精品解析：湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

衡阳县2026年上学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1．本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2．试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3．将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Ba-137。 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是 A. 近期华为发布的Mate80系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B. 医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 D. 新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 2. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： C. 向氯化铜溶液中通入硫化氢： D. 相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，46克NO2和N2O4的混合物中，含氧原子的数目为2NA B. 1 mol SO2与0.5 mol O2混合后充分反应，生成的SO3分子数目为NA C. 1 L 溶液中所含数目为0.1 NA D. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 5. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期元素。和同主族，位于第二周期，和原子序数之和等于的核外电子数。化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 7. 根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 时，将的一元酸和溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用计测，数值分别为4.5、4.0 验证：() C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 A. A B. B C. C D. D 8. 以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为和 B. ②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 C. ②→③过程，反应方程式为 D. ⑤→①过程，每生成转移3 mol电子 9. 乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B. M极的电极反应式为 C. 该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D. 空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含羧基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 11. 常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　) A. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) 12. 用Na2CO3溶液浸泡重晶石(主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)，下列说法不正确的是 A. BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol⋅L-1=2c()+c(OH−)+c() B. 25℃时，实验测量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 C. 该反应的平衡常数为0.02 D. 若不考虑的水解，要使2.33 gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0 mol·L-1Na2CO3溶液510 mL。 13. 汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B. 段反应速率 C. 向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)、，(乙)、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强： D. 该温度下，上述反应的平衡常数 14. 下，利用NaOH溶液吸收尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用表示，如【各含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要含硫微粒为 B. 时，溶液中离子浓度关系： C. 的数量级为，的数量级为 D. c点时，溶液 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。 （1）①a管的作用是_____________，C装置的作用是_______________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________________________________________________。 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： (甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 (乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 (丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是_________(填代号)。 （4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是_________________，说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是______________________________________。 16. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：。 关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______________(填标号)。 A. 控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C. 当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HCN 电离常数(常温下) ①常温下，HCN溶液中，约为_____________。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入溶液中反应的离子方程式：_______________。 ③常温下，溶液中及含碳微粒浓度由大到小的顺序为___________________。 （3）某温度下纯水中的，若温度不变，向该纯水中滴入稀盐酸，使，此时溶液中由水电离产生的____________。 （4）已知氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_____________(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量气体 C. 通入少量气体 D. 加水 （5）常温下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______________。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) （6）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是__________。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 PH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 17. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 18. 利用CO2和H2合成甲醇(CH3OH)，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）____________。 （2）反应ⅲ的反应历程如图1所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为____________。 （3）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。 Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图2所示。 ①温度选择_______(填“”“”或“”)时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________。 Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数的变化关系如图3所示。(已知：分压总压该气体的物质的量分数；压强的单位为) ③反应ⅱ的变化关系对应图3中____________(填“”或“”)。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则____________。 ⑤当体系总压为时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应ⅰ的____________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县2026年上学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1．本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2．试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3．将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Ba-137。 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是 A. 近期华为发布的Mate80系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B. 医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 D. 新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，A正确； B．“钡餐”的主要成分是难溶于胃酸的，会与胃酸的主要成分盐酸反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，B错误； C．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合会发生双水解反应，生成大量气体，可用于灭火，是泡沫灭火器的常用原料，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子纤维，D正确； 故选B。 2. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B. 向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液： C. 向氯化铜溶液中通入硫化氢： D. 相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度同体积即两物质物质的量之比为1:1，中酸性强于，优先与反应，仅够与反应生成水，正确反应式为，A错误； B．过量，还原性强于，酸性条件下会优先氧化，且生成的也会与反应，正确反应式为，B错误； C．硫化氢是弱电解质，不能拆写为，正确反应式为，C错误； D．两溶液物质的量之比为1:2，1mol 与3mol 生成沉淀，剩余1mol 与1mol 生成，2mol 与2mol 恰好生成2mol 沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，46克NO2和N2O4的混合物中，含氧原子的数目为2NA B. 1 mol SO2与0.5 mol O2混合后充分反应，生成的SO3分子数目为NA C. 1 L 溶液中所含数目为0.1 NA D. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46 g混合物可等效为1 mol ，每个含2个氧原子，故氧原子数目为，A正确； B．与反应生成为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．在溶液中会发生水解和电离，实际浓度小于，故1 L该溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，D错误； 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO、Cl-能大量共存；A符合题意； B. 加入铝粉能生成H2的溶液中可能含大量H+或OH-，OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，酸性条件下，NO、H+和铝粉不会放出氢气，B不符合题意； C. ClO-和H+会生成HClO，且ClO-有强氧化性和Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C不符合题意； D. =1.0×1012的溶液中含大量OH-，和HCO会反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 5. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期元素。和同主族，位于第二周期，和原子序数之和等于的核外电子数。化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构可知W为+1价金属，核外电子数为10，故Y为F元素；W和X原子序数之和为10，X和Z同主族且Z可形成，可知X为N元素、W为Li元素、Z为P元素。 【详解】A．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，故非金属性；同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，故非金属性，即非金属性，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，第二周期原子半径顺序为，即，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，D错误； 故选A。 7. 根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较和溶度积常数的大小 B 时，将的一元酸和溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用计测，数值分别为4.5、4.0 验证：() C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 往的溶液中加的溶液后充分振荡，再加入4滴溶液 探究和的反应是否有限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液过量，加入KI时直接与过量反应生成AgI沉淀，无法体现AgCl到AgI的沉淀转化，不能比较二者溶度积常数大小，A错误； B．弱酸稀释时会促进电离，酸性越弱，稀释相同倍数后pH升高幅度越小。稀释后HA的pH更大，说明HA酸性强于HB，酸性越强越大，，故，不能达到实验目的，B错误； C．硫酸酸化后，溶液中的在酸性条件下也能将氧化为，无法证明是氧化，不能比较二者氧化性，C错误； D．根据物质的量计算可知反应中KI过量，若反应完全则体系中无，加入KSCN溶液后若变红说明仍有存在，可证明与的反应为可逆反应、存在限度，D正确； 故答案选D。 8. 以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为和 B. ②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 C. ②→③过程，反应方程式为 D. ⑤→①过程，每生成转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应①→②，反应②→③，反应③→④，反应④→⑤，反应⑤→①。 【详解】A．中中N元素为+3价，中N元素为-3价，因此氮元素的化合价为+3和-3，A错误； B．①状态对应含铜物质在催化机理中先反应后生成，属于催化剂，②③④⑤状态对应含铜物质在催化机理中先生成后反应，为中间产物，B正确； C．由分析得，②→③过程，反应方程式为，C正确； D．由分析得，⑤→①过程，中，中N元素为+3价，一个配体中N元素为-3价，二者发生归中反应生成，根据化合价升降守恒，生成转移，D正确； 故答案选A。 9. 乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B. M极的电极反应式为 C. 该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D. 空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含 【答案】A 【解析】 【分析】通入乙醇的M电极为负极，结合电解质溶液为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，负极电极方程式为：；通入空气的N电极为正极，正极方程式为：,据此回答。 【详解】A．电子只能通过外电路传导，不能在电解液中移动，电解液中是离子定向移动，电子由M极流出经用电器流向N极，A错误； B．根据分析可知，B正确； C．总反应为，反应消耗且生成，导致KOH浓度降低，C正确； D．空气中氧气在正极被消耗，剩余气体主要为（占空气体积约78%），D正确； 故选A。 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含羧基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察该有机物结构简式，含有2个-COOH（羧基），A正确； B．该有机物含羧基、羟基可发生酯化等取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，因此可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．该有机物共含有3个碳碳双键，羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，因此1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应，C正确； D．