精品解析：湖北省黄梅县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Ca40 Cu64 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意； B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意； C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： 、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中： 、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中： 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液，该溶液可能显酸性或碱性，在酸性中要反应不能共存，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中与不能共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中，该组离子都不反应，能共存，C符合题意； D．该组离子中与要反应不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误； B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误； C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确； D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误； 故选C。 4. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中缺少玻璃搅拌器，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，通过压缩针筒体积增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，B错误； C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸插入溶液中，C错误； D．把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先产生黄色的AgI沉淀，后产生白色沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小，D正确； 故选D。 6. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是 A. 向黄色的AgI悬浊液中加入 溶液后变黑： B. 向溶液中滴入过量溴水： C. IBr与水反应： D. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向黄色的AgI悬浊液中加入 溶液后变黑，反应的离子方程式为，A错误； B．碘化亚铁溶液与过量溴水反应生成溴化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误； C．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似，Br的化合价为 价，I的化合价为+1价，IBr与水发生复分解反应生成HBr和HIO，化学方程式为，C正确； D．用铁电极作阳极电解饱和食盐水，Fe在阳极会失去电子生成，总反应方程式为，D错误； 故选C。 7. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 【答案】C 【解析】 【分析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确； B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确； C．图中b点氨气的体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨气的物质的量之比为3：4，C错误； D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确； 故答案选C。 8. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入 固体，的值减小 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较电离平衡常数：H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，HCN的Ka=6.2×10-10，Ka越大酸性越强，顺序为H2C2O4 > H2CO3 > HCN，A正确； B．HCN电离平衡：HCN ⇌ H+ + CN-，Ka = ，故=；加入NaOH后溶液中c(H+)减小，Ka不变（温度不变），比值增大，B错误； C．酸性：H2C2O4 （Ka1=5.6×10-2） > （Ka2=1.5×10-4）>（Ka1=4.5×10-7）>（Ka2=4.7×10-11），根据强酸制弱酸，少量H2C2O4与足量反应生成和HCO3-，离子方程式正确，C正确； D．H2C2O4为二元酸， = ，已知pH=2，则c(H+)=10-2 mol/L，代入数据：= =8.4×10-2，D正确； 故选B。 9. 从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 下列说法不正确的是 A. 将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B. “浸取”过程中产生的气体主要是 C. 由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 的再生反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料 (含少量金属Cu)中加入、，被还原为，同时生成，与、作用转化为，将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，转化为沉淀，过滤后，往滤液中继续加入 溶液沉钴，此时转化为沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得。 【详解】A．将正极材料充分研磨，增大反应物接触面积，可加快“浸取”速率，A正确； B．“浸取”过程中在酸性条件下，被还原为，同时生成，B正确； C．由图示过程可知，加入 溶液过程中，先生成沉淀，后生成沉淀，则表明沉淀时，所需大，所以在水中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误； D．根据题意，和在空气中煅烧，可实现的再生，反应为：，D正确。 故答案选C。 10. 常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 B. 曲线①表示与溶液pH的关系 C. 点对应的溶液中： D. 点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入。HA不断发生电离，不断减小，不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②)表示。 【详解】A．25℃时，，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确； B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确； C． 点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，且此时溶液呈酸性，，C不正确； D． 点时溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，因此，D正确； 故选C。 11. 图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是 A. M电极为负极，发生氧化反应 B. 甲装置中，由M向N迁移 C. Fe电极与Y电极相接 D. 当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量减少9.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N电极的电极反应为，该极发生还原反应为正极。M电极为负极，发生氧化反应，电极反应为。根据已知条件，装置乙可用于给铁镀铜，则Fe极的电极反应为，该极发生还原反应为阴极。Cu极为阳极，电极反应为。据此分析； 【详解】A．M电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池电解质中的正离子由负极向正极迁移，B正确； C．电解池的阴极与原电池的负极相连，在该题中即为Fe电极通过X与M极相连，C错误； D．由M电极反应可知，该电极生成的气体是和的等物质的量混合物。因此，每生成0.1 mol气体会转移0.3 mol电子。结合Cu电极反应可知，若转移0.3 mol电子会消耗0.15 mol Cu，则电极质量减少量，D正确； 故答案选C。 12. 北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A. 放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B. 放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C. 充电时，石墨电极接外电源正极 D. 新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。 【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意； B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意； C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意； D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 故选B。 13. 如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 还原性：A>B B. 丙池中水的电离程度逐渐增大 C. 通电一段时间后，Y极可能会产生气体 D. 当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体 【答案】C 【解析】 【分析】X极上产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，则该气体为Cl2，X极为阳极，Y极为阴极，A极为正极，B极为负极。 【详解】A．由分析可知，A极为正极，B极为负极，故还原性：B>A，A错误； B．Cu2+促进水的电离，丙池中消耗Cu2+，水的电离程度逐渐减小，B错误； C．通电一段时间后，Cu2+可能被消耗完，则Y极上H+放电，产生H2，C正确； D．0.5 mol 通过阴离子交换膜时，电路中转移电子的物质的量为1 mol，X极生成0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. M点，溶液中存在 C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，因此元素守恒为，故A项错误； B．M点，曲线上的点均为饱和溶液，因此，，因此，故B项错误； C．P点位于溶度积曲线之上、溶度积曲线之下，纵坐标越往上，越大，因此P点为的过饱和状态，为的不饱和溶液，故C项错误； D．的平衡常数，故D项正确 综上所述，正确的是D项。 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与 的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与 的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数 为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果： c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可) c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。 Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________； ③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。 (5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 【答案】 ①. CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ②. 104：1 ③. 10-5-10-9 ④. 10-9 ⑤. 不能 ⑥. c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) ⑦. 10 ⑧. A 【解析】 【详解】Ⅰ. (1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，则CH3COO-离子水解显碱性，离子反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-； (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)为10-9mol/L，则比值为10-5：10-9=104：1，故答案为：104：1； (3)由电荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒为 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案为：10-5-10-9；10-9； Ⅱ.(4)①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCO、CO不能大量共存，CO减少时HCO的浓度逐渐增大，HCO逐渐减少时H2CO3的浓度增大；故答案为：不能； ②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)； ③当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10，故答案为：10； (5)①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故①错误； ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故②错误； ③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故③正确； ④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故④正确； ⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误； ⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，故⑥错误； 综上③④正确，答案选A。 17. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，；； ②还原性：； ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）用离子反应方程式解释加入的目的___________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。 （2）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为___________。 （3）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于___________。 （4）“氧化”得到过程中，氧化剂为___________。 （5）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）盐酸酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-、Fe2+、Mg2+、Ca2+等；加入氧化为；加入调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为Fe(OH)3；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀Ca2+、Mg2+，则滤渣B为MgF2、CaF2；再次过滤后向滤液中加入沉淀镍离子得NiCO3；将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得，据此分析作答。 【小问1详解】 酸性溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；“除铁”时，三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，溶液的pH值控制在； 【小问2详解】 滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀Ca2+、Mg2+，则滤渣B为、； 【小问3详解】 ，镍离子完全沉淀时，溶液中，应保持溶液中>； 【小问4详解】 “氧化”得到过程中，Ni元素由+2价升高到+3价，则NiCl2为还原剂，中Cl元素由+1价降低到-1价，则氧化剂为； 【小问5详解】 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为，该反应中Ni元素由+3价降到+2价，得到电子，则为原电池的正极，正极电极反应式为：。 18. 新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：是工业上的重要反应，可用于制氢。 （1）水煤气变换反应经历了以下途径 该反应的 ______(用和表示)。 （2）一定温度下，以总压和水碳比向密闭容器中投料，测得 的平衡转化率随温度变化曲线如图。 ①该反应的 ______0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数______。 ②该反应在460℃时______。 ③关于水煤气转换反应说法正确的是______。 A．通过增大的量，可以改变 的平衡转化率 B．增大水碳比，可提高 的转化率 C．升高温度， (正)、 (逆)均增大 D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①出口II出来的气体为______。 ②阳极的电极反应式为______。 （4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： I、 II、 III、 IV、______ 请补充最后一个反应式：IV______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. > ③. 2 ④. C （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 由图，反应1：， 反应2：，由盖斯定律得：目标反应=，即，故答案为：； 【小问2详解】 ①由图像可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应吸热，则正反应放热，因此；平衡常数只与温度有关，该反应正反应放热，A到B，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此>，故答案为：<；>； ②由图可知，460℃时CO转化率为80%，以水碳比进行反应，假设投入的、，可列三段式：，则各物质的分压分别为, ,,，压强平衡常数，故答案为：2； ③A．是固体，改变的量，不能改变 的平衡转化率，A错误； B．增大水碳比，相当于增加 的量，可以提高CO的转化率，但 自身的转化率降低，B错误； C．升高温度，增大活化分子百分比， (正)、 (逆)均增大，C正确； D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，参与反应的气体浓度未变，反应速率也不变，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 分析：由图，右侧接电源负极，则右侧电极为阴极，得电子，发生还原反应；左侧通入CO和水，接电源正极，失电子，发生氧化反应；结合总反应：中物质变化可得，阳极为CO失电子生成，电极反应式为；因固体电解质只允许离子通过，因此阴极电极反应为。 ①由分析可知，出口II出来的气体为，故答案为：； ②由分析可知，阳极的电极反应式为，故答案为：； 【小问4详解】 根据反应I、II、III以及总反应，产物中有，根据原子守恒及盖斯定律可得反应IV为，故答案为：。 19. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成 价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发的硝酸酸雾 （2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 （3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 （4） （5） （6） ①. 除去 ②. 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气； 【小问2详解】 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低； 【小问3详解】 滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝； 【小问4详解】 亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则的亚硝酸钙溶液，水电离出的 mol/L。 【小问5详解】 装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是除去； ②溶液中硫酸亚铁铵物质的量为，过量的的物质的量n(Fe2+)过量=6n()=，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=；则n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级12月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Ca40 Cu64 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： 、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中： 、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中： 、、、 3. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 4. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 6. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是 A. 向黄色的AgI悬浊液中加入 溶液后变黑： B. 向溶液中滴入过量溴水： C. IBr与水反应： D. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： 7. 如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A. 图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中c点，v(正)>v(逆) C. 图中b点，容器内气体 D. 550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 8. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入 固体，的值减小 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 9. 从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 下列说法不正确的是 A. 将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B. “浸取”过程中产生的气体主要是 C. 由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 的再生反应为： 10. 常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 B. 曲线①表示与溶液pH的关系 C. 点对应的溶液中： D. 点对应的溶液中： 11. 图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是 A. M电极为负极，发生氧化反应 B. 甲装置中，由M向N迁移 C. Fe电极与Y电极相接 D. 当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量减少9.6 g 12. 北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A. 放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B. 放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C. 充电时，石墨电极接外电源正极 D. 新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 13. 如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 还原性：A>B B. 丙池中水的电离程度逐渐增大 C. 通电一段时间后，Y极可能会产生气体 D. 当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体 14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. M点，溶液中存在 C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 的平衡常数 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与 的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与 的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数 为 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果： c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可) c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。 Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________； ③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。 (5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 17. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，；； ②还原性：； ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）用离子反应方程式解释加入的目的___________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。 （2）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为___________。 （3）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于___________。 （4）“氧化”得到过程中，氧化剂为___________。 （5）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为___________。 18. 新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：是工业上的重要反应，可用于制氢。 （1）水煤气变换反应经历了以下途径 该反应的 ______(用和表示)。 （2）一定温度下，以总压和水碳比向密闭容器中投料，测得 的平衡转化率随温度变化曲线如图。 ①该反应的 ______0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数______。 ②该反应在460℃时______。 ③关于水煤气转换反应说法正确的是______。 A．通过增大的量，可以改变 的平衡转化率 B．增大水碳比，可提高 的转化率 C．升高温度， (正)、 (逆)均增大 D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①出口II出来的气体为______。 ②阳极的电极反应式为______。 （4）水煤气变换反应的机理被广泛研究，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： I、 II、 III、 IV、______ 请补充最后一个反应式：IV______。 19. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成 价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $