山东滨州市邹平市第一中学2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 邹平一中高二期末化学试卷以中国航天、人形机器人材料等科技前沿为情境，融合物质结构、有机合成、实验探究等核心内容，全面考查化学观念与科学思维，适配高二学段综合能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|材料分类、元素周期律、化学键|结合“中国航天日”考查半导体材料等，体现科学态度与责任| |不定项选择题|5/20|盐类水解、晶胞结构、有机推断|以硒化锌晶胞为载体，考查空间结构分析，落实科学思维| |非选择题|5/60|配位键、实验合成（1-溴丁烷）、有机路线设计|通过“会呼吸”晶体、抗癌药中间体合成等真实情境，综合考查科学探究与实践能力|

邹平一中高二期末检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 B A 0 C B B C 0 B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A AD BC AD BD 16.(1)3d0 (2)0>N>C (3)三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn+有空轨道能接受孤电子对 (4) :N:N: sp2 π键 2 紫外 17.(1) 3d4s2 Co+可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对 (2) % AE为离子晶体，熔化时破坏离子键；A1C13为分子晶体，熔化时破坏分 84 子间作用力，离子键强度远大于范德华力 6 NA*a×10或84x10 NA xa3 (3)加热溶解、趁热过滤、冷却结晶 18.(1)AD (2) a 停止加热，待冷凝管冷却到室温后，再先通冷凝水再重新加热 (3)A (4) 分液漏斗 除去1-溴丁烷中的正丁醇（和正丁醚） (5)53.7% (⑥)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消 去反应转化为1-丁烯 19.(1) 邻硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸) 羧基 (2) CH,一CH CH,-CH (3) +HNO3(浓)浓疏酸) NO,+H20 答案第1页，共2页 0 (4) OH NH (5) 13 HCOO NO, OH (6) OH易形成分子内的氢键，而 易形成分子间的氢键，分子间的氢 NH2 NH2 键使物质熔沸点升高 20.(1)3 (2) 酮羰基、羧基 CH3-C-COOH (3)加聚反应 (5) CH:C=CCH2CH3 CHECCH(CHCH 答案第2页，共2页 邹平一中高二期末检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C B B C D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A AD BC AD BD 16．(1)3d10 (2)O＞N＞C (3)三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对 (4) sp2 π键 2 紫外 17．(1) 可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对 (2) 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于范德华力 6 (3)加热溶解、趁热过滤、冷却结晶 18．(1)AD (2) a 停止加热，待冷凝管冷却到室温后，再先通冷凝水再重新加热 (3)A (4) 分液漏斗 除去1-溴丁烷中的正丁醇(和正丁醚) (5)53.7% (6)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1-丁烯 19．(1) 邻硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸) 羧基 (2) (3)+HNO3(浓)+H2O (4) (5) 13 (6)易形成分子内的氢键，而易形成分子间的氢键，分子间的氢键使物质熔沸点升高 20．(1)3 (2) 酮羰基、羧基 (3)加聚反应 (4) (5) CH3C≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邹平一中高二期末检测 化 学 2026.6 一、单选题（本题共10小题，20分） 1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料 2．下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A．用作胃肠道疾病的造影剂 B．用作食品漂白剂和抗氧化剂 C．钛合金用于制造人造骨关节 D．单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．由X、Y组成的化合物是共价化合物 C．氢化物稳定性： D．化合物YWX4既含离子键又含共价键 4．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．Y基态原子核外电子的空间运动状态有9种 C．ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D．最简单氢化物的沸点：Z<X 5．劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 6．一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的还原性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 7．一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A．该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B．保护电流应根据环境条件变化进行调整 C．外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D．可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 8．PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+ n +(2n-1)HF 下列说法正确的是 A．该反应为加聚反应 B．Y中最多6个原子共直线 C．PEEK属于纯净物，有固定熔点 D．X的结构简式为： 9．下列说法错误的是 A．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B．金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C．可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D．单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 10．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-=SiF4↑＋2H2O B．FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 D．铅蓄电池的正极反应：PbO2＋4H+＋2e-=Pb2+＋2H2O 二、不定项选择题（本题共5小题，20分） 11．下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂；②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 12．甲(C4H10O) 乙(C4H8) 丙(C4H8Br2)，下列推断正确的是 A．乙可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不相同 B．丙的结构简式可能为CH3CH(CH2Br)2 C．满足题意的甲和乙的同分异构体均有4种(不考虑立体异构) D．若丙为(CH3)2CBrCH2Br，则甲可能为(CH3)3COH 13．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A． B．该结构不是晶胞结构单元 C．结构中N原子均参与形成配位键 D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同 14．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下：下列说法错误的是 A．反应物A和C互为同系物 B．反应物B的名称为1,2-丙二醇 C．E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D．1 mol高分子F最多可消耗3n mol NaOH 15．硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有6个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 三、非选择题（本题共5小题，60分） 16．（12分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 (1) Zn2+的价层电子排布式是_______。 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 (3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ． ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_______。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。 ③x=_______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。 17．（12分）将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为_______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是_______。 (2)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图2所示。结构属立方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的Al轨道杂化类型为_______。 ②的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。 ③晶体距离最近的阴离子有_______个。 ④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示) (3)已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，将晶体分离提纯的实验操作为：_______、过滤、洗涤、干燥。 18．（12分）1－溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸在浓硫酸的作用下反应制得，副产物有1－丁烯、正丁醚等。 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1－溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1－溴丁烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流t min，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙干燥。 (三)蒸馏得纯1－溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1－溴丁烷1.15mL。 回答下列问题： (1)关于1－溴丁烷的说法正确的是_______。 A．醇的水溶性大于相应的溴代烃 B．将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在下层。 C．在制备1-溴丁烷时可以边反应边蒸出产物，以增大1－溴丁烷的产率 D．1-溴丁烷有3种同分异构体 (2)图中冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，如果加热一段时间后，发现没有通冷凝水，应该采取的措施是_______。 (3)合成1－溴丁烷时，为了防止反应中生成的HBr挥发，烧杯中盛放_______作吸收剂(填标号)。 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．四氯化碳 D．二硫化碳 (4)洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要_______，加入浓硫酸洗涤的目的是_______。 (5)实验中1－溴丁烷的产率是_______(保留3位有效数字)。 (6)不同的物料比对1－溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1－溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是_______。(答一点即可)。 19．（12分）某研究小组以有机物A(C8H10)为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)C的名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 (2)G(分子式C8H5N2OI)的结构简式为___________。 (3)A→B的化学方程式为___________。(写出反应条件) (4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子___________。 (5)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有—NO2(不考虑—O—NO2)；③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为___________。 (6)有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明：的熔沸点均比的高，其原因为：___________。 20．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ②。 请回答下列问题： (1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生加成反应所得有机产物有___________种。 (2)Y的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。 (3)反应②的反应类型为___________。 (4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。 (5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________、___________。 a．链状；b．含碳碳三键；c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰。 答案第10页，共10页 化学答案 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $邹平一中高二期末检 化学 2026.6 一、单选题（本题共10小题，20分) 1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空 间站说法不正确的是 A.太阳能电池中的单晶硅一半导体材料 B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷—硅酸盐材料 C.外层的热控保温材料石墨烯一无机非金属材料 D.太空机械臂的主要成分铝合金一金属材料 2.下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A.BaCO3用作胃肠道疾病的造影剂 B.SO2用作食品漂白剂和抗氧化剂 C.钛合金用于制造人造骨关节 D.单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原 子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主 族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z>r(Y)>r(X) B.由X、Y组成的化合物是共价化合物 C.氢化物稳定性：Z>W>X D.化合物YWX4既含离子键又含共价键 4.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.Y基态原子核外电子的空间运动状态有9种 C.ZR3和WX的VSEPR模型均为平面三角形 D.最简单氢化物的沸点：Z<X 化学答案第1页共8页 5.劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 6.一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数 依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.元素电负性：Z>X>Y B.简单氢化物的还原性：M>Y>Z C.键角：MY>XZ3>XW D.W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 7.一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A.该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B.保护电流应根据环境条件变化进行调整 C.外加电流偏高，钢闸门表面可能发生：O2+2Fe+2H0=2Fe(OH)2 极 海水 辅助阳极 (不溶性) D.可选择惰性电极（如高硅铸铁等）作为辅助阳极 8.PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+nHo- OH 0-o，H+(2-1H亚 PEEK 下列说法正确的是 A.该反应为加聚反应 B.Y中最多6个原子共直线 C.PEEK属于纯净物，有固定熔点 D.X的结构简式为： 化学答案第2页共8页 9.下列说法错误的是 A.在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B.金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C.可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D.单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 10.下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+4F=SF4↑+2HO B.FeCl溶液中滴入K3[Fe(C)溶液：K++Fe2++[Fe(CN)]3=KFe[Fe(CN)]小 C.CSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NHHO=Cu(OH2l+2NH D.铅蓄电池的正极反应：Pb02十4H+2e=Pb2++2H0 二、不定项选择题（本题共5小题，20分) 11.下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂；②加热蒸干Na2SO3溶液，得到NaSO4固体；③用NaHCO3和 Al(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂：④在NH4CI溶液中加入金属镁会产生氢气：⑤保存 FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉： A.①③④ B.②③⑤ c.③④⑤ D.①②④ 12.甲(CHoO)0→乙(CH),→丙(C4HBr),下列推断正确的是 A.乙可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不相同 B.丙的结构简式可能为CH3CH(CHB)2 C.满足题意的甲和乙的同分异构体均有4种（不考虑立体异构） D.若丙为(CH)2 CBrCH2Br,则甲可能为(CH)3COH 13.化学式为Ni(C).(NH),(C6H6)的笼形包合物基本结构如图所示I原子未画出)。Ni 与CN连接形成平面层，两个平面层通过耳分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列 说法正确的是 A.xyz=2:2:1 B.该结构不是晶胞结构单元 ○Ni C.结构中N原子均参与形成配位键 。N ●C D.半数Ni2+与C原子配位，且所有的Ni2+配位数相同 化学答案第3页共8页 14.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下：下列说法错误的是 A.反应物A和C互为同系物 B.反应物B的名称为1,2-丙二醇 C.E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D.1mol高分子F最多可消耗3 n mol NaOH 15.硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞 的俯视图。己知晶胞参数为pm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 AC OZn OSe 图1 图2 A.该物质的化学式为ZnSe B.与B离子最近且等距离的Se2有6个 C.晶胞中B点和C点离子的距离为 2apm D.硒化锌晶体密度为N 144×4 g·cn3 化学答案第4页共8页 三、非选择题（本题共5小题，60分） 16.(12分)Z+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。 0:Zm2 0:三乙撑=胶 →：ooc〈 〉-co0 (1)Zn+的价层电子排布式是 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 6)二乙撑二胶()与Z能形城配位键的原因是 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1,晶胞示意图如图。一 定条件下随着偶氨苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间 相互转化，可以吸收和释放N2,被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 Mi 顺式偶氮苯 x 1.30×1024 M2 反式偶氨苯 4 2.46×1024 资料：1。反式偶氯苯台顺式偶氨苯 i.M1和M相互转化时，Zn+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是」 ②偶氮苯《○N一N○)中N的杂化轨道类型是 偶氨苯存在顺反异构的原 因是分子中两个氮原子间存在 (填σ键”或“π键)。 ③x= 0 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收2的条件是 光 照射。 17.(12分)将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳 的催化剂。回答下列问题： (1)钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为 图 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 (2)气态A1CL3通常以二聚体Al,C16的形式存在，其空间结构如图2所示。A结构属立 化学答案第5页共8页 方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的A1轨道杂化类型为 ②A的熔点为1090℃，远高于A1C13的熔点192℃，原因是 ③AIE晶体距离A1+最近的阴离子有个。 ④A国的晶胞形状为正方体，边长为m,该晶体密度为 gcm3。(列出计算式， 阿伏加德罗常数用N表示) (3)已知A国固体的溶解度随温度的升高而增大，某A固体样品中含有少量难溶性杂 质，将A晶体分离提纯的实验操作为： 、过滤、洗涤、干燥。 18.(12分)1一溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CHCH2CH2CH0D 和氢溴酸在浓硫酸的作用下反应制得，副产物有1一丁烯、正丁醚等。 名称 相对分子质量 沸点℃ 密度/gmL 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1一溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1一溴烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL 正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置（如图）。加入事先混合的 2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流tmin,反应完 毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙 干燥。 (三)蒸馏得纯1一溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1 -溴丁烷1.15mL。 回答下列问题： 化学答案第6页共8页 (1)关于1一溴丁烷的说法正确的是 A.醇的水溶性大于相应的溴代烃 B.将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在下层。 C.在制备1-溴丁烷时可以边反应边蒸出产物，以增大1一溴丁烷的产率 D.1-溴丁烷有3种同分异构体 (2)图中冷凝管的进水口是」 (填a”或b),如果加热一段时间后，发现没有通冷凝 水，应该采取的措施是 (3)合成1一溴丁烷时，为了防止反应中生成的B挥发，烧杯中盛放 作吸收剂 (填标号)。 A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸 C.四氯化碳 D.二硫化碳 (4)洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要 加入浓硫酸洗涤 的目的是 (⑤)实验中1一溴丁烷的产率是 (保留3位有效数字)。 (6)不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其 余实验条件不变，测得1一溴丁烷的产量是0.80L,产量减小可能的原因是 。(答一 点即可)。 19.(12分)某研究小组以有机物A(CH1)为原料，合成抗癌药一拉帕替尼的中间体H的 具体路线如下： KMnC 已知：( NO,Fe -NH ②R-C-NH-R SOCL, R一C=N-R, 回答下列问题： (1)C的名称为 D中含氧官能团的名称为 (2)G(分子式CsHsN2OI)的结构简式为 (3)A→B的化学方程式为 。(写出反应条件) 化学答案第7页共8页 (4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H 反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子 (⑤)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有」 种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有一NO(不考虑O—NO):③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为 (6)有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明： o"的熔沸点均比 oH的高，其原因为： NH 20.异戊二烯CH=C(CH)CH-CH]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： X(聚异戊二烯) ② 溴水 异戊二烯 乙烯 ④ →B(C,H) ① ③ 酸性KMnO4溶液 Y+CO2 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： R 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= C R R 氧化产物 COn RCOOH ②C+A○。 请回答下列问题： (1)反应①中异戊二烯与溴水中的B2按物质的量之比为1：1发生加成反应所得有机产物 有 种。 (2)Y的结构简式为 所含官能团的名称是 (3)反应②的反应类型为 0 (4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为 (⑤)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： ā.链状；b.含碳碳三键；c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰。 化学答案第8页共8页