精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学（A卷)试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列出土的文物中主要由有机高分子材料制成的是 A. 东汉青陶罐 B. 云龙纹丝绸 C 鎏金铁芯铜龙 D. 云龙纹瓷瓶 2. 化学的迅速发展为人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 D. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 正丁烷的球棍模型： 4. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 证明镁与盐酸是放热反应 D. 证明元素的非金属性：N>C>Si 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸混合： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇的催化氧化： D. 工业上冶炼金属铝： 6. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为330kJ·mol-1 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 甲烷与氯气在光照下反应产物有4种 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g水中含有的电子数为2NA B. 消耗11.2L N2(已折算为标准状况)时，生成NH3的原子数为4NA C. 每生成3mol O2，N2失去的电子数为6NA D. 等物质的量的NH3和所含的电子数均为10NA 8. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Q<W B 简单离子半径：Q>W>M>X C. 常温下Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构 9. 实验是探究物质性质的重要方法。下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 B 淀粉与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已水解完全 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15% KSCN溶液 溶液变为红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法正确的是 A. 分子式为C12H10O4 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol H2 C. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 该有机物只可发生氧化反应、取代反应、加成反应 11. 将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应②的离子方程式为： C. 该反应过程中，Cu2+是中间产物 D. 总反应的化学方程式为： 12. 工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A. 应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B. 流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 13. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极Y为正极 B. 理论上电池工作时，Y电极消耗氧气2.24L时，X电极可检测出乙醇蒸气4.6g C. 电池工作时，H+通过质子交换膜从左往右迁移 D. 该电池的负极反应式为 14. 800℃时，向2L恒容密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如下表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是a B. 0~2s内O2平均反应速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1 C. 混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态 D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g·mol-1)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红； ②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中FeS2发生的化学反应为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)。已知：“还原”步骤中FeS2与H2SO4并未发生反应，则“还原”时FeS2作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）根据柠檬酸的结构简式，可知柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （4）“除铝”步骤中加入适量的氨水，则反应的离子方程式为_______。 （5）某兴趣小组要检验柠檬酸亚铁中的Fe2+，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，______，则证明含Fe2+。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知以下四个常见的化学反应。 A.镁与盐酸反应 B.氢氧化钠与硫酸反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 上述反应中能用如图表示其能量变化的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 该电池的负极反应式为_______。电池工作一段时间后电解质溶液的pH将_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和6mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态是_______(填序号)。 A.气体密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.CH3OH的浓度不再改变 D. ②从0min到9min内，v(H2)=_______。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A中所含官能团是_______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。 （2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。 （3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. B→C的转化是氧化反应 B. C不能与Na2CO3溶液反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列出土的文物中主要由有机高分子材料制成的是 A. 东汉青陶罐 B. 云龙纹丝绸 C. 鎏金铁芯铜龙 D. 云龙纹瓷瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．青陶罐属于无机非金属材料，故A不符合题意； B．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B符合题意； C．鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，故C不符合题意； D．云龙纹瓷瓶是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故D不符合题意； 答案选B。 2. 化学的迅速发展为人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 D. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的主要材料是高纯硅，A合理； B．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂延缓食品氧化变质，B合理； C．处方药需遵医嘱使用，随意叠加可能引发副作用或药物相互作用，C不合理； D．规范使用防腐剂可抑制微生物繁殖，减缓变质并保持营养，D合理； 故选C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 正丁烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为－OH，电子式为，故A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误； C．乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误； D．该球棍模型为丙烷，故D错误； 答案选A。 4. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 证明镁与盐酸是放热反应 D. 证明元素的非金属性：N>C>Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气略小，和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，故A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，故B错误； C．镁与盐酸反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯内溶液变浑浊，故C正确； D．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，故D错误； 答案选C。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸混合： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇的催化氧化： D. 工业上冶炼金属铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，铁过量会将Fe3+还原为Fe2+，产物应为Fe2+而非Fe3+，方程式错误，A错误； B．Fe3+与Cu反应未配平电荷，正确应为2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，电荷不守恒，方程式错误，B错误； C．乙醇催化氧化生成乙醛的方程式未配平氧原子，正确应为2C2H5OH + O2 2CH3CHO +2 H2O，原式未配平，C错误； D．工业电解熔融Al2O3（加冰晶石）生成Al和O2，方程式原子守恒且条件标注正确，D正确； 故选D。 6. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. ②→③过程方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为330kJ·mol-1 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 甲烷与氯气在光照下反应的产物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合图示②→③过程为吸热过程，方程式为，故A正确； B．由图像可知，Cl—Cl的键能为239kJ·mol-1，故B错误； C．由图像可知，甲烷与氯气的反应中没有非极性键的形成，故C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，4种有机产物，1种无机产物，故D错误； 答案选A。 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g水中含有的电子数为2NA B. 消耗11.2L N2(已折算为标准状况)时，生成NH3的原子数为4NA C. 每生成3mol O2，N2失去的电子数为6NA D. 等物质的量的NH3和所含的电子数均为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．9g水物质的量为0.5mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为0.5×10=5NA，A错误； B．标准状况下11.2L N2的物质的量为0.5mol，根据反应式，2mol N2生成4mol NH3，因此0.5mol N2生成1mol NH3，每个NH3含4个原子，总原子数为1×4=4NA，B正确； C．该反应中，氮元素由0价降低为-3价，所以消耗1 mol N2获得6mol电子，而生成3molO2需消耗2mol N2，所以N2获得12mol电子，即12NA个电子，C错误； D．NH3和的电子数均为10（NH3：7+3=10；：7+4−1=10），但选项未明确物质的量，则无法确定所含电子数目，D错误； 故选B。 8. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Q<W B. 简单离子半径：Q>W>M>X C. 常温下Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且为+1价，X为Li，W元素和Q元素同主族，结合图像判断，W和Q分别为O和S，Y为C，Z为N，M为F，据此解答。 【详解】A．水分子间可形成氢键，故水的沸点大于硫化氢，故A正确； B．简单离子半径：，故B正确； C．常温下N的最高价氧化物的水化物是HNO3，故C正确； D．分析结构可知，SF6分子中S原子最外层有12个电子，故D错误； 答案选D。 9. 实验是探究物质性质的重要方法。下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 B 淀粉与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已水解完全 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15% KSCN溶液 溶液变为红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸使铁钝化，阻止反应，而稀硝酸与铁反应生成NO，但浓硝酸氧化性更强，结论错误，A错误； B．砖红色沉淀只能证明淀粉水解生成葡萄糖，无法确定是否完全水解，需用碘水检验淀粉是否存在，结论错误，B错误； C．石蜡油分解生成不饱和烃，使Br2/CCl4褪色，现象与结论一致，结论正确，C正确； D．FeCl3过量，剩余Fe3+遇KSCN显红色，无法证明反应的可逆性，结论错误，D错误； 故选C。 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法正确的是 A. 分子式为C12H10O4 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol H2 C. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 该有机物只可发生氧化反应、取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为：C12H12O4，故A错误； B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1mol该有机物中含有1mol羧基和1mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，可知产生H2为1mol，故B正确； C．该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，褪色原理不相同，故C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，故D错误； 答案选B。 11. 将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应②的离子方程式为： C. 该反应过程中，Cu2+是中间产物 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和亚铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，H2S是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，C错误； D．据分析，总反应为反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 选D。 12. 工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误是 A. 应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B. 流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】C 【解析】 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体经煅烧即得产品碳酸钠，过滤所得母液含氯化铵，经系列操作得副产品氯化铵。 【详解】A．在饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A正确； B．从溶液中得到氯化铵固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性。图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙， 要除去这些杂质离子，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入就可以除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，D正确； 选C。 13. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极Y为正极 B. 理论上电池工作时，Y电极消耗氧气2.24L时，X电极可检测出乙醇蒸气4.6g C. 电池工作时，H+通过质子交换膜从左往右迁移 D. 该电池的负极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知，电极Y通入氧气，则为正极，故A正确； B．没有注明是否为标准状况，无法确定氧气的物质的量，故B错误； C．原电池中阳离子移向正极，电池工作时，H+通过质子交换膜从左往右迁移，故C正确； D．乙醇酸性燃料电池中，乙醇失电子发生氧化反应生成醋酸，负极反应式为，故D正确； 答案选B。 14. 800℃时，向2L恒容密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间的变化如下表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是a B. 0~2s内O2平均反应速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1 C. 混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态 D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【分析】800℃时，在2L密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，则d表示O2的浓度随时间的变化曲线，再考虑相同时间内NO、O2的浓度变化量之比为2:1，可确定c曲线表示NO的浓度随时间的变化。 【详解】A．考虑到相同时间内NO2的浓度变化量与NO相同，可得出曲线b表示NO2的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．0~2s内NO的物质的量的变化为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则相同时间内O2的物质的量变化为0.006mol，O2平均速率，故B正确； C．混合气体密度一直保持不变，故C错误； D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）观察产生SO2的速率，平衡压强 （4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3 （6）0.20mol/L 【解析】 【分析】装置A：装有过量溶液，作用是吸收尾气，防止污染环境，同时可作安全瓶，平衡气压；装置B：是发生装置，通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体内的固体（可能为）反应，生成气体，为后续反应提供原料；装置C：装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；装置D：装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，是核心反应装置，反应原理为；装置E：装有过量溶液，吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，同时作安全瓶，平衡气压，减缓气体流速； 故答案为：吸收B中产生的，减缓气体流速，防止污染环境； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器a为分液漏斗；B装置中亚硫酸钠固体与70%反应制备，反应的化学方程式为： ； 故答案为：分液漏斗；； 【小问3详解】 装置C装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压； 故答案为：观察产生的速率，平衡压强； 【小问4详解】 装置D装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，反应原理为；实验过程中，过量会使溶液显酸性，若不及时停止装置B中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 故答案为：；过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生反应； 【小问5详解】 装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应的，防止污染环境。实验结束后，未反应的与反应生成，D中生成的二氧化碳与反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质可能有、、； 故答案为：、、； 【小问6详解】 的物质的量：。配制成250mL溶液，步骤Ⅰ中溶液浓度。由反应方程式：可知，，，； 故答案为：0.20mol/L。 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g·mol-1)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红； ②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中FeS2发生的化学反应为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)。已知：“还原”步骤中FeS2与H2SO4并未发生反应，则“还原”时FeS2作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）根据柠檬酸的结构简式，可知柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （4）“除铝”步骤中加入适量的氨水，则反应的离子方程式为_______。 （5）某兴趣小组要检验柠檬酸亚铁中的Fe2+，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，______，则证明含Fe2+。 【答案】（1） ①. 增大硫铁矿与空气的接触面积，提高焙烧效率 ②. （2） ①. SiO2 ②. （3）酸式 （4） （5）向试管中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红(或向试管中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成) 【解析】 【分析】该流程是用硫铁矿（主要成分，含、杂质）制备柠檬酸亚铁，各步骤作用如下：焙烧：与空气反应，生成铁红（），还会产生含硫氧化物等，、在焙烧中性质稳定，不反应；溶浸：加入稀硫酸，、与硫酸反应，分别生成、进入溶液，不与稀硫酸反应，成为滤渣被除去；还原：加入，将还原为，产生淡黄色沉淀S单质，实现铁元素价态调整；除铝：调pH，使转化为沉淀，过滤除去，实现铝元素分离；沉铁：加入，与反应生成沉淀，同时产生，经过过滤、洗涤得到固体；制备柠檬酸亚铁：固体与柠檬酸反应，再经一系列操作（如蒸发浓缩、冷却结晶等）得到柠檬酸亚铁晶体； 【小问1详解】 气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，提高焙烧效率；“焙烧”生成铁红（），与反应，化学方程式为； 故答案为：增大硫铁矿与空气的接触面积，提高焙烧效率；； 【小问2详解】 用稀硫酸“溶浸”时，不与稀硫酸反应，成为滤渣；还原时，将还原为，产生淡黄色沉淀S单质，其化学方程式为； 故答案为：；； 【小问3详解】 柠檬酸结构中有多个羧基，与结合时，部分羧基氢未被完全中和，所以柠檬酸亚铁是酸式盐； 故答案为：酸式； 【小问4详解】 “除铝”时，与氨水反应生成沉淀，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 检验，可先加溶液，无明显现象，再滴加少量稀硝酸，溶液变为红色；或滴加溶液，产生蓝色沉淀； 故答案为：向试管中滴加几滴溶液，无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红(或向试管中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成)。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知以下四个常见的化学反应。 A.镁与盐酸反应 B.氢氧化钠与硫酸反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 上述反应中能用如图表示其能量变化的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 该电池的负极反应式为_______。电池工作一段时间后电解质溶液的pH将_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和6mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A.气体密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.CH3OH的浓度不再改变 D. ②从0min到9min内，v(H2)=_______。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。 【答案】（1） ①. CD ②. > （2） ①. ②. 减小 （3） ①. BC ②. 0.25mol/(L·min)(或0.25mol·L-1·min-1) ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 A．镁与盐酸反应放热； B．氢氧化钠与硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应； C．盐酸与碳酸氢钠反应吸热； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热； 如图 表示其能量变化的是吸热反应，属于吸热反应的是CD，吸热反应中断开反应物的化学键吸收的总能量大于形成生成物的化学键释放的总能量。 小问2详解】 从图中可以看出，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极，负极反应为H2失电子生成水，负极反应式为，正极反应为O2得电子生成OH-，正极反应式为，总反应为，根据电子守恒可知，消耗OH-浓度等于生成OH-浓度，则电池工作一段时间后n(OH-)不变，但H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小。 【小问3详解】 ①A．混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态，A错误； B．混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，B正确； C．CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C正确； D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，则反应没有达到平衡状态，D错误；      故答案为BC； ②从0min到9min内，； ③初始浓度：1mol/L CO2(g)和3mol/L H2(g)，平衡时：0.25mol/L CO2(g)、(3-0.75×3)mol/L=0.75mol/L H2(g)、0.75mol/L CH3OH(g)和0.75mol/L H2O(g)，则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A中所含官能团是_______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。 （2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。 （3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. B→C的转化是氧化反应 B. C不能与Na2CO3溶液反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）加成反应 （3）2 （4） （5） （6）AD （7） 【解析】 【分析】A是产量衡量国家石油化工发展水平的气态烃，故A为（乙烯），A与水反应生成B，B为（乙醇），C分子式，由B氧化得到，C为（乙酸），B和C生成有特殊香味的D，D为（乙酸乙酯）。 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键官能团；乙烯与反应生成乙醇的化学方程式：； 故答案为：碳碳双键；； 【小问2详解】 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应； 故答案为：加成反应； 【小问3详解】 分子式为且与B（乙醇，属于饱和一元醇）互为同系物的有机物，为饱和一元醇，可看作中H被取代，分别是、； 故答案为：2； 【小问4详解】 聚丙烯酸由丙烯酸（）加聚反应生成，结构简式为； 故答案为：； 【小问5详解】 丙烯酸（）与B（乙醇）反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 A．B（乙醇）→C（乙酸）是乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故A正确； B．C（乙酸）能与溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，故B错误； C．A（乙烯）和丙烯酸都含碳碳双键，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别，故C错误； D．环丙烷和丙烯的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为：AD； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯（）含碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，双键打开相互连接形成聚合物，化学方程式为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $