7.3.2乙酸优质课教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦乙酸的结构、性质及酯化反应，通过“醋的来源”视频和赤水晒醋等传统文化素材导入，结合生活经验列举食醋应用，回顾酸的定义和通性，为实验探究搭建学习支架。 特色在于融合传统文化激发兴趣（科学态度与责任），分组实验设计比较乙酸与碳酸、盐酸酸性（科学探究与实践），动画演示酯化反应断键规律实现宏观微观结合（宏观辨识与微观探析）。问题引导和任务驱动帮助学生自主构建知识，提升探究能力和学科素养，为教师提供清晰教学流程和素养培养方案。

高一化学必修第二册第七章第三节《乙酸》教学设计 第七章 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 【教学目标】 1.认识乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途，通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。 2.掌握乙酸乙酯的制备方法，通过乙酸乙酯的制备实验初步了解有机化合物的制备。 3.通过模型认识、分组实验和演示实验等，强化学生结构决定性质，性质决定用途的化学思维，并培养学生证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学学科素养。 【教学重难点】重点：乙酸的结构与性质。难点：乙酸的酯化反应 【教法学法】教法：问题引导、讲授、实验演示、多媒体辅助教学、应用模型等； 学法：阅读理解、自主学习交流、小组合作学习、分组实验、归纳总结、模型认知等。 【教学流程】 ( 结合生活经验，列举食醋在日常生活中的应用 视 频 引 入 醋的来源故事 赤水晒醋、金沙禹谟醋 利用传统文化激发学生学习兴趣 思 考 交 流 利用生活经验，再次激发学习兴趣。 自 学 交 流 结合冰醋酸实物和乙酸球棍模型自学乙酸的物理性质和结构 掌握乙酸物理性质，初步了解结构 回顾旧知 酸的定义和通性 提供实验必备知识 小组合作 实验探究 乙酸的酸性以及乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱比较 深入理解乙酸的弱酸性 思考讨论 课堂练习 乙酸除水垢 离子方程式正误判断 检测学生对乙酸酸性的掌握情况 思 考 交 流 如何提高乙醇和乙酸反应的化学反应速率 为酯化反应实验做铺垫 演示实验 思考交流 乙酸乙酯的制备实验，利用问题引导学生对实验进行详细剖析 理解掌握乙酸的酯化反应 课 堂 练 习 写丙酸与甲醇化学反应方程式 检验学生对酯化反应的掌握情况 总结归纳 学生自主归纳乙酸的结构、性质 梳理重点知识 ) 【教学过程】 教学过程 教学任务 教师活动 学生活动 设计意图 引入 一、播放“醋的来源”视频 二、播放赤水晒醋和金沙禹谟醋图片 三、提出问题：请大家结合实际生活经验，列举出食醋在日常生活中的应用。 认真观看视频和图片，积极回答问题 激发学生学习兴趣； 初步了解乙酸的用途； 引出课题 任务一 乙酸的物理性质 和结构 【观察描述】观察冰醋酸，结合教材，描述乙酸的物理性质。 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 密度(与水比) 【阅读理解】阅读教材79页，结合乙酸的球棍模型，完成任务清单上乙酸结构的相关内容。 分子式 结构简式 结构式 官能团 球棍模型 空间填充模型 认真观察交流 认真阅读教材，观察模型完成表格内容 让学生通过自学掌握乙酸的物理性质 培养学生观察总结，阅读理解、自学等能力 掌握乙酸的结构， 培养学生模型认知、阅读理解、自学能力 任务二 乙酸的酸性 （提出问题，请学生回答） 【回顾旧知】1.酸的定义？2.酸有哪些通性？ （安排学生分组实验，教师巡查指导） 请选择合适的药品，自主设计实验，完成下列内容： 药品及实验用品：2mol/L乙酸溶液、2mol/L盐酸、石蕊溶液、碳酸钠固体、镁条、pH试纸 1.验证乙酸具有酸性； 2.比较乙酸与碳酸的酸性强弱； 3.比较乙酸与盐酸的酸性强弱。 4.根据实验结论写出乙酸的电离方程式。 （提出问题，请学生思考回答） 根据乙酸酸性比碳酸强，在生活中食醋可以用来清除水壶中的少量水垢（主要成分为碳酸钙）。 ①写出相关反应的化学方程式。 ②在实际使用过程中发现，将食醋倒入含有少量水垢的水壶后并没有明显的冒气泡现象，请从化学反应速率角度分析原因，并提出可行的解决措施。 （课堂检测） 1.下列方程式书写不正确的是( ) A.乙烯与溴加成反应的化学方程式： B.乙醇催化氧化的化学方程式： C.醋酸除水垢的离子方程式： D.铅蓄电池放电的化学方程式： 学生思考回答 小组合作，按要求在规定时间内完成分组实验，并填写任务清单 认真思考交流 认真练习 为后续实验提供必备知识 让学生在分组自主设计实验中深入理解乙酸的弱酸性，同时培养学生自主设计实验、实验操作、实验探究的能力。 联系生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。 通过离子方程式正误判断，检测学生对乙酸弱酸性的掌握情况。 任务三 乙酸的酯化反应 （提出问题，请学生思考回答） 酒越陈越香，醋也越陈越香，但陈酿和陈醋的“陈”往往是以年为单位计算，说明其发生反应的速率比较慢，要探究其主要成分乙醇和乙酸发生的反应，可以从哪几个方面提高化学反应速率？ （实验前准备，提出问题请学生阅读教材思考回答） 1.该实验中药品的添加顺序？ 2.加入浓硫酸以后立即加入乙酸还是稍冷却后再加入乙酸？ （演示实验，并运用问题引导学生对实验进行深入剖析） 1.乙醇的量为什么比乙酸多？ 2.实验中碎瓷片(沸石)、长导管、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？（已知：20℃时，乙酸乙酯在水中的溶解度为：80g/L） 3.导管末端能否插入液面以下？为什么？ （提出问题，请学生思考回答） （提出问题，请学生思考回答，利用多媒体动画帮助学生理解） 【微观探析】 1.动画演示同位素示踪法展示酯化反应断键规律。 2.根据该反应断键和成键特点，其属于有机反应中氧化反应、取代反应、加成反应中的哪一种？ （课堂检测） 写出CH3CH2COOH与CH3OH发生酯化反应的化学方程式。 （讲授） 酯化反应的用途：制备羧酸酯（合成药物、香料、表面活性剂、有机高分子材料等） （提出问题，请学生思考回答） 用一句话回答为什么酒和醋会越陈越香？ 认真思考回答 认真阅读教材， 思考回答 认真观察记录实验现象，思考讨论交流问题。 认真思考回答。 认真观看动画视频 总结酯化反应规律 思考回答问题 认真书写 认真听讲 思考回答 为后续酯化反应实验做铺垫，同时巩固化学反应速率的影响因素。 掌握药品添加顺序，复习浓硫酸稀释操作。 利用问题引导学生对实验进行深入剖析，帮助学生理解掌握乙酸乙酯制备实验的各种重点知识，突破难点。 利用动画帮助学生从微观层面理解酯化反应断键规律， 巩固取代反应概念。 提高学生宏观辨识与微观探析学科素养。 检测学生酯化反应掌握情况。 拓宽乙酸的用途，强化性质决定用途的化学观念，培养学生科学态度与社会责任化学学科素养。 巩固酯化反应，呼应酯化反应开始的思考讨论。提高学生知识应用能力。 任务四 总结归纳 1.学生自主梳理乙酸的结构、物理性质、化学性质、用途，强化结构决定性质，性质决定用途的化学观念。 2.完成任务清单上相关方程式的书写。 乙酸与活泼金属反应 乙酸与碱反应 乙酸与碱性氧化物反应 乙酸与盐反应 乙酸与CH3-CH-CH3反应 OH 认真梳理总结 梳理本节课重点知识 巩固乙酸的性质 【板书设计】 7.3.2 乙 酸 一、物理性质：无色、有刺激性气味、液体、易挥发、易溶于水和乙醇、密度略大于水 二、结构： 官能团：羧基 三、化学性质 1.弱酸性：酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3 ①使紫色石蕊变红 CH3COOH CH3COO- + H+ ②与碱反应生成盐和水 ③与碱性氧化物反应生成盐和水 ④与活泼金属反应生成盐和氢气 ⑤与某些盐反应生成新盐和新酸 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2.酯化反应（取代反应）：酸脱羟基醇脱氢 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 饱和碳酸钠作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 四、用途：调味品、除水垢、杀菌防腐 酸性 制备羧酸酯 酯化反应 【教学反思】 目标达成情况：基本达成教学目标 优点：1.以传统文化和本地非物质文化遗产引入，激发学生学习兴趣的同时，增强学生文化自信，深化化学来自于生活，服务于生活的观念。 2.采用问题引导，任务安排的方式使学生自主构建知识体系，充分体现学生为主体，教师为主导的课堂教学模式。 3.分组实验与演示实验相结合，培养学生实验方案设计、实验操作、观察总结、语言表达等各方面能力，同时提高学生证据推理与模型认知，科学探究与创新意识的化学学科素养。 4.宏观现象与微观探析相结合，培养学生宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 5.与化学反应速率相关知识结合，加强前后知识之间的联系，有利于学生构建知识网络体系。 缺点：时间关系，练习反馈稍有欠缺，需在课后练习中弥补。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $