精品解析：2026年广东广州市荔湾区九年级5月中考模拟化学试题（二）

2025学年第二学期初三毕业班适应性测试(二) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在答卷上。 1. 造纸术是中国四大发明之一，以下是用竹麻为原料造纸的示意图，说法正确的是 A. 浸灰水原料用的生石灰是氢氧化钙 B. 草木灰的主要成分碳酸钾能与盐酸发生中和反应 C. 古代蒸煮时常用木柴(主要成分是碳)作燃料，碳燃烧生成黑色固体 D. 晾晒过程中，紫外线将有色物质氧化分解的过程是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰是氧化钙，氢氧化钙是熟石灰/消石灰，A错误。 B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水，碳酸钾属于盐，它和盐酸的反应不属于中和反应，B错误。 C.木材主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二者均为无色气体，无黑色固体生成，C错误。 D.有色物质被氧化分解的过程有新物质生成，属于化学变化，D正确。 2. 中秋国庆双节同至，中国空间站中神舟二十号航天员分享了食谱：肉末香菇、太空香粽、太空月饼等。下列说法错误的是 A. 肉末可为航天员补充蛋白质 B. 太空香粽中的糯米所含的淀粉能提供能量 C. 烹制肉末香菇时，不发生化学变化 D. 菜肴中的食用盐属于无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.瘦肉的主要营养成分为蛋白质，肉末能为航天员补充蛋白质，说法正确。 B.淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，糯米中的淀粉可以提供能量，说法正确。 C.烹制食物的过程中，蛋白质受热变性、食材熟化等过程都有新物质生成，属于化学变化，该说法错误。 D.食用盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，说法正确。 3. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意； B、蚕丝属于天然材料，不符合题意； C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意； D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。 故选D。 4. 桑黄(含有桑黄素)是一种在我国具有悠久药用历史的真菌，具有显著的药理活性。关于桑黄素说法正确的是 A. 桑黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 桑黄素中氧元素的质量分数为36.8% C. 桑黄素的各元素质量比为15：12：7 D. 桑黄素属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.桑黄素是由桑黄素分子构成的，直接说它由碳原子、氢原子、氧原子构成表述错误。 B.先计算桑黄素相对分子质量：，氧元素质量分数为，表述正确。 C.是桑黄素中碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，表述错误。 D.氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，桑黄素含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，表述错误。 5. 下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小 B 金属铁用于制菜刀、镰刀、锤子 铁的硬度大 C 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼 D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氦气密度比空气小，因此可用于填充探空气球，用途与性质直接相关； B.铁的硬度大，适合制作菜刀、锤子等需要承受外力的工具，用途与性质直接相关； C.氮气用于制造硝酸，是因为氮气含有氮元素，可通过化学反应转化为硝酸，与氮气化学性质不活泼无直接关联，氮气化学性质稳定的典型用途是作保护气，二者无直接关联； D.干冰升华会吸收大量热量，使周围温度降低，水蒸气凝结为水滴，因此可用于人工降雨，用途与性质直接相关。 6. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 7. 某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是 A. 活性炭能够吸附色素和异味 B. 超滤膜的工作原理与过滤类似 C. 紫外线灯管照射能够杀菌消毒 D. 最后得到的直饮水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、超滤膜的工作原理与过滤类似，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、紫外线灯管照射能够杀菌消毒，说法正确，不符合题意； D、最后得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，符合题意。 故选D。 8. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸钾给绿植施肥 硝酸钾属于复合肥 B 扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬 分子在不断运动着 C 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用氢氧化钠除油污 氢氧化钠与油污反应 D 微型空气质量检测仪监测含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸钾含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥，对应关系正确。 B.灰尘是宏观的固体小颗粒，灰尘飞扬是宏观物体的机械运动；分子是微观粒子，肉眼无法直接观察，该现象不能证明分子在不断运动，对应关系错误。 C.氢氧化钠能和油污发生化学反应，因此炉具清洁剂中的氢氧化钠可用于除油污，对应关系正确。 D.是细颗粒物，属于空气污染物，可用空气质量检测仪监测其含量，对应关系正确。 9. 本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3OH B. 反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变 C. 反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应Ⅰ将二氧化碳和氢气转化为甲醇，为甲醇分子，1个甲醇分子含1个C、4个H、1个O，化学式可表示为，正确。 B、是反应Ⅰ的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，错误。 C、反应Ⅱ是CH3OH、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为，反应物分子个数比为或，不是，错误。 D、循环利用的物质需同时为某反应生成物、另一反应反应物， 不属于循环利用的物质，错误。 10. 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确； B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确； C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确； D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。 故选D。 11. 侯氏制碱法的主要反应原理为：。析出晶体后的母液是和少量的混合溶液。已知和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从母液中分离，可采用蒸发结晶的方法 B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% C. a点时，和的饱和溶液中，溶质的质量相等 D. 上述反应能发生，说明常温时的溶解度比和都小 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，从混合溶液中分离应采用降温结晶的方法，故选项说法错误； B.50℃时溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； C.a点时和溶解度相等，仅说明二者饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明饱和溶液质量相等时，无法判断溶质质量相等，故选项说法错误； D.复分解反应中溶解度更小的物质优先达到饱和析出，该反应中作为沉淀析出，说明常温下的溶解度比、都小，故选项说法正确。 12. 铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B、C难溶于水。下列说法正确的是 A. 物质A能与稀盐酸反应 B. 物质B能使酚酞溶液变红 C. 物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得 D. 一定条件下物质B和物质A能够相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，物质A是铋单质()，物质B是三氧化二铋()，物质C是氢氧化铋()。 已知铋活动性和铜相似，排在氢之后，逐一分析选项： A.铜不能和稀盐酸反应，因此也不能与稀盐酸反应，错误。 B.难溶于水，无法解离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，错误。 C.是金属单质，和溶液不反应，无法制得，错误。 D.和氧气加热可生成；可被氢气、碳等还原剂还原为，二者能相互转化，正确。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2 通入足量的CO2 C 鉴别羊毛与棉纱线 灼烧并闻气味 D 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量Fe粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入过量时，虽发生反应除去硫酸，但过量的会成为新杂质，故选项错误； B.不仅和杂质反应，还会与目标物质反应，消耗目标物质，故选项错误； C.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，故选项正确； D.粉会先与目标物质反应（），也会与氯化铜反应（），会把原物质除去，故选项错误。 14. 以下四组实验中，不能达到实验目的的是 A．验证CO2的密度 B．初步探究空气中O2含量 C．探究铁生锈是否与水有关 D．探究CO2能否与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验中向装有气球的烧杯中倾倒CO2，气球上浮，说明CO2的密度比空气大，故选项能达到实验目的； B.NaOH固体溶于水放热，引燃试管内白磷，白磷燃烧消耗密闭装置内的氧气，冷却后注射器活塞左移的体积即为氧气体积，可测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； C.左侧试管中铁钉同时接触水和氧气，右侧试管中铁钉仅接触水、无氧气，实验变量为氧气，只能探究铁生锈与氧气的关系，无法验证与水的关系，故选项不能达到实验目的； D.等体积的CO2分别倒扣入等体积的溶液和水中，溶液中试管液面上升更高，排除CO2溶于水的干扰，可证明CO2能与反应，故选项能达到实验目的。 二、非选择题：本题共6个小题，共48分。 15. 氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。 （1）结合图1周期表中氮元素的相关信息，氮原子核外有____个电子绕核做高速运动。 （2）图2太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为______(从粒子角度分析)，选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 （3）图3的①②③⑦中氮元素化合价升高的有______。 （4）NH3是由_____(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 “双碳”愿景下，NH3能源化应用成为研究热点。科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图所示。你认为H2和NH3两种燃料中更环保的是______。简述你的理由______。 （5）2023年我国建成氨制氢站，用液氨在高温和催化剂作用下将NH3分解成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） 7 （2） ①. 分子间有间隔，加压时分子间间隔减小 ②. 氮气化学性质稳定，不易与油墨等发生反应（合理即可） （3）③⑦ （4） ①. 分子 ②. （或氢气） ③. 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，而氨气燃烧可能生成氮氧化物污染空气 （5） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，氮原子序数为7，因此核外有7个电子。 【小问2详解】 气体受压体积缩小的微观本质是分子间存在间隔，加压后间隔变小；氮气常温下化学性质不活泼，难以和油墨等成分反应，而空气中的氧气易氧化油墨，因此选择充氮气。 【小问3详解】 先确定各物质中氮元素化合价：中为0价，中为-3价，中为+3价，中为+5价。①，氮化合价降低；②，氮化合价降低；③，氮化合价升高；⑦，氮化合价升高，因此选③⑦。 【小问4详解】 氨气由氨分子构成；氢气燃烧只生成水，无任何污染物，氨气燃烧若控制不当会生成有害氮氧化物，因此氢气更环保。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氨分解生成的两种单质为氮气和氢气，配平并标注反应条件即可。 16. 阅读下列文段，回答问题。 研究表明，超过60%的热能以废热的形式排放到环境中。持续、稳定地利用太阳能，有利于促进“双碳”的目标达成。中科院等科研机构提出了储能方案，以储热材料为媒介将太阳能光热、地热、工业余热等热能储存起来，从而解决其间歇性和不稳定的缺点。储能方式主要包括显热储能、潜热储能和化学反应热储能。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系作为一种化学反应热储能方式，受到广泛关注，其工作过程包含吸热、储存及放热三个过程，原理示意图如图1所示。 （1）文中提到的储能方式有_____大类，其中化学反应储能分为_____三个过程。 （2）脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为_______，在水合反应器中________能转化为热能。 （3）结合图2和下表，对比金属氢化物、金属氢氧化物、硫酸盐储能体系，Ca(OH)2/CaO储能体系受到广泛关注的原因为______。 试剂(工业级) 价格范围(元/kg) 氧化钙(CaO) 2 氧化镁(MgO) 8 氢化锂(LiH) 1800 氢化钙(CaH2) 200 氢化镁(MgH2) 3500 （4）下列反应可用于储热体系的是____(填序号) A. 吸热反应：，放热反应： B. 吸热反应：，放热反应： C. 吸热反应：，放热反应： （5）有利于促进“双碳”的目标达成，措施合理的有_______(填序号) A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1） ①. 3 ②. 吸热、储存、放热 （2） ①. ②. 化学 （3） 储热密度较高，原料氧化钙价格低廉，生产成本低 （4）C （5）BC 【解析】 【小问1详解】 直接从题干原文提取对应信息即可，题干明确说明储能共3类，该化学反应储能过程为吸热、储存、放热。 【小问2详解】 脱水反应器中氢氧化钙受热分解为氧化钙和水；水合反应器中氧化钙与水发生放热反应，反应过程中化学能转化为热能释放。 【小问3详解】 结合图2可知该体系储热密度高于同类型的体系；结合价格表可知氧化钙价格远低于金属氢化物等其他储能试剂，性价比更高。 【小问4详解】 储热体系需要物质可循环利用，无需持续额外添加反应物。C选项两个反应的反应物、产物可互相转化，、、可循环使用，符合要求；A、B选项均需要持续添加额外反应物，无法实现物质循环。 【小问5详解】 A选项燃煤发电会排放大量二氧化碳，不利于双碳目标达成；B推广太阳能发电、C研发新型储能技术都能减少化石能源使用，降低碳排放，符合双碳目标要求。 17. 抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起，在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2.黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液，若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是______。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2.黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和，依据图乙，经过_______(填“降温”或“蒸发”) 结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：_______、_______。 【答案】（1）增大 （2）BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓ + 2NaCl （3）碳酸钡与胃液中的盐酸反应会生成氯化钡，氯化钡可溶于水，依旧会电离出有毒的钡离子，无法除去钡离子，不能起到解毒作用 （4）降温 （5） ①. 减少氯化钠晶体洗涤过程中的溶解损耗 ②. 洗去氯化钠晶体表面附着的氯化钡杂质 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl，反应过程中有氯化钠生成，所以除去氯化钡的同时，氯化钠的产量增大。 【小问2详解】 碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡白色沉淀，从而除去溶液中的氯化钡杂质。 【小问3详解】 生成的碳酸钡沉淀会与胃液中的盐酸反应，重新生成可溶性的氯化钡，因此不能起到解毒作用。或简化为：生成的BaCO3会与胃酸（盐酸）反应生成可溶的BaCl2，不能起到解毒作用。 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钡的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此采用降温结晶的方式，可以析出较纯净的氯化钡晶体。 【小问5详解】 温锅中的卤水是氯化钠的饱和溶液，用饱和氯化钠溶液洗涤，氯化钠不会继续溶解，能减少氯化钠的损失；同时可以冲掉晶体表面沾有的可溶性氯化钡杂质，提纯氯化钠。 18. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集，制备 捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为______。 （2）与直接热解生成 相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的质量比为______。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛()的氧化物催化水解产生的速率如图2所示，催化效率最好的是______。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线_______。 Ⅲ．综合利用，下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为______。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加______(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 【答案】（1） （2） 反应温度更低，节约能源（或可获得化工原料CO，合理即可） （3） （4） ①. ②. 开发廉价的制备工艺（或对产物回收再合成，合理即可） （5） （写为 也正确） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含Ca、C、O元素，生成后，剩余C、O组成的有毒气体为CO。 【小问2详解】 直接热解需要800~1000℃，该再生反应仅需600℃，能耗更低，同时生成的CO可作为燃料或化工原料。 【小问3详解】 整个过程总反应为水分解生成氢气和氧气，反应为，和的质量比为。 【小问4详解】 由图2可知，作催化剂时，氢气产生速率最快，催化效率最高。 针对价格高的问题，降低其生产成本或实现循环利用，均可降低制氢成本，推动工业化应用。 【小问5详解】 反应物为和，生成物为甲醇，根据质量守恒配平，还有水生成。 【小问6详解】 “催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，催化释氢得到CO2和的分子数比为1:3，合成乙酸：，需要CO2和的分子数比为1:2，过量，添加可与多余反应调整比例，促进完全反应。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器a名称：_______。 （2）用块状电石(主要成分CaC2)与水常温反应制取可燃气体乙炔(C2H2)，同时生成另一种碱，写出反应方程式_______。此反应较为剧烈，为降低反应剧烈程度，一方面可用饱和食盐水代替水，另外一方面可以选择______(填序号)装置来产生平稳气流。使用乙炔前必须_______。 （3）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明碳酸的酸性比硅酸(H2SiO3)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为_______。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，但此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，若要达到实验目的，改进措施为_______。 ③已知硅酸钠、硅酸钾可溶于水，硅酸钙不溶于水，硅酸钙是水泥的成分之一，利用玻璃的主要成分SiO2设计方案制备硅酸钙(依次写出涉及的化学方程式)______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C ③. 检验乙炔的纯度 （3） ①. ②. 在装置 G、H 之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③. ；Na2SiO3 + CaCl2CaSiO3↓ + 2NaCl 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 为锥形瓶，常用作固液常温型气体发生装置的反应容器。 【小问2详解】 电石和水反应生成氢氧化钙与乙炔气体，依据质量守恒定律配平化学方程式。 分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，长颈漏斗不能控制液体流速。 乙炔属于可燃性气体，点燃前如果混有空气易发生爆炸，所以使用前必须验纯。 【小问3详解】 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳。 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸、硅酸的酸性强弱验证，需要先除去氯化氢。 二氧化硅不能直接与钙盐反应，先和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的硅酸钠，再将硅酸钠溶液与氯化钙溶液反应，通过复分解反应得到硅酸钙沉淀。 20. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3） ①. ③ ②. 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 “苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； 【小问4详解】 实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初三毕业班适应性测试(二) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在答卷上。 1. 造纸术是中国四大发明之一，以下是用竹麻为原料造纸的示意图，说法正确的是 A. 浸灰水原料用的生石灰是氢氧化钙 B. 草木灰的主要成分碳酸钾能与盐酸发生中和反应 C. 古代蒸煮时常用木柴(主要成分是碳)作燃料，碳燃烧生成黑色固体 D. 晾晒过程中，紫外线将有色物质氧化分解的过程是化学变化 2. 中秋国庆双节同至，中国空间站中神舟二十号航天员分享了食谱：肉末香菇、太空香粽、太空月饼等。下列说法错误的是 A. 肉末可为航天员补充蛋白质 B. 太空香粽中的糯米所含的淀粉能提供能量 C. 烹制肉末香菇时，不发生化学变化 D. 菜肴中的食用盐属于无机盐 3. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 4. 桑黄(含有桑黄素)是一种在我国具有悠久药用历史的真菌，具有显著的药理活性。关于桑黄素说法正确的是 A. 桑黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 桑黄素中氧元素的质量分数为36.8% C. 桑黄素的各元素质量比为15：12：7 D. 桑黄素属于氧化物 5. 下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小 B 金属铁用于制菜刀、镰刀、锤子 铁的硬度大 C 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼 D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 6. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 7. 某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是 A. 活性炭能够吸附色素和异味 B. 超滤膜的工作原理与过滤类似 C. 紫外线灯管照射能够杀菌消毒 D. 最后得到的直饮水是纯净物 8. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸钾给绿植施肥 硝酸钾属于复合肥 B 扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬 分子在不断运动着 C 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用氢氧化钠除油污 氢氧化钠与油污反应 D 微型空气质量检测仪监测含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 9. 本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3OH B. 反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变 C. 反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O 10. 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 11. 侯氏制碱法的主要反应原理为：。析出晶体后的母液是和少量的混合溶液。已知和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从母液中分离，可采用蒸发结晶的方法 B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% C. a点时，和的饱和溶液中，溶质的质量相等 D. 上述反应能发生，说明常温时的溶解度比和都小 12. 铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B、C难溶于水。下列说法正确的是 A. 物质A能与稀盐酸反应 B. 物质B能使酚酞溶液变红 C. 物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得 D. 一定条件下物质B和物质A能够相互转化 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2 通入足量的CO2 C 鉴别羊毛与棉纱线 灼烧并闻气味 D 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量Fe粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 以下四组实验中，不能达到实验目的的是 A．验证CO2的密度 B．初步探究空气中O2含量 C．探究铁生锈是否与水有关 D．探究CO2能否与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6个小题，共48分。 15. 氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。 （1）结合图1周期表中氮元素的相关信息，氮原子核外有____个电子绕核做高速运动。 （2）图2太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为______(从粒子角度分析)，选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 （3）图3的①②③⑦中氮元素化合价升高的有______。 （4）NH3是由_____(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 “双碳”愿景下，NH3能源化应用成为研究热点。科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图所示。你认为H2和NH3两种燃料中更环保的是______。简述你的理由______。 （5）2023年我国建成氨制氢站，用液氨在高温和催化剂作用下将NH3分解成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。 16. 阅读下列文段，回答问题。 研究表明，超过60%的热能以废热的形式排放到环境中。持续、稳定地利用太阳能，有利于促进“双碳”的目标达成。中科院等科研机构提出了储能方案，以储热材料为媒介将太阳能光热、地热、工业余热等热能储存起来，从而解决其间歇性和不稳定的缺点。储能方式主要包括显热储能、潜热储能和化学反应热储能。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系作为一种化学反应热储能方式，受到广泛关注，其工作过程包含吸热、储存及放热三个过程，原理示意图如图1所示。 （1）文中提到的储能方式有_____大类，其中化学反应储能分为_____三个过程。 （2）脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为_______，在水合反应器中________能转化为热能。 （3）结合图2和下表，对比金属氢化物、金属氢氧化物、硫酸盐储能体系，Ca(OH)2/CaO储能体系受到广泛关注的原因为______。 试剂(工业级) 价格范围(元/kg) 氧化钙(CaO) 2 氧化镁(MgO) 8 氢化锂(LiH) 1800 氢化钙(CaH2) 200 氢化镁(MgH2) 3500 （4）下列反应可用于储热体系的是____(填序号) A. 吸热反应：，放热反应： B. 吸热反应：，放热反应： C. 吸热反应：，放热反应： （5）有利于促进“双碳”的目标达成，措施合理的有_______(填序号) A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 17. 抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起，在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2.黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液，若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是______。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2.黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和，依据图乙，经过_______(填“降温”或“蒸发”) 结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：_______、_______。 18. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集，制备 捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为______。 （2）与直接热解生成 相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的质量比为______。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛()的氧化物催化水解产生的速率如图2所示，催化效率最好的是______。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线_______。 Ⅲ．综合利用，下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为______。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加______(填“”或“”)促进另一气体完全反应。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器a名称：_______。 （2）用块状电石(主要成分CaC2)与水常温反应制取可燃气体乙炔(C2H2)，同时生成另一种碱，写出反应方程式_______。此反应较为剧烈，为降低反应剧烈程度，一方面可用饱和食盐水代替水，另外一方面可以选择______(填序号)装置来产生平稳气流。使用乙炔前必须_______。 （3）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明碳酸的酸性比硅酸(H2SiO3)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为_______。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，但此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，若要达到实验目的，改进措施为_______。 ③已知硅酸钠、硅酸钾可溶于水，硅酸钙不溶于水，硅酸钙是水泥的成分之一，利用玻璃的主要成分SiO2设计方案制备硅酸钙(依次写出涉及的化学方程式)______。 20. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于_______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $