精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第一教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 灵宝苹果富含多种营养物质，畅销全国。下列有关苹果采摘及加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘分拣 B. 清洗去杂 C. 榨汁饮用 D. 发酵制醋 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用。研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 3. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对几种空气污染物浓度进行监测。下列各项中，不属于监测项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. 浓度 4. 东汉华佗在《食论》中记载：“苦茶久食，益意思。”茶叶天然含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 5. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取用锌粒 D. 移走蒸发皿 6. 亚硝酸钠(NaNO2)的外观与咸味和食盐很相似，可通过加热进行鉴别。当加热到320℃时亚硝酸钠会分解放出一种有刺激性气味的气体，则该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 7. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是 A. 空气、冰水共存物都属于混合物 B. 生石灰、浓盐酸都可以用作干燥剂 C. C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物 D. 钙、碘元素都属于人体必需微量元素 8. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属。铌在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铌属于金属元素 B. 铌的元素符号是 Nb C. 铌原子的质量是92.91g D. 铌原子的核外电子数是41 9. 实验时要注意安全防护。下列图标与进行“稀释浓硫酸”实验操作无关的是 A. 排风 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 10. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是 A. 该实验能防止生成的白烟逸出污染环境 B. 烧杯中热水的作用只是隔绝白磷②与氧气接触 C. 白磷①燃烧而白磷②不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 白磷①燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 11. 在开展跨学科实践活动中，下列说法正确的是 A. 垃圾分类及回收利用——废旧金属属于有害垃圾 B. 调查某市的家用燃料变迁——为保护环境，应禁止使用化石燃料 C. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢分解生成氢气和氧气 D. 用橡皮泥制作C60的结构模型——每个 C60分子由60个碳原子构成 12. 农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A. 量水时俯视刻度线读数 B. 量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 13. 如图为合成氨的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 甲是空气中含量最多的气体 B. 相对分子质量最小的是丙 C. 丁是植物光合作用的产物之一 D. 反应生成丙和丁的质量比为4：3 14. 某种金属混合物可能含有 Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种。取2.4g该混合物与足量稀硫酸反应，生成0.2g H2。则该混合物的组成情况最多有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 农业生产中要合理使用化肥。KNO3是一种常见的___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，在该化合物中N的化合价为___________。 16. 水是生命赖以生存的重要物质，请回答下列问题。 （1）如图是用废塑料瓶自制的净水器。塑料瓶是由___________(填“合成材料”或“复合材料”)制成的；该净水器中活性炭的主要作用是___________。 （2）电解水实验可探究水的组成，水通电分解的化学方程式为___________。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中溶液pH的变化，测定的结果如图所示。稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________；a点所表示的溶液中溶质为___________；在c点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会显___________色。 18. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，其中一种物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 48.8 （1）曲线M是___________(填“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 19. 我国是世界上最早利用天然气的国家。天然气(主要成分为 CH4)完全燃烧的化学方程式为___________；一定条件下，利用天然气作原料可以制取氢气，氢气作燃料的优点是___________；某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中碳、氢元素的质量比为3：2，则该混合气体充分燃烧后生成的 CO2和H2O 的质量比为___________。 20. A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知A是目前世界年产量最高的金属；B为红棕色粉末；D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。则C的化学式为___________；A与D反应的化学方程式为___________；B转化为A 的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 酒精是家庭常用的消毒剂。请从分子的角度解释下列现象。 （1）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来。 （2）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味。 22. 如图为某化学小组探究锌、铜、银金属活动性顺序的实验，请回答下列问题。 （1）请写出装置 A 或 B 中发生反应的化学方程式。 （2）通过图示中的实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的，简要叙述实验步骤。 （3）实验结束后将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈无色。请分析所得滤渣的成分。 23. “碳捕集”是实现“碳中和”的途径之一、根据二氧化碳的性质，可以用碱溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，某小组的同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 （1）写出乙塑料瓶中发生反应的化学方程式。 （2）实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的效果最好，写出得出该结论所依据的实验现象。 24. 如图1 是某同学制作的简易供氧器，该供氧器通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是二氧化锰黑色粉末，B是白色固体过碳酸钠。过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）请写出图1反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是氧气？ （3）如果在实验室中用过碳酸钠、二氧化锰、水制取并收集一瓶干燥的氧气，从图2中所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________接___________、___________接___________(填字母)。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学与生产、生活息息相关。某化学小组以“化学与生产、生活”为主题展开探究活动。 （1）把厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填字母)。 a．面粉 b．蔗糖 c．牛奶 d．花生油 （2）农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。玉米适宜生长在pH为7~8的土壤中。请设计实验检验某块土地是否适合种植玉米，简述实验操作步骤___________。 （3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈。 ①图1是某同学设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。要达到实验目的，还需要补充什么实验___________？ ②在铁制品表面涂油、刷漆或镀铝等都能防止铁生锈，其原理是什么___________？ （4）海水是蕴含着巨大资源的宝库。图2是以海水、贝壳(主要成分是为原料提取镁的工艺流程。 ①操作a使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 ②写出向海水中加入石灰乳时发生反应的化学方程式___________。 ③上述流程图中所发生的化学反应没有涉及的基本反应类型是___________。 ④为了测定所用的贝壳中 的质量分数，取贝壳6g，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为53.8g(假设贝壳中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。请计算该贝壳中 的质量分数___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 灵宝苹果富含多种营养物质，畅销全国。下列有关苹果采摘及加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 采摘分拣 B. 清洗去杂 C. 榨汁饮用 D. 发酵制醋 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成： 【详解】A.采摘分拣仅改变苹果的位置，无新物质生成，属于物理变化； B.清洗去杂，仅除去表面杂质，无新物质生成，属于物理变化； C.榨汁饮用，只是将苹果中的汁液从固体中分离出来，无新物质生成，属于物理变化； D.发酵制醋过程中，苹果中的糖类等物质经微生物反应生成醋酸等新物质，属于化学变化。 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用。研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国石油化工催化剂研究的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”，符合题干描述，正确。 B.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱，与石油化工催化剂无关，错误。 C.徐光宪是我国稀土化学领域的奠基人，被誉为“中国稀土之父”，与题干内容不符，错误。 D.范旭东是中国近代民族化工先驱，主要创办精盐、纯碱类化工企业，和石油催化剂研发无关，错误。 3. 某化学小组通过微型空气质量“检测站”对几种空气污染物浓度进行监测。下列各项中，不属于监测项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 二氧化氮浓度 C. 二氧化碳浓度 D. 浓度 【答案】C 【解析】 【分析】我国空气质量监测的对象为空气污染物，包含有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）和颗粒物（、等）两大类。 【详解】A.二氧化硫是有毒有害气体，属于常规监测项目，不符合题意； B.二氧化氮是有毒有害气体，属于常规监测项目，不符合题意； C.二氧化碳是空气的正常组成成分，虽会加剧温室效应，但不属于空气污染物，未纳入监测项目，符合题意； D.是可入肺细颗粒物，属于常规监测项目，不符合题意。 4. 东汉华佗在《食论》中记载：“苦茶久食，益意思。”茶叶天然含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】在描述物质的宏观组成时，我们所说的含 “氟”、“硒”、“钙” 等，都是指元素。 茶叶中含氟，是指氟元素存在于茶叶的各类化合物中，并非氟分子、氟原子或者氟离子这些微观粒子形式，因此选D。 5. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 取用锌粒 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A.将导管一端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作符合要求。操作正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易造成酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。操作错误。 C.锌粒是块状固体，直接竖直投入试管会砸破试管底部，正确操作是“一横二放三慢竖”：先将试管横放，把锌粒放在试管口，再缓慢竖立试管让锌粒滑到试管底部。操作错误。 D.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，应用坩埚钳夹取蒸发皿。操作错误。 6. 亚硝酸钠(NaNO2)的外观与咸味和食盐很相似，可通过加热进行鉴别。当加热到320℃时亚硝酸钠会分解放出一种有刺激性气味的气体，则该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠仅由Na、N、O三种元素组成，分解产物不可能含反应物不存在的元素：C选项含S元素、D选项含H元素，均直接排除；剩余两种气体中，无刺激性气味，不符合题干描述；有刺激性气味，符合要求，因此选B。 7. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是 A. 空气、冰水共存物都属于混合物 B. 生石灰、浓盐酸都可以用作干燥剂 C. C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物 D. 钙、碘元素都属于人体必需微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合物由两种及以上物质组成。空气含、等多种物质，属于混合物；冰水共存物只含一种物质，是纯净物，错误。 B．生石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，无吸水性，不能作干燥剂，错误。 C．有机化合物是含碳元素的化合物 ，、、碳酸、碳酸盐等除外，C2H5OH （乙醇）、CH3COOH （乙酸）均符合有机物定义，正确。 D．钙元素属于人体必需常量元素，碘才是微量元素，错误。 8. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属。铌在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铌属于金属元素 B. 铌的元素符号是 Nb C. 铌原子的质量是92.91g D. 铌原子的核外电子数是41 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量，结合相关规律分析： 【详解】A.铌的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.单元格右上角符号为Nb，即铌的元素符号，表述正确。 C.92.91是铌的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，表述错误。 D.原子中满足，铌的原子序数为41，故核外电子数为41，表述正确。 9. 实验时要注意安全防护。下列图标与进行“稀释浓硫酸”实验操作无关的是 A. 排风 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】稀释浓硫酸的过程中，浓硫酸溶于水放出大量热，存在热烫伤风险，对应C的热烫标识相关；操作不当易出现酸液飞溅，需要佩戴护目镜防护，对应B的护目镜标识相关；实验结束后手上可能沾有残留酸液，需要洗手避免腐蚀，对应D的洗手标识相关。 浓硫酸属于难挥发性酸，稀释过程不会产生有毒有害气体，无需排风操作，因此A的排风标识与该实验无关。 10. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是 A. 该实验能防止生成的白烟逸出污染环境 B. 烧杯中热水的作用只是隔绝白磷②与氧气接触 C. 白磷①燃烧而白磷②不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 白磷①燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验在密闭容器中进行，能防止反应生成的白烟逸出污染环境，故A说法正确； B、烧杯中热水可提供热量，使温度达到白磷①的着火点，同时还可以隔绝白磷②与氧气接触，故B说法不正确； C、由白磷①燃烧（白磷与氧气接触，温度达到了着火点），白磷②不燃烧（白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气）的现象，说明可燃物燃烧需要氧气，故C说法正确； D、由白磷①燃烧，红磷不燃烧（红磷与氧气接触，温度没有达到着火点）的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D说法正确。 故选B。 11. 在开展跨学科实践活动中，下列说法正确的是 A. 垃圾分类及回收利用——废旧金属属于有害垃圾 B. 调查某市的家用燃料变迁——为保护环境，应禁止使用化石燃料 C. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢分解生成氢气和氧气 D. 用橡皮泥制作C60的结构模型——每个 C60分子由60个碳原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．废旧金属属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，错误。 B．化石燃料目前仍是主流能源，应合理使用并开发清洁能源替代，不能直接禁止使用，错误。 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应为，不会生成氢气，错误。 D．C60是碳的单质，每个C60分子由60个碳原子构成，正确。 12. 农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A. 量水时俯视刻度线读数 B. 量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取水时俯视刻度线，读数偏高，实际取水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故A错误； B、量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数，读数偏高，实际取氯化钠溶液的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确； C、往烧杯中加水时有水洒出，水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故C错误； D、配好的溶液装瓶时部分溶液洒落，溶液是均一的，不会改变溶质质量分数，故D错误。 故选B。 13. 如图为合成氨的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 甲是空气中含量最多的气体 B. 相对分子质量最小的是丙 C. 丁是植物光合作用的产物之一 D. 反应生成丙和丁的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应的化学方程式：。 【详解】A.甲是，占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，表述正确。 B.各物质相对分子质量：为28，为18，为17，为32，相对分子质量最小的是丙，表述正确。 C.丁是，植物光合作用的产物为有机物和，因此是光合作用产物之一，表述正确。 D.生成丙、丁的质量比为，是二者的分子个数比，不是质量比，表述错误。 14. 某种金属混合物可能含有 Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种。取2.4g该混合物与足量稀硫酸反应，生成0.2g H2。则该混合物的组成情况最多有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】计算生成0.2g 所需各金属质量：根据反应的质量关系： ：需Mg质量 ：需Al质量 ：需Fe质量 Cu与稀硫酸不反应，等效为生成0.2g 所需质量远大于2.4g。 设混合物中含 Mg、Al、Fe、Cu 的质量分别为 x、y、z、w，且 x+y+z+w = 2.4，产生氢气 0.2 g。令 a = ，b = ，c = ，则 a、b、c ≥ 0，且 a + b + c = 1（因为氢气总量为 0.2 g）。总质量条件：2.4a + 1.8b + 5.6c + w = 2.4，即 2.4a + 1.8b + 5.6c ≤ 2.4，且 w ≥ 0。 将 b = 1 - a - c 代入，得 1.8 + 0.6a + 3.8c ≤ 2.4，即 0.6a + 3.8c ≤ 0.6。 枚举满足条件的金属种类组合（存在正质量即可），可得可行组合共 6 种： ① Al、Fe ② Al、Cu ③ Al、Fe、Cu ④ Mg、Al、Cu ⑤ Mg、Al、Fe ⑥ Mg、Al、Fe、Cu 因为题目明确要求“含有两种或多种”，所以“仅含Mg”不属于混合物，不符合题意。因此最多 6 种，选 C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 农业生产中要合理使用化肥。KNO3是一种常见的___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，在该化合物中N的化合价为___________。 【答案】 ①. 复合肥 ②. 【解析】 【详解】化肥分类判断：农业上将同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥称为复合肥，硝酸钾（）中同时含有钾元素和氮元素，因此属于复合肥。 化合价计算：化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K的化合价为+1，O的化合价为-2，设N的化合价为，列等式： 解得。 16. 水是生命赖以生存的重要物质，请回答下列问题。 （1）如图是用废塑料瓶自制的净水器。塑料瓶是由___________(填“合成材料”或“复合材料”)制成的；该净水器中活性炭的主要作用是___________。 （2）电解水实验可探究水的组成，水通电分解的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 吸附水中的色素和异味 （2） 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于合成材料；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素、异味等杂质。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律配平，标注反应条件和气体符号即可得到该化学方程式。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中溶液pH的变化，测定的结果如图所示。稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________；a点所表示的溶液中溶质为___________；在c点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会显___________色。 【答案】 ①. ②. 硫酸钠和氢氧化钠 ③. 红 【解析】 【详解】稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 初始溶液pH>7，说明原容器中是氢氧化钠溶液，逐滴滴加稀硫酸： a点pH>7，氢氧化钠未完全反应，溶质为反应生成的硫酸钠，以及剩余的氢氧化钠； c点pH<7，稀硫酸过量，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色。 18. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，其中一种物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 48.8 （1）曲线M是___________(填“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） 碳酸钠 （2） 26.5% 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知，氯化钠溶解度受温度影响极小，碳酸钠溶解度随温度升高明显增大，曲线M为陡升型，对应溶解度随温度变化大的碳酸钠。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时氯化钠溶解度，代入计算得：。 19. 我国是世界上最早利用天然气的国家。天然气(主要成分为 CH4)完全燃烧的化学方程式为___________；一定条件下，利用天然气作原料可以制取氢气，氢气作燃料的优点是___________；某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中碳、氢元素的质量比为3：2，则该混合气体充分燃烧后生成的 CO2和H2O 的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可） ③. 【解析】 【详解】略。 氢气燃料的优点有氢气燃烧的产物只有水，不会污染环境，同时热值远高于常规化石燃料，且可通过水分解制取，原料来源广。 化学反应前后元素种类不变，已知总C、H质量比为，假设C的质量为3份，则H的质量为2份： 3份C全部转化为，对应质量为份； 2份H全部转化为，对应质量为份； 因此生成和的质量比为。 20. A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知A是目前世界年产量最高的金属；B为红棕色粉末；D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。则C的化学式为___________；A与D反应的化学方程式为___________；B转化为A 的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】世界年产量最高的金属A是； 红棕色粉末、可转化为Fe的B是； 水溶液呈蓝色、用于配制波尔多液，且金属元素质量分数为40%的D：计算得中的质量分数为，故D为。 C可与、反应，还能一步生成，符合条件的是稀硫酸：硫酸可与活泼金属、金属氧化物反应，和、反应能直接生成硫酸铜。 铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜； 氧化铁转化为铁为工业炼铁反应，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 酒精是家庭常用的消毒剂。请从分子的角度解释下列现象。 （1）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来。 （2）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味。 【答案】（1）温度升高，酒精分子间的间隔变大，酒精由液态变为气态，袋内气体体积膨胀，所以塑料袋鼓起来。 （2）酒精分子在不断地运动，酒精分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，因此能闻到酒精的特殊气味。 【解析】 【小问1详解】 分子之间存在间隔，温度越高，分子间间隔越大。热水使酒精温度升高，酒精分子间隔显著增大，液态酒精汽化为酒精蒸气，袋内压强变大，塑料袋鼓起。 【小问2详解】 分子总是在不断做无规则运动，酒精挥发后，酒精分子不断扩散到空气中，被人嗅觉感知。 22. 如图为某化学小组探究锌、铜、银金属活动性顺序的实验，请回答下列问题。 （1）请写出装置 A 或 B 中发生反应的化学方程式。 （2）通过图示中的实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的，简要叙述实验步骤。 （3）实验结束后将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈无色。请分析所得滤渣的成分。 【答案】（1）或 （2）取一根铜丝，放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu > Ag （3）一定含有Cu和Ag，可能含有过量的Zn 【解析】 【小问1详解】 装置A中，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜： ， 装置B中，锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银： （写出其中一个即可）； 【小问2详解】 图示实验只能证明：Zn > Cu、Zn > Ag，但无法比较Cu和Ag的金属活动性。补充实验步骤： 方法一：取一根铜丝，放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu > Ag。 方法二：取一根银丝，放入盛有硝酸铜溶液的试管中，无明显现象，证明Cu > Ag。 【小问3详解】 金属活动性顺序Zn > Cu> Ag，混合后，Zn会先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应； 滤液无色，说明Cu(NO3)2已被完全置换为Cu，且AgNO3也已被完全置换为Ag； 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有过量的Zn。 23. “碳捕集”是实现“碳中和”的途径之一、根据二氧化碳的性质，可以用碱溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，某小组的同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 （1）写出乙塑料瓶中发生反应的化学方程式。 （2）实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的效果最好，写出得出该结论所依据的实验现象。 【答案】（1） （2）丙塑料瓶变得最瘪 【解析】 【小问1详解】 乙塑料瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，则相同条件下，丙中二氧化碳消耗的多，压强减小的多，则丙塑料瓶变得最瘪。 24. 如图1 是某同学制作的简易供氧器，该供氧器通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是二氧化锰黑色粉末，B是白色固体过碳酸钠。过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）请写出图1反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式。 （2）如何验证图1过滤仓导出的气体是氧气？ （3）如果在实验室中用过碳酸钠、二氧化锰、水制取并收集一瓶干燥的氧气，从图2中所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________接___________、___________接___________(填字母)。 【答案】（1） （2）将带火星的木条放在过滤仓的出气口，若木条复燃，证明导出的气体是氧气。 （3） ①. b ②. e ③. f ④. c 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，按书写规则写出反应方程式即可。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，初中化学利用"带火星木条复燃"的特性检验氧气。 【小问3详解】 该反应是过碳酸钠、二氧化锰与水常温下反应，属于固液不加热型，发生装置选D，出气口为b； 要得到干燥氧气，需要先用浓硫酸干燥，洗气干燥遵循"长进短出"，因此气体从长管f进入浓硫酸，干燥后从短管e排出； 氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，同样遵循"长进短出"，因此干燥后的气体从长管c进入E收集，最终连接顺序为b接f、e接c。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学与生产、生活息息相关。某化学小组以“化学与生产、生活”为主题展开探究活动。 （1）把厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填字母)。 a．面粉 b．蔗糖 c．牛奶 d．花生油 （2）农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。玉米适宜生长在pH为7~8的土壤中。请设计实验检验某块土地是否适合种植玉米，简述实验操作步骤___________。 （3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈。 ①图1是某同学设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。要达到实验目的，还需要补充什么实验___________？ ②在铁制品表面涂油、刷漆或镀铝等都能防止铁生锈，其原理是什么___________？ （4）海水是蕴含着巨大资源的宝库。图2是以海水、贝壳(主要成分是为原料提取镁的工艺流程。 ①操作a使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 ②写出向海水中加入石灰乳时发生反应的化学方程式___________。 ③上述流程图中所发生的化学反应没有涉及的基本反应类型是___________。 ④为了测定所用的贝壳中 的质量分数，取贝壳6g，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为53.8g(假设贝壳中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。请计算该贝壳中 的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1）b （2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌后静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，若pH在7~8之间，则适合种植玉米，否则不适合 （3） ①. 将铁钉浸入煮沸过的蒸馏水中，表面加一层植物油隔绝空气 ②. 隔绝氧气（或空气）和水 （4） ①. 玻璃棒 ②. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 ③. 置换反应 ④. 解：设该贝壳中 的质量分数为x。 答：该贝壳中 的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。 a. 面粉：不溶于水，形成悬浊液，错误； b. 蔗糖：溶于水形成均一、稳定的溶液，正确； c. 牛奶：不溶于水，形成乳浊液，错误； d. 花生油：不溶于水，形成乳浊液，错误； 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ① 图1中已有铁钉在蒸馏水（有水、有空气）和干燥空气（无水、有空气）中的实验，还缺少铁钉只与水接触（无空气）的实验（将铁钉放入煮沸过的蒸馏水中，表面加一层植物油隔绝空气），以验证铁生锈需要氧气。 ② 防锈原理：隔绝氧气（或空气）和水，破坏铁生锈的条件。 【小问4详解】 ① 操作a是过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流）。 ② 海水中的MgCl2与石灰乳（Ca(OH)2）反应，方程式为MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2 。 ③贝壳煅烧：（分解反应） ，（化合反应），MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（复分解反应），Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（复分解反应），MgCl2Mg + Cl2↑（分解反应） 未涉及的基本反应类型是置换反应。   ④ 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $