云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，以新型锌电池、奥司他韦等科技情境和红矾钠制备、TiCl₄合成实验为载体，考查化学观念、科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE（1题）、物质结构（2、7题）、电化学（8题）|以奥司他韦结构（3题）考查官能团分析，体现科学态度| |非选择题|4/58|无机工艺（15题）、实验探究（16题）、反应原理（17题）、有机合成（18题）|红矾钠制备流程（15题）融合氧化还原与纯度计算，凸显科学探究；尿素合成（17题）结合平衡与电化学，深化科学思维|

2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共4页，18题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( ) A. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D. 生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 2. 下列化学用语正确的是( ) A. 的结构示意图： B. 基态Cr原子的电子排布式： C. SO3的VSEPR模型： D. 基态氧原子价层电子轨道表示式： 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是( ) A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是( ) A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测溶液的 C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可用FeCl3溶液制备FeCl3.6H2O晶体 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B. 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 7. 关于的说法正确的是( ) A. 分子中所有原子都在一个平面上 B. 分子中的苯环由单双键交替组成 C. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 8. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是( ) A. 放电时，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B. 放电时，MnO2电极电势高于Zn电极 C. 充电时，阳极区溶液pH增大 D. a膜是阳膜，b膜是阴膜 9. 下列对事实的分析正确的是( ) 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 第一电离能： 原子半径： C 沸点： CO为极性分子，N₂为非极性分子 D 热稳定性： 的极性强于 10. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是( ) A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 11. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2P轨道上有1个空轨道，Y原子的2P轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是( ) A. 第一电离能： B. X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C. Y和Z形成的化合物为分子晶体 D. T与Y可形成阴离子 12. 一种可制造光学镜片的聚合物Z的合成路线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 该反应属于加聚反应 B. 在核磁共振氢谱图中，的峰面积之比为 C. 燃烧时，最多可消耗22.4L(标准状况下) D. 中碳原子的杂化方式共有3种 13. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 14. 柠檬酸(用H3A表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是( ) A. 溶液显酸性，溶液显碱性 B. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C. 溶液中： D. 反应的 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 红矾钠(摩尔质量为)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后的浸出液[主要含]可制红矾钠，实现铬资源的有效循环利用，工艺流程如图所示。 已知：①； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 回答下列问题： （1）浸出液中Cr(Ⅵ)的主要存在形式为___________(填离子符号)。 （2）基态Cr的价电子轨道表达式为___________。 （3）“沉铬”中需调节pH的范围是___________。 （4）“氧化”过程中需要加热，但加热的温度不能过高的原因是___________。可用过二硫酸钠代替，中存在一个过氧键，则该化合物中硫的化合价为___________。 （5）为了测定获得的红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品5g，配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加入足量的KI溶液并酸化，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴指示剂溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗200mL。(已知：) ①滴定时，选用___________溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②所得产品中的纯度为___________(保留一位小数)。 16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g.cm-3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水，与TiCl4 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是 。 （2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。 （4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 （5）实验开始时，应该： （填①或②）①先A中制备氯气后D中加热；②先D中加热，后A中制备并通氯气。 （6）F中碱石灰的作用是： 。 17. 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 Ⅰ．早期可用氨气和二氧化碳合成尿素，其主要发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH=-87kJ/mol。试回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）有利于提高该反应平衡转化率的条件为___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在恒温、恒容条件下，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．断裂2molC=O键时形成2molH-O键 b．容器内气体压强不再改变 c．n(NH3)：n(CO2)=2：1 d．CO2的物质的量分数不再改变 （4）将2molNH3和lmolCO2充入1L密闭容器中发生上述反应，下图是不同条件下CO(NH2)2的体积分数与压强、温度的关系(不考虑催化剂活性变化)： ①代表CO(NH2)2的体积分数与温度关系的曲线 是__(填“a”或"“b”)，判断理由是_ __。 ②520K下该反应的平衡常数K=___________。 ③实验测得该反应：v正=k正c2(NH3)c(CO2)， v逆=k逆c[CO(NH2)2]c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为T，测得平衡时k正=，则T________520K(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素，其电解原理如图所示。 （5）电极a的电极反应式为_______。 18.4－溴环己烯(W)在不同条件所发生的相关反应如图,回答下列问题： (1)W中所含官能团的名称为 。P中碳原子的杂化类型为 。 (2)M的结构简式可能为　　　　　　　　　　。W→N的反应类型是： 。 （3）写出W→P的反应方程式： 。 （4）写出CH3CH=CHCH3发生加聚反应的方程式： 。 （5）分子式为C5H10且含碳碳双键的同分异构体共有 种。 高二化学参考答案 第Ⅰ卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B C C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C D D B 第ⅠI卷 15题（共15分）（特殊标注外每空均为2分） （1） ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ （2)） （3）5.6≤PH<7.1 （4） ①. H2O2受热易分解 ②. +6 （5） ①. 淀粉(1分） ②. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ③. 79.5% 16题（共14分，每空均为2分） （1） 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝收集 （3） （4）C （5） ① （6）①吸收氯气，防止空气污染；②.防止水蒸气回流至E中 17题（共15分）（特殊标注外每空均为2分） （1）低温 （2）C （3）bd （4） ①. a （1分） ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CO(NH2)2的体积分数降低 ③. 63 ④. 大于 （5） 18题（共14分，每空均为2分） （1）碳溴键、碳碳双键 SP2 、SP3 高二化学 学科 题号 题型 分值 试题内容 难度 1 选择题 3 化学与STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 有化学基础 中 4 选择题 3 化学实验基础知识 易 5 选择题 3 NA综合题 中 6 选择题 3 离子方程式正误判断 中 7 选择题 3 陌生有机物性质考察 中 8 选择题 3 电化学 难 9 选择题 3 物质结构基础知识 中 10 选择题 3 化学反应机理分析 难 11 选择题 3 元素周期律及其综合推断 中 12 选择题 3 有机化学推断小题 中 13 选择题 3 表格型实验题 难 14 选择题 3 溶液中的离子平衡综合考察 难 15 填空题 15 无机工艺综合大题 中 16 填空题 14 化学实验综合大题 中 17 填空题 15 化学反应原理综合大题 中 18 填空题 14 有机合成与推断 中 19 20 21 22 23 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 2% 10% 43 命题 思想 题型和难度兼顾高考常考类型和近期所学的有机化学，重点考察化学基础知识、分析解决问题能力，注重化学学科素养的考察。 第 一 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $