云南省昭通一中教研联盟2022-2023学年高一下学期期末检测化学 （A卷）

昭通一中教研联盟2022~2023学年下学期高一年级期末考 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 小苏打：发酵粉的主要成分 B. 过氧化钠：供氧剂 C. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 D. 明矾：净水剂 2. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. 建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 D. 华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 3. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H—O—Cl B. 的电子式： C. 的原子结构示意图： D. 、两种核素的中子数相等，因此互为同位素 4. 实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A. 称取粉末，加入500 mL水 B. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 C. 称取粉末，加入500 mL水 D. 称取晶体，加水配成500 mL溶液 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A. 100 g质量分数为34%的水溶液中含O-H键数为 B. 中含有的质子数为 C. 与的混合物中所含氧原子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含碳原子数为 6. 短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 A B X Y Z A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. X元素和Z元素的最高正价相同 C. 原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D. 元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中加入硫酸亚铁溶液： B. 足量氨水加入氯化铝溶液中： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 通入溶液中： 8. 下列除杂方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过饱和氯化钠溶液 B 通过饱和碳酸钠溶液 C 通过水 D (水蒸气) 通过碱石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B. 用图乙制备 C. 用图丙制备 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备 B. 工业合成氨的常用方法是由和合成 C. 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D. 利用Cu与硝酸反应，将N元素转化为NO或不属于氮的固定 11. 化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 A. 与的反应是吸热反应 B. H+Cl→HCl的过程需要吸收能量 C. 某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应 D. 活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示 12. 下列关于化学反应与能量变化的叙述，正确的是 A. 一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成，释放19.3 kJ热量 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知；，则 D. 在稀溶液中：，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于114.6 kJ 13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠溶液显碱性 B. 常温下，测得醋酸溶液的pH=5 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<3 D. pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，产生的体积相等 14. ，在存在时，该反应机理如下： 反应Ⅰ：(快) 反应Ⅱ：(慢) 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的增大 B. 该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 恒温恒容，充入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 是该反应的催化剂，能提高的平衡转化率 15. 将3 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经2 s后测得C的浓度为，下列说法不正确的是 A. 2 s时物质A的转化率为40% B. 2 s末，物质B的浓度为 C. 2 s末，该反应的 D. 用物质B表示0~2 s的平均反应速率为 16. 下列说法正确的是 A. 氯化铵溶液可以用于除铁锈 B. 用加热的方法可以直接除去KCl溶液中的，得到KCl溶液 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和 17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 的溶液： D. 加铝粉能产生的溶液： 18. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达平衡，保持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①恒容时充入氦气 ②加入催化剂 ③增大P(g)的浓度 ④缩小容器的体积 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 19. 工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是 A. 工业合成氨反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温条件下可以自发进行 C. 图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 将及时分离出来，可以提高化学反应速率和平衡产率 20. 已知反应：，在一定压强下，按向密闭容器中充入CO和。图甲表示平衡时(g)的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 C. 若在恒压密闭容器中进行上述反应，断开2 mol H-S键，同时形成1 mol H-H键，则该反应达到平衡状态 D. 温度为、时，CO的平衡转化率约为33.3% 21. 常温下，在浓度为1.0 mol/L的溶液中，、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量分数随pH变化的关系 B. 的电离方程式为， C. 常温下，的水解平衡常数 D. 在溶液中存在 22. 图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是 A. 两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作正极 B. 碘元素在装置甲中被还原，在装置乙中被氧化 C. 装置甲中的电极反应式为 D. 装置甲、乙中反应分别生成等量的I₂时，导线上通过的电子数之比为2:5 23. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有气体生成，逐渐溶解，下列判断正确的是 A. 石墨电极Ⅱ上产生的气体为H2 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，Cu2+溶液浓度不变 D. 当完全溶解时，至少产生气体336 mL 24. 已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，M为Mn、Zn或Cu。下列说法不正确的是 A. a点为ZnS的过饱和溶液 B. 可用ZnS除去溶液中混有的少量 C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，不变 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 25. 自然界中硫及其化合物的相互转化如图甲所示，硫元素的“价—类”二维图如图乙所示。请据此回答下列问题： （1）图乙中的Y与金属铁反应所得产物的名称为_______________。图乙中的N对应图甲中物质的化学式为_______________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________________________。 （4）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______________________。 26. 实验室用如图所示装置制备无水。已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________________；A装置中导管b的作用是___________________。 （2）请写出D装置中反应的化学方程式：__________________________________。 （3）装置G可以用于吸收尾气，写出相关反应的离子方程式：______________________________。 （4）E装置用于收集氯化铁，F中所装试剂为________________，其作用是_______________________。 （5）装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，则球形干燥管内盛放的试剂是_________。 （6）高铁酸钾()是一种环保、高效饮水处理剂，通过如图所示流程可以制备，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________________。 27. 随着家用轿车的普及，汽车尾气氮氧化物造成的空气污染日益严重，为保护环境，某研究所用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式：_________________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 900 0.80 0.18 2 1200 0.48 0.16 ①结合表中数据，判断该反应的________(填“>”或“<”)0，理由是_________________________________。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号)。 A.容器内气体平均相对分子质量恒定 　　　B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 　　　　　　D. （3）900℃时，若向1 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①0~10 min内的平均反应速率v=_________________。 ②图中A点_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_________(填序号)。 .加催化剂　 B.增大C的物质的量　C.减小的物质的量　D.升高温度　E．降低温度 （4）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展(反应方程式为)，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，主要由：这一步反应决定，其反应的活化能为_________eV。 28. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用氢氧燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图甲、乙所示。 （1）上述装置中D电极应连接氢氧燃料电池的电极_________(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）该电解池的阳极反应式为_________________________，氢氧燃料电池中A极发生的电极反应为_____________________________。 （3）当反应生成86.4 g 时，至少需要氢气________mol。 29. 废水净化处理对于生态环境和人体健康是至关重要的。 Ⅰ．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，水厂对工业废水进行净化处理的部分流程如图所示： （1）废水中六价铬以或形式存在，二者之间可以相互转化：。废水净化处理过程中还原剂常用，可将六价铬还原为，结合相关流程写出还原池中反应的离子方程式：_______________________________________________________。 （2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH的变化如图所示。废水处理过程中通常需控制pH=2.5~3.0，原因可能是______________________________________。 （3）沉淀池中生成的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是_________。 Ⅱ．废水中除了铬之外，还含有其他重金属离子，通常用沉淀法除去。 （4）国家规定的排放标准：镍低于铜低于，已知，，则需要控制溶液中的浓度不低于_______。 Ⅲ．含氮废水中的也会危害环境和人体健康。测定废水中的含量，可通过滴定法。 （5）取V mL含氮()水样，加入催化剂、的标准溶液(过量)，再加入稀。用的标准溶液滴定剩余的(被还原为)，滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则水样中的含量为_______。 昭通一中教研联盟2022~2023学年下学期高一年级期末考 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 【25题答案】 【答案】（1） ①. 硫化亚铁 ②. （2）1:2 （3） （4）D （5）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。 【26题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下 （2） （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 避免G中的水蒸气进入E中，使吸收水分而潮解变质 （5）碱石灰 （6） 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 计算900℃和1200℃的平衡常数，得，所以 ③. AB （3） ①. ②. > ③. AD （4） ①. CO ②. 1.36 【28题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 阴 （2） ①. ②. （3）0.6 【29题答案】 【答案】（1） （2）溶液中pH越高，废水中六价铬残留越多；溶液中pH越低，会腐蚀设备管道 （3）絮凝剂 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $