精品解析：2025年广东省广州市荔湾区西关外国语学校中考二模化学试卷

2025年广东省广州市荔湾区西关外国语学校中考二模 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在答卷上。 1. 2025年春节档电影《哪吒2》已经火爆全球，对于电影中的场景以下说法正确的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，需要氧气做燃料 B. 炼丹炉充满玄机。炉壁上刻着2HgO2Hg+O2↑，该反应中三种物质都是由分子构成的 C. 敖丙召唤冰霜将海水冻结是化学变化 D. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 2. 关于自然界中碳循环、氧循环，下列说法正确的是 A. 植物呼吸作用吸收二氧化碳 B. 化石燃料燃烧会降低空气中氧气的含量 C. CO2的循环导致了酸雨 D 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 3. 某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是 A. 苹果 B. 米饭 C. 鸡蛋 D. 食盐 4. 下列各组物质稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C NaOH、KOH、HCl D. 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用一氧化碳冶炼磁铁矿 利用一氧化碳的还原性 B 用NaNO3、KCl溶液配制绿萝生长的营养液 NaNO3、KCl都是复合肥料 C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝易氧化，生成致密氧化膜 D 用汽油清洗油污 汽油溶解油污 A. A B. B C. C D. D 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 B. 干冰：形态像冰，融化或汽化后没有水生成 C. 熟石灰：将生石灰加热后所得产物 D. 天然气：自然存在的可燃性气体 7. 青霉素的分子结构如图所示，化学式用C16H18NxOyS表示，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有1个硫原子 B. 青霉素的化学式中x=2、y=4 C. 青霉素属于有机高分子化合物 D. 青霉素中碳、氢元素的质量比为8:9 8. 如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子的质量主要集中在a和c上 9. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 C. 该反应中金原子的质量不断减少 D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分CaCO3、NaOH、NH4NO3三种白色固体 分别加足量水充分溶解，观察现象 B 除去CO中混有的少量CO2和水蒸气 将气体依次通入浓硫酸和NaOH溶液 C 检验家里的天然气是否泄漏 用燃着的小木条 D 测定空气中O2体积分数 用木炭代替红磷做实验 A. A B. B C. C D. D 11. 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识错误的是 A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 12. 我国宋代《开宝本草》记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. 铁华粉入药可为人体提供铁元素，铁元素是人体必需的常量元素 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 13. 向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 393 49.0 54.1 51.1 A. 实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B. 降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C. 降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D. 50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 14. 下列化学实验的现象或结果解释不合理的是 选项 实验 异常情况 A．必须在密闭容器中进行实验 天平不平衡 B．可能硫酸过量 开始时无蓝色沉淀出现 C．可能铜粉过量 测定结果偏大 D．可能是CO2中混有HCl气体 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6个小题，共42分。 15. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. x的值为8 B. Tl3+的核电荷数是81 C. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 D. 铊元素原子质量为204.4 （2）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为___________。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是___________。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （3）已知Tl金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体 B. 利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C. Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D. 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 （4）写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示___________。 16. 唐五代时期刘恂的《岭表录异》中记载了利用海边咸沙淋取浓卤的制盐方法，步骤如下： （1）制备浓盐水：“潮来投沙，咸卤（主要成分为草木灰含碳酸钾）淋在坑内”该步骤目的是除去海水中的氯化钙。该步骤的化学方程式为___________。该步骤完成后古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为___________。 （2）煎炼成盐：“则取卤汁，用竹盘煎之，顷克而就”。该操作原理是___________。 （3）现代工业制盐采用反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如下图所示。加压后不能通过反渗透膜的离子是___________(填化学符号)。 （4）浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 某科研小组对焙烧碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件进行了研究，装置如图1所示，并绘制了如图2、3、4所示数据图像。 （1）如图1，焙烧碳酸锰得到MnO2的化学方程式为，反应原理中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。 （2）结合图2、3、4可知制备MnO2最适宜的条件为___________。 （3）研究表明，在不同温度下焙烧MnCO3可得到不同的锰的氧化物。某温度下，焙烧46gMnCO3得到31.6g锰的氧化物，氧化物中氧元素的质量为___________g。 （4）回收干电池中的MnO2是资源循环利用的重要途径。回收MnO2的其中一主要步骤是向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成MnSO4，水和氧气，该反应的化学反应方程式为___________，处理粗MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因可能是___________(用化学方程式表示)。 18. 同学们用15%的过氧化氢溶液制取氧气时发现，若注入过氧化氢溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。为此某研究小组进行了如下探究： Ⅰ．选择合适的发生装置 （1）请从如图中选择合适的仪器组装一套氧气发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？___________(填标号)。用该装置在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．改变反应其他条件，以控制反应速率，记录如下： 编号 15%H2O2溶液体积/mL 温度 催化剂及用量 加入水体积/mL 收集20mL氧气所需时间 a 50 20℃ lgMnO2 50 t1 b 50 20℃ lgFeCl3 50 t2 c 50 20℃ lgCuCl2 50 t3 d 30 20℃ lgMnO2 70 t4 e 10 20℃ lgMnO2 V t5 f 50 30℃ lgX 50 t6 （2）为探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验V=___________。若15%H2O2溶液密度为1.0g/cm3，a组的过氧化氢溶液的浓度为___________%。 （3）实验测得t1<t2<t3，则通过上述实验可得出的实验结论为___________。 （4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t1<t2<t6<t3，则该小组使用的催化剂X为___________(选填“MnO2”、“FeCl3”、“CuCl2”)。 （5）c实验在实验过程中会出现少量蓝色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铜与水反应生成的无催化活性的沉淀物。同学们需利用复分解反应处理沉淀物提高催化效果，请用化学方程式表示其原理：___________。 19. 为提高去污效果，某款泡洗粉产品还添加了一种含有钠元素的化合物，可能是碳酸钠或碳酸氢钠。为了确定样品中含有的成分，同学们对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。 资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。碳酸钠温度290℃以下受热不易分解。 （1）热分解法：按如图在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是___________，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 （2）利用与酸反应鉴别：等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应，利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化，进行四组实验，实验现象、pH变化与时间的关系如图所示： ①在图中画出a点处反应后A区和B区的主要微观粒子，并进行必要的标注___________，水分子不用画出，微粒个数不作要求。 ②根据实验___________(填图中的实验序号，下同)可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 ③比较图3的阴影部分与图2，发现图3中的AB段没有出现气泡，原因应为___________。 【测定成分含量】： （3）为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取20.0g固体样品，加入过量稀盐酸(除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应)，将产生的CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，测得氢氧化钠溶液增重0.88g，求得样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。 20. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)•6H2O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。相关物质的溶解度曲线如图。 Ⅰ．甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)•6H2O]由___________种元素组成。(NH4)2Fe(SO4)2按化合物分类是可溶性的___________，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有___________(填序号)。 A．能与Cu反应 B．能与NaOH溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与BaCl2溶液反应 （2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为___________℃，选择该温度的原因是___________。 （3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①___________；②乙醇挥发性好，便于晾干。 Ⅱ．乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： 按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好。 若实验步骤包括：①检查装置气密性②关闭止水夹③向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液④向A的试管中加入一定量铁粉⑤迅速加入足量稀硫酸⑥打开止水夹。 （4）正确的实验步骤排序应是___________(填序号)。 （5）步骤③中，A中溶液能够进入B中的原因是___________。 Ⅲ．丙小组对乙小组过滤出硫酸亚铁铵晶体后的滤液成分进行检验。 （6）测定溶液pH约等于1.7，猜想出现此现象的可能原因是___________，证明该猜想的实验方法是___________(写出步骤，现象及结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省广州市荔湾区西关外国语学校中考二模 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在答卷上。 1. 2025年春节档电影《哪吒2》已经火爆全球，对于电影中的场景以下说法正确的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，需要氧气做燃料 B. 炼丹炉充满玄机。炉壁上刻着2HgO2Hg+O2↑，该反应中三种物质都是由分子构成的 C. 敖丙召唤冰霜将海水冻结是化学变化 D. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A、 三味真火燃烧温度可到达 3 千摄氏度，但氧气是助燃剂，不是燃料，燃料是能燃烧并提供能量的物质，氧气不具备可燃性，该选项错误； B、在中，HgO由氧化汞分子构成，O2​由氧分子构成，但Hg（汞）是金属，由汞原子直接构成，并非由分子构成，该选项错误； C、敖丙召唤冰霜将海水冻结，只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该选项错误； D、现实中存在一些化学反应能实现类似水火交融的现象，比如向热水中的白磷通入氧气，白磷能在水中燃烧，就呈现出水火交融的视觉效果，该选项正确。 故选D。 2. 关于自然界中碳循环、氧循环，下列说法正确的是 A. 植物呼吸作用吸收二氧化碳 B. 化石燃料燃烧会降低空气中氧气的含量 C. CO2的循环导致了酸雨 D. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物呼吸作用是吸收氧气，释放二氧化碳，故说法错误； B、化石燃料燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳等，但空气中氧气的含量基本不变，因为光合作用还会消耗二氧化碳，生成氧气，故说法错误； C、导致酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等的排放，不是CO2的循环，CO2过多会导致温室效应，故说法错误； D、绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物，同时将太阳能转化成化学能储存起来，故说法正确。 故选D。 3. 某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是 A. 苹果 B. 米饭 C. 鸡蛋 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，这份晚餐还需搭配的富含蛋白质的食物，鸡蛋中富含蛋白质。 故选C。 4. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. NaOH、KOH、HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能鉴别出碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能鉴别HCl和氯化钠，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别滴入剩余两种溶液，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则能使溶液变无色的为HCl，能鉴别，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钾均能使酚酞溶液变红色，且盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾均能反应，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钾，该选项符合题意； D、碳酸钠、氢氧化钙均能使酚酞溶液变红色，且碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则能鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用一氧化碳冶炼磁铁矿 利用一氧化碳的还原性 B 用NaNO3、KCl溶液配制绿萝生长的营养液 NaNO3、KCl都是复合肥料 C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝易氧化，生成致密氧化膜 D 用汽油清洗油污 汽油溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用一氧化碳冶炼磁铁矿是由于其具有还原性，能将铁矿石中的铁还原出来，故A所涉及的化学知识正确； B、NaNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B所涉及的化学知识错误； C、铝合金硬度大且抗腐蚀性强，可用铝合金用于制作卫生间置物架，故C所涉及的化学知识正确； D、用汽油清洗油污是由于汽油能溶解油污，故D所涉及的化学知识正确。 故选B。 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 B. 干冰：形态像冰，融化或汽化后没有水生成 C. 熟石灰：将生石灰加热后所得产物 D. 天然气：自然存在的可燃性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为H2O2，每个过氧化氢分子中含有2个氧原子，理解正确； B、干冰是固态二氧化碳，形态像冰，它升华（直接从固态变为气态）时不会生成液态水，理解正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙，生石灰与水反应生成熟石灰，而不是加热生石灰得到熟石灰，理解不正确； D、天然气是自然界中天然存在的可燃性气体，主要成分是甲烷，理解正确。 故选C。 7. 青霉素的分子结构如图所示，化学式用C16H18NxOyS表示，下列说法正确的是 A. 青霉素中含有1个硫原子 B. 青霉素的化学式中x=2、y=4 C. 青霉素属于有机高分子化合物 D. 青霉素中碳、氢元素质量比为8:9 【答案】B 【解析】 【详解】A、青霉素是由青霉素分子构成的，1个青霉素分子中含有1个硫原子，故A错误； B、根据青霉素的分子结构图，1个青霉素分子中含有2个氮原子、4个氧原子，青霉素的化学式中x=2、y=4，故B正确； C、青霉素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，故C错误； D、青霉素中碳、氢元素的质量比为，故D错误。 故选B。 8. 如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子质量主要集中在a和c上 【答案】D 【解析】 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 9. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 C. 该反应中金原子的质量不断减少 D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、H2O在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：。 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO、H2O在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，如图涉及的物质中只含有金、钼两种金属元素，故错误； B、生成物中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则该反应两种生成物中单质（氢气）与氧化物（二氧化碳）的质量比为2：44，故错误； C、该反应中是在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂作用下反应，金作为催化剂，金原子的质量不变，故错误； D、根据质量守恒定律，该反应前后原子的数目不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子的数目不变，故正确； 故选D。 10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分CaCO3、NaOH、NH4NO3三种白色固体 分别加足量水充分溶解，观察现象 B 除去CO中混有的少量CO2和水蒸气 将气体依次通入浓硫酸和NaOH溶液 C 检验家里的天然气是否泄漏 用燃着的小木条 D 测定空气中O2体积分数 用木炭代替红磷做实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故分别加足量水充分溶解，观察现象，能区分、NaOH、三种白色固体，能达到实验目的，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳、二氧化碳反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故除去CO中混有的少量和水蒸气，应将气体依次通入氢氧化钠溶液和浓硫酸，若顺序颠倒，气体通过NaOH溶液后会再次带出水蒸气，无法彻底干燥，不能达到实验目的，不符合题意； C、天然气泄漏时遇明火会发生爆炸，不能用燃着的小木条检验家里的天然气是否泄漏，不能达到实验目的，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使装置内压强差变化不明显，不能用木炭代替红磷做实验测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 11. 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识错误的是 A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl，认识正确，不符合题意； B、亚硝酸属于酸可以与氢氧化钠发生中和反应，认识错误，符合题意； C、测定pH，探究测定盐酸和亚硝酸溶液的酸碱度，认识正确，不符合题意； D、亚硝酸钠对人体产生危害，合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活，认识正确，不符合题意。 故选B。 12. 我国宋代《开宝本草》记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列说法错误的是 A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C. 铁华粉入药可为人体提供铁元素，铁元素是人体必需的常量元素 D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、“取钢煅作叶，如笏或团”，说明金属铁有较好的延展性，故选项说法正确； B、“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈，故选项说法正确； C、铁华粉入药可为人体提供铁元素，铁元素是人体必需的微量元素，故选项说法错误； D、于醋瓮中阴处理，过程中铁和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故选项说法正确。 故选C。 13. 向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B. 降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C. 降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D. 50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 【解析】 【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 14. 下列化学实验的现象或结果解释不合理的是 选项 实验 异常情况 A．必须在密闭容器中进行实验 天平不平衡 B．可能硫酸过量 开始时无蓝色沉淀出现 C．可能铜粉过量 测定结果偏大 D．可能是CO2中混有HCl气体 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，由于生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，若不在密闭容器中进行实验，反应后烧杯中的物质质量就会减少，所以该实验必须在密闭容器中进行，故解释合理； B、氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，滴加氢氧化钠溶液，如果硫酸过量，硫酸会先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因为硫酸先和氢氧化钠反应，所以开始时无蓝色沉淀(氢氧化铜)出现，故解释合理； C、在测定空气中氧气含量的实验中，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若铜粉过量，能将装置中的氧气完全消耗，这样会使实验结果更准确，而不是导致出现意外现象，所以“铜粉过量”不能解释实验中出现的意外现象，胡解释不合理； D、二氧化碳通入石灰水(氢氧化钙溶液)中，先发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊；继续通入二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，所以石灰水又会慢慢澄清，如果混有HCl，氢氧化钙先与HCl反应，开始应该没有浑浊现象，故解释不合理。 故选CD。 二、非选择题：本题共6个小题，共42分。 15. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. x的值为8 B. Tl3+的核电荷数是81 C. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 D. 铊元素的原子质量为204.4 （2）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为___________。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是___________。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （3）已知Tl金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体 B. 利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C. Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D. 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 （4）写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 硫酸亚铊 ②. 溶液由黄色变成无色 （3）BC （4）2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2↑、Tl2SO4+Ba(OH)2=2TlOH+BaSO4↓（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，所以x=81-2-8-18-32-3=18，故选项不正确； B、在离子中，核电荷数=质子数，根据元素周期表一格可知，左上角的数字等于原子序数，在原子中，原子序数=质子数=81，因此Tl3+的核电荷数是81，故选项正确； C、“Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子，故选项正确； D、根据元素周期表一格可知，名称下方的数字表示相对原子质量，则铊元素的相对原子质量为204.4，故选项不正确； 故选BC； 【小问2详解】 如表为铊元素化合物的相关信息可知，Tl2O（氧化亚铊），Tl2SO4的名称为硫酸亚铊； TlOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸亚铊和水，所以反应现象为：溶液由黄色变成无色； 【小问3详解】 A、铊比铜活泼，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，不能反应，故选项不正确； B、利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小，是因为Tl不能和硫酸亚铁反应，说明Tl不如铁活泼，能和硫酸铜反应，说明Tl比铜活泼，故选项正确； C、Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量减小，是因为56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，故选项不正确； D、将金属Tl伸入稀硫酸中，反应生成氢气等物质，金属表面有气泡冒出，故选项正确； 故选BC； 【小问4详解】 金属铊制备氢氧化亚铊的流程，第一步：铊与稀硫酸反应生成硫酸亚铊和氢气，第二步：硫酸亚铊和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，反应的化学方程式是：2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2↑、Tl2SO4+Ba(OH)2=2TlOH+BaSO4↓。 16. 唐五代时期刘恂的《岭表录异》中记载了利用海边咸沙淋取浓卤的制盐方法，步骤如下： （1）制备浓盐水：“潮来投沙，咸卤（主要成分为草木灰含碳酸钾）淋在坑内”该步骤目的是除去海水中的氯化钙。该步骤的化学方程式为___________。该步骤完成后古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为___________。 （2）煎炼成盐：“则取卤汁，用竹盘煎之，顷克而就”。该操作原理是___________。 （3）现代工业制盐采用反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如下图所示。加压后不能通过反渗透膜的离子是___________(填化学符号)。 （4）浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 （2）蒸发结晶 （3）、、 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，符合除杂原则； 小问2详解】 “取卤汁，用竹盘煎之，顷克而就”，该操作是通过加热使水分蒸发，从而使盐结晶析出，其原理是蒸发结晶； 【小问3详解】 从微观示意图可以看出，加压后，水分子能通过反渗透膜，而镁离子、钠离子、氯离子不能通过反渗透膜； 【小问4详解】 熔融状态的氯化钠在通电条件下生成金属钠和氯气，化学方程式为：。 17. 某科研小组对焙烧碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件进行了研究，装置如图1所示，并绘制了如图2、3、4所示数据图像。 （1）如图1，焙烧碳酸锰得到MnO2的化学方程式为，反应原理中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。 （2）结合图2、3、4可知制备MnO2最适宜的条件为___________。 （3）研究表明，在不同温度下焙烧MnCO3可得到不同的锰的氧化物。某温度下，焙烧46gMnCO3得到31.6g锰的氧化物，氧化物中氧元素的质量为___________g。 （4）回收干电池中的MnO2是资源循环利用的重要途径。回收MnO2的其中一主要步骤是向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成MnSO4，水和氧气，该反应的化学反应方程式为___________，处理粗MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Mn、O （2）湿空气中水分含量为30%、温度为350℃ （3）9.6 （4） ①. MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑ ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应物MnCO3中，已知碳酸根的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，设锰元素化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，即MnCO3中锰元素化合价为+2；在生成物MnO2中，氧元素的化合价为-2，设锰元素化合价为y，则y+(-2)=0)，解得y=+4，即MnO2中锰元素化合价为+4；反应前O2中氧元素化合价为0，反应后MnO2和2CO2中氧元素化合价为-2，反应前后碳元素化合价都为-4，故反应原理中化合价发生变化的元素是Mn、O； 【小问2详解】 观察图 2、3、4，图3表示不同温度下碳酸锰的转化率，图4表示不同水分含量下碳酸锰的转化率，图2表示不同时间、干湿空气中碳酸锰的转化率；从图3可知，温度在350℃时碳酸锰的转化率较高；从图4可知，水分含量为30%时碳酸锰的转化率较高；图2表示在相同时间、湿空气中比干空气中碳酸锰的转化率高；所以该制备反应最适宜的条件为湿空气中水分含量为30%、温度为350℃； 【小问3详解】 根据锰元素质量守恒，46gMnCO3中锰元素质量等于31.6g锰的氧化物中锰元素质量，则锰元素质量为，则锰的氧化物中氧元素质量=31.6g-22g=9.6g 【小问4详解】 向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成MnSO4，水和氧气，该反应的化学反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑； 处理粗MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因可能是过氧化氢会发生分解反应，消耗了一部分过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 18. 同学们用15%的过氧化氢溶液制取氧气时发现，若注入过氧化氢溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。为此某研究小组进行了如下探究： Ⅰ．选择合适的发生装置 （1）请从如图中选择合适的仪器组装一套氧气发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？___________(填标号)。用该装置在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．改变反应其他条件，以控制反应速率，记录如下： 编号 15%H2O2溶液体积/mL 温度 催化剂及用量 加入水体积/mL 收集20mL氧气所需时间 a 50 20℃ lgMnO2 50 t1 b 50 20℃ lgFeCl3 50 t2 c 50 20℃ lgCuCl2 50 t3 d 30 20℃ lgMnO2 70 t4 e 10 20℃ lgMnO2 V t5 f 50 30℃ lgX 50 t6 （2）为探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验V=___________。若15%H2O2溶液密度为1.0g/cm3，a组的过氧化氢溶液的浓度为___________%。 （3）实验测得t1<t2<t3，则通过上述实验可得出的实验结论为___________。 （4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t1<t2<t6<t3，则该小组使用的催化剂X为___________(选填“MnO2”、“FeCl3”、“CuCl2”)。 （5）c实验在实验过程中会出现少量蓝色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铜与水反应生成的无催化活性的沉淀物。同学们需利用复分解反应处理沉淀物提高催化效果，请用化学方程式表示其原理：___________。 【答案】（1） ①. CG ②. （2） ①. 90 ②. 7.5 （3）三种催化剂中MnO2催化效果最好 （4）CuCl2 （5）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 仪器C（锥形瓶）G（分液漏斗）组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率，解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；实验室制取二氧化碳的原理为：石灰石（碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 各组过氧化氢溶液和水总体积都是100mL，为探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验V是100mL-10mL=90mL；a组过氧化氢溶液与水的质量均为：，则所配制的过氧化氢溶液的浓度为：； 【小问3详解】 a、b、c实三组实验的目的是研究催化剂的种类对反应速率的影响，测得t1<t2<t3，说明三种催化剂中MnO2催化效果最好； 【小问4详解】 已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，而t2<t6，说明实验b和f用催化剂不同，t6<t3，二者温度不同则催化剂相同，因此催化剂X为CuCl2； 【小问5详解】 氯化铜与水反应生成的无催化活性的沉淀物氢氧化铜，同学们需利用复分解反应处理沉淀物提高催化效果，加入的物质不能引入新的杂质，故加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铜反应，生成氯化铜、水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。 19. 为提高去污效果，某款泡洗粉产品还添加了一种含有钠元素的化合物，可能是碳酸钠或碳酸氢钠。为了确定样品中含有的成分，同学们对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。 资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。碳酸钠温度290℃以下受热不易分解。 （1）热分解法：按如图在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是___________，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 （2）利用与酸反应鉴别：等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应，利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化，进行四组实验，实验现象、pH变化与时间的关系如图所示： ①在图中画出a点处反应后A区和B区的主要微观粒子，并进行必要的标注___________，水分子不用画出，微粒个数不作要求。 ②根据实验___________(填图中的实验序号，下同)可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 ③比较图3的阴影部分与图2，发现图3中的AB段没有出现气泡，原因应为___________。 【测定成分含量】： （3）为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取20.0g固体样品，加入过量稀盐酸(除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应)，将产生的CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，测得氢氧化钠溶液增重0.88g，求得样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 碳酸钠 ②. 乙试管相连的澄清石灰水变浑浊，与甲试管相连的澄清石灰水无明显变化 （2） ①. ②. 二和实验三 ③. AB段发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时没有产生二氧化碳气体，所以没有出现气泡 （3）测得氢氧化钠溶液增重0.88g，说明生成的二氧化碳的质量为0.88g，设样品中碳酸氢钠的质量为x， x=1.68g， 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。 【解析】 【小问1详解】 为了对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，且碳酸钠温度290℃以下受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解，在对比实验中，甲试管中加入碳酸钠； 乙试管中加入碳酸氢钠，加热后，由于碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到的现象是与乙试管相连的澄清石灰水变浑浊，与甲试管相连的澄清石灰水无明显变化，这表明碳酸氢钠受热分解产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠在相同条件下未分解，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定； 【小问2详解】 ①图4是碳酸氢钠逐滴滴入稀盐酸中，a点时pH<7，说明盐酸过量，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，A区是反应产生的二氧化碳气体，主要微观粒子为CO2，B区溶液中的溶质为HCl和NaCl，主要微观粒子为Na+、Cl﹣、H+，则在图中画出a点处反应后A区和B区的主要微观粒子图为； ②根据表格中的实验现象，实验二中盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液立刻产生气泡，实验三中盐酸逐滴加入碳酸钠溶液滴加一会后才有气泡产生，所以根据实验二和实验三可鉴别可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液； ③在盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，AB段发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时没有产生二氧化碳气体，所以没有出现气泡； 【小问3详解】 见答案。 20. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)•6H2O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。相关物质的溶解度曲线如图。 Ⅰ．甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： （1）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)•6H2O]由___________种元素组成。(NH4)2Fe(SO4)2按化合物分类是可溶性的___________，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有___________(填序号)。 A．能与Cu反应 B．能与NaOH溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与BaCl2溶液反应 （2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为___________℃，选择该温度的原因是___________。 （3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①___________；②乙醇挥发性好，便于晾干。 Ⅱ．乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： 按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好。 若实验步骤包括：①检查装置气密性②关闭止水夹③向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液④向A的试管中加入一定量铁粉⑤迅速加入足量稀硫酸⑥打开止水夹。 （4）正确的实验步骤排序应是___________(填序号)。 （5）步骤③中，A中溶液能够进入B中的原因是___________。 Ⅲ．丙小组对乙小组过滤出硫酸亚铁铵晶体后的滤液成分进行检验。 （6）测定溶液pH约等于1.7，猜想出现此现象的可能原因是___________，证明该猜想的实验方法是___________(写出步骤，现象及结论)。 【答案】（1） ①. 5##五 ②. 盐 ③. BD （2） ①. 60 ②. 在60℃时硫酸亚铁铵晶体的溶解度较小，可减少其溶解损失 （3）减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损失 （4）①③④⑤⑥② （5）A中发生反应产生氢气，关闭止水夹后，A中气体增多，压强增大，大于B中的压强，在压强差作用下使A中溶液进入B中 （6） ①. 硫酸过量 ②. 取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明溶液中硫酸过量 【解析】 【小问1详解】 根据硫酸亚铁铵晶体的化学式(NH4)2Fe(SO4)•6H2O可知，硫酸亚铁铵晶体中含有N、H、Fe、S、O这5种元素； 硫酸亚铁铵晶体在水中能溶解，从化合物分类来看，它由金属阳离子(Fe2+)和铵根离子()以及酸根离子()组成，属于盐； A、铜的金属活动性比铁弱，不能与(NH4)2Fe(SO4)•6H2O反应，故A不符合题意； B、(NH4)2Fe(SO4)•6H2O中含有铵根离子，能与NaOH溶液反应生成氨气，故B符合题意； C、(NH4)2Fe(SO4)•6H2O与稀盐酸不反应，不符合复分解反应发生的条件，故C不符合题意； D、(NH4)2Fe(SO4)•6H2O与中含有，能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D符合题意； 故选：BD； 【小问2详解】 从溶解度曲线可知，60℃时硫酸亚铁铵晶体的溶解度较小，而硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度较大，此时趁热过滤可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损失，同时使硫酸亚铁和硫酸铵更多地留在母液中； 【小问3详解】 因为硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损失，②乙醇挥发性好，便于晾干； 【小问4详解】 要制备硫酸亚铁铵晶体，首先应搭建装置并检查气密性(①)，然后向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液(③)，向A的试管中加入一定量铁粉(④)，迅速加入足量稀硫酸(⑤)，此时A中发生反应产生氢气，先打开止水夹(⑥)，让氢气将装置内的空气排出，防止生成的Fe2+ 被氧化，最后关闭止水夹(②)，所以正确的实验步骤排序应是①③④⑤⑥②； 【小问5详解】 A中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生了氢气，关闭止水夹后，A中气体增多，压强增大，大于B中的压强，在压强差的作用下，A中溶液能够进入B中； 【小问6详解】 滤液pH约等于1.7，呈酸性，可能原因是硫酸过量，证明该猜想的实验方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明溶液中硫酸过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$