精品解析：河南省TOP20名校大联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2027届高二年级T0P二十名校十二月调研考试 化学试题(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl是电解质，溶于水能导电，但液态HCl不电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意； B．金属Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．熔融NaOH是化合物，属于电解质，且熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，满足两个条件，C符合题意； D．溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A. HI的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的沉淀溶解平衡： D. 铅蓄电池的负极电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HI是强酸，属于强电解质，完全电离，应用等号连接，且产物漏写负电荷，正确电离方程式为，A错误； B．题给方程式是​的电离方程式，​的水解方程式应为，B错误； C．难溶电解质存在沉淀溶解平衡：，配平、状态标注、可逆符号均书写正确，C正确； D．铅蓄电池电解液含硫酸，负极生成的会与​结合生成​沉淀，正确负极反应式为，D错误； 故选C。 3. 下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B. 合成氨工业中使用高压条件 C. 温度升高，纯水的pH减小 D. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿前粉碎矿石，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，整个过程不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨是气体分子数减少的可逆反应，增大压强平衡向生成氨的正反应方向移动，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．水的电离是吸热可逆过程，温度升高，电离平衡正向移动，浓度增大，纯水pH减小，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．牙齿表面羟基磷酸钙存在溶解平衡：，含氟牙膏中会与羟基磷酸钙发生沉淀转化反应，生成更难溶的氟磷酸钙，从而保护牙齿，整个过程涉及化学平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质应用所涉及的有关化学原理错误的是 选项 物质应用 化学原理 A 氨的催化氧化使用铂作催化剂 铂可以降低该反应的活化能，加快反应速率 B FeS用于除去废水中的 C 热的纯碱溶液用于清洗油污比冷的效果好 温度升高，纯碱水解程度增大 D 用于蚀刻铜制电路板 水解显酸性，可与Cu反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的作用原理就是降低反应活化能，加快反应速率，铂作为氨催化氧化的催化剂，A正确； B．FeS除去废水中Hg2+利用沉淀转化，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的同类型沉淀，因此，B正确； C．纯碱（碳酸钠）水解显碱性，水解是吸热反应，温度升高水解程度增大，碱性增强，油污水解更彻底，去油污效果更好，C正确； D．FeCl3蚀刻铜制电路板的原理是：，利用的是Fe3+的氧化性，不是FeCl3水解显酸性与Cu反应，D错误； 故选D。 5. 相同条件下，下列热化学方程式中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，氢气完全燃烧生成气态水时，反应消耗氢气的物质的量越大，放出的热量越多，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，固态硫的能量低于气态硫，等物质的量的固态硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，B不符合题意； C．碳在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，等物质的量的碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量小于碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，C不符合题意； D．氨水是弱碱，在溶液中的电离是吸热过程，等物质的量的一水合氨与盐酸反应放出的热量小于氢氧化钠溶液与盐酸反应放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 < ΔH2，D符合题意； 故选D。 6. 在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 将液化分离可以提高Mo的平衡产率 C. 增大可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，固体物质浓度视为常数，不写入表达式，该反应中​和都是固体，因此正确平衡常数为，A错误； B．将​液化分离，生成物浓度降低，平衡正向移动，能生成更多，因此的平衡产率提高，B正确； C．增大​浓度，仅会使单位体积内活化分子总数增加，活化分子百分数（活化分子占总分子的比例）不变，活化分子百分数只受温度、催化剂影响，C错误； D．反应物中​的非极性键发生断裂，但生成物中只有极性共价键，是金属单质，只含金属键，没有非极性键生成，因此不存在非极性键的形成，D错误； 故选B。 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液： B. 使甲基橙显红色的溶液： C. 由水电离出的溶液： D. 与Al反应产生大量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，之间不发生反应，都可在碱性环境稳定存在，一定能大量共存，A符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，会与生成弱电解质，可氧化​，同时也会与​反应生成​和水，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，强碱性环境中会和生成​沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与Al反应生成大量​的溶液，可酸可碱，和​会发生双水解反应，不能共存，酸性中​与反应，且酸性条件下​与Al反应不生成，碱性中​都和反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 的吸附为放热过程 B. C. 反应的决速步骤为 D. 该反应在高温下可正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，的吸附为放热过程，A项正确； B．由图像可知，为吸热反应，，B项错误； C．由图可知，基元反应的活化能最大，为反应的决速步骤，C项正确； D．正反应为吸热熵增反应，高温下，可正向自发进行，D项正确； 故选B。 9. 已知：①； ②。 下列有关甲烷脱硝反应：的说法正确的是 A. B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 4molC—H键断裂的同时一定有4molH—O键断裂 D. 、、在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用盖斯定律计算目标反应的。目标反应可由反应①反应②得到，因此： ，故A正确； B．​，该反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．该描述是反应达到平衡时才成立的规律，未达到平衡时不满足，因此不是“一定”成立，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后放出的热量小于，D错误； 故选A。 10. 恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，发生反应：。5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06mol。下列说法错误的是 A. B. 平衡时 C. 反应达平衡状态时NO的转化率为60% D. 该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目生成的物质的量为0.06mol，则反应消耗NO的物质的量为0.06 mol，，，A正确； B．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，根据反应方程式，可知平衡时，即，B正确； C．NO的消耗量为0.06 mol，初始量为0.1 mol，NO转化率，C正确； D．根据题目信息，列三段式：，体积为2 L，则平衡常数，D错误； 故选D。 11. 下列实验装置合理且能够达到实验目的的是 A．测定酸碱中和反应的反应热 B．验证与Ag的反应为可逆反应 C．蒸干溶液制取 D．探究Zn—Cu原电池的工作原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定酸碱中和反应的反应热时，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱混合均匀，该装置缺少搅拌装置，无法准确测定温度，不能达到实验目的，A错误； B．Ag足量，若与Ag的反应不可逆，则会完全反应，加入不会变红；若反应后溶液变红，说明仍存在，可证明反应为可逆反应，装置合理，能达到实验目的，B正确； C．溶液中，会发生水解，加热时挥发，促进水解完全，蒸干后得到（或），无法得到，C错误； D．该原电池中电极和电解质溶液匹配错误：Zn为负极，应该插入溶液，Cu为正极，应该插入溶液；装置中Zn直接与反应，无法在外电路形成持续电流，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 12. 硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A. 常温下，的氨水溶液 B. 常温下，的氨水中水电离出的 C. 溶液中 D. 与足量NaOH反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，氨水中不完全电离，，因此，pH<13，A正确； B．氨水中碱抑制水的电离，pH=10时溶液中，溶液中的全部由水电离产生，水电离出的，B正确； C．溶液中存在质子守恒关系：，C正确； D．中和都能与反应，其与足量反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 13. 熔融碳酸盐燃料电池被称为第二代燃料电池，某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 电极A为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为 C. 由电极A向电极B迁移 D. 电极A上有22.4L(标准状况)气体反应，理论上转移 【答案】C 【解析】 【分析】如图为熔融碳酸盐燃料电池，电极B通入氧气，为正极，与得电子生成，电极反应式为：；电极A通入CO和H2，为负极，失去电子，发生氧化反应，据此回答。 【详解】A．燃料电池中燃料失去电子，发生氧化反应，电极A为负极，A正确； B．电极B通入氧气，为正极，与得电子生成，电极反应式为，B正确； C．阴离子向负极移动，因此由电极B向电极A迁移，C错误； D．电极A为负极，发生的反应为、，可知1 mol CO或1 mol H2反应均转移2 mol电子，故1 mol混合气体（标准状况下22.4 L）反应，理论上转移，D正确； 故选C。 14. 向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好消失，可得银氨溶液。向银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中、的物质的量分数(X)随溶液中变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线B表示的变化趋势 B. 向银氨溶液中通入，溶液中增大 C. 在银氨溶液中， D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，增大，平衡正向移动，减小，减小，曲线B表示的变化趋势，A正确； B．向银氨溶液中通入，减小，增大，溶液中减小，B错误； C．银氨溶液呈碱性，，根据电荷守恒，则，C正确； D．平衡常数只与温度有关，如图所示，当时，，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 肼是一种重要的精细化工原料，在化学产品、医药产品、农化产品等方面有重要用途，也可用作火箭发射的燃料。回答下列问题： （1）已知：I．； Ⅱ．。 ①反应I的反应热________(填“能”或“不能”，下同)利用量热计由实验测得，________表示的燃烧热。 ②写出与反应生成和的热化学方程式：________，该条件下，与足量充分反应放热________kJ。 （2）碱性肼燃料电池易运输储存、重量轻、能量效率高，适用于便携式电源领域，工作原理如图所示(电极材料为Pt电极，所用阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。 ①通入的一极为电池的________(填“正极”或“负极”)，写出发生反应的电极反应式：________。若完全反应，理论上通过负载的电子数目为________(为阿伏加德罗常数的值)，生成的在标准状况下的体积为________L。 ②电池工作时右侧电极附近________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 不能 ③. ④. 28360 （2） ①. 正极 ②. ③. 4 ④. 22.4 ⑤. 增大 【解析】 【分析】碱性肼燃料电池中，电解质为碱性环境，通入氧气为正极，正极电极方程式为：，通入肼为负极，负极电极方程式为：。 【小问1详解】 ①反应I均为气体的反应不能利用量热计由实验测得，生成的气态水，燃烧热应该生成液态水，故不能表示的燃烧热。 ②与反应生成和的反应为：为反应Ⅱ-反应I，故，故为，与足量充分反应放热。 【小问2详解】 ①根据分析可知：通入的一极为电池的正极，写出发生反应的电极反应式：，每个肼分子失4个电子，故若完全反应，理论上通过负载的电子数目为4，生成的在标准状况下的体积为。 ②右侧电极方程式为：，故电池工作时右侧电极附近增大。 16. 过氧化脲[，白色结晶性粉末，热分解温度为45℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质]是洗涤行业中性洗涤剂的重要添加剂。回答下列问题： （1）实验室中可用尿素与过氧化氢反应制备：。实验操作如下：在烧杯中分别加入溶液()、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体15.98 g。 ①为控制反应温度，适宜的加热方式为________。温度过高，过氧化脲的产率会降低，原因是________。 ②过氧化脲的产率为________。 （2）过氧化脲含量测定：取市售过氧化脲2.500 g，配制成100 mL待测溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，然后用的标准溶液滴定(已知尿素、杂质与酸性溶液不反应)。 ①滴定终点的标志为________。若某次滴定终点时滴定管内液面如图所示，则此时读数为________mL。 ②若三次滴定平均消耗溶液9.60 mL，则市售过氧化脲中过氧化脲的质量分数为________(保留至0.01%)。 ③其他操作均正确，以下操作可能导致测定结果偏高的是________(填字母)。 A．量取标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 B．锥形瓶水洗后未用待测液进行润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，、过氧化脲均会分解(合理即可) ③. 85.0% （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅红色)，且30s不褪色 ②. 26.10 ③. 90.24% ④. AD 【解析】 【小问1详解】 ①反应需要控制温度为30℃（低于100℃），水浴加热受热均匀、便于控温，是最适宜的加热方式；过氧化脲热分解温度为45℃，且过氧化氢本身受热易分解，温度过高时二者分解，因此产率降低； ②，，，尿素少量，过氧化氢过量，过氧化脲摩尔质量为，理论产量为，产率。 【小问2详解】 ①高锰酸钾自身可作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后一滴​标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；滴定管0刻度在上，读数需保留两位小数，图中凹液面最低处对齐26.10 mL刻度，读数为26.10 mL； ②根据氧化还原反应关系：，可得：10 mL待测液中，100 mL待测液（总样品）中，质量分数； ③A．滴定管水洗后未润洗，​标准液被稀释，消耗的体积V偏大，结果偏高，A项正确； B．锥形瓶水洗后不润洗是正确操作，对结果无影响，B项错误； C．滴定后俯视读数，读取的体积，V偏小，结果偏低，C项错误； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的体积V偏大，结果偏高，D项正确； 故选AD。 17. 以菱锌矿(主要成分为，含少量以及)为原料制备硫酸锌的工艺流程如下： 已知：①部分离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下： 离子 开始沉淀的pH 1.9 5.8 5.2 6.0 9.1 沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7 8.0 11.1 ②。 （1）为了提高锌的浸取率，可采取的措施是________(任写一种)。 （2）“浸取”时先加入稀硫酸，再加入，加入时发生氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)、。 （4）“滤液1”中加入锌粉的目的是________。 （5）写出HF的电离方程式：________。若“脱钙镁”时溶液中始终为，则要将、完全除去，溶液中应不高于________(溶液中离子浓度时沉淀完全)。 （6）“滤渣3”中加入浓硫酸可生成HF循环利用，同时产生的副产物为________(填化学式)。 【答案】（1）将矿石粉碎(延长浸取时间、充分搅拌等，合理即可) （2） （3）、 （4）除去 （5） ①. ②. (或) （6）、 【解析】 【分析】原料菱锌矿主要成分为​，含杂质，“浸取”步骤中加入稀酸溶解碳酸盐、​，不溶性杂质和微溶物留在渣中，加入​将氧化为，调pH=5使完全沉淀，和杂质留在溶液中，通过过滤方法分离出不溶杂质和沉淀，加锌粉置换除去铜杂质，提纯硫酸锌溶液，加HF使转化为氟化物沉淀除去，最终得到纯净硫酸锌溶液，结晶得到产品。 【小问1详解】 提高浸取率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施是：将矿石粉碎(延长浸取时间、充分搅拌等，合理即可)。 【小问2详解】 菱锌矿中酸浸后生成，的作用是将氧化为，方便后续沉淀除去，酸性条件下配平得到该离子方程式为。 【小问3详解】 SiO2不与稀硫酸反应，为难溶物，调pH=5时，根据沉淀pH表，已经完全沉淀为，因此滤渣1除外还有SiO2、Fe(OH)3。 【小问4详解】 pH=5时仍留在溶液中，锌粉可置换生成Cu单质除去杂质，且不引入新杂质。 【小问5详解】 HF是弱酸，部分电离，电离方程式为；完全沉淀时，，由，得：，完全沉淀需要的更小，因此由计算F-浓度， 结合电离常数，代入，得：，即不高于该值。 【小问6详解】 滤渣3为、，与浓硫酸发生复分解反应生成HF，同时生成硫酸盐和，即副产物。 18. 的资源化利用已成为研究的热点。利用制取水煤气、甲烷涉及如下反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）________。 （2）在1L恒容密闭容器中仅发生反应I，时，平衡转化率()与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。 ①X表示________(填“温度”或“压强”)。________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②、条件下，a点________。 ③若、条件下，，，反应达到平衡所需时间为5min，则0~5min内CO的平均反应速率________。 （3）在密闭容器中，压强恒为、，时，发生反应Ⅱ、Ⅲ．平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图2所示。 ①400℃后实际转化率下降的原因可能是________； 600℃后平衡转化率升高的主要原因是________。 ②550℃条件下，若平衡时的转化率为70%，甲烷的选择性为80%[甲烷的选择性，则550℃时反应Ⅱ的压强平衡常数________(列式即可，用平衡时分压代替平衡浓度进行计算，分压=物质的量分数×总压强)。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. < ③. > ④. （3） ①. 由图可知，后，反应未平衡，实际转化率降低，说明反应速率下降，温度升高，催化剂活性下降(合理即可) ②. 反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡向左移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡向右移动，以后升高温度，反应Ⅱ平衡向左移动的程度小于反应Ⅲ平衡向右移动的程度(合理即可) ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由可得反应Ⅲ，因此：。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ正反应是气体分子数增大的吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，由图可知，X增大时转化率增大，因此X代表温度、Y代表压强，相同温度下，​对应的转化率大于​，说明​压强更小，故； ②a点转化率低于该条件下平衡转化率，反应正向进行，因此； ③由图可知，平衡时转化率为，，容器体积为1 L，则，。 【小问3详解】 ①由图可知，后，反应未平衡，实际转化率降低，说明反应速率下降，温度升高，催化剂活性下降，因此实际转化率下降；反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡向左移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡向右移动，以后升高温度，反应Ⅱ平衡向左移动的程度小于反应Ⅲ平衡向右移动的程度，因此600℃后平衡转化率升高； ②转化的总物质的量：，由甲烷选择性得，，根据两个反应计算平衡时各物质的物质的量：、、、，总物质的量，压强恒为，则压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2027届高二年级T0P二十名校十二月调研考试 化学试题(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 2. 方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A. HI的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的沉淀溶解平衡： D. 铅蓄电池的负极电极反应式： 3. 下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B. 合成氨工业中使用高压条件 C. 温度升高，纯水的pH减小 D. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 4. 下列物质应用所涉及的有关化学原理错误的是 选项 物质应用 化学原理 A 氨的催化氧化使用铂作催化剂 铂可以降低该反应的活化能，加快反应速率 B FeS用于除去废水中的 C 热的纯碱溶液用于清洗油污比冷的效果好 温度升高，纯碱水解程度增大 D 用于蚀刻铜制电路板 水解显酸性，可与Cu反应 A. A B. B C. C D. D 5. 相同条件下，下列热化学方程式中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 将液化分离可以提高Mo的平衡产率 C. 增大可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液： B. 使甲基橙显红色的溶液： C. 由水电离出的溶液： D. 与Al反应产生大量的溶液： 8. 在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 的吸附为放热过程 B. C. 反应的决速步骤为 D. 该反应在高温下可正向自发进行 9. 已知：①； ②。 下列有关甲烷脱硝反应：的说法正确的是 A. B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 4molC—H键断裂的同时一定有4molH—O键断裂 D. 、、在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 10. 恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，发生反应：。5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06mol。下列说法错误的是 A. B. 平衡时 C. 反应达平衡状态时NO的转化率为60% D. 该温度下反应的平衡常数 11. 下列实验装置合理且能够达到实验目的的是 A．测定酸碱中和反应的反应热 B．验证与Ag的反应为可逆反应 C．蒸干溶液制取 D．探究Zn—Cu原电池的工作原理 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A. 常温下，的氨水溶液 B. 常温下，的氨水中水电离出的 C. 溶液中 D. 与足量NaOH反应的离子方程式为 13. 熔融碳酸盐燃料电池被称为第二代燃料电池，某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 电极A为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为 C. 由电极A向电极B迁移 D. 电极A上有22.4L(标准状况)气体反应，理论上转移 14. 向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好消失，可得银氨溶液。向银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中、的物质的量分数(X)随溶液中变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线B表示的变化趋势 B. 向银氨溶液中通入，溶液中增大 C. 在银氨溶液中， D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 肼是一种重要的精细化工原料，在化学产品、医药产品、农化产品等方面有重要用途，也可用作火箭发射的燃料。回答下列问题： （1）已知：I．； Ⅱ．。 ①反应I的反应热________(填“能”或“不能”，下同)利用量热计由实验测得，________表示的燃烧热。 ②写出与反应生成和的热化学方程式：________，该条件下，与足量充分反应放热________kJ。 （2）碱性肼燃料电池易运输储存、重量轻、能量效率高，适用于便携式电源领域，工作原理如图所示(电极材料为Pt电极，所用阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。 ①通入的一极为电池的________(填“正极”或“负极”)，写出发生反应的电极反应式：________。若完全反应，理论上通过负载的电子数目为________(为阿伏加德罗常数的值)，生成的在标准状况下的体积为________L。 ②电池工作时右侧电极附近________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 过氧化脲[，白色结晶性粉末，热分解温度为45℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质]是洗涤行业中性洗涤剂的重要添加剂。回答下列问题： （1）实验室中可用尿素与过氧化氢反应制备：。实验操作如下：在烧杯中分别加入溶液()、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体15.98 g。 ①为控制反应温度，适宜的加热方式为________。温度过高，过氧化脲的产率会降低，原因是________。 ②过氧化脲的产率为________。 （2）过氧化脲含量测定：取市售过氧化脲2.500 g，配制成100 mL待测溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，然后用的标准溶液滴定(已知尿素、杂质与酸性溶液不反应)。 ①滴定终点的标志为________。若某次滴定终点时滴定管内液面如图所示，则此时读数为________mL。 ②若三次滴定平均消耗溶液9.60 mL，则市售过氧化脲中过氧化脲的质量分数为________(保留至0.01%)。 ③其他操作均正确，以下操作可能导致测定结果偏高的是________(填字母)。 A．量取标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 B．锥形瓶水洗后未用待测液进行润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. 以菱锌矿(主要成分为，含少量以及)为原料制备硫酸锌的工艺流程如下： 已知：①部分离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下： 离子 开始沉淀的pH 1.9 5.8 5.2 6.0 9.1 沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7 8.0 11.1 ②。 （1）为了提高锌的浸取率，可采取的措施是________(任写一种)。 （2）“浸取”时先加入稀硫酸，再加入，加入时发生氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)、。 （4）“滤液1”中加入锌粉的目的是________。 （5）写出HF的电离方程式：________。若“脱钙镁”时溶液中始终为，则要将、完全除去，溶液中应不高于________(溶液中离子浓度时沉淀完全)。 （6）“滤渣3”中加入浓硫酸可生成HF循环利用，同时产生的副产物为________(填化学式)。 18. 的资源化利用已成为研究的热点。利用制取水煤气、甲烷涉及如下反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）________。 （2）在1L恒容密闭容器中仅发生反应I，时，平衡转化率()与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。 ①X表示________(填“温度”或“压强”)。________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②、条件下，a点________。 ③若、条件下，，，反应达到平衡所需时间为5min，则0~5min内CO的平均反应速率________。 （3）在密闭容器中，压强恒为、，时，发生反应Ⅱ、Ⅲ．平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图2所示。 ①400℃后实际转化率下降的原因可能是________； 600℃后平衡转化率升高的主要原因是________。 ②550℃条件下，若平衡时的转化率为70%，甲烷的选择性为80%[甲烷的选择性，则550℃时反应Ⅱ的压强平衡常数________(列式即可，用平衡时分压代替平衡浓度进行计算，分压=物质的量分数×总压强)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $