湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

衡阳县2026年上学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1．本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2．试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3．将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32， Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Ba-137。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．近期华为发布的Mate80系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B．医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3 C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 D．新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 2．下列事实对应的离子方程式正确的是（ ） A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： C．向氯化铜溶液中通入硫化氢： D．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1∶2反应： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．室温下，46克NO2和N2O4的混合物中，含氧原子的数目为2NA B．1 mol SO2与0.5 mol O2混合后充分反应，生成的SO3分子数目为NA C．1 L 溶液中所含数目为0.1 NA D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、、 B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．可用于制备光学材料。由闪锌矿（含、及少量等）制备的过程如图所示。，，。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“调”时，可加入 D．“除镉”后，若溶液中，则 6．、、、为原子序数依次增大的短周期元素。和同主族，位于第二周期，和原子序数之和等于的核外电子数。化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ） A．非金属性： B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．气态氢化物的稳定性： 7．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 时，将的一元酸和溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用计测，数值分别为4.5、4.0 验证：（） C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 8．以某含微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 B．中氮元素的化合价为+4和-3 C．②→③过程，反应方程式为 D．⑤→①过程，每生成1 mol N2，转移3 mol电子 9．乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B．M极的电极反应式为 C．该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D．空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N2 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ） A．该有机物分子中含羧基 B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 11．常温下，，，，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．与等体积混合后的溶液中： D．与盐酸等体积混合后的溶液中： 12．用Na2CO3溶液浸泡重晶石（主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，（已知：，），下列说法不正确的是（ ） A．饱和溶液中存在： B．时，实验测量的溶解度大于用计算的溶解度，主要原因是发生水解 C．该反应的平衡常数为 D若不考虑的水解，要使恰好完全转化为，则至少需要浓度为溶液 13．汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B．段反应速率 C．向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：（甲）、，（乙）、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强：： D．该温度下，上述反应的平衡常数 14．下，利用溶液吸收尾气后的溶液中含硫微粒的物质的量分数用表示，如【】各含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．时，主要含硫微粒为 B．时，溶液中离子浓度关系： C．的数量级为，的数量级为 D．点时，溶液 二、非选择题（4小题，共58分） 15．已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。 （1）①a管的作用是_____________，C装置的作用是_______________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________________________________________________。 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： （甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 （乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 （丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是________________________（填代号）。 （4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成（弱酸，不稳定，易分解），它再与Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是_________________，说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是______________________________________。 16．高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：。 关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______________（填标号）。 A．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C．当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HCN 电离常数（常温下） ①常温下，HCN溶液中，约为_____________。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入溶液中反应的离子方程式：_______________。 ③常温下，溶液中及含碳微粒浓度由大到小的顺序为___________________。 （3）某温度下纯水中的，若温度不变，向该纯水中滴入稀盐酸，使，此时溶液中由水电离产生的____________。 （4）已知氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_____________（填标号）。 A．加少量烧碱 B．通入少量气体 C．通入少量气体 D．加水 （5）常温下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______________。（忽略密度不同对溶液混合体积的影响） （6）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 PH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减少 B．分别取稀释至，四种溶液的：①②④③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 17．四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，利用硫酸生产的副产物SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ② ③当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为________________________（化学式）。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为________________________。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把________________________氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围________________________。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于__________________mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为____________________，“酸溶”后经一系列操作包括_____________________过滤，洗涤，干燥。 18．利用CO2和H2合成甲醇（CH3OH），在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）____________。 （2）反应ⅲ的反应历程如图1所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为____________。 （3）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。 Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图2所示。 ①温度选择____________（填“”“”或“”）时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________。 Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数的变化关系如图3所示。（已知：分压总压该气体的物质的量分数；压强的单位为） ③反应ⅱ的变化关系对应图3中____________（填“”或“”）。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则____________。 ⑤当体系总压为时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应ⅰ的____________（用分数表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一创新实验班期末质量检测 化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A B C A D B A D A A C D 15.（1）平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下；干燥NO（或除去NO中的水蒸气） （2）将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果 （3）乙 （4）使HNO2完全分解 （5）稀硝酸与铜反应的还原产物是NO而非NO2，不能发生NO2与水生成HNO2的反应 16．（1）BD （2）；； （3） （4）BD （5）9∶2 （6）C 17．（1）、 （2） （3）； （4） （5）；蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 18．（1）-90.8 （2） （3）①553；②升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度；③n；④4；⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $