2026年中考化学三轮冲刺训练：科学探究题

**基本信息** 聚焦科学探究全流程，融合定性分析与定量计算，通过真实情境任务构建“原理-设计-验证-结论”解题体系，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |定性探究|4题（如暖宝宝发热原理）|控制变量法、现象-结论推理|从物质性质（铁锈蚀）到实验设计（对比实验），构建“成分-性质-现象”推导链| |定量计算|3题（如活性炭含量测定）|质量守恒定律应用、实验误差分析|基于化学反应方程式，建立“数据-物质转化-含量计算”逻辑关系| |跨学科实践|2题（如自加热食品发热包）|多学科知识整合（化学+物理）|结合生活情境，体现“性质决定用途”的化学观念，强化科学态度与责任|

2025-2026学年中考化学三轮冲刺训练：科学探究题 1．某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。 查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等 ②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物 【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理 拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。 【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量 小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。 注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2； ②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。 回答下列问题： （1）“任务一”中的“某种气体”是 。 （2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置B的作用是 。 （5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 。 （6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装置 (填装置标号)增重的质量。 2．实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 （1）写出标有序号①的仪器名称： 。 （2）用A装置制氧气的化学方程式为 ，为确保装置不漏气，应先检查装置的 。在用排水法收集气体时，当导管口气泡 冒出时才开始收集。 （3）用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 （4）实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在 （填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 （5）硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 （6）①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 （7）②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯 （填“A”或“B”）中溶液变为红色。 （8）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 （9）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填数字序号）。 3．“叶脉书签”的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程中用到的氢氧化钠的化学性质进行了项目式学习。 【任务一】探究氢氧化钠溶液的酸碱性 （1）取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性）。 【任务二】探究能否与发生反应 实验小组同学在老师的指导下设计了如下实验方案，实验操作和现象记录如表： 实验操作 序号 溶液的溶质质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 I 无明显现象 II 少量沉淀 III 较多沉淀 （2）根据表中现象可知能否与发生反应与 有关。 【任务三】探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应实验小组同学在老师的指导下设计了如下实验方案。 （3） 实验步骤 实验现象 无明显变化 A中有大量气泡产生，B中 无明显变化 甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 【解释与结论】 （4）步骤②中通过B中 的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。 （5）实验③的目的是排除 的干扰。 【拓展与应用】 （6）根据上述探究可知实验室保存氢氧化钠的方法是 。 4．某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖， 植物油，乳粉，玉米淀粉， 麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③。 ④碳酸钠溶液呈碱性。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，再将滤液中的蛋白质等有机物除去，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中是否含有NaCl、 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有气泡产生 饼干中含有 Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有 产生 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 （2）小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验(如图)。 主要步骤：①检查装置气密性后装入样品；②通入一段时间：③称量装置C的质量为；④滴加足量稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验结论】 该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。 【反思评价】 （3）在探究过程中，省略步骤⑤可能会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）为了让测得的数据准确，图中装置D的作用是 。 任务三：废液处理 （5）实验结束后，小余同学将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡。充分反应之后，小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加 (填试剂名称)，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性，应将废液倒入碱性废液桶中。 （6）小婷同学经过思考和推理，得出烧杯中反应后的溶液溶质成分为 (填化学式)。 5．自加热食品为人们的生活带来很大便利。某化学兴趣小组同学对自加热小火锅的发热包进行了系列探究。图是该发热包说明书中的部分内容。 【查阅资料】铝粉能与氢氧化钠溶液反应∶分别取1g发热包样品，加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。 探究Ⅰ发热包主要成分的检验 【实验1】 （1）向试管甲中滴加3mLNaOH溶液，观察到试管中产生气泡，温度升高至70℃左右，将 置于试管口，发出爆鸣声。说明发热包中含有铝粉。 【实验2】向试管乙中滴加3mL稀盐酸，观察到试管中产生大量气泡。小明同学认为由此现象可得发热包中含有碳酸钠。 （2）小红同学认为小明同学的推理不严谨，理由是 。 （3）大家认为，若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是 。 探究Ⅱ发热包的发热原理 【实验3】向试管丙中滴加3mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。 【提出问题】实验3中发热包加水后温度“升高→缓降→迅速升高”的原因是什么？ 【交流讨论】 （4）图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为 。 （5）结合实验1现象可知，图c→d段温度升高的原因是 。 探究Ⅲ发热包产生废液的处理 【实验4】 （6）取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显 性，你对该废液的处理方法是 。 【反思拓展】在利用化学反应为生活提供便利时，既要考虑安全性，也要考虑对环境的影响。 6．从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 I.共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗? 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 （2）左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 （3）向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以证明二者能反应。 （4）用计测得图1实验反应前后溶液的如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 （5）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 （填粒子符号），因此有相似的化学性质。 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 II.差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液? 【实验验证】 （6）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 （7）结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 III、应用 （8）某工厂用8%的溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该溶液 。 7．“双吸剂“是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示，同学们对这包“双吸剂“固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【提出问题】 “双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】 铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】 固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究1】 （1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 ，不含Fe2O3 ②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 试管壁发热，底部有不溶物，酚酞溶液由无色变为红色 样品中一定含有 【实验质疑】 （2）小组同学通过讨论认为实验①并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是： 、 (用化学方程式表示)。 为进一步确定这包“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】 取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g按照如图流程进行实验： （3）固体C的成分中，含CaCO3的质量是 g，此外还含有 。 （4）溶液A中加入碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。 （5）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 ，说明已经洗涤干净。 【实验结论】 依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验反思】 （6）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是___________(填字母序号) A．对物质成分的探究有时需要定性和定量实验的结合 B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH C．在原样品中加入足量稀盐酸后共有4个反应发生 D．实验探究1、2中都有气体产生，但气体的成分不同 8．端午至，粽香飘。43化学小组一起从粽子里挖掘化学相关知识。 活动一：探究“灰水”成分 （1）联系所学过的俗名，该“灰水”的中“灰”指的是石灰石、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、熟石灰中的一种，有同学认为一定不是石灰石，理由是 。有同学认为也一定不是生石灰，因为其与水反应，写出相应方程式 。 （2）为验证该物质是熟石灰还是草木灰，小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到 ，证明该物质为草木灰。 （3）下列哪些试剂也可以鉴别草木灰和熟石灰_______。 A．碳酸钠溶液B．酚酞试液 C．氯化钙溶液 D．二氧化碳 E．石灰水 活动二：探究“青青”粽叶 元代人们用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土壤中。 （4）若箬竹生长的土壤酸性过强，可加入 改良土壤。 （5）有部分商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由为 。 为定量测定是否含有硫酸铜，用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加某种物质，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下所示： 表1滴加某种物质过程中TDS值的变化 滴数 1 2 3 4 5 6 TDS值(mg/L) 312 215 126 54 18 66 图1TDS值随氢氧化钡溶液质量变化。 （6）根据表1分析，为什么最后一滴滴入后导电性上升 。 （7）已知：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，取1kg粽叶，通过水煮将铜离子全部浸出(溶液中其他成分不与Ba(OH)2反应)，向煮开后的液体中逐滴滴入0.1%的Ba(OH)2溶液，该溶液TDS值的变化如图1所示。则该1kg粽叶中的铜含量 (填“符合”或“不符合”)卫生标准。卫生标准：食品中铜含量≤10mg/kg。 活动三：探究粽香与健康 （8）若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃 治疗胃酸过多。 （9）若家中粽子有剩余如何保存 。 9．化学兴趣小组发现海边的钢铁锈蚀更加严重，为此进行了项目化研究。 任务一：了解铁生锈的原因 化学兴趣小组使用如下实验装置探究铁生锈的原因： （1）对比①③说明铁生锈与 有关；对比①②说明铁生锈与 有关。试管①中的铁钉 （填“甲”“乙”或“丙”）处锈蚀最严重。 任务二：探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度如下表所示： 实验 生铁粉末质量 食盐水浓度 时瓶内氧气浓度 ① 4% 18.96% ② 8% 18.56% ③ 16% 18.28% ④ 24% 17.99% （2）X= ，其实验结论是 。 （3）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应化学方程式为 。 探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 实验 盐酸pH 压强 溶解氧/ 反应前 反应后 开始降低所需时间 ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （4）分析表中数据，在该实验条件下，稀盐酸中的溶氧量与盐酸的 有关，铁粉与氧气锈蚀速率最快的是实验 。 （5）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤、现象和结论： 。 参考答案 1．【答案】（1）氧气/O2 （2）锥形瓶(或分液漏斗、导管) （3） （4）吸收水分/干燥气体 （5）澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液 （6）D、E 【详解】（1）铁在氧气和水共同作用下会发生缓慢氧化，也就是生锈，此过程会放出热量，所以 “某种气体” 是氧气（O2）。 （2）装置A中的玻璃仪器有锥形瓶、分液漏斗、导管，任选其一作答即可。 （3）装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （4）过氧化氢溶液分解产生的氧气通常混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置B中装有浓硫酸，其作用是吸收氧气中的水蒸气，对氧气进行干燥。 （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。装置G的作用是证明CO2已被装置D完全吸收，所以其中盛装的 “未知试剂” 是澄清石灰水[即Ca(OH)2溶液]，若澄清石灰水不变浑浊，说明CO2已被完全吸收。 （6）装置C中活性炭与氧气反应生成二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，但气体经过装置D会带出水分，带出的水分会被装置E中浓硫酸吸收，因此反应前后装置D和装置E增重的质量即为反应生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出活性炭的质量，进而算出活性炭的质量分数 。 2．【答案】（1）酒精灯 （2）；气密性；均匀连续 （3）没有 （4）a （5）B （6）导热；温度达到可燃物的着火点 （7）B （8）AC （9）①③ 【详解】（1）序号①的仪器是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；在用排水法收集气体时，当导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气； （3）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水和与水反应；植物油上方原有的空气占据一定空间，但在实验过程中，进入装置的二氧化碳会将这部分空气挤压，使水排出，由于排出水的体积只与进入装置的二氧化碳的体积有关，与植物油上方原有的空气体积无关； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则b处观察到试纸变红；实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，a处试纸不变色，b处试纸变红，对比可说明二氧化碳能与水反应生成酸，酸使石蕊变红； （5）硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，反应为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置； （6）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：B； （8）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC； （9）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法；故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。 3．【答案】（1）碱性 （2）溶液的溶质质量分数 （3） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）水 （6）密封保存 【详解】（1）酚酞在碱性溶液中变红，加入无色酚酞溶液后变红说明氢氧化钠溶液呈碱性； （2）1% NaOH：无明显现象； 5% NaOH：少量沉淀； 10% NaOH：较多沉淀。 说明NaOH与CaSO4的反应程度随NaOH溶液浓度的增大而增强，说明反应与NaOH溶液的浓度（溶液的溶质质量分数）有关； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中通过B中澄清石灰水变浑浊的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生； （5）因氢氧化钠溶液中有水，故实验③的目的是排除水的干扰； （6）NaOH易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需要密封保存。 4．【答案】（1）碳酸钠/ 白色沉淀 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，会对饼干样品中是否含有氯化钠的检验产生干扰 （3）偏小 （4）吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C中，干扰实验结果 （5）无色酚酞溶液 （6）、、 【详解】（1）取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明饼干中含有； 根据实验结论饼干中含有氯化钠，则向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，说明饼干中含有氯化钠； （2）小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，会对饼干样品中是否含有氯化钠的检验产生干扰； （3）在探究过程中，省略步骤⑤，会导致装置中残留部分二氧化碳不能被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使得偏小，根据，则会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小； （4）装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C中，干扰实验结果； （5）无色酚酞溶液遇碱变红，则小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性； （6）装置A中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，则反应后的溶液中含有硫酸钠、氯化钠，可能含有硫酸或碳酸钠；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠溶液是足量的，所以反应后的溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠；将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡，先无明显现象是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，说明A中含有硫酸钠、氯化钠和硫酸，过一会儿生成气泡是因为碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，反应后溶液呈碱性，说明碳酸钠有剩余，则反应后的溶液溶质成分为硫酸钠、氯化钠和碳酸钠，其化学式为、、。 5．【答案】（1）燃着的小木条 （2）铝能与稀盐酸反应生成氢气，也能产生大量气泡 （3）将生成的气体通入澄清石灰水中 （4） （5）铝与氢氧化钠溶液反应放出热量 （6）碱 向废液中滴加稀盐酸至pH=7 【详解】（1）结论为发热包中含有铝粉，铝能与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声，说明生成了氢气，说明发热包中含有铝粉； （2）由以上分析可知，发热包中含铝粉，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能产生大量气泡，故小明同学的推理不严谨； （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，说明发热包中含有碳酸钠； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （5）由实验1可知，向发热包中滴加3mL氢氧化钠溶液，温度升高至70℃左右，故图c→d段温度升高的原因是：铝与氢氧化钠溶液反应放出热量； （6）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显碱性； 废液显碱性，会污染环境，应处理至中性后排放，稀盐酸显酸性，能与碱性物质反应，故可向废液中滴加稀盐酸至pH=7。 6．【答案】（1）碱 （2）水 （3）有气泡产生 （4）反应后pH减小 （5） （6）；左侧形管液面上升高度高于右侧 （7）氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高 （8）1000 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱； （2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，而左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，也可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应； （4）由表1可知，反应后pH减小，说明氢氧化钠被消耗，可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （5）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的，因此有相似的化学性质； （6）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，观察到左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，因此吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； （7）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液； （8）设理论上需消耗该氢氧化钠溶液的质量为x， 故每小时排放，理论上需消耗该溶液。 7．【答案】（1）稀盐酸；Fe、CaCO3；CaO （2）； （3）1；/氧化铁 （4） （5）几滴酚酞溶液，溶液不变色 （6）C 【详解】（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中，试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，说明样品中一定含，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中一定含，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说明样品中不含； ②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故试管壁发热，底部有不溶物，酚酞溶液由无色变为红色，说明样品中一定含CaO； （2）小组同学通过讨论认为实验①并不能得出一定不含的结论，理由是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为、； （3）由以上分析可知，固体中一定含铁、氧化钙、碳酸钙，取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引除去铁，得到剩余固体2.6g，向2.6g样品中加入足量的水使其充分溶解过滤，碳酸钙难溶于水，则固体C中一定含碳酸钙，可能含氧化铁，向2g固体C中加入足量稀盐酸，得到0.44g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明生成了0.44g二氧化碳，设固体C中碳酸钙的质量为x， 则固体C中含碳酸钙的质量为1g2g，说明固体C中还含有氧化铁； （4）由以上分析可知，固体中一定含铁、氧化钙、碳酸钙，取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引除去铁，得到剩余固体2.6g，向2.6g样品中加入足量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液A中含有氢氧化钙，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （5）固体E如果没有洗涤干净，则最后一次洗涤液中会含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明已经洗涤干净； （6）A、由以上分析可知，对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，如探究是否含铁、碳酸钙、氧化钙，采用定性实验，探究是否含氧化铁、氢氧化钙，采用定量实验，说法正确，不符合题意； B、由以上分析可知，实验探究2溶液A中含氢氧化钙，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液B中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； C、由实验结论可知，这包“双吸剂”固体的成分是Fe、、CaO、和，则在原样品中加入足量稀盐酸，Fe、、CaO、和均能与稀盐酸反应，因此反应个数多于4个，说法错误，符合题意； D、实验探究1中生成的气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，以及铁和稀盐酸反应生成的氢气，实验探究2中生成的气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，说法正确，不符合题意。 8．【答案】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能形成“灰水”； （2）有气泡产生 （3）ACDE （4）熟石灰 （5）正常粽叶煮水后也会变色，则仅凭颜色难以准确区分是否为“返青”粽叶 （6）溶液中离子浓度增大，导电性增加 （7）不符合 （8）碳酸氢钠 （9）放入冰箱冷冻室保存 【详解】（1）该“灰水”中的“灰”一定不是石灰石，理由是石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能形成“灰水”； 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）根据实验结论该物质为草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾，则小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡产生； （3）草木灰主要成分是碳酸钾，熟石灰是氢氧化钙的俗称； A、碳酸钠与碳酸钾不反应，无明显现象；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； B、碳酸钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红，现象相同，不能鉴别草木灰和熟石灰，不符合题意； C、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钙与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； D、二氧化碳与碳酸钾不反应，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意； E、石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，产生白色沉淀；石灰水与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别草木灰和熟石灰，符合题意。 故选：ACDE； （4）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由是：正常粽叶煮水后也会变色，则仅凭颜色难以准确区分是否为“返青”粽叶； （6）通过滴加某种物质与硫酸铜反应，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低，当该物质与硫酸铜恰好完全反应时溶液导电性最低，则最后一滴该物质滴入后导电性上升的原因是溶液中离子浓度增大，导电性增加； （7）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，当氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时溶液导电性最低，此时消耗氢氧化钡溶液的质量为342g，设硫酸铜的质量为x， 则该1kg粽叶中的铜含量为，故不符合卫生标准； （8）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃碳酸氢钠治疗胃酸过多； （9）家中剩余粽子可放入冰箱冷冻室保存。 9．【答案】（1）水/；氧气/；乙 （2）3.5；其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 （3） （4）；③ （5）将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉锈蚀更严重，因此可得出结论，氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可） 【详解】（1）①中铁与氧气、水接触生锈，③中铁与氧气接触，不生锈，对比①③说明铁生锈与水有关； ①中铁与氧气、水接触生锈，②中铁与水接触，不生锈，对比①②说明铁生锈与氧气有关； 试管①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处（与水和氧气接触最充分）锈蚀最严重； （2）分析表格可知，四组实验中所用食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据对比实验中，变量唯一的原则，则生铁粉末质量相同，X=3.5； 根据表格可知，其他条件相同时，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； （3）钢筋锈蚀过程中得到氧化铁，即氢氧化铁分解生成氧化铁和水，化学的反应方程式为2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O； （4）分析表格可知，随着溶液pH的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关； 分析表中数据可知，当pH=4.0时，溶解氧开始降低所需时间最短，反应后压强最低，铁粉与氧气的锈蚀速率最快，故填③。 （5）若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，其实验方案为：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉锈蚀更严重，因此可得出结论，氧气浓度越高，铁生锈越快。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $