贵州贵阳市新世界学校2025～2026学年九年级下学期自我检测（二）化学试卷

贵阳市新世界学校2025~2026学年度第二学期自我检测（二） 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（ ） A．建设可再生能源回收体系 B．全面实施垃圾分类行动 C．推广应用建筑光伏一体化 D．增大化石能源消费比例 2．农业上常用6%的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（ ） A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 3．航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于（ ） A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐 4．在生产生活中，物质的性质决定了用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．用盐酸除铁锈 B．利用液氮进行食品冷冻 C．用铜丝作导线 D．干冰用于人工增雨 5．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 目的 验证CO2能与水反应 测定空气中氧气含量 验证水不是由一种元素组成 验证质量守恒定律 实验设计 6．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是（ ） A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 二、非选择题（本题包括6个小题） 7．化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 （1）我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的_____________可供给人类呼吸。 （2）钙片的主要成分碳酸钙可补充人体所需的__________元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 （3）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入对人体有益，试计算中铬元素的化合价为____。 （4）农业生产中合理使用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有、、等，其中属于氮肥的是__________。 （5）建筑外增加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于_________（填“有机合成材料”或“金属材料”）。 （6）同学们每天需要从不同的食物中摄取充足的营养素，例如：鸡蛋、黄瓜、米饭等食物，其中富含蛋白质的______________。 8．我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究转化为化学产品的技术路线。 （1）我国科研人员研究的转化为化学产品的过程中涉及的能量转化为电能转化为_________能。 （2）借助零碳能源电解水制取氢气，写出电解水的化学方程式____________，若要制取4 kg氢气需要电解水的质量为_________kg。 （3）图2是在催化剂作用下，制甲醇（）的微观过程示意图，请补充画出□中的微观示意图。 （4）根据图2中制甲醇（）的微观过程示意图，推测该变化前后没有发生改变的微观粒子是_____________。 （5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是_____________。 9．实验室制取气体并研究气体性质是重要学习内容，以下是部分实验内容。 （1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______________________，从A~E装置中选择的制取装置为______________（填字母序号），在选择气体的制取装置时需要考虑的因素有_______________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________，若用F装置收集二氧化碳，验证集满的方法是_________________。 （3）某同学为探究燃烧的条件设计了如图甲、乙实验。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入制取的氧气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。证明可燃物燃烧需氧气的证据是___________________。 （4）实验测得乙装置中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图丙所示，由此你对燃烧条件的新认识是_____________________。 10．海洋是巨大的资源宝库。 （1）海水淡化：如图1所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。该过程属于________________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）海水晒盐：海水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上洗涤粗盐常用饱和氯化钠溶液而不用水的理由是______________________。 （3）海水：“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 图2 ①时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯碳酸钠。 ③时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为_________________（列式即可）。 ④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为_______________________。 11．我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 （1）汽车底盘转动轴用到铝合金，是利用其_____________的优良性能。汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是_________________。 （2）汽车制造离不开钢材，工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳反应来炼铁，请写出该反应的化学方程式______________________。 （3）电池为新能源汽车提供动力。能量密度越高，同重量电池存电更多，续航里程更长，循环次数越多，反复充放电不容易衰减，电池使用寿命更长。依据如图1，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电车而不用镍氢电池的主要原因是_________________________。 （4）汽车生产过程中黄铜（铜锌合金）会用来制造高质量的零部件。同学们认为可以回收废旧汽车中零部件的Cu并制备，流程如图2： ①“酸溶”前，将零部件粉碎的目的是_____________。 ②“置换”时，证明锌的活动性强于铜的实验现象是______________，反应的化学方程式____________________________。 ③“置换”得到金属铜后，用大量水冲洗的目的是____________________________________________。 12．化学助力医学，在疾病的治疗中起到重要作用。 Ⅰ．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中与反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并用传感器测定反应过程中溶 液pH和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 [图示：温度随稀盐酸体积变化曲线（先升后降），pH随稀盐酸体积变化曲线（逐渐下降）] （1）当稀盐酸滴加的量为40 mL时，观察到的实验现象为________________，该反应的微观实质为_________________。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，其可能的原因是________________，于是小组同学对该实验进行进一步探究。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化。 ①20℃时，向50 g 40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向40 g氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g 36.5%盐酸。实验结果如图2所示。 （3）试剂M是________（填试剂名称及质量），能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是_________________。 Ⅱ．兴趣小组针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学进行如下探究，获得的结果见图 （4）试剂用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者不建议选用的抗酸药及理由是___________________。 [查阅资料]胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9~1.5。胃蛋白酶在pH为3~5时活性较好，pH>6时酶变性失活。 （5）小组同学想测定市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分数，进行如下实验： 【查阅资料】 ①铝碳酸镁（化学式：，相对分子质量：602）能溶于水。 ②铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为： 【实验步骤】称取铝碳酸镁片充分溶于水后，将其放入如下图所示的装置D中，连接好装置（装置气密性良好），打开C，缓缓通入一段时间空气后关闭弹簧夹C，向锥形瓶中滴加足量的稀硫酸，充分反应。（铝碳酸镁片中除铝碳酸镁外的其他成分不参与化学反应） ①装置B中发生的反应方程式是_________________。为确定空气中的干扰气体被充分吸收，需对B中溶质成分进行探究，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 B中溶质成分为：、 ②为达到实验目的，需要收集的实验证据及计算结果为___________________________________。 ③有同学指出该结果与实际值相比结果偏小，请你尝试分析原因并进行改进_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $