精品解析：云南省昭通一中教研联盟2022-2023学年高一下学期期末检测化学 （A卷）

昭通一中教研联盟2022~2023学年下学期高一年级期末考 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 小苏打：发酵粉的主要成分 B. 过氧化钠：供氧剂 C. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 D. 明矾：净水剂 2. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 D. 华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 3. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H—O—Cl B. 的电子式： C. 的原子结构示意图： D. 、两种核素的中子数相等，因此互为同位素 4. 实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A. 称取粉末，加入500 mL水 B. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 C. 称取粉末，加入500 mL水 D. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 100 g质量分数为34%的水溶液中含O-H键数为 B. 中含有的质子数为 C. 与的混合物中所含氧原子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含碳原子数为 6. 短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 A B X Y Z A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. X元素和Z元素的最高正价相同 C. 原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D. 元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液： B. 足量氨水加入氯化铝溶液中： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 通入溶液中： 8. 下列除杂方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和氯化钠溶液 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过水 D (水蒸气) 通过碱石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B. 用图乙制备 C. 用图丙制备 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备 B. 工业合成氨的常用方法是由和合成 C. 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D. 利用Cu与硝酸反应，将N元素转化为NO或不属于氮的固定 11. 化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 A. 与的反应是吸热反应 B. H+Cl→HCl的过程需要吸收能量 C. 某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应 D. 活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示 12. 下列关于化学反应与能量变化的叙述，正确的是 A. 一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成，释放19.3 kJ热量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知；，则 D. 在稀溶液中：，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于114.6 kJ 13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠溶液显碱性 B. 常温下，测得醋酸溶液的pH=5 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<3 D. pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，产生的体积相等 14. ，在存在时，该反应机理如下： 反应Ⅰ：(快) 反应Ⅱ：(慢) 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的增大 B. 该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 恒温恒容，充入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 是该反应的催化剂，能提高的平衡转化率 15. 将3 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经2 s后测得C的浓度为，下列说法不正确的是 A. 2 s时物质A的转化率为40% B. 2 s末，物质B的浓度为 C. 2 s末，该反应的 D. 用物质B表示0~2 s的平均反应速率为 16. 下列说法正确的是 A. 氯化铵溶液可以用于除铁锈 B. 用加热的方法可以直接除去KCl溶液中的，得到KCl溶液 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 的溶液： D. 加铝粉能产生的溶液： 18. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达平衡，保持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①恒容时充入氦气 ②加入催化剂 ③增大P(g)的浓度 ④缩小容器的体积 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 19. 工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是 A. 工业合成氨反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温条件下可以自发进行 C. 图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 将及时分离出来，可以提高化学反应速率和平衡产率 20. 已知反应：，在一定压强下，按向密闭容器中充入CO和。图甲表示平衡时(g)的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 C. 若在恒压密闭容器中进行上述反应，断开2 mol H-S键，同时形成1 mol H-H键，则该反应达到平衡状态 D. 温度为、时，CO的平衡转化率约为33.3% 21. 常温下，在浓度为1.0 mol/L的溶液中，、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量分数随pH变化的关系 B. 的电离方程式为， C. 常温下，的水解平衡常数 D. 在溶液中存在 22. 图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是 A. 两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作正极 B. 碘元素在装置甲中被还原，在装置乙中被氧化 C. 装置甲中的电极反应式为 D. 装置甲、乙中反应分别生成等量的I₂时，导线上通过的电子数之比为2:5 23. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有气体生成，逐渐溶解，下列判断正确的是 A. 石墨电极Ⅱ上产生的气体为H2 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，Cu2+溶液浓度不变 D. 当完全溶解时，至少产生气体336 mL 24. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，M为Mn、Zn或Cu。下列说法不正确的是 A. a点为ZnS的过饱和溶液 B. 可用ZnS除去溶液中混有的少量 C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 25. 自然界中硫及其化合物的相互转化如图甲所示，硫元素的“价—类”二维图如图乙所示。请据此回答下列问题： （1）图乙中的Y与金属铁反应所得产物的名称为_______________。图乙中的N对应图甲中物质的化学式为_______________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________________________。 （4）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______________________。 26. 实验室用如图所示装置制备无水。已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________________；A装置中导管b的作用是___________________。 （2）请写出D装置中反应的化学方程式：__________________________________。 （3）装置G可以用于吸收尾气，写出相关反应的离子方程式：______________________________。 （4）E装置用于收集氯化铁，F中所装试剂为________________，其作用是_______________________。 （5）装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，则球形干燥管内盛放的试剂是_________。 （6）高铁酸钾()是一种环保、高效饮水处理剂，通过如图所示流程可以制备，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________________。 27. 随着家用轿车的普及，汽车尾气氮氧化物造成的空气污染日益严重，为保护环境，某研究所用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式：_________________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 900 0.80 0.18 2 1200 0.48 0.16 ①结合表中数据，判断该反应的________(填“>”或“<”)0，理由是_________________________________。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号)。 A.容器内气体平均相对分子质量恒定 　　　B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 　　　　　　D. （3）900℃时，若向1 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①0~10 min内的平均反应速率v=_________________。 ②图中A点_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_________(填序号)。 .加催化剂　 B.增大C的物质的量　C.减小的物质的量　D.升高温度　E．降低温度 （4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展(反应方程式为)，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，主要由：这一步反应决定，其反应的活化能为_________eV。 28. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用氢氧燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图甲、乙所示。 （1）上述装置中D电极应连接氢氧燃料电池的电极_________(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）该电解池的阳极反应式为_________________________，氢氧燃料电池中A极发生的电极反应为_____________________________。 （3）当反应生成86.4 g 时，至少需要氢气________mol。 29. 废水净化处理对于生态环境和人体健康是至关重要的。 Ⅰ．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，水厂对工业废水进行净化处理的部分流程如图所示： （1）废水中六价铬以或形式存在，二者之间可以相互转化：。废水净化处理过程中还原剂常用，可将六价铬还原为，结合相关流程写出还原池中反应的离子方程式：_______________________________________________________。 （2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH的变化如图所示。废水处理过程中通常需控制pH=2.5~3.0，原因可能是______________________________________。 （3）沉淀池中生成的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_________。 Ⅱ．废水中除了铬之外，还含有其他重金属离子，通常用沉淀法除去。 （4）国家规定的排放标准：镍低于铜低于，已知，，则需要控制溶液中的浓度不低于_______。 Ⅲ．含氮废水中的也会危害环境和人体健康。测定废水中的含量，可通过滴定法。 （5）取V mL含氮()水样，加入催化剂、的标准溶液(过量)，再加入稀。用的标准溶液滴定剩余的(被还原为)，滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则水样中的含量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2022~2023学年下学期高一年级期末考 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 小苏打：发酵粉的主要成分 B. 过氧化钠：供氧剂 C. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 D. 明矾：净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，是发酵粉的主要成分，A正确； B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，D正确； 故选C。 2. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 D. 华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．碳化硅不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，是具有特殊性能的新型无机非金属材料，B正确； C．水泥属于传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C正确； D．手机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H—O—Cl B. 的电子式： C. 的原子结构示意图： D. 、两种核素的中子数相等，因此互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO的电子式为，则其结构式：H—O—Cl，A正确； B．中不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．代表C的质量数为14，不是质子数为14，正确的原子结构示意图为，C错误； D．同一元素的不同核素互为同位素，、为两种不同的元素，D错误； 故选A。 4. 实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A. 称取粉末，加入500 mL水 B. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 C. 称取粉末，加入500 mL水 D. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 100 g质量分数为34%的水溶液中含O-H键数为 B. 中含有的质子数为 C. 与的混合物中所含氧原子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含碳原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 g 质量分数为34%的水溶液中，的物质的量为，其中包含的O-H键的数目为，但水分子中也含有O-H键，因此溶液中含有H-O键的数目大于，A错误； B．N原子含有7个质子，H原子含有1个质子，1个离子中共含有11个质子，因此0.01 mol 离子含有的质子数为，B错误； C．和均只由O原子构成，0.32 g 和的混合物中所包含的O原子数目为，C正确； D．标准状况下，22.4 L CO和的混合气体的物质的量为，CO和分子中均只含有1个C原子，1 mol 混合气体中含有C原子的数目为，D错误； 故答案选C。 6. 短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 A B X Y Z A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. X元素和Z元素的最高正价相同 C. 原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D. 元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素Z原子最外层电子数是其内层电子总数的，短周期元素内层电子总数只能为2或10，若内层为10，最外层电子数为，符合条件，故Z为S；结合元素周期表位置可推出Y为P，X为O，B为N，A为C，据此分析。 【详解】A．非金属性同周期从左到右逐渐增强，故非金属性S>P，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，A错误； B． Z为S元素，最高正价为+6，X为O元素，无+6价最高正价，二者最高正价不相同，B错误； C．原子核外电子层数越多半径越大，同周期元素原子序数越大半径越小，故原子半径，即，C错误； D．A为C元素，可形成种类繁多的有机物，是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液： B. 足量氨水加入氯化铝溶液中： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液的离子方程式：，A正确； B．足量氨水加入氯化铝溶液中的离子方程式：，B错误； C．用氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：，C错误； D．通入溶液中化学方程式：，不存在离子反应，D错误； 故选A。 8. 下列除杂方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和氯化钠溶液 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过水 D (水蒸气) 通过碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和氯化钠溶液中高浓度的Cl⁻可抑制与水的反应，大大降低Cl2的溶解度，能除去HCl且不损耗，A正确； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠：​，原目标气体CO2被吸收，无法达到除杂目的（正确方法应为选用饱和碳酸氢钠溶液与反应生成和），B错误； C．与水反应生成硝酸和 ()， 难溶于水，反应后不引入新杂质，可除去杂质且增加目标物的量，C正确； D．NH3是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收水蒸气且不与反应，能实现干燥目的，D正确； 故选B。 9. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B. 用图乙制备 C. 用图丙制备 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中Fe、Cu与稀硫酸构成原电池，Fe作负极、Cu表面有气泡产生，证明Fe的金属活动性强于Cu，可达到实验目的，A正确； B．易被氧气氧化，煤油能隔绝空气，将胶头滴管伸入FeSO4内部滴加NaOH，可避免生成的被氧化，能制备，B正确； C．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，盐酸为稀盐酸，不与反应，无法制得，不能达到实验目的，C错误； D．稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备 B. 工业合成氨的常用方法是由和合成 C. 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D. 利用Cu与硝酸反应，将N元素转化为NO或不属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备，A正确； B．工业合成氨常用方法是由和合成，B正确； C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，D正确； 故选C。 11. 化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 A. 与的反应是吸热反应 B. H+Cl→HCl的过程需要吸收能量 C. 某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应 D. 活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应是典型的吸热反应，A正确； B．是氢原子和氯原子形成共价键的过程，成键过程释放能量，B错误； C．反应焓变反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量，若断键吸收总能量小于成键释放总能量，则，对应反应为放热反应，C正确； D．题图中反应物总能量高于生成物总能量，代表放热反应，活泼金属与酸的反应属于放热反应，可用该图表示其能量变化，D正确； 故选B。 12. 下列关于化学反应与能量变化的叙述，正确的是 A. 一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成，释放19.3 kJ热量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知；，则 D. 在稀溶液中：，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于114.6 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨为可逆反应，实际放热38.6 kJ小于完全反应的理论值，该条件下，每生成，释放热量大于19.3 kJ，A错误； B．，则金刚石内能大，稳定性小于石墨，B错误； C．两方程式相减可得：，，气态物质变为液态是放热的过程，即，所以，C正确； D．，若将的稀与的NaOH溶液各1 L混合，放出的热量等于，但酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，D错误； 故选C。 13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠溶液显碱性 B. 常温下，测得醋酸溶液的pH=5 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<3 D. pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，产生的体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根离子可发生水解反应，对应醋酸为弱酸（弱电解质），A正确； B．若醋酸为强电解质，醋酸完全电离时，，实际测得，说明醋酸部分电离，是弱电解质，B正确； C．若醋酸为强电解质，的醋酸溶液稀释100倍后应为3，实际测得，说明稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，补充了，证明醋酸是弱电解质，C正确； D．若醋酸为弱电解质，相同、体积相同的盐酸和醋酸中，醋酸的总物质的量远大于盐酸，与足量锌反应时醋酸产生的体积应更大，选项中二者产生体积相等，说明醋酸完全电离，不能证明醋酸是弱电解质，D错误； 故答案选D。 14. ，在存在时，该反应机理如下： 反应Ⅰ：(快) 反应Ⅱ：(慢) 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的增大 B. 该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 恒温恒容，充入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 是该反应的催化剂，能提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应的焓变，仅由反应物和生成物的总能量差决定，与温度无关，升高温度，不变，A错误； B．该反应为放热反应，，因此逆反应的活化能大于正反应的活化能，B正确； C．恒温恒容条件下充入氦气，总压强增大但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．是反应的中间产物，才是该反应的催化剂，且催化剂不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B。 15. 将3 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经2 s后测得C的浓度为，下列说法不正确的是 A. 2 s时物质A的转化率为40% B. 2 s末，物质B的浓度为 C. 2 s末，该反应的 D. 用物质B表示0~2 s的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算各物质的起始浓度和2s时浓度：起始，；结合反应，2s后，则，，2 s时，，据此分析； 【详解】A．A的转化率为，A正确； B．2s末B的浓度为，B正确； C．浓度商，C正确； D．用B表示的平均反应速率为，D错误； 故选D。 16. 下列说法正确的是 A. 氯化铵溶液可以用于除铁锈 B. 用加热的方法可以直接除去KCl溶液中的，得到KCl溶液 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，可除铁锈，A正确； B．加热会促进的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误； C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误； D．AlCl3溶液加热蒸干，铝离子水解生成氢氧化铝沉淀和氢离子，氢离子与氯离子结合形成易挥发的HCl，蒸干后灼烧，氢氧化铝沉淀分解成Al2O3；溶液加热蒸干、灼烧，考虑空气中氧气将其氧化，所以最终得到固体，D错误； 故选A。 17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 的溶液： D. 加铝粉能产生的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液含有氧化性离子，会与还原性离子发生氧化还原反应，A错误； B．各离子之间不会发生反应生成沉淀，符合澄清透明溶液的条件，B正确； C．常温下，的溶液说明水的电离被抑制，应为酸性或碱性溶液，若为碱性条件，会生成沉淀，C错误； D．能和Al反应放出的溶液为酸性或碱性溶液，酸性不能与大量共存，碱性不能与Mg2+、大量共存，D错误； 故选B。 18. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达平衡，保持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①恒容时充入氦气 ②加入催化剂 ③增大P(g)的浓度 ④缩小容器的体积 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】反应，是固体，反应前后气体分子数不变，因此压强改变不影响平衡移动。由图可知，时刻反应达平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，逆反应速率瞬间增大，且之后保持不变，说明改变条件后反应速率升高、平衡不移动，则改变条件后正、逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强； 【详解】① 恒容充入氦气：恒容条件下充入氦气，各气体的浓度不变，因此反应速率不变，不符合图像，错误； ② 加入催化剂：催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，逆反应速率瞬间增大后保持不变，符合图像，正确； ③ 增大的浓度：增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，之后平衡会发生移动，逆反应速率会随平衡移动发生变化，不会保持恒定，不符合，错误； ④ 缩小容器体积：缩小体积增大压强，所有气体浓度同等程度增大，逆反应速率瞬间增大；又因为反应前后气体计量数相等，压强改变不影响平衡，因此逆反应速率增大后保持不变，符合图像，正确； 因此②④正确； 故选C。 19. 工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是 A. 工业合成氨反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温条件下可以自发进行 C. 图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 将及时分离出来，可以提高化学反应速率和平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据ΔH=生成物所具有的能量-反应物所具有的能量，计算出ΔH= −92 kJ⋅mol-1，故，A正确； B．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应ΔH<0、ΔS<0，故低温条件下反应可自发进行，B错误； C．催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线，C错误； D．将及时分离出来不能提高反应速率，D错误； 故选A。 20. 已知反应：，在一定压强下，按向密闭容器中充入CO和。图甲表示平衡时(g)的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 C. 若在恒压密闭容器中进行上述反应，断开2 mol H-S键，同时形成1 mol H-H键，则该反应达到平衡状态 D. 温度为、时，CO的平衡转化率约为33.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大，可认为n()不变，增加CO的物质的量，平衡向右移动，的转化率增大，则减小，由上述分析可知：，则，A错误； B．由图甲可知，一定时，温度升高，增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数，B错误； C．断裂2mol H-S键的同时形成1mol H-H键，二者都表示该反应的正反应速率，没有说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．由图乙可知，时平衡常数为1，设起始时和CO的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的CO的物质的量为x mol，根据三段式进行计算： 则根据题意有：K=，解得，则CO的平衡转化率为，D正确； 答案选D。 21. 常温下，在浓度为1.0 mol/L的溶液中，、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量分数随pH变化的关系 B. 的电离方程式为， C. 常温下，的水解平衡常数 D. 在溶液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知，曲线Ⅰ表示的物质的量分数随pH变化的关系，A错误； B．据图可知，溶液中不存在分子，说明第一步完全电离，共存，第二步部分电离，所以的电离方程式为，B正确； C．据图可知，当时，电离平衡的平衡常数，C正确； D．根据物料守恒，在溶液中存在，D正确； 故选A。 22. 图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是 A. 两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作正极 B. 碘元素在装置甲中被还原，在装置乙中被氧化 C. 装置甲中的电极反应式为 D. 装置甲、乙中反应分别生成等量的I₂时，导线上通过的电子数之比为2:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中石墨Ⅰ区的NaI生成是失电子的过程，石墨Ⅰ作负极。乙中石墨Ⅱ区的生成是得电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，A错误； B．甲中碘元素的化合价升高，被氧化。乙中碘元素的化合价降低，被还原，B错误； C．在酸性溶液中的电极反应式为，C正确； D．反应甲中碘元素的变化关系式为，生成时转移，乙中碘元素的变化关系式为，生成时转移，则反应甲、乙中生成等量的时导线上通过的电子数之比为1:5，D错误； 故选C。 23. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有气体生成，逐渐溶解，下列判断正确的是 A. 石墨电极Ⅱ上产生的气体为H2 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，Cu2+溶液浓度不变 D. 当完全溶解时，至少产生气体336 mL 【答案】B 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有气体生成，Fe2O3逐渐溶解，说明Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，则H+从石墨电极Ⅱ通过质子交换膜移向电解池的左边，石墨电极Ⅱ作阳极，发生氧化反应，Na2SO4溶液中氢氧根离子放电生成氧气，石墨电极I为阴极，Cu2+得电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，石墨电极Ⅱ作电解池的阳极，发生氧化反应，产生的气体为O2，A错误； B．石墨电极Ⅱ的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，随着电解的进行，电极附近产生H+，向电极附近滴加石蕊溶液，因此会出现红色，B正确； C．石墨电极Ⅰ作电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，随着电解的进行，Cu2+溶液浓度降低，C错误； D．题中未表明温度和压强，因此无法计算产生的气体体积，D错误； 答案选B。 24. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，M为Mn、Zn或Cu。下列说法不正确的是 A. a点为ZnS的过饱和溶液 B. 可用ZnS除去溶液中混有的少量 C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】A 【解析】 【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。 【详解】A．在ZnS曲线左下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线右上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，A错误； B．溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，ZnS转化为更难溶的CuS，达到除去Cu2+的目的，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以不变，C正确； D．当 ， ，即时，，。当 ， ，即，，。CuS和MnS共存的悬浊液中，，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 25. 自然界中硫及其化合物的相互转化如图甲所示，硫元素的“价—类”二维图如图乙所示。请据此回答下列问题： （1）图乙中的Y与金属铁反应所得产物的名称为_______________。图乙中的N对应图甲中物质的化学式为_______________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________________________。 （4）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______________________。 【答案】（1） ①. 硫化亚铁 ②. （2）1:2 （3） （4）D （5）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。 【解析】 【分析】从图乙解析硫元素的“价-类”二维图，X是氢化物，硫元素的化合价为-2，X为，Y为硫单质，Z为硫的氧化物，硫元素的化合价为+4，为，M为酸，硫元素的化合价为+6，为，N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，如。 【小问1详解】 Y为硫单质，与金属铁反应所得产物的名称为硫化亚铁；图乙中的N为盐，对应硫元素的化合价为-2，为金属硫化物，对应图甲里的； 【小问2详解】 X是，Z为，二者发生氧化还原反应的方程式为，反应中氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 M为，铜和M的浓溶液反应生成Z（）的化学方程式为； 【小问4详解】 、和均可与等碱溶液反应生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物，和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是； 【小问5详解】 易被空气中的氧气氧化为，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根离子即可。取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。 26. 实验室用如图所示装置制备无水。已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________________；A装置中导管b的作用是___________________。 （2）请写出D装置中反应的化学方程式：__________________________________。 （3）装置G可以用于吸收尾气，写出相关反应的离子方程式：______________________________。 （4）E装置用于收集氯化铁，F中所装试剂为________________，其作用是_______________________。 （5）装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，则球形干燥管内盛放的试剂是_________。 （6）高铁酸钾()是一种环保、高效饮水处理剂，通过如图所示流程可以制备，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下 （2） （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 避免G中的水蒸气进入E中，使吸收水分而潮解变质 （5）碱石灰 （6） 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的氯气，进入装置D，铁与氯气加热反应生成氯化铁，氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，生成的氯化铁在装置E中冷凝，为防止水蒸气进入装置E，F为浓硫酸，G为尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器a的名称为圆底烧瓶。导管b连通了分液漏斗上方和烧瓶内部，可以使两处的气压保持一致，从而利用重力作用使分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 D装置中，铁粉与干燥的氯气在加热条件下发生化合反应，生成氯化铁。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，因此G装置中使用 溶液吸收尾气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 题目已知易吸收水分而潮解变质，而G装置中含有大量水。为了防止G中的水蒸气挥发进入E装置导致收集到的潮解，必须在E和G之间增加一个干燥装置F。由于F是洗气瓶，应盛放液态干燥剂浓硫酸； 【小问5详解】 若用一个球形干燥管代替F和G装置，则该干燥管内的固体试剂需要同时具备吸收水蒸气（防潮解）和吸收氯气（尾气处理）的双重作用。碱石灰（主要成分为 和）既是优良的干燥剂，又能与酸性气体反应，符合要求； 【小问6详解】 根据流程图可知，反应物为、和 ，生成物包含和 。在该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价（失去3个电子），氯元素（中）的化合价由+1价降低到-1价（得到2个电子）。根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为3；再结合原子守恒配平钠、氧、氢原子，可得完整的化学方程式为：。 27. 随着家用轿车的普及，汽车尾气氮氧化物造成的空气污染日益严重，为保护环境，某研究所用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式：_________________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 900 0.80 0.18 2 1200 0.48 0.16 ①结合表中数据，判断该反应的________(填“>”或“<”)0，理由是_________________________________。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号)。 A.容器内气体平均相对分子质量恒定 　　　B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 　　　　　　D. （3）900℃时，若向1 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①0~10 min内的平均反应速率v=_________________。 ②图中A点_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_________(填序号)。 .加催化剂　 B.增大C的物质的量　C.减小的物质的量　D.升高温度　E．降低温度 （4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展(反应方程式为)，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，主要由：这一步反应决定，其反应的活化能为_________eV。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 计算900℃和1200℃的平衡常数，得，所以 ③. AB （3） ①. ②. > ③. AD （4） ①. CO ②. 1.36 【解析】 【小问1详解】 该反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ，写平衡常数表达式时，只写气体或溶液中的物质，纯固体C不写入平衡常数表达式。因此：。 【小问2详解】 ①根据表格中的数据，列出实验1（900℃）的三段式： ， 根据表格中的数据，列出实验2（1200℃）的三段式： 。 温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，。 ②该反应气体的总质量是变量，气体总物质的量不变，所以平均相对分子质量是一个变量，当容器内气体平均相对分子质量恒定时，则反应达到平衡状态，A正确。各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，B正确。该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，C错误。，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是时反应达到平衡状态，D错误。故答案选AB。 【小问3详解】 ①随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，10 min内，，物质的量的变化之比等于化学计量数之比，则，所以。 ②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则。 ③第10 min时，、NO物质的量没有发生突变，的物质的量逐渐减小，速率比10 min前大。NO物质的量逐渐增大，速率比10 min前大，加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，A正确，增大碳（固体）的物质的量，对反应速率没有影响，B错误，减小的物质的量，反应速率减小，C错误，升温，反应速率增大，D正确，降温，反应速率减小，E错误，故答案选AD。 【小问4详解】 由反应历程图可知，CO2加氢生成甲醇过程中可能生成副产物CO和CH2O。判断哪种副产物较多，主要看生成该副产物所需跨越的能垒或对应能量高低：生成CO对应的能量约为0.95eV，而生成CH2O对应的能量约为2.73eV，生成CH2O所需能量更高，较难生成，因此相对较多的副产物为CO。合成甲醇反应速率较慢，通常由反应历程中能垒较高的关键步骤决定。由图可知，*CO+*OH→*CO+*H2O这一步对应的活化能标注为1.36eV，该步骤能垒较高，成为影响反应速率的重要控制步骤。 28. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用氢氧燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图甲、乙所示。 （1）上述装置中D电极应连接氢氧燃料电池的电极_________(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）该电解池的阳极反应式为_________________________，氢氧燃料电池中A极发生的电极反应为_____________________________。 （3）当反应生成86.4 g 时，至少需要氢气________mol。 【答案】（1） ①. B ②. 阴 （2） ①. ②. （3）0.6 【解析】 【小问1详解】 燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极；图乙为电解池装置，电解目的为制备，则D极作阳极，接电池正极（B极），铜被氧化，阳极反应式为，反应消耗，采用阴离子交换膜使从左侧向阳极移动； 【小问2详解】 根据上述分析，阳极反应式为；A极为负极，电极反应为； 【小问3详解】 的摩尔质量为，， 生成时，2个Cu从0价变为+1价，共转移电子，因此生成转移电子； 燃料电池中，反应转移电子，因此需要的物质的量为。 29. 废水净化处理对于生态环境和人体健康是至关重要的。 Ⅰ．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，水厂对工业废水进行净化处理的部分流程如图所示： （1）废水中六价铬以或形式存在，二者之间可以相互转化：。废水净化处理过程中还原剂常用，可将六价铬还原为，结合相关流程写出还原池中反应的离子方程式：_______________________________________________________。 （2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH的变化如图所示。废水处理过程中通常需控制pH=2.5~3.0，原因可能是______________________________________。 （3）沉淀池中生成的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_________。 Ⅱ．废水中除了铬之外，还含有其他重金属离子，通常用沉淀法除去。 （4）国家规定的排放标准：镍低于铜低于，已知，，则需要控制溶液中的浓度不低于_______。 Ⅲ．含氮废水中的也会危害环境和人体健康。测定废水中的含量，可通过滴定法。 （5）取V mL含氮()水样，加入催化剂、的标准溶液(过量)，再加入稀。用的标准溶液滴定剩余的(被还原为)，滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则水样中的含量为_______。 【答案】（1） （2）溶液中pH越高，废水中六价铬残留越多；溶液中pH越低，会腐蚀设备管道 （3）絮凝剂 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由工艺流程可知，还原池中，在酸性条件下将氧化生成，本身被还原为，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由图可知，溶液中pH越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液中pH越小，酸性越强，可能会腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制pH=2.5~3.0； 【小问3详解】 沉淀池中生成的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使更好地沉淀； 【小问4详解】 ，则，，，，故需要控制溶液中的浓度不低于； 【小问5详解】 根据方程式可得，，则与水样中反应的的物质的量为，已知：，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $