7.3 饱和溶液和不饱和溶液课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断及转化，结晶的两种方法（蒸发、降温）及应用展开。以海水提取食盐为导入，通过硝酸钾溶解实验逐步构建从现象到本质的学习支架，衔接溶解限度与结晶原理。 其亮点在于以实验探究为主线，通过硝酸钾溶解、蒸发结晶等实验培养科学探究与实践能力，对比饱和溶液与浓稀溶液关系渗透科学思维，结合海水晒盐等实例体现化学观念。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可借助清晰逻辑与实例优化教学。

第3节饱和溶液和不饱和溶液 第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 知道结晶的概念和两种方法，学会蒸发的实验操作(重点)。 2 能完成粗盐的初步提纯实验(难点)。 3 体会结晶在生产生活中的重要应用。 学习目标 海水富含盐分，是食盐的重要来源。那么，怎样从海水中提取食盐呢？ 课堂导入 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液,分 别取出20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中,再向两个烧杯中分别加入 1g左右硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。 A B 硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的 【实验2】在A烧杯中再加入5 mL水,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 A A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解 水(或溶剂)越多，溶解的溶质的量也越多 【实验3】】 用酒精灯加热B烧杯,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 加热 加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解 一般情况下，温度升高时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也增多 思考讨论 结晶与溶解有哪些区别？ 溶解和结晶是互为相反的两个过程。 当溶液中溶质微粒较少（未饱和）时，溶质便不断溶解；反之，若溶液中的溶质微粒过多，超过了溶解的限量，溶质就会成为晶体而析出。 蒸发结晶 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 实验探究——从氯化钠溶液中获取氯化钠固体 ①按照图所示组装蒸发装置； ②取10 mL 浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； ③待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签。 蒸发结晶操作要点 （3） 加热至蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，并用玻璃棒不断搅拌。 利用余热将溶液蒸干 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台 降温结晶(冷却热的饱和溶液) 原理：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 实验探究——从热的硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾固体 在一个盛有 30 mL 沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，再将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。 硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？ KNO3的饱和溶液 加少量高锰酸钾 搅拌 KNO3的饱和溶液还可以溶解KMnO4 饱和溶液不能溶解的对象是已饱和的这种溶质，其他物质还可继续溶解。 交流与讨论 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 原溶液是饱和溶液 原溶液是不饱和溶液 不能继续溶解 能继续溶解 实验法 向溶液中加入该溶质 判断某溶液是否饱和的方法 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 关系： （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和要比其不饱和溶液的浓度大。 1.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ） A. 蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加速搅拌 D 2.欲使某接近饱和的溶液，转变为饱和溶液，最可靠的方法是( ) A.倒出一些溶液 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 C 课堂小结 随堂训练 3.证明某KCl溶液在10 ℃时已经达到饱和状态的方法是(　 　) A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B.取少量该溶液,降温到10 ℃以下时,有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解 D 随堂训练 4.25 ℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，下列图像能正确表示溶液中溶质质量变化情况的是（　　） C 课堂小结 本节课你有哪些收获，还有哪些困惑？ v 课堂练习 物质 3.下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 2.海水晒盐原理的说法中，正确的是（ ） A.降低温度，减小食盐的溶解度 B.利用阳光和风，水分蒸发析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是______。 甲 B 4.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是 A.豆汁属于混合物 B.煮盐的过程属于物理变化 C.“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶 D.饱和食盐水中不能继续溶解其他溶质 √ 5.将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。下列对该过程的描述错误的是（　　） A. 降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B. 饱和硝酸钾溶液继续降温，会有硝酸钾晶体析出 C. 硝酸钾以晶体形式从溶液中析出的过程叫结晶 D. 析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 D $