湖南省岳阳市岳阳县2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024年上学期期末教学质量监测试卷高一化学答题卡 姓名： 班级： 此标记由监考人员填涂：缺考标记☐ 违纪标记口 考场/座位号： 1、考生答题前，在规定的地方准确填写姓名、班级和考场/座位号。 考 2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干 生 净，注意不要擦破答题卡。 3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卡对应题号 (粘贴条形码区) 须 指定的答题区战内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 知 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卡折叠，弄破。 选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） (提示：请用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。正确填涂示例：■) 2 3 4 5 6 7 P 9 10 11121314 AAAA A AA[AA B BB BB BB B B B BBBB CCc cc cc cc c cc]c DDD D]D DDDD] D D]DD]D] 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）（提示：请用0.5毫米黑色签字笔作答） 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高一年级化学答题卡第1页（共2页） 16.(1) (2) (3) (4)① ② ④ 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18.(1)】 (2) (3) (4) (5) 高一年级化学答题卡第2页（共2页） 2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 道路结冰时大量使用融雪剂 C. 开发及推广使用新能源汽车 D. 用壳聚糖制农用可降解地膜 2. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A. 燃料电池放电 B. 风力发电 C. 使用燃气灶煮饭 D. 火力发电 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 B. 乡村公路铺设的沥青属于天然无机材料 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 盐酸的分子式HCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 橡胶制品中添加抑制剂 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 7. 在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 反应达到了最大限度 B. 的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 反应停止 8. 物质的性质往往决定着其在实际生活中的用途，下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A. 金属铝具有良好的导电性和导热性，因此可以用来制作航空航天材料 B. 无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常被用作干燥剂 C. 二氧化硫虽然具有一定毒性，但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，因此可以用作食品添加剂 D. 氨气是一种无色无味的气体，很容易液化，且汽化时需要吸收大量的热，因此可以用作制冷剂 9. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a是电解质 B. 向h的溶液中通入c，溶液的漂白性增强 C. b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D. g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 10. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，下列说法正确的是 A. 金属活泼性： B. 上述反应中Ba是氧化产物 C. 金属Ba也能用铝和溶液反应制取 D. 沸点： 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 溶液中，含有的数目为 D. 标准状况下，个分子所占的体积约为 13. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 被还原成碳单质 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中可能含有乙烯 D 用激光笔照射硫的酒精溶液 在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路 硫分散到酒精中可以形成胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A. 该转化过程中Pd的价态发生了变化 B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. Cu+为该反应的催化剂 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 （2）浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 （3）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 （4）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 （5）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （6）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （7）证明有CO生成的实验现象是___________。 16. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． Ⅱ．(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在时，CO的物质的量为，则内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 ①电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 ②负极的电极反应式为：___________；正极的电极反应式为： ③总反应式为： ④说明：铂做成网状是为了___________。 17. 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为___________。 （2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。 （4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。 （5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 （2）上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 （3）甲烷和乙烯可用___________的方法来鉴别。 （4）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物A、浓硫酸和D，然后加热。 ①试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）脱水 （2） （3）C （4）CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 （5）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO （6）除去混合气体中的SO2和CO2 （7）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2）0.12mol·L-1·min-1 （3）cde （4） ①. 铝 ②. 4Al-12e-=4Al3+或Al-3e-=Al3+ ③. 有助于氧气附着，增大接触面积 【17题答案】 【答案】（1） （2）玻璃棒、漏斗 （3） ①. I ②. 向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在 （4） ①. ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. 羟基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 （4）n CH2=CHCOOC2H5 （5） ①. ②. 防止倒吸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $