2026年高一上学期期末化学必修一离子反应练习题（较难）

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识点，通过基础辨析、综合应用与实验探究三层设计，实现从概念理解到问题解决的能力进阶，适配期末复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念辨析|电解质判断、离子共存、物质分类|以单选题（1-7题）为主，通过正误辨析强化化学观念| |综合应用|离子反应曲线分析、物质推断、除杂流程|结合图像题（8-15题），培养科学思维与综合分析能力| |实验探究与计算|胶体制备、离子检验、定量分析|解答题（16-19题）设计实验方案与数据处理，体现科学探究与实践|

高中化学必修一离子反应习题（较难） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．是酸性氧化物 B．Cl-的结构示意图： C．以上物质均为电解质 D．的电离方程式： 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．含溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 4．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 5．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 6．明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A．此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B．稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C．黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D．该过程主要目的是将蔗糖与水分离 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观：、、、属于氧化物 B．变化观：白磷在一定条件下变成红磷的过程是化学变化 C．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 D．微粒观：硫酸氢钠水溶液中主要含有、离子 8．向一定体积的溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．PA段发生反应的离子方程式： B．AB段发生反应的离子方程式： C．B点时溶液呈碱性 D．电导率大小与离子浓度大小有关 9．向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为 B．a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多 C．c点对应的溶液中大量存在的离子是和 D．该反应的离子方程式为 10．向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．点对应的溶液中：、、、 B．点对应的溶液中：、、、 C．点对应的溶液中：、、、 D．点对应的溶液中：、、、 11．某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是 A．可能为5 mol/L B．为1 mol/L C．离子一定存在 D．一定有和 12．NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯化钠只有在通电条件下才能电离 B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D．由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 13．某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含有，一定含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定不含，一定含有 14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A．实验室模拟煅烧贝壳需在蒸发皿中进行 B．浊液不会产生丁达尔效应，但纳米分散在水中后形成的分散系会产生明显的丁达尔效应 C．整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应 D．步骤II中发生反应的离子方程式为 15．某混合固体A可能由、、、、、组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是 A．无色气体可能为和的混合物 B．固体A中一定有、、、、，可能有 C．溶液B中可能含有、、和 D．无色气体B遇到空气一定会变为红棕色，并可将气体B通入足量澄清石灰水来检验固体A是否含有 二、解答题 16．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 17．为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 (1)请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 (2)用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 (3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 (4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 (5)乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 (6)该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 18．某1L待测溶液中可能含有如表所示离子中的一种或多种(其中浓度已知)。现进行如图所示实验操作。 阳离子 、、、、() 阴离子 、、、 现进行如下实验操作(实验所加试剂均过量)，已知可溶于水。 (1)溶液中一定不存在的阳离子是_______。 (2)溶液中和的物质的量浓度之比为_______。 (3)下列说法正确的是_______ A．沉淀A为混合物 B．气体B和D均为电解质 C．若将图中与沉淀A反应的稀改为稀，后续反应现象和结果不变 D．可以通过焰色反应来确定待测液中是否存在 (4)写出生成无色气体D的离子方程式_______。 (5)该实验需配制：的溶液。回答以下问题： ①需称_______g。 ②实验所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要_______。 ③以下操作将造成所配浓度偏高的是_______(填字母)。 A．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水 B．溶解固体后，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 C．未经洗涤烧杯及玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 19．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各溶液分别进行实验。 实验1：加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：加足量溶液充分加热后，收集到标准状况下有刺激性气味的气体； 实验3：加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量盐酸后产生气体，经洗涤、干燥后，剩余的沉淀质量为。 (1)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (2)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为_______，组成该沉淀的阴离子的物质的量浓度为_______。 (3)综合上述实验，能否确定有存在？_______(填“能”或“否”)。若能，则的物质的量浓度不小于_______；若不能，请说明理由_______。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学必修一离子反应习题（较难）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A D D B A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D C 1．D 【详解】A．铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误； B．虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误； C．CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误； D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．题图所示微粒最外层电子数为7，是氯原子的结构示意图，最外层电子数为8，B错误； C．反应涉及的、自身不能电离，属于非电解质，并非所有物质均为电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不可完全电离，正确电离方程式为，题给电离方程式错误，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、、、与之间、离子互相之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 4．A 【分析】步骤①：粗盐溶解，得到含杂质离子的溶液；除杂规则：必须在之后加入，目的是同时除去和过量引入的，用来沉淀；本流程中步骤②除、步骤③加除、步骤④除和过量；步骤⑤过滤除去所有沉淀，滤液中含有过量的、；步骤⑥加盐酸除去过量杂质，步骤⑦蒸发结晶烘干得到精盐。 【详解】A．流程中步骤③已经加入过量除去，因此步骤②加除去，步骤④加除去和过量，符合除杂顺序，A正确； B．过滤得到的沉淀共4种：、、、，B错误； C．步骤⑥加盐酸，除了发生中和过量，还发生反应除去过量，C错误； D．蒸发操作需要用到的仪器是蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，蒸发不需要坩埚，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 6．D 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】A．MgO、Na2O2、K2O属于氧化物，但Ca(OH)2是氢氧化物，A错误； B．白磷和红磷是同素异形体，转化过程涉及分子结构变化（白磷为P4分子，红磷为链状结构），属于化学变化，B正确； C．化学反应中，离子的总数可能改变，例如离子反应中离子结合形成沉淀（如Ag++Cl-=AgCl↓）、气体或水，导致离子总数减少，离子总数不一定守恒，C错误； D．硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，D错误； 故选B。 8．A 【分析】由图中曲线可知，PA段：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；B之后：Ba(OH)2只发生电离，不发生化学反应，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大，据此分析。 【详解】A．PA段过量，反应离子方程式为：，A符合题意； B．AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH，溶液中已完全反应，剩余Na2SO4，反应离子方程式为：，B不符合题意； C．B点时，与恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，故呈碱性，C不符合题意； D．溶液的电导率与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数等因素有关，因此电导率大小与离子浓度大小有关，该说法正确，D不符合题意； 故选A。 9．D 【分析】向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，生成硫酸钡和水，生成的硫酸钡溶解度较低，电离出离子较少，所以a点到b点的过程中导电能力不断减弱，b点氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，导电能力最弱，b点后过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强。 【详解】A．为强电解质，电离方程式为，A正确； B．根据分析，a点到b点的过程中生成的白色沉淀硫酸钡逐渐增多，B正确； C．根据分析，c点对应的溶液中大量存在的离子是和，C正确； D．该反应为与反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故选D。 10．C 【分析】向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生的反应是，该过程没有气体产生，对应图像上Ob段，b点时Na2CO3恰好完全反应转化为，继续滴加盐酸，发生的反应是，该过程产生气体二氧化碳，对应图像上bc段，c点时所有的NaHCO3恰好完全反应，c点后再滴加盐酸，盐酸过量，没有新的反应发生，据此回答。 【详解】A．结合分析知，a点时溶液的溶质为、、，主要含：，OH-可与反应生成水和，不能大量共存，A错误； B．b点时溶液的溶质为，主要含：，H+可与反应生成二氧化碳和水，且酸性条件下和氯离子因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．c点时溶液的溶质为，主要含：，H+、K+、、Cl-均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．d点时盐酸过量，溶液中主要含有的离子为，ClO-能与H+结合生成弱酸次氯酸，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 11．C 【分析】无色透明溶液，则不可能含有Cu2+；加入酚酞试剂后溶液变红，则溶液呈碱性，应该有、中的一种或两种，不存在Mg2+；加入氯化钡溶液后产生的沉淀有一部分可溶于酸，有一部分不溶于酸，则沉淀为和的混合物，且硫酸钡沉淀的质量为2.33 g，即0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为1.97 g，即0.01mol，则10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol，据此分析。 【详解】A．碳酸根和硫酸根离子的浓度均为1 mol/L，若溶液中存在氢氧根离子，溶液中总负电荷浓度大于4 mol/L，根据溶液中电荷守恒，阳离子只有K+，钾离子浓度有可能为5 mol/L，A正确； B．根据分析，10 mL溶液中碳酸根和硫酸根的物质的量均为0.01 mol，则其浓度，B正确； C．溶液呈碱性，有可能是因为碳酸根的原因，不一定是氢氧根，C错误； D．根据沉淀的成分分析出一定有碳酸根和硫酸根，D正确； 故选C。 12．B 【详解】Ａ．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离出和，通电只是让离子定向移动形成电流，不是电离的条件，A错误； B．熔融的能导电，是因为熔化破坏了离子键，使和可以自由移动，从而能够传导电荷，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，氯化钠（纯净物）才是电解质，C错误； D．水是极性分子，在水合离子中，的朝向会受到离子电荷的影响：水合阳离子中O原子朝向阳离子，水合阴离子中H原子朝向阴离子，D正确； 故答案选B。 13．D 【分析】步骤(1)加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明原溶液中一定没有；取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，原溶液透明，故一定不存在（否则会与形成沉淀）；取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中至少含有镁离子和铜离子中的其中一种； 【详解】A．步骤(1)加入足量稀盐酸使引入了氯离子，实验(3)的沉淀可能是原溶液中的氯离子造成，也可能是盐酸引入的氯离子造成的，所以原溶液中可能存在氯离子，也可能不存在氯离子，A正确； B．据分析可知，溶液中一定不含有，一定含有，B正确； C．Na+未进行检测，且无矛盾，故可能存在，一定不存在，C正确； D．实验(4)有沉淀生成，说明存在能形成沉淀的阳离子，即含和中的至少一种，可能都有，D错误； 故选D。 14．D 【分析】贝壳（主要成分为）经煅烧分解为和，反应方程式为；与水化合生成，反应方程式为；与卤水中的发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为；经高温分解得到纳米，反应方程式为，据此分析。 【详解】A．煅烧固体需在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，A不符合题意； B．浊液不会产生丁达尔效应，纳米MgO的微粒直径超过100 nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生明显的丁达尔效应，B不符合题意； C．整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应，流程中所有反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为，石灰乳为微溶物不拆，D符合题意； 故选D。 15．C 【分析】固体A加盐酸有气体生成，可能是固体A中含有加盐酸生成CO2，也可能是A中含，在酸性条件下与反应生成的NO；溶液B加NaOH先沉淀后部分溶解，所以溶液B中含，所以原固体中含有；不溶解的为Cu(OH)2和Fe(OH)2，溶液B加BaCl2有沉淀D（BaSO4），所以原固体中含(NH4​)2​SO4​；固体B加NaOH部分溶解，则固体B中含有，还有不溶于NaOH的固体，则固体B中含有Cu；综上所述原固体中一定含有，可能含有。 【详解】A．原固体含，加盐酸与反应生成的NO，如果原固体含，加盐酸会生成，因此气体可能是和的混合物，A正确； B．根据分析可知，原固体一定含有，可能含有，B正确； C．盐酸过量，留在溶液B中；酸性条件下​、均可氧化铜生成，被还原为，由于固体B中有Cu，则少量，溶液中不会有，C错误； D．气体B中一定含，遇到空气会被氧化为红棕色，检验​时，由于澄清的石灰水过量，气体中若有二氧化碳，石灰水变浑浊，因此该方法能检验，D正确； 故答案为：C。 16．(1) 金属 (2) 散射 D (3) (4) 渗析 【详解】（1）氧化物按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物；为碱性氧化物，和盐酸反应生成盐和水，配平即得到对应化学方程式为：； （2）① 沸水中氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和HCl，其化学方程式为：； ② 丁达尔效应的本质是胶体粒子对可见光发生散射；只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液无此性质，D选项中三种物质均为胶体，因此选D。 （3）① 硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下仅断裂离子键、共价键不断裂，因此电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式为：； ② 加入硫酸氢钠后胶体先聚沉生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠在水溶液中电离出的与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，得到对应离子方程式为：； （4）胶体分散质粒子直径大于半透膜孔径，杂质离子直径小于半透膜孔径，利用半透膜分离提纯胶体的方法叫做渗析。 17．(1) C 向烧杯C中加电解质(合理即可) (2) (3) 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 出现白色沉淀 (4) (5) 中 (6) 【详解】（1）稀硫酸、NaCl溶液、溶液均为电解质溶液，存在自由移动的离子，可导电；蒸馏水几乎未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，因此不导电的烧杯为C。向C中加入电解质发生电离，产生自由移动的离子，电路导通，灯泡变亮。 （2） 是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式满足电荷守恒、原子守恒。 （3）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀。 （4）AB段为与的反应，其离子方程式为。 （5）① 电离出的不参与离子反应，而钡离子与硫酸根生成沉淀、与氢氧根生成水，因此始终在溶液中大量存在。 ② C点为导电能力最低点，此时与恰好按物质的量2:1完全反应，反应后溶质为，属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 （6）与发生复分解反应，生成难电离的弱电解质和，据此写出化学方程式。 18．(1)、 (2)1:2 (3)ACD (4) (5) 10.0 250mL容量瓶、胶头滴管 BD 【分析】待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则气体D为二氧化碳、E为碳酸钙沉淀，碳酸钙为，沉淀D为硫酸钡沉淀，硫酸钡为，待测液中一定含有0.1mol和0.05mol，生成沉淀A为硫酸钡、碳酸钡沉淀混合物，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在、；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，氨气为，同时还生成了白色沉淀B，则沉淀B为碳酸氢钡和氢氧化钠生成的碳酸钡沉淀，碳酸钡为，待测液中一定含有0.1mol、0.1mol；向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀氯化银，由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有氯离子；结合电荷守恒，若含氯离子，则溶液中含钾离子，若不含氯离子，则溶液中不含钾离子； 【详解】（1）由分析，溶液中一定不存在的阳离子是、； （2）由分析，溶液中和的物质的量浓度之比为0.05:0.1=1:2； （3）A．生成沉淀A为硫酸钡、碳酸钡沉淀混合物，A正确； B．氨气和二氧化碳均为非电解质，B错误； C．稀盐酸和碳酸钡生成二氧化碳、和硫酸钡不反应，若将图中与沉淀A反应的稀改为稀，后续反应现象和结果不变，C正确； D．可以通过焰色反应来确定待测液中是否存在钾离子，结合电荷守恒，若含钾离子，则溶液中含氯离子，D正确； 故选ACD； （4）稀硝酸和碳酸钡生成二氧化碳、硝酸钡和水：； （5）①配制：的溶液，需要使用250mL容量瓶，则需称为0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g。 ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。 ③A．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．溶解固体后，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，B正确； C．未经洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质损失，得到溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 19．(1)、 (2) BaCO3 0.3mol/L (3) 能 0.7mol/L 无 【分析】溶液无色，一定不含Fe3+，实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、、；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下672 mL气体，原溶液中一定含有，其物质的量为0.03mol；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g，证明原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含Ba2+；BaSO4质量为4.66g，其物质的量为0.02mol，BaCO3的质量为10.57g-4.66g=5.91g，其物质的量为0.03mol；结合溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，故溶液中一定有的离子是：、Na+、、，一定不存在的是、，可能存在的是Cl-。 【详解】（1）由上述分析可知，溶液存在、，故不存在钡离子，又知溶液无色，故也不含； （2）实验3中可溶于盐酸的沉淀为碳酸钡，化学式为BaCO3；由上述分析可知生成碳酸钡沉淀0.03mol，故溶液中碳酸根的浓度为； （3）由上述分析可知，溶液中一定含有Na+；假设溶液中不含Cl-，钠离子的浓度最小，根据电荷守恒，n(Na⁺) + n() = 2n() + 2n()，即n(Na⁺) + 0.03mol = 2 × 0.03mol + 2 × 0.02mol，n(Na⁺)=0.07mol，含有钠离子的浓度为。 答案第4页，共11页 答案第3页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $