江苏徐州市第一中学2025-2026学年第一学期高三年级9月月考 化学试题

月考答案 1-5 ACDCC 610 ABCDA 11-13BBB 14.(1)将-2价的硫元素氧化为S02,促进Zn2+浸出(2分) (2)2.86.2(2分) (3)3Co2++Mn0:+7H0=Mn02l+3Co(OD3+5(3分) (4)Ksp=103×[10-.11413-1043.7 C(C03+)×[106-14]3=1043.7 ∴.C(C03+)=1016.7moL1(3分) (5)Cu*(2分)正电(2分) 15.(1)羧基羰基(2分) (2)吸收生成的Br,促进A转化为B的反应2分) CH COOH (3) 3分) (4) (5) B H,COOC. COOCH, HOH,C、 CH,OH HO COOCH, 浓HBr COOCH, LiAIH △ CH,ONa/CH,OH 雀化济 COOCH, 1)NaOH,H,O COOH COOCH 2H,△ COOH (1)2Bi+C10+7C+6H=2BiCL4+3H0(3分) 若连续滴入，则造成局部C1O3浓度过大，酸性条件与C1生成氯气(2分) c(C1)>1.3ol·L1时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升： (2)c(C)下1.3mol·L1时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯(2分) 3+ 3)Fer H+、Na*(2分) (4)用蒸馏水洗涤滤渣，(1分) 至最后一次洗涤滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象，(1分) 转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，(1分) 向烧杯中加入足量稀HNO3充分反应，(1分) 静置，上层清液中加入NaCI溶液，若生成白色沉淀，则有银生成。(1分) 将AgC1转化为可溶性的[AgNH)]Cl,与NH4充分接触；(1分) 与生成的H反应，促进反应正向进行(1分) 17.(1)5(2分) (2)Fe3O4(3分) 1(3分) (2分) Nu (3) (4) 碱性条件下，有部分CO2转化为CO32,用于生成CH4、C2H4的CO2的量减少，使总的选择性减小 (3分) 阴极上，H(酸性条件)比H2O(碱性条件)更容易得到电子发生还原反应生成H,导致用于 生成CH4、C2H4的电子减小，总的法拉第效率减小(3分)徐州一中2025一-2026学年度第一学期高三年级9月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜制碱法 B.氯碱工业 C.工业制硝酸 D.高炉炼铁 2.反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列说法正确的是 A.基态Cu原子的价电子排布式为[Ar3dI04s B.H2S为非极性分子 C.中子数为35的铜原子：gCu D.S2的结构示意图为 3.从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘主要步骤为：用浓NOH溶液进行反萃取 (32+6OH=5+IO;+3H2O)、分液、酸化(5+I0;+6H=32↓+3H2O)、过滤及干燥 等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是 丙 A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D.用装置丁干燥单质碘 4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2SiO5(OH)4、CMg(CO3)2、MgSO4等物质，下列说法 正确的是 A.离子半径：rNa)>r(A13)>r(O2-) B.熔点：SO2>SiO2>CO2 C.电负性：X(O)>C)>X(Si) D.第一电离能：I(Si)>I(Al)>IMg) 阅读下列材料，完成5~7题： Cu、Ag位于元素周期表B族。Ag与空气中微量HS接触发生反应生成黑色Ag2S。 Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，无水CuC2为长链状 结构，其片段如图。 5.下列说法正确的是 A.CuCl2属于离子化合物 B.CO的空间构型为三角锥形 C.NO,中心原子轨道杂化类型为sp2 D.SO?中的键角比SO号中的小 6.下列化学反应表示正确的是 A.Ag与空气中H2S的反应：4Ag+2H,S+O,=2Ag,S+2H,O B.加热CuCl22H2O:CuCl22H2O兰CuCl2+2H2O C.用惰性电极电解CuSO4溶液的阴极反应：2H,O-4e=4H+O,个 D.Cu2S与热的浓硝酸反应：Cu2S+6Ht+2NO3会2Cu2++H2S↑+2NO2↑+2H2O 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.H20中的0存在孤电子对，Cu2+能与H20形成[Cu(HO)4]+ B.H2SO4中H元素呈+1价，浓H2SO4具有强氧化性 C.CuSO4具有杀菌能力，可用于游泳池水处理 D.无水CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8.研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3,原理如图所示。 下列有关说法正确的是 N a电源 A.电极a上发生还原反应生成NO3 N B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.电解一段时间后，阴极区溶液pH不变 NO H,O D.若转移1mol电子，可获得标准状况下22.4LH2 电解质溶液 9.化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下： COOH HO CH.COO HO OH (CH,CO),O Et,O,TCT/DMF Py X 下列说法正确的是 A.X中所有原子一定处于同一平面 B.1molY和足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br22 C.Z分子存在顺反异构体 D.1molZ与足量H2加成，最多消耗8molH2 10.盐酸羟胺NH2OHHC)可用于合成抗癌药，工 Fe NO H 业上可采用催化电解的方法制备，阴极反应机 H OH 理如图所示。下列说法不正确的是 N-O Fe A过程Ⅱ~V均发生还原反应 Fe H e H B.反应过程中阴极电极反应为 OH IV NO+3e+4H*=NHOH* Fe Fe C.反应过程中涉及极性键的断裂和形成 H Ⅲ D.电解过程中可能会产生H2等副产物 题10图 11.已知草酸(H2C204)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。 为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和KCO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入NaCIO3,产生黄绿色气体CIO2 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生 能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A.实验一说明酸性：H2C2O4<H2CO3 B.实验二说明该条件下HC2O4的还原性强于CIO2 C.实验三中反应的离子方程式：2MnO,+16H+5C,O=2Mn2++10CO,个+8H,O D.实验四说明产生的气体中有一定有CO 12.室温下用含少量ZnSO4杂质的1molL1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。 过量MnsC氨水、NH,C9,浴液 含少量ZnS0 的MnSO,溶液→除锌→过滤-→沉锰→MncO, MnS、ZnS滤液 已知：Ksp(MnCO3)=2×10-11, KNH3H2O)=2×10-5, Ka1(H2C03)=4X10-7,K2(HC0)=5×10",说法正确的是 A.NH4HCO3溶液中存在：cNH4)<2c(CO32)+cHCO3) B.“沉锰”反应的平衡常数K=5×109 C.nNH3H2O):nNH4HCO3)为1：1混合时所得溶液中存在： c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2C2O4) D.“沉锰”后的滤液中存在：c(NH4)+c(NH3·HO)=2cSO) 13 CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H,=+247kJ·mol- 反应l:C02(g)+H,(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1kJ·mol 反应Ⅲ：2C0(g)=C(s)+C0,(g) △H3=-172.4 kJ.mol- 在密闭容器中，1.01×10Pa、n始(CH4=n始(C02)=lmol时，若仅 考虑上述反应，平衡时格气态物质的物质的量随温度的变化如图.说法不正 确的是 2.0 1.6 盆 1.2 .H0 0.8 C02 (625,0.5) 0.4 ×(625,0.15) CH 0.0 4005006007008009001000 温度/C A.曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B.625C,平衡时CH4的体积分数为1/11 C.500600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 n(CO) D.1000℃下，增大压强，平衡体系中 (,)不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含Co3S4,ZnS,Ca2Fe2O5)可实现 钴、锌分离，其流程示意图如下。 溶液C ZnS KMnO,溶液 S02 溶液B 瓜 足量02，稀H2S04 ZnCO Co(OH)3 钻渣 溶液A MnOz 固体A 固体B 溶液A中的C0元素以Co+形式存在： 固体A难溶于酸，微溶于水； 溶液中离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105molL1)时的pH如下表： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 (1)步骤I酸浸时通入O2可提高Zn+浸出率的原因是 (2)步骤Ⅱ应调节溶液的pH范围是 (3)步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为 (4)实验测得“溶液C”的pH=5,则残留的Co3+浓度为_molL1 (5)ZnS可用于制备光学材料。如题14图-1所示，ZnS晶体中掺入少量CuC1后，会出 现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 ●Zn2+ CuCl 0S2 掺入离子位置 区域B.中的离子为 (填离子符号)，区域A带 (填“正电”或“负电) 15.(15分)物质F常用作某些药物合成的中间体，其合成路线如下： COOCH3 CH3 CH3 CH3 COOCH3 COOCH3 COOH Br 1)NaOH,H2O P205 CH3ONa/CH3OH 2)H,加热 COOCH3 COOH B CH3 CH3 CH3 COOH CH>OH 1)CH3OH,H* COOCH3 LiAIH4 2)(CH20H2,H D (1)D分子中官能团名称为 (2)A→B中，CH3ONa的作用是 (3)C→D会产生与D互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①含有2个手性碳原子，与FCl3溶液发生显色反应且能使Br2的CCl4溶液褪色： ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境 的氢原子。 ③该分子中含有三个甲基。 OH COOCH 以COOCH,和 为原料制备 (5)请写出 的合成路线流程图（无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备 Bi2O3并回收银的工艺流程如下： NaClO,HCI 萃取剂TBP 草酸溶液 ↓ 高铋银渣 氧化浸出 萃取分液 沉铋反萃取 草酸铋…>Bi,O 滤渣(AgCI) 水相 有机相 已知：BiCL4发生水解反应BiC4+H2O BiOC1+2H+3C; (1)“氧化浸出”的实验装置如题16图-1所示。 搅拌棒 ①氧化浸出时生成BC4的离子方程式为： NaCIO,溶液 盐酸 高铋银渣 ②NaC1O3需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是_ 2)BC4能被有机萃取剂萃取。 ①萃取时需向溶液中加入NaCI固体调节C浓度，萃取率随c(C)变化关系如题 16图-2所示。控制c(C)为1.3molL1的原因是 100 e 80 60 40 20 2.03.0 4.0 c(CI)/(mol.L) ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有 (填化学式) 3)还原AgCl。 ①铁粉还原AgC1。在少量AgC1粉末中埋入铁圈并压实，加入足量0.5molL1盐酸后 静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，剩余混合物 搅拌均匀，取少量混合物进行过滤， (实验中必须使用的试剂和设备： 稀HNO3、AgNO,溶液，NaCI溶液，蒸馏水，通风设备)。 ②肼N2H4)还原AgC1。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N2H4还原， 同时有N2生成。加入氨水的作用有： 17.(16分)“倡导低碳生活，呵护生态家园，共享碧水蓝天”已成为人们共同倡导的一种 生活理念，二氧化碳的综合利用是目前重要的研究方向。 (1)利用CO2和H反应合成甲醇。己知：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 估算该反应的△H需要 (填数字)种化学键数据。 (2)利用CO2制取C的太阳能工艺，如题17图-1。已知“重整系统”发生的反应中 n(FeO) =6,则Fe,O,(y<8)的化学式为 “热分解系统”中每转移2mol电 n(c0,) 子，需消耗FexOy mol。 (3)利用CO2制取环状碳酸酯。CO2与环氧乙烷(O)转化为环状碳酸酯的一种可能机 理如题17图-2所示，图中Nu表示催化剂。中间体X的结构简式为 Nu Nu 0=C=0 载体 载体 (4)利用电解法在碱性或酸性条件下将CO2还原为CH4和C2H4的原理如题17图-3 CH4、CH4 CH4、C2H4 02 -c02 02 C02 C03 H2- OH OH H20 H20 -C02 -C02 电极1 阴离子交换膜 电极Ⅱ 电极Ⅲ阳离子交换膜 电极IV 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下： n(生成X所用CO2) S(X)= ×100% 阴极吸收的CO, ①实验测得，碱性条件生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件，原因是 ②实验测得，酸性条件生成CH4、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件，原因是