该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键与Br2发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误； 因此答案选D； 11. 常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　) A. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) 【答案】A 【解析】 【详解】A、由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO-水解程度小于后者NH4+的水解程度，即前者水解产生的c(OH-)小于后者水解产生的c(H+)，有前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)，有c(Na+)+c(H+) >c(Cl-)＋c(OH-)，A正确； B、CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，B错误； C、此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)处理得到]，C错误； D、当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D错误； 故选A。 12. 用Na2CO3溶液浸泡重晶石(主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)，下列说法不正确的是 A. BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol⋅L-1=2c()+c(OH−)+c() B. 25℃时，实验测量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 C. 该反应的平衡常数为0.02 D. 若不考虑的水解，要使2.33 gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0 mol·L-1Na2CO3溶液510 mL。 【答案】A 【解析】 【详解】A．在BaCO3饱和溶液中存在电荷守恒：；选项中的等式相当于用替换了，而在饱和溶液中，不考虑水解时，，与相差甚远，A错误； B．BaCO3的溶解平衡为。由于会发生水解：，这会使溶解平衡正向移动，从而增大BaCO3的溶解度，所以实验测得的溶解度大于用计算的值，B正确； C．反应的平衡常数：，C正确； D．2.33g BaSO4物质的量为。反应中，0.01 mol BaSO4完全转化需消耗0.01 mol，同时生成0.01 mol。设溶液的体积为V L，平衡时 =0.01 mol/V，，由K= =0.02，可得：0.02=，解得，所需溶液体积为，D正确； 故答案选A。 13. 汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B. 段反应速率 C. 向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)、，(乙)、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强： D. 该温度下，上述反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1 L密闭容器中充入、，发生反应：，反应过程中和浓度比始终为，是定值，当体系中和浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．由曲线与纵坐标交点可知，曲线表示CO浓度，曲线表示NO浓度，则段反应速率，，B错误； C．甲中反应物投料是乙的2倍，恒容条件下，若平衡不移动，则，该反应正反应是气体分子数减少的反应，甲相当于对乙加压，加压后平衡正向移动，总物质的量减小，因此，C正确； D．曲线表示CO，曲线表示NO，则该温度下，达到平衡时，，，，，反应平衡常数，D错误； 故答案为C。 14. 下，利用NaOH溶液吸收尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用表示，如【各含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要含硫微粒为 B. 时，溶液中离子浓度关系： C. 的数量级为，的数量级为 D. c点时，溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据NaOH和反应方程式：，，所以随着溶液pH增大，浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，则曲线A、B、C分别代表、、物质的量分数随溶液变化关系，结合图像可知，时，主要含硫微粒为，A正确； B．该溶液中的电荷守恒为：，时，，则电荷守恒式变为，B正确； C．根据选项A的分析，曲线A、B、C分别代表、、物质的量分数随溶液变化关系。曲线A和曲线B的交点表示，此时pH=2，则；曲线B和曲线C的交点表示 ，此时pH=7.2，；则可求出，，所以的数量级为，的数量级为，C正确； D．，c点时，，代入上述式子，，溶液的，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。 （1）①a管的作用是_____________，C装置的作用是_______________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___________________________________________________。 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： (甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 (乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 (丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是_________(填代号)。 （4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是_________________，说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是______________________________________。 【答案】（1） ①. 平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下 ②. 干燥NO（或除去NO中的水蒸气） ③. （2）将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果 （3）乙 （4）使HNO2完全分解 （5）稀硝酸与铜反应的还原产物是NO而非NO2，不能发生NO2与水生成HNO2的反应 【解析】 【分析】A中浓硝酸与铜粉反应生成二氧化氮，与B中水反应生成一氧化氮，通过C除去水蒸气后通入D中与铜反应，反应的气体产物用排水法收集，据此分析回答； 【小问1详解】 ①a管可以平衡气压，便于液体流下，C中装有浓硫酸，作用是干燥一氧化氮； ②铜与浓硝酸发生反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，目的是使产生的气体将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果； 【小问3详解】 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，会将铜氧化为Cu2+，故选用稀硫酸，如果有红色固体剩余，证明氧化产物中含有Cu2O； 【小问4详解】 “放置一段时间”的目的是使HNO2完全分解，再与铜片反应，证明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快； 【小问5详解】 由题中信息可知，产生可使氧化Cu的反应速率加快，稀硝酸与铜反应的还原产物是NO而非NO2，不能生成HNO2，从而使反应速率较慢。 16. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：。 关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______________(填标号)。 A. 控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C. 当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HCN 电离常数(常温下) ①常温下，HCN溶液中，约为_____________。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入溶液中反应的离子方程式：_______________。 ③常温下，溶液中及含碳微粒浓度由大到小的顺序为___________________。 （3）某温度下纯水中的，若温度不变，向该纯水中滴入稀盐酸，使，此时溶液中由水电离产生的____________。 （4）已知氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_____________(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量气体 C. 通入少量气体 D. 加水 （5）常温下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则______________。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) （6）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是__________。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 PH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 【答案】（1）BD （2） ①. ②. ③. （3） （4）BD （5）9:2 （6）C 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨反应为放热反应，控制温度773K主要是为了保证催化剂的活性最大，加快反应速率，但高温会降低平衡转化率，A错误； B．不断移去液氨，生成物浓度减小，平衡正向移动，B正确； C．恒温恒压下添加惰性气体，容器体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，转化率降低，C错误； D．工业上分离液态空气得，天然气与水蒸气反应制，原料气净化可防止催化剂中毒和安全事故，D正确； 故答案为BD； 【小问2详解】 ① HCN为弱酸，常温下 HCN溶液中，电离方程式为，电离常数，由于电离程度不大，，，因此； ② 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：。少量通入溶液中，反应生成和，离子方程式为； ③ 的电离常数，其水解常数。因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此钠离子和含碳微粒浓度大小顺序为； 【小问3详解】 该温度下纯水的离子积常数，加入稀盐酸后，溶液中，酸溶液中由水电离产生的等于溶液中的，即； 【小问4详解】 氢氟酸的电离常数，变形得，要使该比值增大，在温度不变（不变）时，需使减小； A．加烧碱消耗，平衡正向移动，增大，比值减小，A错误； B．通入气体，增大，平衡逆向移动，减小，比值增大，B正确； C．通入气体，平衡正向移动，增大，比值减小，C错误； D．加水稀释，溶液体积增大，各溶质微粒浓度均减小，即减小，比值增大，D正确； 故答案为BD； 【小问5详解】 的盐酸中，的溶液中；混合后溶液，说明过量，混合溶液中；根据，解得； 【小问6详解】 A．氨水中加氯化铵，浓度增大抑制电离，减小；溶液中加氯化铵，发生反应消耗，减小，A正确； B．弱电解质稀释时变化小于强电解质，稀释10倍后，氨水，溶液，盐酸，醋酸，故大小为①>②>④>③，B正确； C．的氨水浓度远大于，的盐酸浓度为，等体积混合后氨水大量过量，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可知，C错误； 故答案为C。 17. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）CaSO4和SiO2 （2）2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O （3） ①. Fe2+ ②. 5.2≤pH＜7.7 （4） （5） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】水锰矿中主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，MnO(OH)与硫酸和SO2发生氧化还原反应，以Mn2+进入溶液，其余金属氧化物杂质也与硫酸反应以对应金属离子进入溶液，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，则滤渣1主要成分为CaSO4、SiO2；Fe2O3溶解生成的Fe3+也在该步骤中被SO2还原为Fe2+。浸取液进入下一步，其中Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，Fe3+相比Fe2+更容易通过氨水调节pH水解为氢氧化物除去；此外Al3+也水解为氢氧化物，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。进一步通过加入NaF，生成CaF2沉淀除去剩余Ca2+，滤渣3的主要成分为CaF2。通过加入NaHCO3使Mn2+以MnCO3的形式沉降，进一步与磷酸反应生成马日夫盐。 【小问1详解】 水锰矿矿浆中金属氧化物经硫酸溶解进入溶液，而不与硫酸反应的SiO2进入滤渣1，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，故滤渣1的成分为CaSO4和SiO2； 【小问2详解】 水锰矿主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，在酸性条件下MnO(OH)被SO2还原为MnSO4，反应的化学方程式为：2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O； 【小问3详解】 根据分析，“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把Fe2+氧化为Fe3+；加入氨水调节pH的目的是将Fe3+ 和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，pH范围应使Fe3+ 和Al3+完全沉淀且Mn2+尚未开始沉淀，故答案为5.2≤pH＜7.7； 【小问4详解】 使Ca2+完全沉淀，则c(Ca2+)，根据，则； 【小问5详解】 Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为；“酸溶”后锰仍在溶液中，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得马日夫盐。 18. 利用CO2和H2合成甲醇(CH3OH)，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）____________。 （2）反应ⅲ的反应历程如图1所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为____________。 （3）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。 Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图2所示。 ①温度选择_______(填“”“”或“”)时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________。 Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数的变化关系如图3所示。(已知：分压总压该气体的物质的量分数；压强的单位为) ③反应ⅱ的变化关系对应图3中____________(填“”或“”)。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则____________。 ⑤当体系总压为时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应ⅰ的____________(用分数表示)。 【答案】（1）-90.8 （2） （3） ①. 553 ②. 升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度 ③. n ④. 4 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 依据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ，得反应ⅲ：=∆H1-∆H2=-49.6kJ∙mol-1-41.2kJ∙mol-1=-90.8。 【小问2详解】 反应的正反应的活化能越大，反应速率越慢；慢反应是总反应的决速步。从图1中可以看出，由生成的反应，活化能为-0.1eV-(-0.9eV)=+0.8eV，在反应历程中正反应的活化能最大，是决定该过程的总反应速率的基元反应，该反应的方程式为。 【小问3详解】 ①反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，则点(553，60)所在的曲线为甲醇的选择性曲线；点(553，21)所在的曲线为CO2的平衡转化率曲线。设CO2的起始投入量为1mol，473K时，甲醇的产量为1mol×13.2%×86%=0.11352mol；513K时，甲醇的产量为1mol×15%×78%=0.117mol；553K时，甲醇的产量为1mol×21%×60%=0.126mol。所以温度选择553K时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②升高温度，反应ⅰ平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，反应ⅱ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，而CO2的平衡转化率随温度升高而增大，则表明温度对反应ⅱ的影响占主导地位，原因是：升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度。 ③随的增大，T不断减小(温度降低)，反应ⅱ的平衡不断逆向移动，平衡常数不断减小，则变化关系对应图3中n。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，反应ⅰ和反应ⅱ的压力平衡常数相等，即，即得，平衡时，则=4。 ⑤设CO2的起始投入量为1mol，H2的起始投入量为3mol，平衡时反应ⅰ中CO2的平衡转化量为x，反应ⅱ中CO2的平衡转化量为y，则可建立如下三段式： 当体系总压为时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，则x+y=0.8，y=0.8-x，图中B点反应ⅱ的平衡常数lgKp=0，即Kp=1.00，则，解得x=0.5mol，y=0.3mol，故反应ⅰ的==。 【点睛】在反应历程中，基元反应中的慢反应是总反应的决速步。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $