湖南岳阳市平江县2025-2026学年下学期教学质量监测 高一化学试题

平江县2026年上学期教学质量监测 高一化学 满分：100分；时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B．液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．利用具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 D．“航天服”使用多种合成纤维 2．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．“氧化”过程中使转化为 B．“吹出”过程中利用了的挥发性 C．“吸收”过程中化学方程式： D．“蒸馏”的目的是得到液溴 3．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（ ） A．用溶液蚀刻覆铜板： B．氯气溶于水： C．溶液与过量氨水反应： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中： 4．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ） 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D NO 稀 Cu 碱石灰 5．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ） A．乙烯合成聚乙烯： B．甲烷与氯气反应制氯仿： C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 6．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移6 mol电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有质子的数目为 B．标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．溶于水所得的溶液中含有的数目为 8．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是（ ） A．d在一定条件下均可以与g、h发生反应 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．只有d、e、f、j、k属于电解质 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 9．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若，则0~4 min内X的平均化学反应速率为 D．在时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 10．有机化合物和生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．沼气的主要成分是 B．灭火用的四氯化碳属于烃 C．乙醇和二甲醚（）是同系物 D．浸有溶液的硅藻土可用来保鲜水果 11．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板 C．电池工作时，负极反应为 D．电池工作时，移向板 12．纳米是一种应用广泛的催化剂。用含的钛铁矿（主要成分为）制备的流程如图。下列说法正确的是（ ） A．为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B．步骤②涉及的离子反应主要为： C．步骤③实现混合物的分离是利用物质的溶解度差异 D．煅烧要在蒸发皿中进行 13．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol（过程如图所示）。 下列说法正确的是（ ） A．12 s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12 s时段，用C表示反应的速率为 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，每空2分，共58分。 15．（14分）合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为： 。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。则该反应过程中化学键断裂吸收的能量______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为 （3）在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①9 min末，混合气体中的物质的量分数为_______。 ②第8 min时，_______（填“”，“”或“”）。 II．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是______________。 III．我国化学工作者通过吸收进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，参与反应的电极反应式为___________________________________。 16．（16分）铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 （1）高铁酸钾（）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①反应①得到的离子反应方程式为：____________________________。 ②操作I的分离方法为______________。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）某同学为了探究高铁酸钾（）的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾（）。实验室中制备的装置如下图。 ①仪器a的名称为_____________________。 ②装置A中发生反应的化学方程式为____________________________； 该反应中，浓盐酸体现的化学性质有____________________________。 ③装置B中的试剂为_____________________。 ④D装置的作用是_________________________________________________。 17．（14分）聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）物质B的名称是____________。 （2）化合物G中官能团的名称为_____________________。 （3）B→C的反应类型为_____________________。 （4）有关E的说法正确的是_______（填标号）。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c．可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 （5）写出B与F反应生成G的化学方程式：___________________________________________________________。 （6）H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为____________________________。 （7）写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：________________。 18．（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 （已知：） （1）有同学认为制得的中可能混有杂质除了外还可能有：______________（填化学式）。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______________________； 装置C中品红溶液的作用是__________________________________________________。 ②装置H的作用为__________________________________________________________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为_________________________________； ②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是______________（填I、II或III）；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期教学质量监测 高一化学参考答案 1．A 解析： A．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，A错误； B．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确； C． SO2具有还原性，向葡萄汁中添加适量SO2，具有杀菌和抗氧化作用，C正确； D．“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确； 2．C 解析： 由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使Br―转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O = 2HBr＋H2SO4 ，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 3．D 解析： A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+，A正确； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，反应可逆，离子方程式为Cl2+H2O ⥫⥬ H++Cl-+HClO，B正确； C．AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH，C正确； D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH- === CaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 4．C 解析： A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 5．B 解析： B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，反应物所有原子未全部转化为目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选B。 6．D 解析： A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，CH4中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中CH4既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有CH4中的C元素，CH4中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个CH4，转移6个电子，所以反应中每消耗16 g CH4（即1 mol），转移6 mol电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误；故选D。 7．C 解析： 22.4 L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、物质的量浓度的基础计算 A．1个D2O分子含10个质子，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含有质子的物质的量为9 mol，数目为9NA，A错误； B．标准状况下，22.4 L任何气体混合物的总物质的量为1 mol，分子数目为NA，B正确； C．未指定溶液体积，只有浓度无法计算SO的数目，C错误； D．Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2＋H2O ⥫⥬ HCl＋HClO；1 mol Cl2发生反应，产生的氯离子物质的量小于1 mol，数目小于NA，D错误；故答案选C。 8．A 解析： 根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：NH3、NO、NO2、HNO3、NaNO2、NaNO3、H2S、S、SO2、H2SO4、Na2SO3（NaHSO3），据此分析。 A．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，A正确； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d、e、f、j、k属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，C错误； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2 ）气体，D错误； 9．C 解析： A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8 mol:1.2 mol:0.4 mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．t时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； mol·L－1 C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v= = 0.1 mol·L－1·min－1 ，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 10．D 解析： A．天然气主要成分是CH4，A错误； B．烃为只含有碳氢两种元素的化合物，CCl4中含有氯元素，不属于烃，B错误； C．同系物指结构相似，组成上相差1个或者多个CH2的有机物，乙醇和二甲醚结构不相似，不是同系物，C错误； D．浸有KMnO4溶液的硅藻土可用来保鲜水果，利用高锰酸钾的氧化性将水果释放的乙烯气体氧化，D正确； 故选D。 11．C 解析： 二次电池是可充电电池，典型的是铅蓄电池，充电时是把电能转化成化学能的装置，故A说法正确；依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Pb作负极，PbO2作正极， 电子从Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；电池的总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，负极上的电极反应式：Pb＋SO－2e－===PbSO4，故C说法错误；依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故D说法正确。 12．C 解析： 钛铁矿（主要成分为FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO的溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有TiO2+、SO，经水浸后TiO2+转化为H2TiO3固体，煅烧后得到TiO2粗产品。 A．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸”时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故A错误； B．加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+2Fe3+ === 3Fe2+，故B错误； C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此利用的是溶解度差异，故C错误； D．蒸发皿一般用于液体的蒸发，不能用于固体煅烧。 13．C 解析： A．浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确； B．稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成NO2，使得试管上方气体略有红棕色，故B正确； C．浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色，故C错误； D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故D正确； 14．A 解析： 0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol·L－1 =0.6 mol·L－1、(0.5-0.3) mol/L =0.2 mol·L－1、= 0.6 mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g) ⥫⥬ 3C(g) 。 A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的= ，故A正确； B．结合分析知，0~12 s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.6 mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为= 0.05 mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 15．（1）小于 （2） bc （3） ① 30% ② > （4） ① 250℃ ② 温度 （5）2H2O＋2e―＋2CO2 === 2HCO＋H2 16．（1） ① 3ClO―＋2Fe3＋＋10OH― === 2FeO＋3Cl―＋5H2O ② 过滤 ③ 可防止FeO分解；防止FeO将氯离子氧化为氯气。（答到一项给2分） （2）① 圆底烧瓶 ② MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 还原性、酸性 ③ 饱和食盐水 ④ 吸收氯气，防止污染 17．（1）乙醇或酒精 （2）碳碳双键、酯基 （3）氧化反应(或催化氧化反应) （4）ac （5）CH3CH=COOH＋CH3CH2OH CH3CH=CHCOOCH2CH3 ＋ H2O （6） （7）或 18．（1）CO2 （2） 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （3）a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O === 4H++2Cl-+SO 解析： 装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。 （1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2。 （2）①由分析可知，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全； ②由分析可知，装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。 （3）①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O === 4H+ +SO +2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $