CO2密度比空气大：CO2气体通入Y形管后，由于其密度比空气大，会向下沉降。因此，位于下方的湿润石蕊纸花3会比上方的湿润石蕊纸花先接触到足量的CO2，从而先变红。 综合以上两点，能够同时证明这两个性质的实验现象是：干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，且下方的湿润紫色石蕊纸花比上方的先变红。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是一个巨大的资源宝库。某化学小组以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】了解海洋资源 （1）下列有关海洋资源及其利用的说法正确的是___________(填字母)。 a．蒸馏可以从海水中获得淡水 b．海水中含量最多的物质是氯化钠 c．海洋中拥有丰富的渔业资源，可以大肆捕捞各种海鲜 d．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【任务二】海水制盐 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： ①图中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】海水制镁 （3）镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 ①写出向苦卤中加入石灰乳所发生反应的化学方程式__________。 ②中和池中发生的反应所属基本反应类型为___________。 【任务四】海水制碱 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图是生产纯碱的流程图： ①实验室也会用到过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是___________ ②该生产方法中发生的反应之一为 则X的化学式为___________。 ③步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、水和二氧化碳。若加热8.4t碳酸氢钠，则理论上可得到纯碱的质量是多少__________？ 【答案】（1）a （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. 引流，防止液体溅出 ②. NH4Cl ③. 解：设则理论上可得到纯碱的质量为 答：理论上可得到纯碱的质量为5.3t。 【解析】 【小问1详解】 a.蒸馏是通过加热汽化再冷凝的方法，可以将海水中的水和盐分分离，从而获得淡水，故选项说法正确； b.海水中含量最多的物质是水，氯化钠只是含量最多的盐类，故选项说法错误； c.海洋渔业资源需要合理利用，大肆捕捞会破坏生态平衡，故选项说法错误； d.可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧会释放二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误； 【小问2详解】 ①海水晒盐的流程是：海水引入贮水池，再引入蒸发池，通过日晒蒸发水分，当水分蒸发到一定程度，再引入结晶池结晶。所以图中A是蒸发池； ②结晶池中有氯化钠晶体析出，剩余的母液不能再继续溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 ①向苦卤中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：； ②中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 ①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变： 反应前：Na、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为1、1、1、5、1、3；反应后已知的NaHCO3中：Na、H、C、O的原子个数分别为1、1、1、3，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl； ③解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $