高频考点8 盐+化肥(Word版)-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

**基本信息** 以“盐+化肥”为核心，通过教材迁移、中考对点、考法创新三级训练，系统整合物质性质、反应规律与实际应用，凸显化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |教材迁移练|6题|复分解反应特征（化合物互换成分）、物质鉴别四步法（观色→互滴→现象→结论）|从盐的用途（Na₂CO₃、NaHCO₃）到化肥作用（钾肥抗倒伏），构建“性质→用途”关联| |中考对点练|11题|离子共存判断（排除反应生成沉淀/气体/水）、物质转化路径分析（一步反应可行性）|整合盐的反应规律（复分解、置换）与化肥分类，形成“概念→应用→计算”逻辑链| |考法创新练|2题|古籍化学原理迁移（Ca(OH)₂与K₂CO₃反应）、盐碱地改良实验设计（除碱→降盐→增肥）|链接化学史与实际问题，体现科学探究与社会责任，强化“理论→实践”转化|

高频考点8 盐+化肥 教材迁移练 1. 下列物质的用途叙述不正确的是 A. 小苏打是烘焙面包、糕点所用的发酵粉的主要成分 B. 碳酸钙可用作人体补钙剂 C. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D. 氯化钠是生活中的调味品，还可以用来除去厨房的油污 2. 为增强农作物的抗倒伏和抗病虫害能力，需要施用的化肥是 A. B. KCl C. D. 3. 下列反应属于复分解反应的是 A. B. C. D. 2 4. 侯氏制碱法的原理为，。下列说法不正确的是 A. 和均属于盐 B. 是氮肥 C. 和可以循环利用 D. 和一样难溶于水 5. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的是 A. NaCl、H2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 B. BaCl2、AgNO3、NaCl、CuCl2 C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀H2SO4 D. Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、稀HCl 6. 现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有__________个，其中属于复分解反应的有__________个。 中考对点练 7. 下列有关化肥或农药的叙述错误的是 A. 属于复合肥 B. 农药有毒，应禁止施用 C. 硫酸铵属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿 D. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 8. 在的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 9. 能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A. 铜丝 B. 硝酸钠的溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液 10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 11. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B. 将CO2通入NaOH溶液中 C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中 12. 将11.7g含杂质的氯化钠样品溶解，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到30.7g白色沉淀，则所含杂质可能是 A. 氯化镁 B. 氯化铜 C. 氯化亚铁 D. 氯化钡 13. 向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是 A. B. C. D. 14. 酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。 （2）古代的“碱”主要指或。 ①的俗称是_______(填字母)。 a．火碱 b．纯碱 c．熟石灰 d．小苏打 ②《周礼·考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入石灰乳，生成物能除去丝帛污渍，写出加入石灰乳时发生反应的化学方程式：_______。 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用传感器测定反应过程中的变化，测定的结果如图1所示。 ①根据图示判断，该实验是将_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式_______。 ③将加入溶液体积为时反应后的溶液蒸干，得到的固体是_______。 （4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的，以及少量杂质，海边盐场制取的主要流程如图2所示。 ①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的_______操作。 ②利用饱和氯化钠溶液淋洗可以去除杂质。取少量淋洗后的产品溶于水，依次加入_______溶液和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 ③制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为。若某化工厂生产氯气，请计算理论上需要的质量_______。 15. 已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，B呈红棕色，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，五种物质的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）A的物质类别是___________。 （2）写出一个D→E的化学方程式：___________。 （3）C和E反应的微观实质是___________。 16. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： （1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是______。 （2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 则红色溶液a中一定有的溶质是______(填化学式，不考虑酚酞)。 （4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。 该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题： ①滴加石蕊溶液的目的是______。 ②试剂X和试管H中的现象分别是______。 17. 化学兴趣小组的同学们在整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，小美设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究】 （1）如图乙所示，操作①后无色酚酞溶液变红，可确定溶质不是NaCl；在进行操作②时有无色无臭气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 （2）根据表中数据分析，溶液不可能是___________(写出溶质的化学名称)溶液。 【讨论质疑】 （3）经老师指导，最初试剂瓶内所盛溶液还可能是以上四种溶质中的另一种，理由是___________。 考法创新练 18. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”(即熟石灰)和“获灰”(即草木灰，含K2CO3)，用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。 （1）用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （2）“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有________、_______(写两个)。 （3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为_______________；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是_______________。 19. 习近平总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大约9913万公顷，位居世界第三、盐碱地不仅妨碍工程建设而且破坏生态环境，影响农林业生产，给环境、经济和社会均造成一定程度的损失。因此治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究： 【查阅资料】①盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；②碱土：受碱性钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠)影响的土壤。 Ⅰ、识土。检查土壤的成分，实验步骤如下： （1）测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是___________(填图1中选项)。 （2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，他加入试剂的先后顺序是___________。 a．硝酸银溶液 b．稀硝酸 Ⅱ、改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： （3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称___________，是重要的化工原料之一、 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图2所示(已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别为12.0和8.2)； ②由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、___________； ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是___________。 （4）降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 （5）增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是___________。 a． b． c． 除此以外，增施有机肥、秸秆还田、翻压绿肥牧草、使用腐殖酸类肥料等改良盐碱土，都可收到脱盐与增肥的较好效果。 高频考点8 盐+化肥 教材迁移练 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能使面食疏松多孔，是烘焙糕点、面包发酵粉的主要成分，表述正确； B、碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作人体补钙剂，表述正确； C、碳酸钠（纯碱）的工业用途包括玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，表述正确； D、氯化钠是生活中的调味品，但没有除油污的作用，厨房除油污常用碱性物质，表述错误。 【2题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】初中化学中，钾肥可增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力。 【分析】A、属于磷肥，作用是增强作物抗寒抗旱能力； B、KCl含钾元素，属于钾肥，符合需求； C、为氮肥，作用是促进作物茎叶生长、使叶色浓绿； D、为氮肥，作用是促进作物茎叶生长、使叶色浓绿。 故选：B。 【3题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】复分解反应的特征为：反应物均为化合物，互相交换成分生成新化合物，反应过程中无单质参与或生成。 【分析】A、正确； B、有单质Cu生成；不符合题意； C、有单质O₂参与反应；不符合题意； D、单质和化合物反应生成单质，属于置换反应。不符合题意； 故选：A。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，由和构成，均属于盐，说法正确； B、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，说法正确； C、第一步反应的反应物包含和，第二步反应的生成物包含和，因此二者可以循环利用，说法正确； D、难溶于水，可溶于水，反应中析出是因为该反应条件下其溶解度较小，并非难溶于水，说法错误。 【5题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液均为无色，所以通过观察颜色可以鉴别出硫酸铜溶液，然后取少量的另三种溶液，分别滴加硫酸铜溶液，有沉淀产生的是氢氧化钡溶液，无现象的是氯化钠溶液和硫酸，另取少量两种溶液，分别滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的是硫酸，无现象的是氯化钠溶液，故可以鉴别，选项正确； B、氯化铜溶液为蓝色，通过观察溶液颜色能将氯化铜溶液鉴别出来，后取少量的另三种溶液，分别滴加氯化铜溶液，有沉淀产生的是硝酸银溶液，无现象的是氯化钡和氯化钠，氯化钡和氯化钠都含有氯离子，都能与硝酸银反应产生白色沉淀，故不能用硝酸银溶液区分出氯化钡和氯化钠，选项错误； C、将溶液两两混合，有气体产生的一组是碳酸钠和稀硫酸，剩余的是硫酸钠和氯化钠，无法进一步鉴别，选项错误； D、将溶液两两混合，与其它三种溶液反应出现两次沉淀和一次气体现象的是碳酸钠，其中与之反应产生气体的溶液为盐酸，产生沉淀的两种溶液分别为氯化钡和硝酸钙，盐酸与硝酸钙和氯化钡都不反应，所以无法进一步区分氯化钡和硝酸钙，选项错误； 故选A。 【6题答案】 【答案】 ①. 5 ②. 3 【解析】 【详解】由金属活动性Fe能与稀H2SO4、CuSO4溶液发生置换反应；由常见的酸稀H2SO4会与CuO和NaOH溶液发生复分解反应；由常见的碱，NaOH溶液会与CuSO4溶液发生复分解反应。综上能发生的反应为5个，属于复分解的为3个。 中考对点练 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】 A、同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥，正确； B、农药虽具有毒性，但可有效杀灭病虫害、提高作物产量，应合理施用而非完全禁止，错误； C、硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥的作用就是促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，正确； D、农药施用后会在作物上残留，可通过农作物、农产品发生转移，正确。 故选：B。 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】题干信息限制：pH=12的溶液为碱性，含大量，溶液无色，离子间不能反应生成沉淀、气体或水。 A、和反应生成沉淀，无法共存； B、离子均无色，相互之间不反应，也不与反应，可大量共存； C、会和反应生成沉淀，无法共存； D、呈浅绿色、呈紫红色，不符合无色要求； 故选B； 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝只与硝酸银溶液反应，与另外两种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误； B、硝酸钠的溶液与三种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误； C、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，与氯化钾不反应，无明显现象，能将三种溶液鉴别出来，选项正确； D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，混合时均无明显现象，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误。 故选C。 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。 B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。 因此选择B。 【12题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】假设样品11.7g全部是氯化钠，则加入足量的硝酸银溶液反应后，根据化学方程式质量比计算： 得知生成氯化银沉淀质量为28.7g，现在得到沉淀质量是30.7g，说明原来的样品中的杂质也可以生成沉淀，并且生成沉淀的质量比大于氯化钠，同理计算：11.7g氯化镁与硝酸银反应：； 11.7g氯化铜与硝酸银反应：； 11.7g氯化亚铁与硝酸银反应：； 11.7g氯化钡与硝酸银反应：只有氯化镁符合要求； 故选A。 【13题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 因此，一开始加入碳酸钠溶液时就会有二氧化碳气体生成，当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，该选项图像与实际变化相符。 B、由于碳酸钠先与稀盐酸反应，此时还未与氯化钙反应，所以刚开始加入碳酸钠溶液时不会产生沉淀，只有当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量才会增加，直至氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化。 因此，该选项图像与实际变化不相符。 C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，氯化钠的质量逐渐增加；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应也会生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；当氯化钙完全反应后，不再有氯化钠生成，其质量保持不变。 所以，该选项图像与实际变化相符。 D、在加入碳酸钠溶液前，混合溶液中含有氯化钙，其质量不为0；随着碳酸钠溶液的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时氯化钙的质量不变；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量逐渐减少，直至完全反应时，氯化钙的质量变为0。 因此，该选项图像与实际变化相符。 故选B。 【14题答案】 【答案】（1）溶液变为红色 （2） ①. b ②. （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. ##氯化钙 （4） ①. 蒸发 ②. 氢氧化钠( NaOH）（或氢氧化钾（KOH）等） ③. 解：设理论上需要氯化钠的质量为x。 答：理论上需要氯化钠的质量为。 【解析】 小问1详解】 醋酸属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。所以向盛有“酢”（醋酸）溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。故本问答案为：紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 ①a 、火碱是氢氧化钠（ NaOH）的俗称，a 错误。b 、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，b 正确。c 、熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，c 错误。 d 、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，d 错误。故本问答案为：b。 ②草木灰中的碳酸钾（ K2CO3）与石灰乳（主要成分氢氧化钙Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 故本问答案为： 【小问3详解】 ①观察所示的pH变化曲线，初始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的加入，pH逐渐减小，最终小于7，说明是将酸性溶液滴加到碱性溶液中。稀盐酸是酸性溶液，氢氧化钙溶液是碱性溶液，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。故本问答案为：稀盐酸。 ②问稀盐酸（ HCl}）和氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液发生中和反应，生成氯化钙（CaCl2）和水（H2O），化学方程式为。故本问答案为：。 ③问当加入溶液体积为V2mL时，从中可以看出溶液的pH小于7，说明此时稀盐酸过量。反应生成氯化钙（CaCl2），将溶液蒸干，得到的固体是氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（ HCl）在蒸干过程中挥发掉了，所以最终固体是氯化钙（CaCl2）。故本问答案为：CaCl2。 【小问4详解】 ①晒盐时通过阳光照射使海水蒸发水分，从而析出晶体，这一过程相当于实验室的蒸发操作。因为蒸发操作就是通过加热等方式使溶剂挥发，溶质结晶析出，与晒盐过程原理一致。故本问答案为：蒸发。 ②要检验产品中是否还含有MgCl2、CaCl2杂质，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以依次加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，若均未观察到白色沉淀产生，就证明产品中基本不含这两种杂质，产品比较纯净。故本问答案为：氢氧化钠。 ③见答案。 【15题答案】 【答案】（1）单质 （2）[或] （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【分析】题干信息：A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质，初中五类为单质、氧化物、酸、碱、盐。B呈红棕色，初中化学常见红棕色固体为氧化铁，氧化铁属于氧化物；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，D是碳酸钠，属于盐；C能和A、B、D、E都发生反应：氧化铁（B）可与酸反应，碳酸钠（D）也可与酸反应，因此C为酸；B（氧化铁）可一步转化生成A，氧化铁被还原可得到铁单质，因此A是铁；剩余E为碱，且D（碳酸钠）和E可相互转化，因此E为氢氧化钠（碱），符合碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的转化关系。 【小问1详解】 根据分析：B（氧化铁）可一步转化生成A，氧化铁被还原可得到铁单质，因此A是铁，属于单质； 【小问2详解】 根据分析：D是（碳酸钠）、E为氢氧化钠（碱），碳酸钠和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应，生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），化学方程式为：（或）; 【小问3详解】 根据分析：C为酸，E为碱，酸和碱发生中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子； 【16题答案】 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）碱性 （3）NaOH和NaCl （4） ①. 检验溶液是否含有氢离子 ②. 试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性； 【小问3详解】 溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl； 【小问4详解】 ①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子； ②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。 【17题答案】 【答案】（1）氢氧化钠 （2）碳酸氢钠 （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【解析】 【小问1详解】 操作①后酚酞变红，说明溶液呈碱性，可确定溶质不是中性的；操作②加入稀盐酸时产生无色无臭气体，说明溶质能与酸反应生成，而氢氧化钠与稀盐酸反应只生成氯化钠和水，无气体产生，因此可排除的物质是氢氧化钠。 【小问2详解】 根据表格中常温下的溶解度数据，先计算饱和溶液的最大溶质质量分数： 标签显示溶液浓度为10%，超过了的最大饱和浓度，因此溶液不可能是碳酸氢钠溶液。 【小问3详解】 最初试剂瓶内所盛溶液还可能是氢氧化钠溶液。理由是：氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳发生反应即，若氢氧化钠部分变质，会生成碳酸钠，此时溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，加入酚酞会变红（溶液仍呈碱性），加稀盐酸也会产生气体，与实验现象一致。 考法创新练 【18题答案】 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （2） ①. 过滤 ②. 蒸发 （3） ①. KOH有强烈的腐蚀性 ②. KOH能与空气中的二氧化碳反应而变质 【解析】 【小问1详解】 用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生反应生成碳酸钙、氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问2详解】 “用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发。 【小问3详解】 KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为KOH有强烈的腐蚀性，可去除黑痣；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是：KOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾、水而变质。 【19题答案】 【答案】（1）B （2）ba （3） ①. 苏打、纯碱 ②. ③. 二氧化碳溶于水生成了碳酸 （4）洗涤 （5）b 【解析】 【小问1详解】 测pH的正确操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥器皿上的干燥pH试纸上读数。 A、直接将试纸伸入待测液会污染试剂； C、潮湿点滴板会稀释待测液导致测量不准确， 故填：B； 【小问2详解】 碳酸银也是白色沉淀，会干扰氯化钠中氯离子的检验，因此需要先加过量稀硝酸，检验并除去碳酸钠，再加硝酸银检验氯化钠，所以顺序为：b a； 【小问3详解】 碳酸钠俗称纯碱或苏打； BC段是AB段生成的碳酸氢钠和盐酸反应，化学方程式为：； C点pH略小于7，除盐酸过量外，反应生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，也会使pH略小于7； 【小问4详解】 土壤是难溶性固体，盐分可溶于水，溶解盐分后排走含盐的水，这个原理相当于化学实验中的洗涤； 【小问5详解】 盐碱地本身呈碱性：a、硫酸铵是铵态氮肥，会和碱性物质反应放出氨气，降低肥效，还会加重土壤盐化； c、氨水本身显碱性，会加重土壤碱性； b、尿素是中性氮肥，不会和碱性物质反应，最适合盐碱地使用； 故填：b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $