贵州2025-2026学年下学期高一素养训练 化学试卷

高一化学素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求。 1.化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A.“中国天眼”使用的碳化硅 B.铜鼎 C.和田玉杯 D.元代青花瓷 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一O一C B.中子数为1的氦核素：He C.c0,的电子式：0：C:0: D.A12(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(S04)3→2A13++3SO 3.下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量$O。 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 Na2CO受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用SiN,制作耐高温轴承 SiN4熔点高，硬度大 【高一化学第1页（共8页）】 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B.64gCu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA C.1mol·L-1氨水中，含有的NH·H2O分子数少于NA D.标准状况下，22.4LNO2和N2O4混合物中原子总数为3NA 5.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是 选项 目的 步骤或操作 除去NaCl粗品中含有的少量Ca+、Mg+、 使用四种除杂试剂的顺序可为BaC,溶液、 A SO- Naz CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 B 分离FeCl溶液和Fe(OH)3胶体 需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等 C 提纯NaCl晶体（含少量KNO3) 操作 D 除去SO2中混有的少量HCI 饱和NaSO溶液 6.下列有关离子反应正确的是 A.铁和稀硝酸反应：Fe十2H一H2A十Fe+ B.用CuSO4溶液除去甲烷中的H2S:Cu++S2-一CS C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO-十4F-十6H+—SiF4个十3H,O D.NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2:NO+NO2+2OH一2NO2+H2O 7.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高正价和最低负价代数 和为0，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的最外层电子数是内层电 子数的3倍，M的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：M>XY B.W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物 C.简单氢化物的热稳定性：Z>M D.由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【高一化学第2页（共8页）】 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 木炭与 浓硫酸 蘸有氯水 的玻璃棒 硫化碳 澄清 pH试纸 石灰水、 A B A.用于验证反应是否有CO2生成 B.用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C.测定新制氯水的pH D.喷泉实验 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.硝酸T业：N,NH9,NO O-NO,9NO B.工业制备石膏：CaC,CaS0,9,CaS0,结品CaS0,·2H,0 C工业制备硫酸：Fs公S0,兴型0， C02(g) D.制备纯碱：NaCI(aq) NaHCO(s)加热Na,CO,(s) 10.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H(g)],反应过程与能 量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是 状态3 。过程L&过程L过程L 状态1 状态2 状态3 状态4 状态2冠程小过程Ⅲ 过程I 状态1 状态4 ▣催化剂。HOC●O 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.过程I、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程 C.过程Ⅲ中没有共价键发生断裂，只有C一O键、O一H键、H一H键的形成 D.由图可知，CO2比CO稳定 11.如图所示，用Mg、A1和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 Mg A.装置中负极的电极反应式：2H+十2e一H2个 B.电池工作时H+向Mg电极移动 C.若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则A1电极作为负极 稀硫酸 D.该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个 循环 【高一化学第3页（共8页）】 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼 溶液上方产生红棕色气体 NO2一定是木炭与浓硝酸 A 热的木炭 NOz 反应生成的 常温下，将打磨后的铝片放入浓 B 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 硝酸中 将SO2气体通入FcCl和BaC2 溶液颜色变浅，并产生白色 SO2具有氧化性 的混合溶液中 沉淀 向待测液中加人强碱溶液并 产生能使湿润的红色石蕊试 D 溶液中存在NH 加热 纸变蓝的气体 13.粉末状CaSO3与500mL稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成SO2的物质的 量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是 n(SO2)/mol 0.35 0.3 0.2 0. 0 2 6 t/min A.若改用块状CaSO,将会缩短反应时间 B.依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4min内温度对反应速率的影响比浓度的影 响大 C.在0~2min内平均反应速率用盐酸表示为v(HCI)=0.2mol·L-1·s1 D.若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生SO2气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的 NaNO3溶液 14.取xmol铁粉投入1L某浓度的稀HNO3溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成 Fe(NO3)2,同时只生成NO气体ymol。向反应后的溶液中加入3L某浓度的NaOH溶 液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48g红棕色固体。下列说法不正确的是 A.红棕色固体为0.3mol的Fe2O3,x=0.6 B.y=0.4,标准状况下取该NO气体和1mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为0.4mol·L- C.原稀HNO3溶液的物质的量浓度为1.2mol·L-1 D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol·L-1 【高一化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。 氯化氢 NHCI和 Ca(OH) 止水夹 水（滴有酚酞溶液） A B C (1)装置A中生成氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 0 a.CaCl2 b.浓硫酸 c.Ca(OH)2 d.碱石灰 (3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 (6)下列装置较合适用于NH尾气处理的是 四氯化碳 ④ (7)工业制硝酸会有含O、NO2等氨氧化物的尾气排出，为消除它 NONO NH N.HO(g) 们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技 催化剂 术是H3催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当 △△△△△△△△ NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有 18mol电子发生转移时，将有 molN2生成。 16.(15分)I.某课外小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的 因素（溶液混合引起的体积变化可忽略），设计了如下表系列实验： 序号 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 0.1mol·L-1H2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 20 mL 20 mL 0 ml 20℃ t ② 20 mL 20 mL 0 ml 50℃ ③ 20 mL 10 mL V 20℃ ts 【高一化学第5页（共8页）】 (1)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。 (2)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V=mL,t1 (填 “<”“=”或“>”)t3。 Ⅱ.反应2NO(g)十2CO(g)=N2(g)十2CO2(g)可用于汽车的尾气处理，向2L恒温恒容 的密闭容器（有催化剂存在）中通入10 mol NO和10 mol CO,测得部分气体的物质的量随 时间变化曲线如图所示： n/mol 10 10 20 t/min (3)图中x表示 (填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间变化曲线，0~10min内，用 N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 (4)20min时若要使该反应正反应速率增大，下列措施可行的是 (填字母)。 A.恒温恒容下充入NO B.恒温恒压下充入He C.降低温度 D.恒温恒容时减少N2 (5)若在不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),测出各物质的反应 速率如下，其中反应最快的是 (填字母)。 A.v(NO)=1mol·L-1·min-l B.v(C0)=0.02mol·L-1·s-1 C.v(2)=0.55mol·L-1·min- D.v(CO2)=-1.1mol·L-1·min-1 (6)下列情况不能说明反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)一定达到化学平衡状 态的是 (填字母)。 A.单位时间内消耗2 a mol NO的同时生成a mol N2 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.恒温恒容时容器内压强保持不变 D.恒温恒容时NO和CO的转化率相等 E.N2中有1mol氮氮三键形成的同时断裂了CO2中4mol碳氧双键 F.反应速率有如下关系时：2w正(N2)=V逆(CO2) 17.(14分)I.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反 应为Ng)+3Hg)量床2Hg。气态分子中1mo1化学键解离成气态原子所吸 【高一化学第6页（共8页）】 收的能量称为键能(kJ·mol-1),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H NEN N-H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 (1)请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成1olNH时 (填“放出”或 “吸收”)热量 kJ。 Ⅱ.自然资源部于2025年4月10日发布公告，经国务院批准，高纯石英矿正式成为我国新 矿种，这也是我国第174号矿种，此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。 (2)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞，写出相关反应的化学方程 式： (3)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SHCL3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： 石夹西货整田国工SC包值K电窗纯国 写出制粗硅的化学方程式： Ⅲ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，根据图示回答下列问题： SO,④NaSO ②HSO③ -2 ① 态单质氧化物酸钠盐一物质类别 氢化 (4)根据“价-类”二维图，下列能与②反应的物质有 (填字母，下同)，反应中使②表 现氧化性的物质是 A.H2S溶液 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液 (5)上图中钠盐③放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化： (6)氢氧燃料电池的能量转化率高，且产物是水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电池。 一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为 ;若外电路中每有4mol电子转移，则消耗的氢气和氧气的体积 之和为 L(标准状况下)。 负载 氢气 888 了氧气 水 负极碱性正极 电解液 【高一化学第7页（共8页）】 18.(15分)贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁 矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是FS2,杂质为 SiO2等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 通空气 400-500℃ 常压、催化剂98.3%浓硫酸 烟气一→接触室 吸收塔 硫酸 黄铁矿 黄铁矿 焙烧 25%HSO,溶液 溶液A 加容液B含绿矾 红渣 酸浸 操作 焦炭 Cl2 滤渣 102 高温 粗硅450-0SCL300元高纯S0 (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为 0 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 (2)黄铁矿在焙烧时，除可以生成Fe2O3外，还生成少量Fe3O4,则生成FeO4反应的化学 方程式为 0 (3)接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是 (4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是 (填字母)。 a.接触室中通入过量空气能提高SO2的转化率 b.使用催化剂能增大SO2的反应速率，提高生产效率 ℃.吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 (5)制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为 ,由溶液B得到绿矾的系列操作为 、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)制备高纯SiO2流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 (7)若把2.00g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应，不挥发），得到1.56g 残渣，则该黄铁矿的纯度为 -。(假设该条件下只发生反应：4FeS,十11O,高温 2Fe2O3+8S02) 【高一化学第8页（共8页）】 高一化学素养训练 参考答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C B C D D B A B C D B C 1.B 【解析】碳化硅属于无机非金属材料，故A不符合题意；铜鼎的主要成分为铜，属于金属材 料，故B符合题意；和田玉杯主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C不符合题意； 青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故D不符合题意。 2.A 【解析】次氯酸的结构式为 H-O-Cl， 故A正确；中子数为1的氨核素，质量数应该为3， 故B错误； $$C O _ { 2 }$$ 中 C 和O形成双键，电子式为 ，故C错误； $$； A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ 是强电解 质，电离方程式用等号连接，故D错误。 3.C 【解析 $$I N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 受热不易分解，故C错误，其余选项正确。 4.B 【解析】标准状况下 $$S O _ { 2 }$$ 为气体， $$1 1 . 2 L S O _ { 2 }$$ 的物质的量为0.5 mol， 其含有 1.5mol 原 子，原子总数为 $$1 . 5 N _ { A } ，$$ 故A错误； 64gCu 的物质的量为1mol， 与足量S反应生成 $$C u _ { 2 } S ，$$ Cu的价态为+1，转移电子数为 $$N _ { A } ，$$ 故B正确；氨水的体积未知，无法计算 $$N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O$$ 的分 子数，故C错误；标准状况下， 22.4L 混合气体的物质的量为1mol， 但是 $$N O _ { 2 }$$ 和 $$N _ { 2 } O _ { 4 }$$ 的含 量不确定，无法计算原子总数，故D错误。 5.C 【解析】四种试剂使用时盐酸要放最后，以便除去前面剩余的 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ $$_ { 3 } ^ { - }$$ 和 $$O H ^ { - }$$ ^{∘}， 故A错误； $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液的溶质粒子、 $$、 F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体的胶粒都可以透过滤纸，过滤无法分离二者，分离溶液 和胶体需要用渗析法，故B错误； NaCl 的溶解度受温度影响较小， $$K N O _ { 3 }$$ 的溶解度受温度影 响较大，应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作去除 $$K N O _ { 3 }$$ 故 C 正确； HCl 与饱 和 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 溶液反应生成 $$S O _ { 2 } ，$$ ，同时 $$S O _ { 2 }$$ 也会与饱和 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 溶液反应生成 $$N a H S O _ { 3 } ，$$ 导致 原物质被消耗，故D错误。 6.D 【解析】硝酸具有强氧化性，反应不会生成 $$H _ { 2 } ，$$ ，产物应为 $$F e ^ { 2 + } 、 N O$$ 和水，故A错误； $$H _ { 2 } S$$ 为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为 $$C u ^ { 2 + } + H _ { 2 } S \xlongequal { \quad } { \quad } C u S \downarrow + 2 H ^ { + } ，$$ 故B 错误；玻璃的主要成分为 $$S i O _ { 2 } ，$$ 用氢氟酸刻蚀玻璃时， $$S i O _ { 2 }$$ 和氢氟酸反应生成 $$S i F _ { 4 }$$ 气体和 水，反应的化学方程式为 $$S i O _ { 2 } + 4 H F \xlongequal { \quad } { \quad } S i F _ { 4 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ ，故C错误； NO 与 $$N O _ { 2 }$$ 在碱性环境 中发生归中反应，生成 $$N O _ { 2 } ^ { - }$$ ，符合反应原理和守恒原则，故D正确。 7.D 【解析】S(M 位于第三周期，原子半径最大，同周期元素从左至右原子半径减小，因此原 子半径大小关系为 S>C>N，A 正确；H(W)与O(Z)可形成 $$H _ { 2 } O 、 H _ { 2 } O _ { 2 } ， C \left( X \right)$$ 与O可形成 $$C O 、 C O _ { 2 } ， N \left( Y \right)$$ 与O可形成 $$N O 、 N O _ { 2 }$$ 等， S(M) 与O可形成 $$S O _ { 2 } 、 S O _ { 3 } ，$$ ，均满足形成2种或2 种以上化合物， 3正确；同族元素由上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，因此 $$H _ { 2 } O$$ 的 热稳定性高于 $$H _ { 2 } S ， C$$ 正确；H、N、O组成的化合物中，硝酸 $$\left( H N O _ { 3 } \right)$$ 和硝酸铵 $$\left( N H _ { 4 } N O _ { 3 } \right)$$ 的 【高一化学·参考答案第1页(共5页)】 水溶液显酸性，但一水合氨溶液显弱碱性，D错误。 8.B【解析】C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则石灰水变浑 浊，不能证明有CO2生成，故A不符合题意；硫单质易溶于二硫化碳，故可用二硫化碳除去试 管内壁附着的硫，故B符合题意；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使试纸褪色， 故C不符合题意；NO难溶于水，不能形成喷泉，故D不符合题意。 9.A【解析】硝酸工业中，N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成NH,NH3催化氧化生成 NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,流程中各物质转化步骤均可实现， A符合题意；CaCl2与SO2无法直接反应生成CaSO3(需碱性条件)，第一步转化不成立，B不 符合题意；工业制备硫酸时，FS2燃烧生成SO2而非SO3,后续SO2催化氧化为SO3,C不符 合题意；制备纯碱时，直接向NaCI溶液中通入CO2无法生成NaHCO3沉淀，需先通入过量 NH3使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳制得碳酸氢钠固体，D不符合题意。 10.B【解析】生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，A错误；根据图示，过程 I、Ⅱ均为O一H键断裂过程，故均需要吸收能量，B正确；过程Ⅲ中既有O一H键断裂，又 有C一O键、O一H键、H一H键形成，C错误；根据图示数据，不能判断CO和CO2的稳定 性强弱，D错误。 11.C【解析】负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为Mg一2~一Mg+,选项给出 的是正极发生的得电子的还原反应，A错误；原电池中阴离子向负极移动，Mg金属活泼性 强于AI,因此Mg作负极，SO向Mg电极移动，B错误；若将电解质溶液换成氢氧化钠溶 液，则A1电极作为负极，C正确；电子仅通过导线传导，不能经过电解液（电解液中通过离子 移动导电)，D错误。 12.D【解析】浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2,因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应 生成的，A错误；常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成了致密氧化膜 阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误；Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为SO,与Ba+ 生成白色硫酸钡沉淀，F3+被还原为Fe+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C 错误；检验H时，加入强碱溶液并加热，产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊 试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。 I3.B【解析】若改用块状CSO3将会延长反应时间，A错误。依据图像可以判断该反应为放 热反应，2~4mi内温度对反应速率的影响比浓度的影响大，随着反应进行，浓度变小，反 应速率减慢，但是2~4min的反应速率比0~2min的快，说明反应放热，温度的影响超过 了浓度的影响，B正确。由图知在0~2min时产生的SO2气体为0.1mol,消耗的HCl为 0.2 0.2mol,平均反应速率用盐酸表示为v(HCD=0.5X2-0.2(mol·L1·min),单位错 误，C错误。往稀盐酸中加入一定量的NaNO3溶液，会形成硝酸，硝酸会氧化CaSO3,D 错误。 14.C【解析】由题知48g红棕色固体为FezO3,计算可得FezO3物质的量为0.3mol,根据Fe 元素守恒可知铁粉为0.6mol,A正确。由得失电子守恒可得0.6×2=3y,求出y=0.4,取 【高一化学·参考答案第2页（共5页）】 该0.4 mol NO气体和1mol氧气通入足量水中（按反应方程式4NO+3O2十2H2O 4HNO3判断出氧气过量)并配成1L溶液，所得溶质为0.4mol硝酸，体积为1L,所以硝酸 的物质的量浓度为0.4mol·L-1,B正确。稀HNO3溶液根据N元素守恒得n(HNO3)= 0.4+0.6×2=1.6(mol),原硝酸物质的量浓度为1.6mol·L1,C错误。Fe(NO3)2为 0.6mol,需要1.2mol的NaOH,体积为3L,所以NaOH溶液物质的量浓度为 0.4mol·L1,D正确。 15.(每空2分，共14分) (1)Ca(OH)2+2NH,CI-CaCl2+2NH+2H2O (2)d (3)a (4)氨气极易溶于水，与水反应生成碱 (5)打开止水夹，挤压胶头滴管 (6)③④ (7)6 【解析】(1)实验室用NHCl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3,化学方程式为 Ca(OH)2+2NH,C1△CaC2+2NH,+2H2O,故答案为Ca(OH)2+2NHC1△ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)a.NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCL2干燥NH3,a不符合题意； b.NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH,b不符合题意； c.Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c不符合题意； d.NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d符合题意。 (3)NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为a。 (4)装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减 小；喷泉为红色是因为氨气与水反应产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为氨气极易溶于 水，与水反应生成碱。 (⑤)HCI极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中的水进入烧瓶，HCI溶于 水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头 滴管。 (6)氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④。 (7)当NO2与O的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程 式为NO,十NO+2NH,儷化剂2N十3H,O,由化学方程式可知，每生成2molN,消耗2mol NH,转移6mol电子，故当有18mol电子发生转移时，将有6molN2生成，故答案为6。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①② (2)10< 【高一化学·参考答案第3页（共5页）】 (3)C02(1分) Q125或者日 (4)A (5)B (6)AD 【解析】(1)看表格可知实验①②可探究温度对反应速率的影响。 (2)看表格若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V=10L。注意控制变 量，让总体积一样，硫代硫酸钠(Na2S2O3)的浓度保持一致。 (3)图中x表示CO2的物质的量随时间变化曲线，0~10min内，列出三段式，计算可得此时CO 为5mol,N2为2.5mol,代入公式计算得N2的化学反应速率为0.125mol·L1·min1或者 1 mol·L1·min。 (4)20min时若要使该反应正反应速率增大，恒温恒容下充入NO,使得NO浓度变大，正反 应速率增大。恒温恒压下充人H,但是各组分浓度不变，所以速率不变。降低温度正反应 速率减慢。恒温恒容时减少N2,N2浓度变小，逆反应速率减慢，导致平衡向右移动，使得正 反应速率减慢。 (5)不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),把选项速率化成同一物 质同一单位。 A.w(NO)=1mol·L-1·min-i B.v(C0)=0.02mol·L-1·s1相当于v(NO)=1.2mol·L-1·min1 C.v(N2)=0.55mol·L-1·min-1相当于u(NO)=1.1mol·L-1·min- D.o(CO2)=1.1mol·L-1·min-1相当于v(NO)=1.1mol·L-1·min-1 其中反应最快的是B。 (6)对于反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),单位时间内消耗2 mol NO的同时 生成a mol N2,这是同一方向的速率，A不能说明达到平衡。混合气体的平均相对分子质 量不变可以说明反应达到平衡，因为总质量不变，而总物质的量会变，所以平均相对分子质 量可变，不变时即达到平衡。恒温恒容时容器内压强与物质的量成正比，物质的量会变，压 强可变，不变时即达到平衡。若恒温恒容时NO和CO刚开始的物质的量相等，反应的物质 的量随时都相等，所以它们的转化率时时都是相等的，D不能说明达到平衡。N2中有1ol 氨氨三键形成的同时断裂了CO2中4mol碳氧双键说明正、逆反应速率相等，达到平衡状 态。2v正(N2)=v道(CO2)说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)放出(1分)46(1分) (2)SiO,+2NaOH-Na2 SiO3+H2O (3)2C+S10,商温2C04+S1 (4)ABC(1分)A(1分) 【高一化学·参考答案第4页（共5页）】 (5)取少量样品于试管中，加入足量盐酸充分反应后，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白 色沉淀产生，则说明已被氧化 (6)02+2H20+4e—40H-67.2 【解析】(1)由表格数据可知，生成2ol氨气时，反应物破坏化学键需要吸收的热量为 946kJ·mol-1×1mol+436kJ·mol-1×3mol=-2254kJ,生成物形成化学键放出的热量 为391kJ·mol-1×3×2mol=2346kJ,生成2mol氨气时反应放出的热量为2346一 2254=92(kJ),则生成1mol氨气时反应放出的热量为46kJ。 (2)SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为SiO2+2NaOH一Na2SiO3+ H2O。 (3》二氧化硅与焦炭高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+S0,高温2C0*十S。 (4)SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和 水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 (5)取少量样品于试管中，加入足量盐酸充分反应后，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白 色沉淀产生，则说明已被氧化。 (6)正极通入氧气，在碱性电解液中，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 +2H2O+4e-一4OH;当外电路中转移4mol电子时，消耗2molH2、1molO2,共 3mol气体，在标准状况下的体积为67.2L。 18.(共15分) (1)ab(2分，漏选给1分，错选不给分) (2)3FeS,十80，高温Fe,0,十6S0,(2分，不配平给1分) (3)此温度下催化剂活性最高且反应速率快(2分，其他合理答案也给分) (4)abd(2分，漏选给1分，错选不给分) (5)14Fe++FeS,+8H,0△15Fe2++2S0+16H(2分，不配平给1分)蒸发浓缩1分) (6)Cl2(2分) (7)66%(2分，0.66也给分) 【高一化学·参考答案第5页（共5页）】