精品解析：天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Pb：207 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L 2. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A. B. NaOH C. D. 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 4. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、、 B. 由水电离产生的mol/L的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L氯化钠溶液中；、、、 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B. 由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C. 常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D. 常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 7. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 8. 下列说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液pH变小但仍保持中性 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 C. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 11. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 12. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 13. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A. 该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B. Ag电极上发生的反应为 C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 14. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 15. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D. 常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 16. 常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 水电离出的：A点大于B点 B. 在B点，离子浓度大小为 C. 在C点，滴加的 D. 在D点， 17. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A. 等浓度、等体积的溶液与溶液混合后： B. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 C. 已知，则同浓度的NaHS和NaF溶液的： D. 与的混合溶液中： 18. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B. B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C. NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D. 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变 第II卷(非选择题 共46分) 19. 根据信息回答下列问题： （1）某浓度的溶液的，则此时溶液中___________。(已知的电离常数：) （2）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 （3）可用作白色颜料和阻燃剂等。 ①在实验室中可利用的水解反应制取，其反应的化学方程式可表示为：___________。 ②为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法___________。 ③为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________。 （4）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： ①滴定达到终点时的现象是___________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。 ③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为，则该白醋___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程中产生的是重要的化工原料。已知常温下的。 ①写出硫化氢在水中第一步电离方程式：___________。 ②常温下，用溶液除去。写出该反应的离子方程式：___________；该反应的平衡常数为___________。 ③常温下，将溶液和溶液混合，混合后溶液中含硫微观粒子的浓度大小顺序为___________。 ④硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，___________。 （2）“浸银”时，使用过量溶液和盐酸的混合液作为浸出剂，将中的银以形式尽可能多的浸出。 ①“浸银”反应的离子方程式如下，请补充完整___________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：是为了___________；是为了___________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有、___________。 （4）镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理示意图如图所示： 混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极A是___________(填“正极”或“负极”)；正极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Pb：207 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】室温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案为D。 2. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应，促进水的电离，A错误； B．NaOH电离出OH-，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，B正确； C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，C错误； D．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，D错误； 故选B。 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的 挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 5. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、、 B. 由水电离产生的mol/L的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L氯化钠溶液中；、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、、之间都不会发生反应，能大量共存，A项正确； B. 由水电离产生的mol/L的溶液中，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化；若溶液呈碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误； C. 的溶液呈碱性，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误； D. 0.1mol/L氯化钠溶液显中性，在中性溶液中，以沉淀形式存在，D项错误。 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B. 由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C. 常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D. 常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不完全电离，为强电解质，完全电离，且铵根离子水解显酸性，所以常温下，等pH即氢离子浓度相同， 的浓度大于的浓度，则离子浓度大于，故导电性：>，A错误； B．溶液中，存在电离：和水解：，以电离为主，故溶液呈酸性，B错误； C．属于强酸弱碱盐，水解，水的电离程度最大，任何酸和碱都抑制水的电离，pH=3的溶液和HCl溶液电离程度相同，综上水的电离程度：③>②=①，，C正确； D．NaOH为强碱，完全电离，稀释时，溶液中离子浓度成倍数变化，常温下，的NaOH溶液中，加水稀释10倍，，所得溶液，D错误； 故选C； 7. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 8. 下列说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液pH变小但仍保持中性 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCN溶液呈碱性是因为CN-水解生成OH-，表明HCN是弱酸，因此HCN是弱电解质，A说法正确。 B． KCl溶液加热至100℃时，水的离子积增大，氢离子浓度增加，pH减小，但溶液仍保持中性（[H+] = [OH-]），B说法正确。 C．离子被沉淀完全是指其浓度小于10-5 mol/L（通常认为沉淀完全），而非浓度为0，C说法错误。 D．加入醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离（平衡逆向移动），氢离子浓度减小，pH增大，D说法正确。 故选C。 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 C. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释10倍后，氨水（弱碱）因电离平衡移动，pH降低幅度小于1，仍高于10；氢氧化钠（强碱）pH从11降至10；盐酸（强酸）pH从3升至4；醋酸（弱酸）pH升高幅度小于1，仍低于4。故pH顺序为①>②>④>③，A正确。 B．在氨水中加入氯化铵，抑制NH3·H2O电离，c(OH-)减小；在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，与OH-反应消耗OH-，c(OH-)减小。两种溶液pH均减小，B正确。 C．盐酸与氢氧化钠混合，pH=4说明酸过量，混合后c(H+)==10-4，解得a:b=11:9，C正确。 D．根据电荷守恒c() + c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(OH⁻)，由于混合后溶液为碱性，c(OH⁻) > c(H⁺)，故c() > c(Cl⁻)，D错误。 故选D。 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 本题考查难溶电解质的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，则c(Ag+)、c(Cl-)浓度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，图中T3的饱和溶液pAg、pCl大于T2的饱和溶液pAg、pCl大于T1的饱和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，则T3<T2<T1，A错误。B. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，将A点的溶液降温，氯化银溶解度减小，pAg、pCl变大，不可能得到C点的饱和溶液，错误；C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，c(Cl-)浓度变大，c(Ag+)变小，且c(Cl-)>c(Ag+)，而D点溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，错误；D A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下的饱和溶液，则c(Ag+)、c(Cl-)小，A点表示的是不饱和溶液，故D正确；.本题答案选D。 11. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，失电子发生氧化反应，质量减小，电极反应式为；Cu为正极，得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为； 【详解】Ａ．根据分析可知：Cu极为正极，得电子，发生还原反应，A正确； Ｂ．根据分析可知：Zn极质量减小，Cu极质量增大，B正确； Ｃ．放电时，盐桥中的进入盛有溶液的烧杯中，向Cu电极(正极)方向移动，C错误； Ｄ．自发的氧化还原发生在Zn与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 12. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确； B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B正确； C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为，每通过电子，负极质量增加，C错误； D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确； 故选C。 13. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A. 该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B. Ag电极上发生的反应为 C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 【答案】B 【解析】 【分析】负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性电解质中构成原电池，Ag的活泼性大于Pt，Ag是负极，负极发生反应，Pt是正极，正极发生反应 。 【详解】A．该装置工作时，阳离子向正极移动，溶液中向Pt电极移动，故A错误； B．Ag是负极，负极失电子发生氧化反应，Ag电极上发生的反应为，故B正确； C．若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应变为，故C错误； D．根据，当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为7.1g，故D错误； 选B。 14. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，在b电极，失电子转化为N2，N元素由-3价升高到0价，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，b电极为负极；a电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电池工作时，a电极为正极，b电极为负极，阳离子向正极移动，则H⁺通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a极发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，b极室中的H+透过质子交换膜向a极区移动，H+的物质的量不变，但a极区生成H2O，使硫酸的浓度减小，所以工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B不正确； C．由分析可知，电极b的电极反应式为：，C正确； D．负极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，将两电极反应式调整为得失电子守恒，然后相加，可得出电池的总反应：，D正确； 故选B。 15. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D. 常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确； B．NaHC2O4溶液中存在着HC2O的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]，C正确； D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确； 综上所述答案为B。 16. 常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 水电离出的：A点大于B点 B. 在B点，离子浓度大小为 C. 在C点，滴加的 D. 在D点， 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和CH3COONa的混合液，CH3COO-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)A点小于B点，故A错误； B．B点呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误； C．滴加的V(CH3COOH)=12.5 mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V(CH3COOH)＞12.5 mL，故C错误； D．在D点，V(CH3COOH)=25 mL，相当于CH3COONa和CH3COOH的1：1混合溶液，由质子守恒可得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，移项得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确； 故选：D。 17. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A. 等浓度、等体积的溶液与溶液混合后： B. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 C. 已知，则同浓度的NaHS和NaF溶液的： D. 与的混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度、等体积的HCOOH（弱酸）与HCOONa（强电解质）混合后形成缓冲溶液，pH ≈ pKa(HCOOH) ≈ 3.74 < 7；离子浓度关系为c(HCOO-) ≈ c(Na+) + c(H+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)，在数值上成立，A正确； B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，因同离子效应抑制醋酸电离，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．，故，同浓度时NaHS溶液水解程度更大，pH更高，即pH(NaHS) > pH(NaF)，C正确； D．电荷守恒应为 ，D错误； 故选D。 18. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B. B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C. NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D. 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变 【答案】BD 【解析】 【详解】A．H2X与NaOH反应生成HXNa和水，M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O，A正确； B．B点为NaHX与Na2X的混合溶液，c(X2-)= ，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(X2-)++c(OH-)= 3c(X2-)+c(OH-)，溶液显酸性c(H+)> c(OH-)，则溶液中： c(Na+)< 3c(X2-)，B错误； C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X)，符合质子守恒，C正确； D．A点，B点，外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10-3，D错误； 答案选BD。 第II卷(非选择题 共46分) 19. 根据信息回答下列问题： （1）某浓度的溶液的，则此时溶液中___________。(已知的电离常数：) （2）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 （3）可用作白色颜料和阻燃剂等。 ①在实验室中可利用的水解反应制取，其反应的化学方程式可表示为：___________。 ②为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法___________。 ③为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________。 （4）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： ①滴定达到终点时的现象是___________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。 ③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为，则该白醋___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）4.7×10-2 （2） ①. 减小 ②. ③. < ④. ⑤. （3） ①. ②. 小于 ③. 将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 ④. 缓慢加入大量水中，促使水解平衡向正反应方向移动，有利于的生成，反应后期还要加入少量氨水，会中和水解生成的，降低了生成物浓度，从而促使平衡向正反应方向移动，有利于的生成 （4） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 碳酸的二级电离方程式为：，其平衡常数表达式为，已知溶液pH = 9，则氢离子浓度，已知，。 【小问2详解】 ①氨水中存在电离平衡：，其电离常数， ，当加入少量硫酸铵固体时，增大。由于温度不变，不变，减小； ②氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：，反应生成的强酸弱碱盐中，会发生水解：，使得溶液显酸性，即pH < 7； ③根据溶液中的电荷守恒定律：，已知pH = 7，即溶液呈中性，此时，可得，已知 ，所以。 【小问3详解】 ①水解生成，根据元素守恒，氯元素会结合氢元素生成，化学方程式为：； ②是强酸弱碱盐，易水解生成难溶物（白色沉淀）和 ，导致溶液显酸性，pH 小于7，为了抑制水解，配制时应将其溶解在浓盐酸中，增加使平衡逆向移动，然后再加水稀释； ③水解反应为：，缓慢加入大量水中，促使水解平衡向正反应方向移动，有利于的生成，反应后期还要加入少量氨水，会中和水解生成的，降低了生成物浓度，从而促使平衡向正反应方向移动，有利于的生成。 【小问4详解】 ①本实验是用强碱（NaOH）滴定弱酸（醋酸）。指示剂为酚酞，酚酞的变色范围是 pH 8.2~10.0，在酸性或中性溶液中为无色，在碱性溶液中为粉红色。滴定终点时，溶液会从酸性变为弱碱性，滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色； ②起始读数为 0.00 mL，终点读数为 26.10 mL，消耗体积=终点读数-起始读数=26.10 mL- 0.00 mL=26.10 mL； ③实验中取了10.00 mL白醋稀释到100 mL，稀释了10倍，所以原白醋的浓度是稀释后浓度的10倍，原白醋浓度==>0.035 g/mL，所以符合标准； ④根据滴定原理，任何导致读数偏小的操作都会使结果偏低； A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，会使标准NaOH溶液被滴定管内壁的水稀释，浓度降低，导致消耗的体积偏大，结果偏高； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，锥形瓶中的水不改变待测液中醋酸的物质的量，因此对消耗的无影响，结果无影响； C．滴定过程中振荡时有液滴溅出，溅出的液滴是待测液，导致待测的醋酸物质的量减少，消耗的偏小，结果偏低； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，会导致偏小，导致结果偏低； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据了体积，滴定后气泡消失，这部分体积被计入了消耗的NaOH溶液体积中，导致读数偏大，结果偏高； 故选CD。 20. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程中产生的是重要的化工原料。已知常温下的。 ①写出硫化氢在水中第一步电离方程式：___________。 ②常温下，用溶液除去。写出该反应的离子方程式：___________；该反应的平衡常数为___________。 ③常温下，将溶液和溶液混合，混合后溶液中含硫微观粒子的浓度大小顺序为___________。 ④硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，___________。 （2）“浸银”时，使用过量溶液和盐酸的混合液作为浸出剂，将中的银以形式尽可能多的浸出。 ①“浸银”反应的离子方程式如下，请补充完整___________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：是为了___________；是为了___________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有、___________。 （4）镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理示意图如图所示： 混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极A是___________(填“正极”或“负极”)；正极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 增大，使平衡正向移动，与电离出的结合生成，提高的浸出率 ③. 抑制水解，防止生成沉淀 （3） （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【分析】“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，发生反应主要为，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，并利用FeCl3发生浸银，“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，可将还原为单质银。 【小问1详解】 ①硫化氢为弱酸，在水中存在电离平衡，所以其第一步电离方程式为； ②向含有的溶液中加入溶液可以生成硫化铜沉淀，离子方程式为：，该反应的平衡常数； ③常温下，将溶液和溶液混合溶液， ， >，则的水解程度大于其电离程度，水解生成的 数目大于电离生成的数目，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为：； ④向含的废水中加入沉淀剂，发生反应，反应达到平衡时； 【小问2详解】 ① “浸银”时被氧化为、S，反应的离子方程式； ②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 “沉银”时加入过量铁粉，铁粉与反应生成Ag，故该过程的离子方程式还有； 【小问4详解】 放电时为原电池，由装置图可知，电子从电极A流出，故电极A为负极，发生氧化反应，在负极失电子被氧化为，电极反应为；电极B为正极，发生还原反应，在正极得电子结合转化为，电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $