2026年中考化学复习备考--流程题高频考点压轴练

**基本信息** 聚焦工业流程核心素养，系统整合物质转化与实验操作，提炼流程题解题通法 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |传统工艺|题1（造纸）|原料预处理（粉碎）→物理/化学变化判断|物质性质→变化类型→工艺优化| |工业制碱|题2（侯氏制碱）|反应条件控制（气体通入顺序）|溶解度差异→物质分离→循环利用| |资源转化|题3（煤液化）|物质分离（蒸馏）→原子利用率分析|化学反应原理→绿色化学应用| |金属回收|题8（铜回收）|金属活动性应用（置换反应）|金属性质→提纯流程→资源循环|

流程题高频考点压轴练 2026学年初中化学中考复习备考 1．造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请分析并回答问题。 (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。草木灰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于_____(选填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的化学方程式_____。 (4)方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有_____(写一点)。 2．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），实现了制碱与制氮肥的联合生产，是世界制碱技术的重大突破。其主要工艺流程如下： 资料：1.相同条件下，溶解度较小，会从溶液中结晶析出； 2.的溶解度远大于的溶解度，氨水呈碱性。 请回答下列问题 (1)在煅烧贝壳前要对贝壳进行粉碎，其目的是______。 (2)侯氏制碱中的“碱”是碳酸钠，俗称______（任写一个），其水溶液能使无色酚酞溶液变______。 (3)通常状况下，饱和食盐水中应先通入的气体是______（填“”或“”），原因是______。 (4)反应②的化学方程式为______。 3．中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇（）。主要流程如下： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 (1)“煤液化”技术中将煤炭粉碎的目的是：_______。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_______。 (3)流程中可循环利用的物质甲是_______。 (4)与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_______（填序号，下同）。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，选用_______合成甲醇更好。 A．与 B．与 4．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、的过程如图2所示。回答下列问题。 (1)图1中，20℃ NaCl的溶解度是_________g，此时溶液的溶质质量分数是_________（精确到0.1%） (2)将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气_________（填“易溶”或“难溶”）于水的性质。 (3)抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，原因是_________。 (4)图2中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，目的是_________。 (5)析硝罐中出来的滤液所含的溶质有_________，滤液循环利用的意义_________。 5．新能源汽车目前在市面上越来越流行，其中碳酸锂(Li2CO3)作为一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如图： 资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。 ②Li2CO3微溶于水，产生较多Li2CO3时会沉淀。 (1)原料锂辉石在使用前经常会进行粉碎处理，其目的是______。 (2)操作A的名称为_____，该操作用到的玻璃仪器为_____(填一种即可)。 (3)向滤液1中加入氢氧化钠除去镁离子的过程中，发生反应的化学方程式为_____。 (4)滤液2的主要成分为Li2SO4，那么沉锂过程后，废液中的成分用途可能为_____。 6．煤燃烧会产生大量含二氧化硫的烟气，工业上用双氧水脱硫处理并用铝灰(主要成分为Al和Al2O3)制备硫酸铝，工艺流程如图。 (1)“脱硫塔”内为使脱硫效率更高的操作是___________。 (2)“脱硫塔”中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：①SO2+H2O=H2SO3、②H2SO3+H2O2= H2SO4+ H2O。反应②的反应类型为___________； A．置换反应      B．化合反应      C．复分解反应      D．不属于基本反应类型 反应②中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。 (3)“反应器”中产生氢气的化学方程式为___________。 (4)上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器的处理后，减少___________和粉尘的污染。 7．芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分为SiO2，还含有一定量Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：I.NH3•H2O属于碱；II.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 (1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使Li2O、Fe2O3、Al2O3_____。 (2)“酸浸”后进行操作a，操作a的名称是_____，其所得滤液中含有的金属阳离子有Li+、_____(填离子符号)。 (3)反应②属于置换反应，则其化学方程式为_____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_____(答一点)。 (4)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的______(填字母)。 A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NH3•H2O D．K2CO3 (5)生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_____(填化学式)。 8．回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源。某实验室模拟用含铜废料(杂质不溶于水，也不与酸反应)回收铜，流程如下： (1)步骤②中加入的试剂X是什么？ (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式(写一个)。 (3)查阅资料发现，若将步骤③中的铁粉换成金属镍，其他操作不变，也可成功回收铜。请从金属活动性顺序的角度推测原因。 9．海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙和硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图所示： (1)溶解硫酸钠粗品时，玻璃棒的作用是___________。 (2)用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为___________、___________。氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量___________溶液除去。 (3)过滤操作后，若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是___________(写一个)。 (4)结合下图溶解度曲线分析，“后续处理”得到硫酸钠晶体的操作：先将滤液___________，再___________、过滤、洗涤、干燥；不直接蒸发结晶的主要原因是___________。 (5)最终得到的硫酸钠晶体的质量比粗品中硫酸钠的质量大，原因是___________。 10．金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图所示： (1)建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等，其中属于合金的是_____(选填一种)。 (2)“酸洗”除锈时，观察到的反应现象是______。 (3)“镀锌”利用了锌的金属活动性_____于铁(填“强”或“弱”)，可以为钢丝提供保护，特定的场景下也可以使用“镀铜”的方法。若要验证铁的金属活动性比铜强，需进行的实验操作是______。 参考答案 1．(1)物理变化 (2) 混合物 物理性质 (3)C+O2CO2 (4)能耗低(或造价低、无需用水等) (1)切麻是将竹麻切碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； (2)草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其它物质，属于混合物； 碳酸钾能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； (3)碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； (4)由题干信息可知，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有能耗低或造价低、无需用水等。 2．(1)增大反应的接触面，使反应更快更充分（或“增大反应物的受热面积”、“使反应更快”、“使反应更充分”或“使反应更快更充分”、“增大反应物间的接触面积”均可） (2) 苏打／纯碱 红 (3) 氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，提高产率（“氨气溶于水形成碱性环境，促进吸收并加速碳酸氢钠结晶析出”等有“促进二氧化碳吸收”的意思均可） (4) （1）固体反应物粉碎后颗粒变小，反应物接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞溶液变红。 （3）结合资料信息，先通入溶解度大的能使溶液呈碱性，可溶解更多酸性气体，提升反应物浓度，促进反应生成更多碳酸氢钠。 （4）反应②是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后即得到该反应方程式。 3．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 水（或） (4)D (5)A （1）固体粉碎后与其他反应物的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 （2）合成塔中反应物为和，生成物为甲醇，其反应的化学方程式为。 （3）根据流程，汽化炉排出的混合气体中含水蒸气，在的冷却器中水蒸气液化为水，水重新送回汽化炉循环利用，因此物质甲是水。 （4）甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体混合物选择蒸馏；吸附只能除去色素/异味、过滤分离固体和液体、升华处理易升华的固体，都不适用。 （5）根据题意，原子利用率是反应物原子全部转化为甲醇：和合成甲醇时，所有反应物原子全部进入甲醇，原子利用率为；和合成甲醇还会生成水，原子利用率达不到。 4．(1) 36 26.5% (2) 难溶 (3) 冬季温度降低，若为饱和溶液，溶质溶解度减小会析出晶体，堵塞输送管道 (4) 使Na₂SO₄溶解度最大，蒸发水分时仅NaCl结晶析出，Na₂SO₄不析出，便于分离得到纯净的NaCl (5) 、 提高原料利用率，节约资源，降低生产成本 （1）从溶解度曲线可直接读出20℃时NaCl溶解度为36g；饱和溶液溶质质量分数为，代入数据计算得。 （2）天然气难溶于水，才能在盐穴中聚集产生压力将卤水压出，若易溶于水则无法实现该功能。 （3）温度降低时，NaCl和Na2SO4的溶解度均下降，饱和溶液会析出晶体，影响卤水的管道输送。 （4）32.4℃时Na2SO4的溶解度达到峰值，此时蒸发溶剂，NaCl因溶解度受温度影响小、水量减少而析出，Na2SO4仍保留在溶液中，实现两种溶质的有效分离。 （5）析硝罐仅析出部分Na2SO4，滤液中仍含有未析出的Na2SO4和未结晶的NaCl；滤液循环可将剩余溶质重新进行分离，避免资源浪费，提高产率。 5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 烧杯/玻璃棒/漏斗 (3) (4)作钾肥 （1）固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应进行得也更彻底，因此粉碎锂辉石可提升酸化焙烧的效率。 （2）操作A实现了固体滤渣和液体滤液的分离，对应实验操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗，任选一种填写即可。 （3）锂辉石中的和硫酸反应生成存在于滤液1中，加入后，和结合生成沉淀，发生复分解反应，配平后得到对应方程式。 （4）沉锂时滤液2中和加入的反应生成沉淀和，废液中含有，其中含有植物所需的钾元素，因此可作钾肥。 6．(1)将双氧水喷成雾状（合理即可） (2) D S、O (3) (4)/二氧化硫 （1）“脱硫塔”内为使脱硫效率更高，可将双氧水喷成雾状，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应②的反应物、生成物均为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，该反应的反应物和生成物均是化合物，不符合置换反应“单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，且反应前后有元素化合价变化，不符合复分解反应化合价不变的要求，因此不属于基本反应类型； 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得S元素为+4价；同理可得过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则化合价变化的元素是S和O； （3）反应器”中产生氢气的反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：； （4）由（2）的题干信息可知，烟气经过脱硫塔，二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，则可以除去二氧化硫，减少二氧化硫的污染。 7．(1) 完全反应（或全部溶解） (2) 过滤 、 (3) 防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化） (4)C (5) （1）金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性盐，加过量盐酸可保证Li2O、Fe2O3、Al2O3全部参与反应，提高原料利用率。 （2）操作a实现固体和液体的分离，为过滤操作；Li2O、Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成可溶性的LiCl、FeCl3、AlCl3，因此滤液中金属阳离子除外还有、。 （3）置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，因此SiCl₄和H₂高温反应生成Si和HCl，化学方程式：； 氢气是可燃性气体，混有氧气时高温易发生爆炸，同时高温下硅也易被氧气氧化，因此需要无氧环境。 （4）A、加入氢氧化钠会引入杂质离子，选项错误； B、加入硫酸铵无法升高pH且会引入杂质离子，选项错误； C、加入与酸反应，不引入新杂质，升高pH，选项正确； D、加入碳酸钾会引入杂质离子，选项错误。 故选C。 （5）由流程图可知，HCl既作为反应物、又作为生成物，则生产过程中为节省成本可循环利用的物质是HCl。 8．(1)稀硫酸 (2) (3)镍的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来 （1）步骤①中铜在空气中灼烧生成氧化铜，加入试剂X后得到蓝色铜盐溶液，结合后续流程的硫酸盐类产物，可判断X为稀硫酸，它能与氧化铜反应生成硫酸铜，不与酸反应的杂质成为滤渣A被除去。 （2）步骤③中铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）； （3）根据金属活动性规律，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，镍能成功回收铜，说明镍的金属活动性排在铜之前。 9．(1) 搅拌，加快溶解速率 (2) 稀硫酸/ (3) 滤纸破损（合理即可，如滤液液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等） (4) 蒸发浓缩（或加热浓缩） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 硫酸钠的溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响小，直接蒸发结晶会使氯化钠同时析出，导致产品不纯 (5) 除杂过程中有硫酸钠生成 （1）溶解操作中玻璃棒搅拌可加快固体与水的接触，提升溶解速度。 （2）NaOH和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀除去，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀除去；稀硫酸与过量的NaOH、反应均生成硫酸钠，不会引入新杂质。 （3）滤纸破损时未过滤的液体直接进入滤液，会导致滤液浑浊，其他符合逻辑的原因均正确。 （4）根据溶解度曲线，硫酸钠溶解度随温度变化大，降温时会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可得到较纯的硫酸钠； 直接蒸发会使溶解度变化小的氯化钠也析出，引入杂质。 （5）除杂时，反应会生成硫酸钠；除去过量的NaOH和时，加入的稀硫酸也会反应生成硫酸钠，因此最终晶体质量大于粗品中原有的硫酸钠质量。 10．(1) 钢丝（或镀锌钢丝、镀锌铝钢丝，任选其一） (2) 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (3) 强 将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（合理即可） （1）合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铁、锌、铝属于纯金属，钢丝（铁碳合金）、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝都属于合金。 （2）铁锈主要成分为，和稀盐酸反应，生成的溶液为黄色。 （3）金属活动性顺序中锌排在铁之前，活动性更强，优先被氧化可保护铁；验证金属活动性强弱可利用“活动性靠前的金属能置换出靠后金属的盐溶液中金属”的规律，该实验操作可观察到铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅，证明铁活动性比铜强。 学科网（北京）股份有限公司 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