精品解析：河南省驻马店市经济开发区2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2023~2024学年度下期第一次月考 一、单选题(共15小题，每题3分；共45分) 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 3. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 5. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 6. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 利用和合成尿素是放热反应 C. 的能量一定大于的能量 D. 反应的焓变 7. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 8. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大 C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小 9. 对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是 A. 增大FeCl3浓度，平衡向正反应方向移动 B. 增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D. 增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 10. 地康法制氯气的反应为，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大氧气的浓度 C. 使用合适的催化剂 D. 移出H2O 11. 已知反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=＋57 kJ·mol-1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态B到状态A，可以用加催化剂方法 D. A、C两点的反应速率：A>C 12. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 13. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 14. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 15. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 二、填空题(共4小题，共55分) 16. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇：。 ①该反应的___________。 ②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3：1 17. 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 据此判断： ①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”) ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学 反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”) （2）工业上可采用CH3OHCO + 2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。 18 Ⅰ．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol无色气体N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得如下： 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 （1）0~40s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。 （2）0~20s，气体颜色加深，此时余下的N2O4的物质的量为___________mol，N2O4的转化率为___________。 Ⅱ．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为___________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为___________。 （5）测定的实验数据如表所示。 实验编号 V/mL t/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 80 334 2 V2 40 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 V1=___________，V3=___________。 19. 能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题： （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 （2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。 （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1 CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。 （5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。 （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1\、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度下期第一次月考 一、单选题(共15小题，每题3分；共45分) 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．放在冰水中，温度降低，  ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 3. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 4. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误； B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确； C．等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误； D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误； 答案为：B。 5. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。 6. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 利用和合成尿素是放热反应 C. 的能量一定大于的能量 D. 反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图像可知，合成尿素的过程中生成了，其为合成尿素反应的中间产物，故A正确； B.由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，则利用和合成尿素是放热反应，故B正确； C.由图像可知，与的能量之和一定大于的能量，所以的能量不一定大于的能量，故C错误； D.为放热反应，生成物的总能量-反应物的总能量，即，故D正确； 答案选C。 7. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 物质 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(a+2b-3c)kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应物总键能-生成物总键能，则该反应，答案选C。 8. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大 C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。 9. 对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是 A. 增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B. 增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D. 增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3，K＋、Cl-既不是反应物，也不是生成物，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。 故选D。 10. 地康法制氯气的反应为，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大氧气的浓度 C. 使用合适的催化剂 D. 移出H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，故A不符合题意； B．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故B符合题意； C．使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的转化率不变，故C不符合题意； D．移出生成物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小，故D不符合题意； 故选B。 11. 已知反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=＋57 kJ·mol-1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态B到状态A，可以用加催化剂的方法 D. A、C两点的反应速率：A>C 【答案】B 【解析】 【分析】反应正向放热，相同压强T2比T1二氧化氮体积分数大，因此T1＜T2；反应正向体积增大，相同温度下，p1比p2二氧化氮体积分数小，p1＜p2。 【详解】A．据分析，A→C平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，故A错误； B．据分析，A→C平衡逆向移动，A颜色浅C颜色深，故B正确； C．催化剂不能改变平衡，因此加入催化剂不能由状态B到状态A，故C错误； D．据分析A→C增大压强，A、C两点的反应速率：A＜C，故D错误； 故选B。 12. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，该反应历程中共有三个基元反应，故A错误； B．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，第三步基元反应的活化能最大，总反应速率快慢由第三步决定，故B错误； C．根据图示，第二步基元反应为，故C正确； D．根据图示，该反应第二步基元反应为放热反应，故D错误； 选C。 13. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的，故A正确； B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确； C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误； D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 15. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 04 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A. v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误； B. 830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确； C. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误； D. 1200℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误； 答案选B。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：① ② （1）以、为原料合成甲醇：。 ①该反应的___________。 ②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。 ②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3：1 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 0.5 ③. 升高温度 ④. 增大压强 （3）b 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应①可得反应：，则；反应为放热反应，因此该反应活化能(正) <(逆)，故答案为：；<； 【小问2详解】 ①该反应在0~8min内，的平均反应速率是；故答案为：； ②T℃时，由三段式可知： 该反应的化学平衡常数K=；故答案为：0.5； ③曲线Ⅰ、Ⅱ更快达到平衡状态，则反应速率均更快改变，曲线Ⅰ平衡时氢气含量更大，则平衡逆向移动，改变条件为升高温度，Ⅱ平衡时氢气含量更小，则平衡正向移动，改变条件为增大压强，故答案为：升高温度；增大压强； 【小问3详解】 a．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a不符合题意； b．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，b符合题意； c．和的浓度之比为3∶1，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否达到平衡，c不符合题意； 故答案选b。 17. 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 据此判断： ①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”) ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学 反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”) （2）工业上可采用CH3OHCO + 2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＜ ③. 0.05mol·L-1·s-1 ④. 不变 （2） ①. 179.6 ②. CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*) 【解析】 【小问1详解】 ①根据先拐先平，可知T1＞T2，温度越高c(CO2)越小，该反应的ΔH＜0，反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0,故答案为：＜；＜； ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)= 0.05mol·L-1·s-1。故答案为：0.05mol·L-1·s-1； ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，但不能使平衡发生移动，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变，故答案为：不变； 【小问2详解】 图象中可以看出，CO*+ 4H* =CO*＋2H2的过程中，活化能最大，数值等于113.9kJ•mol－1-(-65.7kJ•mol－1)=179.6 kJ•mol－1，该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。故答案为：179.6；CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。 18. Ⅰ．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol无色气体N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得如下： 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 （1）0~40s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。 （2）0~20s，气体颜色加深，此时余下的N2O4的物质的量为___________mol，N2O4的转化率为___________。 Ⅱ．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为___________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为___________。 （5）测定的实验数据如表所示。 实验编号 V/mL t/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 8.0 334 2 V2 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 V1=___________，V3=___________。 【答案】（1）0.005 （2） ①. 0.28mol ②. 30% （3）锥形瓶 （4）水浴加热 （5） ①. 4.0 ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 由表中数据值，0~40s，Δc(NO2)=0.20mol·L-1，v(NO2) =0.005mol·L-1·s-1.； 【小问2详解】 0~20s，生成NO2的物质的量为0.24mol，转化的N2O4的物质的量为0.12mol，余下的N2O4的物质的量为0.4mol-0.12mol=0.28mol，N2O4的转化率为×100%=30%； 【小问3详解】 由图知，仪器A的名称为锥形瓶； 小问4详解】 由于要控制体系的温度为36℃，该温度小于100℃，可采用水浴加热 【小问5详解】 根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0；该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，则只能改变c(NaNO2)，根据分析比较实验1和实验3中数据，实验2和实验4中数据可知，V2=6.0，则V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0。 19. 能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题： （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 （2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。 （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1 CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。 （5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。 （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1\、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。 【答案】 ①. ac ②. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1 ③. CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1 ④. -1250.3 kJ·mol-1 ⑤. N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 ⑥. （2a+c-4b）kJ·mol-1 【解析】 【详解】本题主要考查反应热的计算。 （1）a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有助于能源“开源节流”；b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，不利于能源“开源节流”；c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有助于能源“开源节流”。故选ac。 （2）16g即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出889.6kJ热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1。 （3）含30g即0.5mol溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量，表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1。 （4）将上述两个热化学方程式的反应热分别表示为△H1、△H2，△H=△H1-2△H2= -1250.3kJ·mol-1。 （5）△H=（508-600）KJ·mol-1=-92kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。 （6）△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(2a+c-4b）kJ·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $