精品解析：湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期12月（选择性必修一范围）检测化学试题

2024级高二年级12月阶段检测 化学学科 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒 C. 汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D. BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钙水垢难溶于酸，但可用饱和碳酸钠溶液浸泡，通过沉淀转化生成碳酸钙，碳酸钙易溶于酸，从而被除去，A正确； B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，起到净水作用，但胶体吸附不能杀灭微生物，因此不具有消毒功能，B错误； C．催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高有害气体的平衡转化率，C错误； D．医疗“钡餐”需用难溶且无毒的BaSO4，而BaCO3虽难溶，但可溶于胃酸，会生成有毒的Ba2+，不可用作钡餐，D错误； 故选A。 2. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 C. 常温下将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在100℃时，水的离子积常数增大，纯水中=，此时中性溶液的pH小于7（约为6.13），但纯水仍呈中性，A错误； B．醋酸的Ka=，加水稀释醋酸溶液，c(CH3COO-)减小，Ka不变，比值增大，B正确； C．盐酸稀释后浓度约为 mol/L，但水的电离占主导，pH≈7（接近中性），C错误； D．稀释相同倍数时，醋酸因电离平衡右移，H+浓度大于盐酸，故pH更小（酸性更强），D错误； 故选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压使颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．夏天打开啤酒瓶时，瓶内压强减小，CO2溶解平衡（CO2(g) ⇌ CO2(aq)）向气体逸出方向移动，以抵消压强减小，符合勒夏特列原理。A不符合题意； B． 增大压强，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的气体分子数减少（3→2），平衡向生成SO3的方向移动，符合勒夏特列原理。B不符合题意； C． 饱和食盐水中Cl-浓度较高，抑制Cl2溶解（  ），使平衡向气体方向移动，便于收集氯气，符合勒夏特列原理。C不符合题意； D． 反应2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)前后气体分子数不变（均为2），加压后平衡不移动，颜色变深是由于体积减小导致I2浓度增大（物理效应），而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释。D符合题意； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. 在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH、NO 、HCO B. 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO 、ClO- C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K+、Cl-、I- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中OH-与Al3+、NH、HCO均能反应，故A不选； B．0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Fe2+、ClO-要发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，故B不选； C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+：2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+，故C不选； D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO、Cl-在酸性或碱性条件下均能存在，故D选； 故选D。 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 B．测定未知溶液的浓度 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．验证非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干过程中HCl挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到Fe(OH)3，分解后为Fe2O3，无法制备无水FeCl3，A错误； B．酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，需要盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾可与草酸钠发生氧化还原反应，且高锰酸钾自身为紫色，可作为滴定指示剂，该装置能完成滴定，测定未知Na2C2O4溶液浓度，B正确； C．测定中和热的实验中，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱混合均匀、准确测定最高反应温度，且应该大小烧杯杯口相平，烧杯之间充满碎泡沫，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，大小烧杯杯口不平，不能达到实验目的，C错误； D．验证非金属性强弱需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，对应元素非金属性越强。本实验使用的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸易挥发，生成的二氧化碳中可能混有挥发出的HCl，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性C>Si，D错误； 故答案为B。 6. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误； B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误； C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确； D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误； 故选C。 7. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子结构中含有2种官能团 B. 不能使酸性KMnO4、溴水褪色 C. 存在属于醛的同分异构体 D. 可以发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，橙花醇含有碳碳双键（C=C）和羟基（-OH）两种官能团，A正确； B．橙花醇中含有碳碳双键（C=C）和羟基可以被酸性KMnO4氧化，导致KMnO4褪色；同时，C=C也能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误； C．橙花醇的分子式为C10H18O，不饱和度为：，醛基（-CHO）贡献1个不饱和度，存在醛类同分异构体，C正确； D．橙花醇中含有羟基（-OH）可以发生取代反应，含有碳碳双键（C=C）可以发生加成反应，D正确； 故选B。 8. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A. 用 K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式描述了用铁氰化钾检测亚铁离子的反应，生成普鲁士蓝沉淀（KFe[Fe(CN)6]），符合实际反应，书写正确，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为氧气在碱性环境中得电子生成氢氧根离子，该电极方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸钠（Na2SO3）水解应分步进行： + H2O ⇌ + OH-（主要步骤），而非直接生成H2SO3。该方程式错误地表示了一步完全水解，不符合水解平衡原理，C错误； D．TiCl4遇水剧烈水解生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）和HCl，该方程式原子守恒且符合实际反应，书写正确，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 液中阴离子总数小于 0.5 B. 的液中，含有数目为 0.2 C. 与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2 D. 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，其中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，阴离子总数大于 0.5，故A错误； B．1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.1NA，故B错误； C．2moINO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，但NO2还会发生反应生成N2O4，分子的数目小于2NA，故C错误； D．电解精炼钢时，阴极质量增加3.2g，即阴极析出Cu 0.05mol，电路中转移电子数为0.1NA，故D正确； 故选D。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B. 0.1mol•L-1和0.2mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2 C. 0.1mol•L-1NH4HC2O4溶液中有 D. 加水稀释0.1mol•L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸溶液中c(H+)＝10﹣4mol/L，等体积混合，溶液pH仍为4，故A正确； B．0.1mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1的醋酸溶液中，电离度分别为α1＞α2，c(H+)＝cα，则c(H+)之比大于1：2，故B错误； C．0.1mol•L﹣1NH4HC2O4溶液中存在物料守恒，，故C错误； D．加水稀释0.1mol•L﹣1K2CO3溶液时，溶液中平衡状态下各离子浓度均减小，溶液中存在离子积常数，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误； 故选：A。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动 B 比较CH3COO−、CN−的水解程度 室温下，分别测量饱和CH3COONa溶液和饱和NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液，说明CN−水解程度更大 C 探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小 室温下，向2mL 0.1mol·L−1的AgNO3溶液中先加入4滴0.1mol·L−1的NaCl溶液，再加入4滴0.1mol·L−1的NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 验证牺牲阳极法 向Fe电极附近加入几滴铁氰化钾溶液 溶液中生成蓝色沉淀，说明Fe已被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，滴加溶液后，与结合生成，使降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，证明平衡向生成的方向移动，A符合题意； B．比较、的水解程度，需控制盐溶液浓度相同，而饱和溶液与饱和溶液浓度不同，无法通过大小直接比较水解程度，B不符合题意； C．向溶液中先加入溶液，过量，再加入溶液时，直接与结合生成沉淀，无法证明沉淀转化为，不能比较与的大小，C不符合题意； D．验证是否被腐蚀，应取出电极附近的溶液，再滴加铁氰化钾溶液进行检验，避免局部操作带来的干扰，D不符合题意； 故选A。 12. 已知与性质相似，溶液中存在两种形式：和。新型二次电池的工作原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 充电时，电极的电极反应式为 B. 充电时，应与外接电源负极相连 C. 放电时，室溶液浓度增大 D. 放电时，电极电势高于电极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池装置，其中负极锌失去电子，电极反应为：，则锌电极是负极，二氧化锰得到电子，电极反应为：，则该电极是正极，以此解题。 【详解】A． 在碱性环境中转化为，充电时电极的电极反应式为，A项错误； B． 为正极，充电时应与外接电源正极相连，项错误； C． 放电时为负极，负极区被消耗，应通过阳离子交换膜进入室，正极发生反应，消耗了，所以通过阴离子交换膜进入室，室硫酸钠溶液浓度增大，C项正确； D． 放电时，为负极，电极为正极，其中负极电势低，D项错误； 故选C。 13. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B. B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C. 体系颜色的深浅：E>F>H D. 反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，C点到D点过程，针筒内气体压强增大，即气体分子数增加，平衡逆向移动，则C点v(逆)>v(正)；F点之后一段时间内，针筒内气体压强减小，即气体分子数减少，平衡正向移动，则F点v(正)>v(逆)，A错误； B．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作推注射器活塞，B正确； C．E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，浓度也迅速增大，F点之后一段时间内平衡正向移动，浓度减小建立新平衡，H点(平衡点)浓度较小，且E点浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即K(C)=K(D)=K(A)，D错误； 故选B。 14. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 分离与、是利用了的远小于、的 【答案】A 【解析】 【分析】结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2+及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2+转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．沉镁时需要进行过滤操作，玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D错误； 故答案为：A。 15. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. 溶液显碱性 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示， 、 ，酸性较强时，溶液中以H2A为主，碱性较强时，溶液中以Na2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)， (pH=6.3时)，(pH=10.3时)。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，A正确； B．原溶液中，由 ，，则 ，c(H2A)=10-l.7mol/L≈0.02mol/L，B正确； C．NaHA溶液中，HA-的电离常数，其水解常数，HA-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．a点溶液中有电荷守恒 ，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HAˉ)=c(H2A)，故c(Na+)<=，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4大题，共55分) 16. 已知部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 CH3COOH HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3▪H2O Ka或Kb(25℃) 1.7×10-5 1.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.1×10-7 1.7×10-5 （1）写出HCOOH在水溶液中的电离方程式___________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式___________。 （3）实验测得1 mol/L CH3COONH4溶液pH___________7(填大于、小于或者等于)，原因是___________。 （4）浓度均为1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3溶液等体积混合后，溶液中d．SO、e．CO、f．HSO、g．HCO浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （5）25℃时，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V___________20mL (填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃时，将a mol/L的HCOOH与b mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。 【答案】（1）HCOOHH++HCOO- （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （3） ①. 等于 ②. CH3COO-、NH的水解程度相等 （4）d>e>g>f （5）< （6） 【解析】 【小问1详解】 HCOOH是一元弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式为HCOOHH++HCOO-。 【小问2详解】 由电离常数得酸性顺序：，根据强酸制弱酸，通入少量只能生成，无法生成，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。 【小问3详解】 CH3COOH的，的，说明的水解程度与的水解程度相等，溶液中与浓度相等，因此pH=7。 【小问4详解】 酸性：，因此水解程度：，水解程度越大，阴离子消耗越多，水解产物越多，因此剩余离子浓度，产物浓度，浓度顺序为。 【小问5详解】 若V=20 mL，二者恰好完全反应生成HCOONH4，由于，水解程度大于，溶液呈酸性（），因此要使pH=7，甲酸体积需要小于20 mL，即。 【小问6详解】 等体积混合后浓度减半，，由得，根据电荷守恒，推出，混合后HCOOH总浓度为，因此，代入电离常数公式：。 17. 通过碳热氯化法制备高纯度 BeCl2已经成为目前的主流工业。 I．工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： （1）根据图象写出以 NH3 、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________ (反应热用 Ea1 、Ea2、 Ea3 或 Ea4 表示)。 （2）能量的利用在生活中已得到广泛推广，下列反应热最适合用于加热食物的是___________(填字母)。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体 D. 稀盐酸和稀 NaOH溶液 （3）实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和反应热： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数值 ___________(填“ >”、“<”或“=”)57.3kJ/mol。 Ⅱ.BeCl2的纯度测定： i)取 mg样品溶于盐酸配成 250mL 溶液(杂质不参与反应) ii)取 25.00mL溶液，经一系列处理得到 Be(OH)2固体； iii)加入 KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 amol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗标准液 bmL。(已知4KF+Be (OH)2=K2BeF4+2KOH ；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应) （4）BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是___________(请结合适当的化学语言和文字说明)； （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）BeCl2的纯度(用质量分数表示)为___________ (用含 m 、a、b 的式子表示)。 （7）下列情况会导致测得 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C. 滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4) kJ/mol （2）A （3） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. < （4）Be2++2H2OBe(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Be2+的水解 （5）B （6）0.4×ab/m×100% （7）BD 【解析】 【小问1详解】 如图所示，热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4) kJ/mol； 【小问2详解】 A．生石灰与水反应放热，产物相对安全，常用于自热食品加热，合理； B．浓硫酸与水混合放热但浓硫酸具有强腐蚀性，不安全； C．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应吸热，无法加热食物； D．稀盐酸和NaOH反应放热，但酸碱均有腐蚀性，不适合用于加热食物； 答案选A； 【小问3详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器； ②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，热量散失多，计算结果数值偏小，答案为＜； 【小问4详解】 BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是Be2++2H2OBe(OH)2+2H+，增大氢离子浓度，抑制 Be2+的水解； 【小问5详解】 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为将滴定管尖端接触锥形瓶内壁，缓慢控制活塞使液滴悬挂未落下，正确的图为B； 【小问6详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=amol·L−1×b×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； 【小问7详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，B符合题意； C．滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴,则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，C不符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选BD。 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）磷元素位于元素周期表的位置是___________。 （2）为了提高铁的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________。(任写一条) （3）试剂R最好选择下列___________物质(填选项序号)。 A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. HNO3 （4）若“沉铁”时溶液中c(PO)=1.0×10-4(提示：此时刚好出现沉淀)，则“沉铁”时pH不能高于___________。[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。 （5）在煅烧工序中，为减少燃煤产生 SO2污染，利用电解法对 SO2尾气进行吸收和无害化处理，其中无害化处理原理如图所示： ①石墨Ⅱ电极应连接干电池的___________极(填“Zn”或“MnO2”)。 ②电解过程中，石墨 I的电极反应式为___________。 ③每转移 4mole-，石墨Ⅱ电极所在的半池溶液质量减少___________。 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）搅拌，适当升温(其他合理答案) （3）C （4）5.3 （5） ①. MnO2 ②. 2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O ③. 36g 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)通入空气煅烧生成SO2和Fe2O3，矿石中Al2O3、SiO2不反应；酸浸过程Al2O3和Fe2O3和稀硫酸反应转化为硫酸铝、硫酸铁的盐溶液，SiO2不与稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将Fe3+转化为Fe2+同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH值使Al3+转化为Al(OH)3而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，再加入(NH4)2HPO4沉铁，得到FePO4，最后高温煅烧H2C2O4、Li2CO3、FePO4的混合物生成LiFePO4，据此作答。 【小问1详解】 磷元素原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，磷元素位于元素周期表的位置是第三周期ⅤA族。 【小问2详解】 提高浸出率可从加快反应速率的角度分析，除粉碎外，还可采取适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施。 【小问3详解】 滤液加入氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，且不能引入新杂质：A. KMnO4会引入金属阳离子K+和Mn2+杂质，不选；B. K2Cr2O7会引入金属阳离子K+和Cr3+杂质，不选；C. H2O2做氧化剂，还原产物为水，不引入新杂质，因此选C；D. HNO3会引入硝酸根杂质，不选。试剂R最好选择C物质。 【小问4详解】 pH高于该值会生成Fe(OH)3沉淀，刚好生成沉淀时的pH即为最大值： 由得c(Fe3+)==5.0×10−12 mol/L； 代入，得c3(OH−)==8×10−27，即c(OH−)=2×10−9 mol/L； pOH=−lg(2×10−9)=8.7，pH=14−8.7=5.3，因此pH不能高于5.3。 【小问5详解】 ①石墨Ⅰ中HSO转化为S2O，S化合价从+4降为+3，得电子发生还原反应，为阴极；石墨Ⅱ生成O2，水失电子发生氧化反应，为阳极，阳极接电源正极，干电池中Zn为负极，MnO2为正极，因此石墨Ⅱ连接MnO2极。 ② 石墨Ⅰ上HSO得电子生成S2O，配平后电极反应为：2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O。 ③ 转移4mol电子时，石墨Ⅱ的反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，生成1mol O2逸出，同时生成的4mol H+会通过质子交换膜迁移到阴极区，总离开右池的质量为1 mol×32 g/mol+4 mol×1 g/mol=36 g，因此半池溶液质量减少36g。 19. 碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： I．科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 （1）上述历程包括___________个基元反应，决定CH4氧化速率的反应是___________。(用方程式表达)。 （2）该历程生成 2molCH3OH时放出热量为___________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应 1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1>0 反应 2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2>0 （3）在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，若仅发生上述反应1和2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填选项序号) A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. H2的体积分数不随时间变化 （4）反应 1的速率方程为v正= k正c2(CH4)，v逆= k逆c (C2H2)·c3(H2) (k正、k逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数 k正将___________(填“增大” 、“减小”或“不变”)；实验测得T1℃达到平衡时，k正=1.5k逆 ，T2℃达到平衡时 k正=3.0 k逆。由此推知，T1 ___________T2(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)。 （5）一定温度下，在总压强保持恒定为 121 kPa 时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体发生反应1、反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。 ①请分析随 CH4物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因___________。 ②已知 M点乙炔的选择性为75%［乙炔的选择性=则该温度下反应 2的平衡常数Kp= ___________ kPa (结果保留两位小数，Kp是以分压表示的平衡常数，分压= 总压× 物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2 ②. MoO2(s)+CH4(g)=HOMoOCH3(s) （2）193 kJ （3）ACD （4） ①. 增大 ②. < （5） ①. 当总压恒定时，CH4物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降 ②. 2.52 【解析】 【小问1详解】 1个过渡态对应1个基元反应，图中有2个过渡态，共2个基元反应；总反应速率由活化能最大的决速步决定，第一步活化能67.55 kJ/mol大于第二步活化能21.23 kJ/mol，因此第一步是决速步，方程式为MoO2(s)+CH4(g)=HOMoOCH3(s)。 【小问2详解】 由图可知，生成1 mol CH3​OH(g)放出96.50 kJ热量，因此生成2 mol CH3​OH放出热量2×96.50=193 kJ。 【小问3详解】 A．两个反应均为气体分子数增大的反应；恒温恒容下，气体总压强与总物质的量成正比，总压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，A正确； B．反应前后气体总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．平均摩尔质量，m总​不变，n总​随反应变化，M不变说明n总​不变，反应达平衡，C正确； D．H2​体积分数不变，说明H2​浓度不再变化，反应达平衡，D正确； 故答案为：ACD。 【小问4详解】 温度升高，正、逆反应速率均增大，因此速率常数​增大；平衡时，可得平衡常数，反应1的，温度升高平衡向正反应方向移动，故K增大，时K1=，​时K2=，K2＞K1，所以T1＜T2。 【小问5详解】 ①当总压恒定时，CH4物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大的反应，平衡均向逆反应方向移动，甲烷转化率下降。 ②在M点通入气体中CH4的物质的量分数为0.6，CH4平衡转化率为40%，设投入CH4和N2组成的混合气体1mol，则CH4的物质的量为0.6mol，达平衡时转化0.6mol×40%=0.24mol，剩余量0.6mol-0.24mol=0.36mol，设生成C2H2 x mol、C2H4 y mol，则，，可得2x+2y=0.24，M点对应的乙炔的选择性为75%，则==75%，解得x=0.09，y=0.03，则M点n(CH4)=0.36mol，n(N2)=1mol-0.6mol=0.4mol，n(C2H2)=0.09mol，n(C2H4)=0.03mol，n(H2)=3×0.09mol+2×0.03mol=0.33mol，n(总)=n(N2)+n(CH4)+n(C2H2)+n(C2H4)+n(H2)=0.4 mol+0.36 mol+0.09 mol+0.03 mol+0.33mol=1.21 mol，则平衡时气体总物质的量为1.21mol，该条件下反应2的化学平衡常数=≈2.52。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级12月阶段检测 化学学科 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.非选择题的作答：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，常用于水的消毒 C. 汽车尾气净化器常使用的贵金属催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D. BaSO4、BaCO3都难溶，都可以用作医疗上X射线透视肠胃的“钡餐” 2. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 C. 常温下将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压使颜色变深 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. 在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH、NO 、HCO B. 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO 、ClO- C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K+、Cl-、I- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 B．测定未知溶液的浓度 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．验证非金属性C>Si A. A B. B C. C D. D 6. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 7. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子结构中含有2种官能团 B. 不能使酸性KMnO4、溴水褪色 C. 存在属于醛的同分异构体 D. 可以发生取代反应、加成反应 8. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A. 用 K3 [Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++ [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 液中阴离子总数小于 0.5 B. 的液中，含有数目为 0.2 C. 与在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2 D. 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B. 0.1mol•L-1和0.2mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2 C. 0.1mol•L-1NH4HC2O4溶液中有 D. 加水稀释0.1mol•L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO的方向移动 B 比较CH3COO−、CN−的水解程度 室温下，分别测量饱和CH3COONa溶液和饱和NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液，说明CN−水解程度更大 C 探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小 室温下，向2mL 0.1mol·L−1的AgNO3溶液中先加入4滴0.1mol·L−1的NaCl溶液，再加入4滴0.1mol·L−1的NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 验证牺牲阳极法 向Fe电极附近加入几滴铁氰化钾溶液 溶液中生成蓝色沉淀，说明Fe已被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知与性质相似，溶液中存在两种形式：和。新型二次电池的工作原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 充电时，电极的电极反应式为 B. 充电时，应与外接电源负极相连 C. 放电时，室溶液浓度增大 D. 放电时，电极电势高于电极 13. 在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆) B. B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞 C. 体系颜色的深浅：E>F>H D. 反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A) 14. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 分离与、是利用了的远小于、的 15. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。 [已知：的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. 溶液显碱性 D. 点溶液中： 二、非选择题(本题共4大题，共55分) 16. 已知部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 CH3COOH HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3▪H2O Ka或Kb(25℃) 1.7×10-5 1.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.1×10-7 1.7×10-5 （1）写出HCOOH在水溶液中的电离方程式___________。 （2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式___________。 （3）实验测得1 mol/L CH3COONH4溶液pH___________7(填大于、小于或者等于)，原因是___________。 （4）浓度均为1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3溶液等体积混合后，溶液中d．SO、e．CO、f．HSO、g．HCO浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （5）25℃时，向20 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V___________20mL (填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃时，将a mol/L的HCOOH与b mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。 17. 通过碳热氯化法制备高纯度 BeCl2已经成为目前的主流工业。 I．工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以 NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： （1）根据图象写出以 NH3 、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________ (反应热用 Ea1 、Ea2、 Ea3 或 Ea4 表示)。 （2）能量的利用在生活中已得到广泛推广，下列反应热最适合用于加热食物的是___________(填字母)。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体 D. 稀盐酸和稀 NaOH溶液 （3）实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和反应热： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数值 ___________(填“ >”、“<”或“=”)57.3kJ/mol。 Ⅱ.BeCl2的纯度测定： i)取 mg样品溶于盐酸配成 250mL 溶液(杂质不参与反应) ii)取 25.00mL溶液，经一系列处理得到 Be(OH)2固体； iii)加入 KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 amol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗标准液 bmL。(已知4KF+Be (OH)2=K2BeF4+2KOH ；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应) （4）BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是___________(请结合适当的化学语言和文字说明)； （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）BeCl2的纯度(用质量分数表示)为___________ (用含 m 、a、b 的式子表示)。 （7）下列情况会导致测得 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C. 滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）磷元素位于元素周期表的位置是___________。 （2）为了提高铁的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________。(任写一条) （3）试剂R最好选择下列___________物质(填选项序号)。 A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. HNO3 （4）若“沉铁”时溶液中c(PO)=1.0×10-4(提示：此时刚好出现沉淀)，则“沉铁”时pH不能高于___________。[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。 （5）在煅烧工序中，为减少燃煤产生 SO2污染，利用电解法对 SO2尾气进行吸收和无害化处理，其中无害化处理原理如图所示： ①石墨Ⅱ电极应连接干电池的___________极(填“Zn”或“MnO2”)。 ②电解过程中，石墨 I的电极反应式为___________。 ③每转移 4mole-，石墨Ⅱ电极所在的半池溶液质量减少___________。 19. 碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： I．科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。 （1）上述历程包括___________个基元反应，决定CH4氧化速率的反应是___________。(用方程式表达)。 （2）该历程生成 2molCH3OH时放出热量为___________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应 1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1>0 反应 2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2>0 （3）在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，若仅发生上述反应1和2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填选项序号) A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. H2的体积分数不随时间变化 （4）反应 1的速率方程为v正= k正c2(CH4)，v逆= k逆c (C2H2)·c3(H2) (k正、k逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数 k正将___________(填“增大” 、“减小”或“不变”)；实验测得T1℃达到平衡时，k正=1.5k逆 ，T2℃达到平衡时 k正=3.0 k逆。由此推知，T1 ___________T2(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)。 （5）一定温度下，在总压强保持恒定为 121 kPa 时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体发生反应1、反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。 ①请分析随 CH4物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因___________。 ②已知 M点乙炔的选择性为75%［乙炔的选择性=则该温度下反应 2的平衡常数Kp= ___________ kPa (结果保留两位小数，Kp是以分压表示的平衡常数，分压= 总压× 物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $