贵州毕节七星关东辰实验学校2025-2026学年春季学期高一第一次月考 化学试题

**基本信息** 以2026春晚机器人、敦煌壁画颜料等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理、实验探究等核心知识，融合化学观念与科学探究，体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|硅及其化合物、阿伏加德罗常数、离子反应等|结合人形机器人芯片材料考查二氧化硅性质，联系制暖贴原理考查铁的氧化| |非选择题|4题/58分|元素周期律、化学反应与能量、硫氮化合物、工艺流程|以敦煌壁画颜料元素设计周期律题，工业制硫酸流程题整合煅烧反应与吸收原理，体现科学思维与实践|

26年春期高2025级第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 本试卷由第I卷和第II卷两部分组成，第I卷总分42分，第II卷总分58分 第I卷 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B．用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C．通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 2．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D．0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 4．下列离子方程式正确的是 A．用NaHSO3溶液吸收Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H＋ B．(NH4)2SO4溶液中加入少量稀NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D．将足量铁粉放入稀硝酸溶液中充分反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 5．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A．X的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 6．双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 7．以下是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A．干电池和铅蓄电池分别属于一次电池和二次电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol Pb，则溶液中就转移2 mol电子 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 8．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 9．配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 10．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ的反应为 C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 11．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 12．如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A．最高正价的顺序： B．形成的简单离子半径： C．b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D．a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 13．氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 14．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B．“碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C．“氧化”过程中溶液的pH会降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 第II卷（非选择题） 二、填空题 15．敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： (1)“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。 (2)上述所列元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填该物质的化学式)，其与Al的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 (3)写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，该物质可在呼吸面罩中作供氧剂，请写出该物质与水反应的化学方程式___________。 (4)关于上述元素及其化合物下列说法正确的有___________(填字母)。 A．沸点 B．稳定性： C．元素非金属性：C>S D．原子半径 (5)氢化铝锂是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为Al元素对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式：___________。 16．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 (4)肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 17．硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 (1)实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 II．工业上可以用黄铜矿[主要成分是CuFeS2(其中Cu为＋1价，S为-2价)，还含有少量的SiO2]为原料制取硫酸，其流程如图所示。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 III．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。 (6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 (7)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______。 18．粗硅藻土主要成分是和有机质，含有少量的、等杂质。以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及的工艺流程如下图。 请回答下列问题： (1)下列物品或设施含有的是___________(填序号)。 ①硅太阳能电池    ②门窗玻璃    ③水晶项链    ④计算机芯片 工业上制取粗硅的化学方程式是___________。 (2)煅烧的目的是___________，往往将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是___________。 (3)反应①加过量的作用是___________。 (4)反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的溶液(呈碱性)，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________。 (5)分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为198g/mol)：称取4.95g产品溶于4.00mL浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.00mL溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(被还原为)，计算该产品的纯度是___________。(用百分数表示) 2026年春期高2025级第一次月考化学试题，第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $