天津市滨海新区大港一中2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期大港一中高二化学第二次形成性检测 第I卷（选择题，满分54分) 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共54分） 1.下列物质属于弱电解质的是() A.HCIO B.BaSO4 C.Ba(OH), D.C2HsOH 2下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() A.FeCl3溶液：Fe3+3HO=Fe(OHD3J+3Ht B.NaHS溶液：HS+H2O=S2-+H3O* C.NaHCO3溶液：HCO3+H2O=H2O+CO2↑+OHD.NH4t+H2O=NH3H2O+Ht 3常温时等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正 确的是() ①Nazo3②NaHSO③CH,COOH ④NaHCO, A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>① 4.下列应用与盐类水解无主要关系的是( A、明矾做净水剂 B.用醋酸除去茶壶里的水垢 C.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 5.下列事实中-一定能证明CH;COO1是弱电解质的是( ) ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol-LCHC0OH浴液中c(H)<0.1mol·L-1 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol.LCHC00H溶液恰好与20mL0.2mol.LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H)=0.01mol-L的CHC0OH溶液稀释至1L,c(H)>1.0×10mol.L-l A.①② B.②③ C.②⑤ D.③④ 6.关于常温下pH=12的稀氨水，下列叙述不正确的是() A.溶液中c(O)=1.0×10-2moL1 B.由水电离出的c(OH)=1.0×1012molL C.加水稀释后，氨水的电离程度增大D.加入少量NHCI固体，溶液pH变大 7.下列说法错误的是() cfCH2C0O) A.将0.1molL一1的CHCO0H溶液加水稀释，c(cHC0o)变大 B.向盛有2mL2mo/L NaOH溶液的试管中滴加2-4滴0.lmol/L MgCl2溶液，产生白色 沉淀，再滴加4滴0.1mol/L FeCl,溶液后变为红褐色沉淀，则证明Mg(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3 C.可以用Na2S除去工业废水中的重金属Cu2+、Hg2+ D.除去CuC2溶液中的FeCl3可以加入CuO,然后过滤 8.下列说法错误的是() 物质的量的浓度相等的以下溶液①NH,)2SO4溶液、②NHF(SQ4)2溶液、 ③(NH4)2CO3溶液、④NII4CL,其中cNH4+)的浓度由大到小的顺序为①③②④ B.氢气撚烧热为285.8kJ/mol:H2(g)+一O2(g)=H0()△-285.8kJ/mol C:由C(石墨)÷C(金刚石)△0，可知石墨比金刚石稳定 D.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 9如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是()】 A,图a与图b的反应原理均为： Zn+Cu2+=Cu+Zn2t 盐桥 B.图a中电子流向为：Zn片→导线→Cu片 Zn →CuSO4溶液→Zn片 C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电 CuSO,溶波 ZnSO,溶液CuS0,溶波 滟要高 D.若将图b中CuSO4溶液换成稀疏酸，当电路中转移1mol电子时，产生11.2L氢气（标 况) 10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO,、Na、SO好 B.由水电离出的c(Ht)=l02mol.L的溶液中：Ca2、K+、C、HC0; C.c(日*)/c(OHr)=10的水溶液中：NHMg2、CI、NO; .c(A3+)=0.lmol.L的溶液中：K、CI、S042、HC0. 11.下列说法正确的是() A.FeNO3)h固体配置溶液时应加入Fe粉和稀硝酸 B增大压强使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数 C.25℃，PH=7的CH3 COONH4溶液，水电离出的cH)*=1×10molL D.pH=1的NaHSO4溶液：cH)=c(SO42)+c(OH) 12.NH,催化还原N0:4NH,(g)+202(g)+2NO(g)=3N2(g)+6H,O(g)△H<0。下列说 法正确的是(） A,使用催化剂提高NO的平衡脱除率、 c3(N2) B.反应平衡常数K= (NH)c2(2)-c2(NO) C.该反应一定能自发进行 D.其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 2 13.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： NO2(g)+S02(g)≠SO3(g)+NO(g)。-定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1：2置于密闭容 器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是() A.混合气体的颜色保持不变 B.体系的压强保持不变 C.v(SO2)=v(SO3) DSO3和NO的体积比保特不变 14.如图，利用反应2H2S(g)+0,(g)=2S(s)+2H20I)△H=-632kJ·mol处理工业废气H2S 并回收单质硫。下列说法错误的是() 「HS A.17gHS反应，则电池内部释放316KJ的热能 电极a B.H*由a电极经质子膜移向b极区 质子固体电解质膜 负 C.电极b为电池的正极 D.电极a上的电极反应式为H2S-2e=S+2H H.O 15.下列方程式书写不正确的是() A.向K2Cr20,溶液中滴加少量浓H2S04,橙色加深：Cr2072(橙色)+H2O=2CrO4?(黄 色)+2HH B.铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e=Pb2+ C.TiC4加入大量热水中，化学方程式为：TiC4+K+2)H20台4HC1+Ti02xH0 DNa2S2O3与稀硫酸混合：S20?+2H+=S1+S02↑+Hi20 16.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()入 A,在0.1 mol.LNaHC04溶液中：c(H,C204)+c(HC2Oa)=0.1molL B.在0.lmol-LNa2S溶液中：c(OH）=c(H)c(Hs-)+c(HS) C.在0.1 mol.LH,PO,溶液中：c(H,Po,)>c(HzPO)>(HPo）>c(Po) D.在0.1 mol.LK,HPo,溶液呈碱性，存在：c(K)>c(HPo）c(Po)>c(HzPO) 17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)=2C(g)△H<0,某研究小组 研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( 反 反 应 应 的 传 速 :v'i正) 速 正)> vW正) 积 逆) 率 逆) v逆) 数 0 时间tO 时间： 时间 T/ A.图V中p1<p2 ,图Ⅱ表示的是1时刻之后处于不平衡状态 :图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D.图I表示的是时刻增大B的浓度对反应速率的影响 18.以0.1000mo/LNOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LILA溶液，其滴定曲线如图所示， 下列说法正确的是() A.图中点①③④信思，均可说明HA是弱酸，且都存在： 12 CINa+c(H)-c(A）HcOH) ④ B.若V个NaOH)大于20mL,混合溶液中离子浓度的大小关系一 定为：cNa)cOH)>c(A)>cQI) 2 C.点②溶液中存在c(Ac(IIa)HA)>c(H)>c(OH) 5i01520 VNoOHmL D.点③溶液中存在cNa)=c(A)+c(HA) Ⅱ卷 二、填空题（共46分)请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 19.根据下列要求回答问题： ①蒸干灼烧A1C溶液得到的是固体 ②写出FeCl3与KSCN反应的离子方程式 ③向CaSO4的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应：CaSO4(stCO32(aq片CaCO3(s+SO4(aq, c(S02） 已知KspCaC(03=3.4×109 KspCaS0=4.9×10-5则 c(C02-）)-一 (列出算式即可，不需 计算) ④己知草酸(H2C204):Ka9.9×10,Ka2=6.4×10,则NaHC204显性 20.I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①C02(g）+3H2(g)==CH0H(g)+H0(g)△H,K ②C0(g）+2H2(g)==CH,0H(g) △B。g ③C02(g)+H2(g)=C0(g）+H0(g) △H的 (1)△Hf (用含△H、△B的式子表示)， (用含K、的式子表示)。 (2)将C02和H2各1mo1充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应 ③达到平衡的是 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内C02和H2两种气体的浓度之比不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.容器内压强不再变化 4 IⅡ、甲烷(CH4)燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种甲烷燃料 电池。 用电器 用电器 甲烷 甲烷 甲烷 氧 电 熔融 电 极 碳酸盐 极 稀硫酸 -b 工5 Pt) Pt) KOH溶液 质子交换膜 C02H0C02 碱性甲烷然料电池 酸性甲烷燃料电池 熔酃盐甲烷然料电池 (1)三种甲烷燃料电池中正极反应物均为 (2)碱性甲烷燃料电池中，电极a的电极反应式为 (3)酸性甲烷燃料电池中，电极b的电极反应式为 (④)熔融盐甲烷燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为 21.】.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时稀释C3COOH HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 CH3COOH HCN H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2x10-l10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-1 ()图象中，曲线I表示的酸是 (填化学式)： 起始时，c(CHsCOOH) (填“><”或=”)c(HCN)。 PH a V(H,O)/mL (2)a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是 (用宇母表示)。 (3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式 (4)在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO3、OH一三种离子的浓度由大到 小的顺序是 (5Y常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH一)=104moL一1，则溶液中 c(C03):cHC03)片 5 22.I、某学生用0.1500mol/LNa0H溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如 下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0刻度以上 2~3cm处，再把碱式滴定管国定好，调节液面至“0刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： →F→→→G→D。 (②)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼晴应注意观察 (3)滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是 0 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4),C2O4晶体，反应生成 CaC,O,沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定， 已知：2MnOi+sH.C,0+6H*=2Mn2++10C02↑+8H20 ③终点时用去20mL1.0×104mol/L的溶液。 (⑤)判断滴定终点的方法是 (6)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。 6