河南省TOP20名校大联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2027届高二年级T0P二十名校十二月调研考试 化学试题(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 2. 方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A. HI的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的沉淀溶解平衡： D. 铅蓄电池的负极电极反应式： 3. 下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B. 合成氨工业中使用高压条件 C. 温度升高，纯水的pH减小 D. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 4. 下列物质应用所涉及的有关化学原理错误的是 选项 物质应用 化学原理 A 氨的催化氧化使用铂作催化剂 铂可以降低该反应的活化能，加快反应速率 B FeS用于除去废水中的 C 热的纯碱溶液用于清洗油污比冷的效果好 温度升高，纯碱水解程度增大 D 用于蚀刻铜制电路板 水解显酸性，可与Cu反应 A. A B. B C. C D. D 5. 相同条件下，下列热化学方程式中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 将液化分离可以提高Mo的平衡产率 C. 增大可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞显红色的溶液： B. 使甲基橙显红色的溶液： C. 由水电离出的溶液： D. 与Al反应产生大量的溶液： 8. 在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 的吸附为放热过程 B. C. 反应的决速步骤为 D. 该反应在高温下可正向自发进行 9. 已知：①； ②。 下列有关甲烷脱硝反应：的说法正确的是 A. B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 4molC—H键断裂的同时一定有4molH—O键断裂 D. 、、在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 10. 恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，发生反应：。5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06mol。下列说法错误的是 A. B. 平衡时 C. 反应达平衡状态时NO的转化率为60% D. 该温度下反应的平衡常数 11. 下列实验装置合理且能够达到实验目的的是 A．测定酸碱中和反应的反应热 B．验证与Ag的反应为可逆反应 C．蒸干溶液制取 D．探究Zn—Cu原电池的工作原理 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A. 常温下，的氨水溶液 B. 常温下，的氨水中水电离出的 C. 溶液中 D. 与足量NaOH反应的离子方程式为 13. 熔融碳酸盐燃料电池被称为第二代燃料电池，某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 电极A为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为 C. 由电极A向电极B迁移 D. 电极A上有22.4L(标准状况)气体反应，理论上转移 14. 向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好消失，可得银氨溶液。向银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中、的物质的量分数(X)随溶液中变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线B表示的变化趋势 B. 向银氨溶液中通入，溶液中增大 C. 在银氨溶液中， D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 肼是一种重要的精细化工原料，在化学产品、医药产品、农化产品等方面有重要用途，也可用作火箭发射的燃料。回答下列问题： （1）已知：I．； Ⅱ．。 ①反应I的反应热________(填“能”或“不能”，下同)利用量热计由实验测得，________表示的燃烧热。 ②写出与反应生成和的热化学方程式：________，该条件下，与足量充分反应放热________kJ。 （2）碱性肼燃料电池易运输储存、重量轻、能量效率高，适用于便携式电源领域，工作原理如图所示(电极材料为Pt电极，所用阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。 ①通入的一极为电池的________(填“正极”或“负极”)，写出发生反应的电极反应式：________。若完全反应，理论上通过负载的电子数目为________(为阿伏加德罗常数的值)，生成的在标准状况下的体积为________L。 ②电池工作时右侧电极附近________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 过氧化脲[，白色结晶性粉末，热分解温度为45℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质]是洗涤行业中性洗涤剂的重要添加剂。回答下列问题： （1）实验室中可用尿素与过氧化氢反应制备：。实验操作如下：在烧杯中分别加入溶液()、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体15.98 g。 ①为控制反应温度，适宜的加热方式为________。温度过高，过氧化脲的产率会降低，原因是________。 ②过氧化脲的产率为________。 （2）过氧化脲含量测定：取市售过氧化脲2.500 g，配制成100 mL待测溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，然后用的标准溶液滴定(已知尿素、杂质与酸性溶液不反应)。 ①滴定终点的标志为________。若某次滴定终点时滴定管内液面如图所示，则此时读数为________mL。 ②若三次滴定平均消耗溶液9.60 mL，则市售过氧化脲中过氧化脲的质量分数为________(保留至0.01%)。 ③其他操作均正确，以下操作可能导致测定结果偏高的是________(填字母)。 A．量取标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 B．锥形瓶水洗后未用待测液进行润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. 以菱锌矿(主要成分为，含少量以及)为原料制备硫酸锌的工艺流程如下： 已知：①部分离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下： 离子 开始沉淀的pH 1.9 5.8 5.2 6.0 9.1 沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7 8.0 11.1 ②。 （1）为了提高锌的浸取率，可采取的措施是________(任写一种)。 （2）“浸取”时先加入稀硫酸，再加入，加入时发生氧化还原反应的离子方程式为________。 （3）“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)、。 （4）“滤液1”中加入锌粉的目的是________。 （5）写出HF的电离方程式：________。若“脱钙镁”时溶液中始终为，则要将、完全除去，溶液中应不高于________(溶液中离子浓度时沉淀完全)。 （6）“滤渣3”中加入浓硫酸可生成HF循环利用，同时产生的副产物为________(填化学式)。 18. 的资源化利用已成为研究的热点。利用制取水煤气、甲烷涉及如下反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）________。 （2）在1L恒容密闭容器中仅发生反应I，时，平衡转化率()与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。 ①X表示________(填“温度”或“压强”)。________(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②、条件下，a点________。 ③若、条件下，，，反应达到平衡所需时间为5min，则0~5min内CO的平均反应速率________。 （3）在密闭容器中，压强恒为、，时，发生反应Ⅱ、Ⅲ．平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图2所示。 ①400℃后实际转化率下降的原因可能是________； 600℃后平衡转化率升高的主要原因是________。 ②550℃条件下，若平衡时的转化率为70%，甲烷的选择性为80%[甲烷的选择性，则550℃时反应Ⅱ的压强平衡常数________(列式即可，用平衡时分压代替平衡浓度进行计算，分压=物质的量分数×总压强)。 秘密★启用前 2027届高二年级T0P二十名校十二月调研考试 化学试题(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. 不能 ③. ④. 28360 （2） ①. 正极 ②. ③. 4 ④. 22.4 ⑤. 增大 【16题答案】 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，、过氧化脲均会分解(合理即可) ③. 85.0% （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅红色)，且30s不褪色 ②. 26.10 ③. 90.24% ④. AD 【17题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎(延长浸取时间、充分搅拌等，合理即可) （2） （3）、 （4）除去 （5） ①. ②. (或) （6）、 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. < ③. > ④. （3） ①. 由图可知，后，反应未平衡，实际转化率降低，说明反应速率下降，温度升高，催化剂活性下降(合理即可) ②. 反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡向左移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡向右移动，以后升高温度，反应Ⅱ平衡向左移动的程度小于反应Ⅲ平衡向右移动的程度(合理即可) ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $