精品解析：2025年贵州省贵阳市花溪区麦坪中学二模化学试题

贵阳市花溪区麦坪中学2025年中考适应性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 Ag—108 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年3月1日，生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，增加居住地绿化面积 B. 回收利用废金属，节约金属资源 C. 多使用一次性木筷，方便生活 D. 发挥化学的作用，开发新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，增加居住地绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、回收利用废金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、多使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； D、发挥化学的作用，开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 化学兴趣小组计划配制营养液让教室里的绿萝长得更好，有关配制过程的下列操作正确的是 A. 取用药品 B. 称量药品 C. 量取液体 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染后再污染试剂。图中瓶塞正放，操作错误。 B、使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”得原则，图中砝码和药品得位置放反了，操作错误。 C、量取液体时，视线应与液体凹液面得最低处保持水平。图中俯视读数，会导致量取的液体体积偏小，操作错误。 D、溶解时，使用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，操作正确。 故选D 3. 贵州的茶文化历史悠久，早在茶圣陆羽的《茶经》里就有记载：“茶之出黔中，生思州、播州、费州、夷州……往往得之，其味极佳。”茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2 ，下列有关该茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚中含有氧分子 B. 茶多酚是一种新型的化合物 C. 茶多酚完全燃烧会生成水和二氧化碳 D. 茶多酚中碳、氢、氧元素质量比是3：3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶多酚由茶多酚分子构成，每个茶多酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、茶多酚是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，但不是一种新型的化合物，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，茶多酚由C、H、O元素组成，则茶多酚完全燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比是：，不符合题意。 故选C。 4. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理不正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，所以二氧化硅一定是氧化物 C. 碱溶液能使酚酞试液变红色，所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色 D. 点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳前要验纯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸盐（如碳酸钙）与稀盐酸反应确实会产生二氧化碳气体，但并非所有与酸反应产生气体的物质都是碳酸盐。如：活泼金属（如锌）与酸反应会产生氢气气体，此选项错误； B. 氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，则二氧化硅一定是氧化物，此选项正确； C. 碱溶液（如氢氧化钠溶液）能使酚酞试液变红色，这是碱的共性。氢氧化钾是一种碱，其溶液也具备碱的性质，因此能使酚酞试液变红色，此选项正确； D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。一氧化碳是一种可燃性气体，因此点燃前也需要验纯，此选项正确。 故选A。 5. 在中国空间站实验舱点燃蜡烛与地面点燃蜡烛的火焰对比如图所示(右为地面，左为实验舱；实验舱中“人造空气”的各气体成分含量与地面相同)。关于此实验的说法不科学的是 A. 蜡烛燃烧属于放热反应 B. 地面上有重力作用，燃烧后的热气上升、冷气下降，所以火焰呈锥形 C. 实验过程中准备了湿毛巾以防火灾，湿毛巾灭火的原理主要是隔绝氧气 D. 在实验舱中，蜡烛火焰温度低是因为氧气量少 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧通常指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，所以蜡烛燃烧属于放热反应，故选项说法科学； B、在地面上由于受到重力的作用，蜡烛燃烧后的热气上升、冷气下降，所以形成了浮力对流，故火焰呈锥形，故选项说法科学； C、湿毛巾可以用来灭火，其主要原理是隔绝氧气，同时湿毛巾中的水分蒸发时会吸收热量，降低温度，故选项说法科学； D、实验舱中的“人造空气”各气体成分含量与地面相同，这意味着氧气的含量是相同的。蜡烛火焰温度低的原因不是因为氧气量少，而是因为缺乏重力导致的对流不足，故选项说法不科学； 故选：D。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别厨房里的酱油和白醋 观察颜色 B 验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 直接加入少量的稀硫酸，观察现象 C 回收铜废料(含有少量铁屑) 加入适量的稀盐酸，过滤、干燥 D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酱油通常呈深棕色或黑色，白醋通常是无色的，颜色不同，观察颜色可以区分，不符合题意； B、加入稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，少量的稀硫酸可能被氢氧化钠完全消耗，没有与碳酸钠反应，无法用少量的稀硫酸验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，应加入足量的稀硫酸，符合题意； C、加入适量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤、干燥，可得铜，不符合题意； D、通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意。 故选B。 7. 治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2 ，某研究性学习小组利用如图装置对该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g ，然后加入A装置的烧瓶中，滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g 。下列说法错误的是 A. 当打开分液漏斗活塞后，装置A中发生两个化学反应 B. 实验过程中两次使用氮气的目的不同 C. 每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为25：6 D. 若撤除装置D，Mg(OH)2 质量的测量结果可能会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故装置A中发生两个化学反应，说法正确； B、反应开始前通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳进入C装置；反应后通入氮气，目的是使装置内生成的二氧化碳全部进入C装置，两次通入氮气目的不同，说法正确； C、装置C增加的质量为二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为2.2g。 设药品中碳酸钙的质量为x 药品中碳酸钙与氢氧化镁的质量比为5g：(6.2g-5g)=25：6，说法正确； D、故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，对质量的测量结果偏小。故D说法错误。 故选D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 贵州地形地貌独特，生态资源丰富，不仅美食、美酒众多，也是航天科技发展的基地。 （1）美食 贵州街头名小吃众多，如丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等，深受人们喜欢，洋芋粑粑中富含的营养物质主要为___________。 （2）山体构成 贵州的喀斯特地形地貌风景独特，山体的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的用途很多，除了用于补钙、作摩擦剂外，还可以用作___________。 （3）酒文化 当我们走进酒坊内，酒香四溢，从分子的角度解释，其原因是___________。贵州的白酒之所以品质好，是因为酿酒的水质非常好，为了保护好优质的水源，请给酒乡的人们提出一条保护水资源的建议___________。 （4）航天基地 国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6X，其中X 的化学式是___________。 【答案】（1） 糖类 （2） 建筑材料 （3） ①. 分子在不停地运动 ②. 防止水污染、不乱扔垃圾（其他符合环保理念答案均可） （4） CO 【解析】 【小问1详解】 食物营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。洋芋粑粑中主要含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。 【小问2详解】 碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分。除了题干中提到的补钙剂和摩擦剂，碳酸钙在建筑工业中广泛用于生产水泥、石灰、石材等，故填：建筑材料。 【小问3详解】 酒香四溢是因为酒精分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，使人闻到香味，故填：分子在不停地运动。 保护水资源可从减少污染和节约用水入手，例如“节约用水”强调合理利用水源，“防止水污染”指减少工业废水、生活污水排放，故填：防止水污染、不乱扔垃圾（其他符合环保理念答案均可）。 【小问4详解】 根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变。化学方程式 ，反应前原子数：Si: 3，O: 6，C: 6，N: 4；反应后原子数： Si: 3、N: 4，因此 必须包含剩余原子：O: 6 和 C: 6。 所以 为 CO，故填：CO。 9. 2024年全国“两会”热词“新三样”：电动汽车、锂电池、光伏产品。 （1）含磷酸亚铁锂(LiFePO4) 锂电池是目前使用较广泛的一种电池。已知Li的原子结构示意图为 ，Fe显+2价，则LiFePO4中P 的化合价为___________。 （2）钠离子电池以其低成本、高安全性及优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”。2024年新年伊始，我国首款钠离子电池量产车已正式向用户交付。钠的相关信息如图所示。 ①图中x= ___________；钠的相对原子质量是___________。 ②钠离子电池充电时，能量转化形式电能转化为___________。 （3）利用捕集、存储的二氧化碳合成“液态太阳燃料”，可减少大气中二氧化碳的含量，保护地球环境，为可持续发展作贡献。该项目使用了三个基本技术——太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH3OH) 和水，首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态太阳燃料”的生产过程如图所示。 ①反应Ⅰ的基本反应类型为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式是___________。 ③从微观角度分析，化学变化中不发生变化的粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 【答案】（1）+5 （2） ①. 11 ②. 22.99 ③. 化学能 （3） ①. 分解反应 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 根据Li原子结构示意图 可知，Li原子容易失去1个电子，所以在化合物中锂元素的化合价为+1，Fe显+2价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则LiFePO4中P 的化合价为+5。 【小问2详解】 ①原子中质子数=核外电子数，图中x=2+8+1=11；根据钠元素的周期表信息可知，钠的相对原子质量是22.99。 ②钠离子电池充电时，能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是水发生反应生成氢气、氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应的基本反应类型为分解反应。 ②反应Ⅱ是二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ③发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子。从微观角度分析，则化学变化中不发生变化的粒子是原子。 10. 某化学小组选用如图装置进行实验，回答下列问题： （1）实验室若选择装置A加热高锰酸钾制备氧气，应做出的改进是___________，写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。 （2）若利用装置B制CO2 ，使用长颈漏斗的注意事项是___________，反应的化学方程式为___________。O2和CO2都能用装置C收集的原因是___________。 （3）小组同学利用装置D测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测量值偏小，可能的原因是___________(写一点)。 （4）同学们在充分讨论交流的基础上，利用家庭中常见的材料，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，乙瓶中选用的药品需要具备的性质是___________(答一点)，甲瓶的作用是___________。 【答案】（1） ①. 试管口放一团大小合适的棉花 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. 长颈漏斗的末端在液面以下 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. O2和CO2的密度都比空气的密度大 （3）红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹 （4） ①. 无毒、反应能产生氧气 ②. 通过观察甲瓶中气泡产生的快慢判断反应生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 实验室若选择装置A加热高锰酸钾制备氧气，应做出的改进是：试管口放一团大小合适的棉花，防止固体粉末进入导管。高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问2详解】 若利用装置B制CO2 ，使用长颈漏斗注意事项是长颈漏斗的末端在液面以下，实现液封，防止气体由长颈漏斗逸出。实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。O2和CO2都能用装置C收集的原因是：O2和CO2的密度都比空气的密度大。 【小问3详解】 小组同学利用装置D测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测量值偏小，可能的原因是：红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹。 【小问4详解】 同学们在充分讨论交流的基础上，利用家庭中常见的材料，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，乙瓶中选用的药品需要具备的性质是无毒、反应能产生氧气，甲瓶的作用是通过观察甲瓶中气泡产生的快慢判断反应生成氧气的速率。 11. 水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 （1）在水净化实验中，可以利用活性炭的___________性除去异味；生活中降低水的硬度采用的方法是___________。 （2）探究物质溶于水的放热现象，将下列物质溶于水后，溶液温度没有明显变化的是___________(填字母)。 a．硝酸铵 b．氯化钠 c烧碱 （3）电解水时可向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 ①电解水的化学方程式为___________。 ②根据所提供的溶解度数据，在下图中画出硫酸钠的溶解度曲线___________。 ③若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100 g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6 g (已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)，此时溶液中硫酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 煮沸 （2）b （3） ①. ②. ③. 5% 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。所以在水净化实验中，利用活性炭的吸附性除去异味。 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度采用煮沸的方法，因为煮沸时，水中的钙、镁离子会形成沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁等），从而降低水的硬度。 【小问2详解】 a.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度会降低。 b.氯化钠溶于水时，温度没有明显变化，因为溶解过程中吸收和放出的热量基本相等。 c.烧碱（氢氧化钠）溶于水时放出大量的热，溶液温度会升高。 故：溶液温度没有明显变化的是b。 【小问3详解】 ①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 ②以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据表格数据，在图中找到对应点（0，4.9）（10，9.1）（20，19.5）（30，40.8）（40，48.8）（50，46.2），再用光滑曲线连接这些点，即可得到硫酸钠的溶解度曲线：。 ③首先，算出100g4.82%硫酸钠中，硫酸钠的质量为：100g×4.82%=4.82g。然后，水的质量减少了3.6g，则反应后溶液的质量为100g−3.6g=96.4g。因为硫酸钠不发生变化，所以此时溶液中硫酸钠的质量分数为。 12. 人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。 （1）金属的性质与应用 ①铜是人类最早利用的金属之一，生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的___________性。 ②铝的化学性质很活泼，却常被镀在铁制品表面用来防腐，铝具有防腐作用的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）金属的冶炼 矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3 )属赤铁矿，赤铁矿___________(选填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________。 （3）金属资源保护 ①金属资源储量有限且不能再生，可对废旧金属进行回收、冶炼、加工、再利用，这样做的意义是___________。 ②铜银合金有着广泛的用途，学习小组想回收某铜银合金中的银，他们称取9.6 g 该铜银合金，研成粉末后逐步加入一定量的硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如表所示： 实验时间记录/分 1 2 3 4 5 6 加入硝酸银溶液的质量/g 10 20 30 40 50 60 反应中生成银的质量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8 ⅰ.表中m 的值为___________，发生反应的化学方程式为___________。 ⅱ.通过上述实验，可计算出该铜银合金中铜与银的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 导热 ②. （2） ①. 不是 ②. （3） ①. 节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 ②. 10.8 ③. ④. 1:2 【解析】 【小问1详解】 ①生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的导热性； ②铝具有防腐作用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，赤铁矿是一种铁矿石，不是金属材料； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①金属资源储量有限且不能再生，可对废旧金属进行回收、冶炼、加工、再利用，这样做可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境； ②ⅰ、由表中数据可知，加入10g硝酸银溶液，生成银的质量为2.8g，加入硝酸银溶液的总质量为20g时，生成银的总质量为5.6g，说明每加入10g硝酸银溶液，生成2.8g银，加入硝酸银溶液的总质量为50g时，反应生成银的质量为10.8g，说明加入硝酸银溶液的总质量为40g时，铜已经完全反应，硝酸银过量，则m的值为10.8； 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； ⅱ、解：设该铜银合金中铜的质量为x x=3.2g 则该铜银合金中银的质量为：9.6g-3.2g=6.4g，则该铜银合金中铜与银的质量比为：3.2g：6.4g=1:2。 答：该铜银合金中铜与银的质量比为1：2。 13. 项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进行项目式学习。 项目一：古人智慧 （1）《说文解字》中说道：“古者，宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐的方法在化学上称为___________。 （2）我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是___________。 项目二：现代方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。同学们模拟粗盐提纯的实验如图所示。 （3）步骤1中，可通过___________方法除去其中的不溶性杂质。 ①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2 ___________。 ②步骤3加入稀盐酸的目的是___________。 项目三：创新科技 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4420 μS/cm ，除杂试剂的电导率均已调至约4420 μS/cm ，实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示(本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出)。 【分析实验】 （4）①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd 段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是___________。 ③g 点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【归纳总结】 （5）最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量大，原因是___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁等杂质 （3） ①. 过滤 ②. 取少量步骤 2 得到的溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液（或K2SO4溶液等含的溶液），若没有白色沉淀产生，证明不含BaCl2 ③. 除去过量的NaOH和Na2CO3 （4） ①. ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）除杂过程会反应生成NaCl 【解析】 【小问1详解】 煮海盐是通过蒸发水分得到食盐，属于蒸发结晶。 【小问2详解】 古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁等杂质。 【小问3详解】 步骤1中，可通过过滤方法除去其中的不溶性杂质。 ①BaCl2与含的溶液反应生成BaSO4白色沉淀，取少量步骤 2 得到的溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液（或K2SO4溶液等含的溶液），若没有白色沉淀产生，证明不含BaCl2。 ②粗盐提纯过程中，加入BaCl2除Na2SO4，即；加入NaOH除MgCl2，即；加入Na2CO3除CaCl2和过量BaCl2，即、；过滤后加盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，即、。 【小问4详解】 ②d是图像中的第2个拐点，说明cd段加入的是NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③g点处于第3个拐点之后，说明Na2CO3溶液过量，溶液中的溶质是NaCl以及过量的NaOH、Na2CO3。 【小问5详解】 除杂过程中，发生反应、、、、、，都生成氯化钠，使最终氯化钠质量比原粗盐中氯化钠质量大。 14. 2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 【答案】 解：设需要氨气的质量是x。 ，x=34g 答：需要氨气的质量是34g。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市花溪区麦坪中学2025年中考适应性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 Ag—108 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年3月1日，生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，增加居住地绿化面积 B. 回收利用废金属，节约金属资源 C. 多使用一次性木筷，方便生活 D. 发挥化学的作用，开发新能源 2. 化学兴趣小组计划配制营养液让教室里的绿萝长得更好，有关配制过程的下列操作正确的是 A. 取用药品 B. 称量药品 C. 量取液体 D. 溶解 3. 贵州的茶文化历史悠久，早在茶圣陆羽的《茶经》里就有记载：“茶之出黔中，生思州、播州、费州、夷州……往往得之，其味极佳。”茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2 ，下列有关该茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚中含有氧分子 B. 茶多酚是一种新型的化合物 C. 茶多酚完全燃烧会生成水和二氧化碳 D. 茶多酚中碳、氢、氧元素质量比是3：3：1 4. 逻辑推理是一种重要科学思维方法。下列推理不正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，所以二氧化硅一定是氧化物 C. 碱溶液能使酚酞试液变红色，所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色 D 点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳前要验纯 5. 在中国空间站实验舱点燃蜡烛与地面点燃蜡烛的火焰对比如图所示(右为地面，左为实验舱；实验舱中“人造空气”的各气体成分含量与地面相同)。关于此实验的说法不科学的是 A. 蜡烛燃烧属于放热反应 B. 地面上有重力作用，燃烧后的热气上升、冷气下降，所以火焰呈锥形 C. 实验过程中准备了湿毛巾以防火灾，湿毛巾灭火的原理主要是隔绝氧气 D. 在实验舱中，蜡烛火焰温度低是因为氧气量少 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别厨房里的酱油和白醋 观察颜色 B 验证氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 直接加入少量的稀硫酸，观察现象 C 回收铜废料(含有少量铁屑) 加入适量稀盐酸，过滤、干燥 D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 通入适量的饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 治疗胃酸过多的某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2 ，某研究性学习小组利用如图装置对该抗酸药中的两种成分进行探究实验。取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g ，然后加入A装置的烧瓶中，滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g 。下列说法错误的是 A. 当打开分液漏斗活塞后，装置A中发生两个化学反应 B. 实验过程中两次使用氮气的目的不同 C. 每片抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为25：6 D. 若撤除装置D，Mg(OH)2 质量的测量结果可能会偏大 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 贵州地形地貌独特，生态资源丰富，不仅美食、美酒众多，也是航天科技发展的基地。 （1）美食 贵州街头名小吃众多，如丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等，深受人们喜欢，洋芋粑粑中富含的营养物质主要为___________。 （2）山体构成 贵州的喀斯特地形地貌风景独特，山体的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的用途很多，除了用于补钙、作摩擦剂外，还可以用作___________。 （3）酒文化 当我们走进酒坊内，酒香四溢，从分子的角度解释，其原因是___________。贵州的白酒之所以品质好，是因为酿酒的水质非常好，为了保护好优质的水源，请给酒乡的人们提出一条保护水资源的建议___________。 （4）航天基地 国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6X，其中X 的化学式是___________。 9. 2024年全国“两会”热词“新三样”：电动汽车、锂电池、光伏产品。 （1）含磷酸亚铁锂(LiFePO4) 锂电池是目前使用较广泛的一种电池。已知Li的原子结构示意图为 ，Fe显+2价，则LiFePO4中P 的化合价为___________。 （2）钠离子电池以其低成本、高安全性及优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”。2024年新年伊始，我国首款钠离子电池量产车已正式向用户交付。钠的相关信息如图所示。 ①图中x= ___________；钠的相对原子质量是___________。 ②钠离子电池充电时，能量转化形式电能转化为___________。 （3）利用捕集、存储的二氧化碳合成“液态太阳燃料”，可减少大气中二氧化碳的含量，保护地球环境，为可持续发展作贡献。该项目使用了三个基本技术——太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH3OH) 和水，首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态太阳燃料”的生产过程如图所示。 ①反应Ⅰ的基本反应类型为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式是___________。 ③从微观角度分析，化学变化中不发生变化的粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。 10. 某化学小组选用如图装置进行实验，回答下列问题： （1）实验室若选择装置A加热高锰酸钾制备氧气，应做出的改进是___________，写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。 （2）若利用装置B制CO2 ，使用长颈漏斗的注意事项是___________，反应的化学方程式为___________。O2和CO2都能用装置C收集的原因是___________。 （3）小组同学利用装置D测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测量值偏小，可能的原因是___________(写一点)。 （4）同学们在充分讨论交流的基础上，利用家庭中常见的材料，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，乙瓶中选用的药品需要具备的性质是___________(答一点)，甲瓶的作用是___________。 11. 水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 （1）在水净化实验中，可以利用活性炭的___________性除去异味；生活中降低水的硬度采用的方法是___________。 （2）探究物质溶于水的放热现象，将下列物质溶于水后，溶液温度没有明显变化的是___________(填字母)。 a．硝酸铵 b．氯化钠 c.烧碱 （3）电解水时可向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 ①电解水的化学方程式为___________。 ②根据所提供的溶解度数据，在下图中画出硫酸钠的溶解度曲线___________。 ③若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100 g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6 g (已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)，此时溶液中硫酸钠的质量分数为___________。 12. 人类社会发展离不开金属资源的开发和利用。 （1）金属的性质与应用 ①铜是人类最早利用的金属之一，生活中的铜质火锅，主要利用了铜具有良好的___________性。 ②铝的化学性质很活泼，却常被镀在铁制品表面用来防腐，铝具有防腐作用的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）金属的冶炼 矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3 )属赤铁矿，赤铁矿___________(选填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________。 （3）金属资源保护 ①金属资源储量有限且不能再生，可对废旧金属进行回收、冶炼、加工、再利用，这样做的意义是___________。 ②铜银合金有着广泛的用途，学习小组想回收某铜银合金中的银，他们称取9.6 g 该铜银合金，研成粉末后逐步加入一定量的硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如表所示： 实验时间记录/分 1 2 3 4 5 6 加入硝酸银溶液的质量/g 10 20 30 40 50 60 反应中生成银的质量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8 ⅰ.表中m 的值为___________，发生反应的化学方程式为___________。 ⅱ.通过上述实验，可计算出该铜银合金中铜与银的质量比为___________。 13. 项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进行项目式学习。 项目一：古人智慧 （1）《说文解字》中说道：“古者，宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐方法在化学上称为___________。 （2）我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是___________。 项目二：现代方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。同学们模拟粗盐提纯的实验如图所示。 （3）步骤1中，可通过___________方法除去其中的不溶性杂质。 ①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2 ___________。 ②步骤3加入稀盐酸的目的是___________。 项目三：创新科技 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4420 μS/cm ，除杂试剂的电导率均已调至约4420 μS/cm ，实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示(本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出)。 【分析实验】 （4）①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd 段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是___________。 ③g 点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【归纳总结】 （5）最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量大，原因是___________。 14. 2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $