贵州2025-2026学年下学期高一素养训练 化学试卷

高一化学素养训练 参考答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C B C D D B A B C D B C 15．（每空2分，共14分） （1） （2）d （3）a （4）氨气极易溶于水，与水反应生成碱 （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 （6）③④ （7）6 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①② （2）10 < （3）（1分） 0.125或者 （4）A （5）B （6）AD 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）放出（1分）46（1分） （2） （3） （4）ABC（1分） A（1分） （5）取少量样品于试管中，加入足量盐酸充分反应后，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明已被氧化 （6） 67.2 18．（共15分） （1）ab（2分，漏选给1分，错选不给分） （2）（2分，不配平给1分） （3）此温度下催化剂活性最高且反应速率快（2分，其他合理答案也给分） （4）abd（2分，漏选给1分，错选不给分） （5）（2分，不配平给1分） 蒸发浓缩（1分） （6）（2分） （7）66%（2分，0.66也给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．元代青花瓷 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式： B．中子数为1的氦核素： C．的电子式： D．溶于水的电离方程式： 3．下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量 能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用制作耐高温轴承 熔点高，硬度大 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 中原子总数为 B．粉和足量完全反应，转移电子的数目为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．标准状况下，和混合物中原子总数为 5．下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是 选项 目的 步骤或操作 A 除去粗品中含有的少量、、 使用四种除杂试剂的顺序可为溶液、溶液、盐酸、溶液 B 分离溶液和胶体 C 提纯晶体（含少量） 需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作 D 除去中混有的少量 6．下列有关离子反应正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．用溶液除去甲烷中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液可吸收硝酸工业尾气中的和： 7．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的最高正价和最低负价代数和为0，元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，的最外层电子数是内层电子数的3倍，的原子序数是的原子序数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物 C．简单氢化物的热稳定性：Z>M D．由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有生成 B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C．测定新制氯水的 D．喷泉实验 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．硝酸工业： B．工业制备石膏： C．工业制备硫酸： D．制备纯碱： 10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程 C．过程Ⅲ中没有共价键发生断裂，只有键、键、键的形成 D．由图可知，CO2比CO稳定 11．如图所示，用、和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A．装置中负极的电极反应式： B．电池工作时向电极移动 C．若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则电极作为负极 D．该电池电子移动路径为电极电流表电极电解液电极，如此完成一个循环 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有氧化性 D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 13．粉末状与稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 A．若改用块状将会缩短反应时间 B．依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大 C．在内平均反应速率用盐酸表示为 D．若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的溶液 14．取铁粉投入某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成，同时只生成气体。向反应后的溶液中加入某浓度的溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得红棕色固体。下列说法不正确的是 A．红棕色固体为的， B．，标准状况下取该NO气体和氧气同时通入足量水中充分反应并配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C．原稀溶液的物质的量浓度为 D．溶液的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 （1）装置A中生成氨气的化学方程式为_____。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是_____。 a． b．浓硫酸 c． d．碱石灰 （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口为________（填“a”或“b”）。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________________________________。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是___________________________________________。 （6）下列装置较合适用于尾气处理的是________。 （7）工业制硝酸会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有电子发生转移时，将有_____生成。 16．（15分）I．某课外小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素（溶液混合引起的体积变化可忽略），设计了如下表系列实验： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 20 mL 20 mL 0 mL 20℃ ② 20 mL 20 mL 0 mL 50℃ ③ 20 mL 10 mL 20℃ （1）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。 （2）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则________________（填“<”“=”或“>”）。 Ⅱ．反应可用于汽车的尾气处理，向恒温恒容的密闭容器（有催化剂存在）中通入和，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （3）图中表示_______（填“”或“”）的物质的量随时间变化曲线，内，用表示的化学反应速率为__________。 （4）20min时若要使该反应正反应速率增大，下列措施可行的是_______（填字母）。 A．恒温恒容下充入 B．恒温恒压下充入 C．降低温度 D．恒温恒容时减少 （5）若在不同条件下进行反应，测出各物质的反应速率如下，其中反应最快的是_______（填字母）。 A． B． C． D． （6）下列情况不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．恒温恒容时容器内压强保持不变 D．恒温恒容时和的转化率相等 E．中有氮氮三键形成的同时断裂了中4 mol碳氧双键 F．反应速率有如下关系时： 17．（14分）Ⅰ．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（） 436 946 391 （1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时________（填“放出”或“吸收”）热量________。 Ⅱ．自然资源部于2025年4月10日发布公告，经国务院批准，高纯石英矿正式成为我国新矿种，这也是我国第174号矿种，此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。 （2）盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞，写出相关反应的化学方程式：______________________________________。 （3）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出制粗硅的化学方程式：________________________________。 Ⅲ．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，根据图示回答下列问题： （4）根据“价-类”二维图，下列能与②反应的物质有_________（填字母，下同），反应中使②表现氧化性的物质是_________。 A．溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 （5）上图中钠盐③放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_________________________________________________________________________________________________________________。 （6）氢氧燃料电池的能量转化率高，且产物是水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电池。一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为_____________________________________；若外电路中每有4mol电子转移，则消耗的氢气和氧气的体积之和为_________L（标准状况下）。 18．（15分）贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）接触室的反应条件采用、常压、催化剂，其中选择的理由是_________________________________________________。 （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是________（填字母）。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 （5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为_____________________________________________________________，由溶液B得到绿矾的系列操作为________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备高纯流程中能循环利用的物质是________（填化学式）。 （7）若把黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应，不挥发），得到残渣，则该黄铁矿的纯度为________。（假设该条件下只发生反应：） 学科网（北京）股份有限公司 $