精品解析：广东省揭阳市揭东区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

揭东区第二中学2025-2026学年度高二级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确； 故选C。 2. 下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是物理变化，不属于化学反应；③是吸热反应，A错误； B．①是物理变化，②是放热反应，B错误； C．②和④均为放热反应，C错误； D．③（C与CO2高温生成CO）和⑤（与氯化铵反应）均为吸热反应，D正确； 故选D。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①，； ②； ③； ④； 故反应速率④>③>②>① ，故选A。 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．水作为纯液体，其浓度固定，增加用量不改变浓度，不影响速率，A错误； B．浓硫酸与Fe发生钝化反应，阻碍反应进行，无法生成氢气，B错误； C．固体物质的量增加不改变其浓度，对速率无影响，C错误； D．铜粉的表面积更大，增大接触面积可显著提高反应速率，D正确； 故答案为D。 5. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，进程Ⅰ反应物的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅳ中，反应经历S+Z→S·Z和S·Z→P·Z两步，由图像可知S·Z→P·Z的活化能高于S+Z→S·Z，反应速率取决于活化能更大的步骤，即反应速率取决于S·Z→P·Z，B错误； C．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P+Z，则进程Ⅳ中，Z没有催化作用，故C错误； D．由图可知，进程Ⅲ中由S→Y转化为P→Y的活化能高于进程Ⅱ中由S→X转化为P→X的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>Ⅲ，故D正确； 故答案为D。 6. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiF4、H2O、HF的浓度之比为1∶2∶4时，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．该反应是气体分子数增大的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器内气体压强是个变量，则容器内气体压强不再变化时，能表明该反应已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．该反应是混合气体质量减小的反应，反应未达到平衡前，恒温恒容的密闭容器中混合气体的密度是个变量，则混合气体的密度不再改变时，能表明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当时可得，即同一组分正、逆反应速率相等，能表明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选A。 7. 物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强，pH最小。综上分析，pH由小到大为：④①③②。 【详解】根据分析，答案选D。 8. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用地热能（内能）转化为机械能，再转化为电能，能量转化路径为 “内能→机械能→电能”，无化学能参与，A错误； B．水果中的电解质与电极发生氧化还原反应（化学变化），直接将化学能转化为电能，符合 “化学能→电能” 的直接转化，B正确； C．利用风能（机械能）转化为电能，能量转化路径为 “机械能→电能”，无化学能参与，C错误； D．利用水流的机械能转化为电能，能量转化路径为 “机械能→电能”，无化学能参与，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A.滴定管排气泡 B.测NaClO溶液pH C.铁勺上镀银 D.制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中为碱式滴定管，排气泡的操作就是将胶管向上弯折、挤压玻璃球，使液体流出排出尖嘴处的气泡，操作正确，可以达到实验目的，A正确； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法得到准确的读数，不能达到实验目的，B错误； C．镀银时，待镀件铁勺应该作阴极，镀层金属银作阳极，该装置电极连接错误，阳极铁失电子，不能在铁勺上析出银，不能达到实验目的，C错误； D．​溶液中会水解，直接加热蒸发时，HCl挥发促进水解，最终得到MgO，无法得到无水​，需要在HCl气流中加热蒸发抑制水解才能制备，因此不能达到实验目的，D错误； 故选A。 10. 电解饱和食盐水(石墨作电极)时，阴极附近溶液的 pH 变化是 A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 先减小后增大 【答案】C 【解析】 【详解】电解饱和食盐水时，阳极（Cl-放电生成Cl2）和阴极（H+放电生成H2）反应分别为： 阳极：； 阴极：； 阴极附近H+被消耗，OH⁻浓度增加，溶液碱性增强，pH增大。由于溶液为饱和食盐水，NaCl会持续溶解补充Cl⁻和Na+，但阴极的OH⁻积累导致pH升高； 故选C。 11. 下列叙述错误的是 A. 时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B. 某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液 C. 时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 分别将、溶液蒸干均得不到原溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度较高；H2S是弱酸，电离度低，离子浓度远低于Na2S，因此导电能力Na2S更强，A正确； B．等体积混合后，Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，生成BaSO4沉淀、水和NaOH，剩余OH-浓度为0.01 mol/L，且题目中温度未知且，无法计算pH，B错误； C．时，的醋酸浓度远高于0.001 mol/L，NaOH浓度为0.001 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确； D．AlCl3蒸干水解生成Al(OH)3，FeSO4蒸干时Fe2+被氧化为Fe3+，最终产物均非原溶质，D正确； 故选B。 12. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 铅蓄电池的负极反应式： B. 明矾净水： C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 的燃烧热是，则的 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误； B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 13. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．=1×10-10的溶液呈强酸性（pH=2），[Al(OH)4]-不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙变红色的溶液为强酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，B不符合题意； C．水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强酸性，Al3+、Cl-、K⁺、SO可大量共存；若为强碱性，Al3+不能大量共存，C符合题意； D．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，CO在酸性条件下会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，电极b为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，阴离子移向负极，电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，据此分析； 【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极，A正确； B．电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，溶液的pH几乎不变，B正确； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正确； D．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算气体的体积，D错误； 故选D。 15. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误； B．为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误； C．HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误； D．HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确； 故选D。 16. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的化学方程式和机理图（结合元素守恒）可知，反应物Y为HCl，Z为O2；产物W为H2O，X为Cl2。 【详解】A．由上述分析可知错误，A错误； B．CuO是催化剂，反应过程中会循环，故适量即可，B错误； C．由机理图可知CuCl2分解生成CuCl和Cl2，CuCl与O2反应生成Cu2OCl2属于氧化还原反应，C正确； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有KCl饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 （1）装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应___________。 （2）装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的、的移动方向是___________。 （3）装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 （4）对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________。 【答案】（1）负极为Zn，电极方程式为：，正极为Cu，电极方程式为： （2） ①. 由锌片经导线流向铜片 ②. 移向Cu极区，移向锌极区 （3） ①. 指针归零（或不再偏转） ②. 取出盐桥后，内电路断开，无法形成闭合回路 ③. 连接内电路，形成闭合回路；平衡两个半电池溶液中的电荷，使电池能持续产生电流 （4）装置乙 【解析】 【小问1详解】 在装置乙中，锌（Zn）比铜（Cu）活泼，因此锌失去电子生成Zn2+作负极，铜作正极，Cu2+得到电子生成Cu，负极电极反应式为：，正极电极反应式为：。 【小问2详解】 电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，移向正极（Cu极）区，移向负极（Zn极）区。 【小问3详解】 取出盐桥后，内电路断开，无法形成闭合回路，导致氧化还原反应停止，指针归零（或不再偏转），电路中没有电流通过。盐桥的作用是：连接内电路，形成闭合回路；平衡两个半电池溶液中的电荷，使电池能持续产生电流。 【小问4详解】 装置甲中锌片直接浸泡在溶液中，锌会直接与铜离子发生置换反应： ，这部分反应释放的化学能会直接转化为热能散失掉，而不是转化为电能，且随着反应进行，析出的铜附着在锌表面，会形成微电池，进一步降低电池效率。装置乙： 氧化剂和还原剂被隔开，避免了直接接触发生化学反应，使得化学能更充分、更持久地转化为电能。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等）制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有___________（任写一种）。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________（用离子方程式表示）。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是___________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是___________，物质X可选择___________（填标号）。 A. B.ZnO C. D. （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为___________。 （6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式___________。 【答案】（1）将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） （3）温度过高，分解，浸取效果变差 （4） ①. 4.7~6.5 ②. BD （5） （6） 【解析】 【分析】工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)，加入稀硫酸并加入，、、及都溶于稀硫酸，溶液中溶质为及，加入后被氧化为，不溶于稀硫酸，所以得到的浸渣为；加入粉时沉镉，利用元素追踪法，加入X调节溶液的pH值时，转化为沉淀、转化为沉淀，则滤渣A为、，置换出，加入沉锌，过滤、洗涤、灼烧得到。 【小问1详解】 常见加快反应速率的方法有：将含锌废渣粉碎（增大接触面积）、搅拌、适当升温、适当提高稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含，的作用是将氧化为（便于后续除杂），离子方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，若温度过高会导致分解，酸浸效果变差； 【小问4详解】 根据分析可知调节pH值，转化为沉淀、转化为沉淀，、不沉淀，故调节的pH值范围为4.7~6.5；加入X调节pH值，使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，故X为或（会降低溶液的pH值，不能调节溶液pH值），故选BD； 【小问5详解】 “沉镉”时，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 已知滤渣B的主要成分为，则加入沉锌的离子方程式为：。 19. 填空 （1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol−1)。如表所示是一些共价键的键能。 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。 （2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_____。 ②平衡时，SO2的转化率为_____。 ③下列条件能够加快反应速率的是_____。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入He使容积增大 C．保持体积不变，充入He使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46kJ （2） ①. 大于 ②. 0.05 mol/(L·min) ③. 70% ④. AD ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，合成1mol氨时，破坏反应物化学键消耗总能量为436kJ/mol×mol+946kJ/mol×mol=1127kJ，形成生成物化学键放出的总能量为391kJ/mol×3×1mol=1173kJ，则反应放出热量为1173kJ—1127kJ=46kJ，故答案为：46kJ； 【小问2详解】 ①由图可知，10min时，二氧化硫和三氧化硫的物质的量都为1mol，反应未达到平衡，是正反应速率大于逆反应速率的平衡形成过程，则0~10min内，三氧化硫的反应速率为=0.05 mol/(L·min) 故答案为：大于；0.05 mol/(L·min)； ②由图可知，平衡时二氧化硫的物质的量为0.6mol，则二氧化硫的转化率为×100%=70%，故答案为：70%； ③A．升高温度，反应速率加快，故正确； B．保持压强不变，充入不参与反应的氦气使容积增大相当于减小压强，反应速率减慢，故错误； C．保持体积不变，充入不参与反应的氦气使压强增大，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故错误； D．充入一定量的氧气，反应物的浓度增大，反应速率加快，故正确； 故选AD； ④A．v(SO3)=v(SO2) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度增大，则t时刻，体系的温度不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的总物质的量减小，则混合气体的总物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选CD。 20. 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。 原理：。 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。 （2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 （4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 18.20 ②. （3）CD （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，应注入酸式滴定管中；高锰酸钾溶液呈紫色，当滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。 【小问2详解】 滴定管的精确度为0.01mL，因此读数a=18.20mL；由表格数据可知，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为：=18.00mL，高锰酸钾的物质的量为：18.0010-3L0.1000mol/L=0.0018mol，依据题意可得关系式：2KMnO4~5Na2C2O4，则Na2C2O4的物质的量为：0.0018mol=0.0045mol，物质的量浓度为：=0.2250mol/L。 【小问3详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会造成标准液的体积偏小，测得的草酸钠溶液浓度偏低，A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗，对待测液溶质物质的量无影响，对测量结果无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，会造成标准液体积偏大，测得的草酸钠溶液浓度偏高，C正确； D．量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，测得的草酸钠溶液浓度偏高，D正确； 答案选CD。 【小问4详解】 若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会使高锰酸钾溶液的浓度偏低，消耗草酸钠溶液的体积偏小，但计算时高锰酸钾溶液的浓度仍用0.1000mol/L去计算的，所以会使测得的草酸钠溶液浓度偏高。 【小问5详解】 开始生成AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.810-8mol/L，开始生成Ag2C2O4沉淀时，c(Ag+)==710-5mol/L，氯化银开始沉淀所需银离子浓度比草酸银开始沉淀所需银离子浓度小，因此先析出AgCl沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭东区第二中学2025-2026学年度高二级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③⑤ 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 金属钠和水反应时，增加水的用量 B. Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. H2还原CuO：H2＋CuOH2O＋Cu，加入更多CuO D. 铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉 5. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 6. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A. 、、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 7. 物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 8. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A.滴定管排气泡 B.测NaClO溶液pH C.铁勺上镀银 D.制无水 A. A B. B C. C D. D 10. 电解饱和食盐水(石墨作电极)时，阴极附近溶液的 pH 变化是 A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 先减小后增大 11. 下列叙述错误的是 A. 时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B. 某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液 C. 时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 分别将、溶液蒸干均得不到原溶质 12. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 铅蓄电池的负极反应式： B. 明矾净水： C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 的燃烧热是，则的 13. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 14. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极a上消耗 15. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 16. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 用锌片、铜片、溶液、溶液及装有KCl饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙两套装置，观察到甲、乙两装置中的电流表的指针均发生了偏转。 （1）装置乙是由两个半电池组成，请指出原电池的正、负极，并写出电极反应___________。 （2）装置乙中电子在导线中的移动方向是___________，盐桥中的、的移动方向是___________。 （3）装置乙中取出盐桥，电流表的指针的变化是___________，出现这种现象的原因是___________，由此总结盐桥的作用是___________。 （4）对比图甲与图乙两装置，更有效地将化学能转化为电能的是___________。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等）制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有___________（任写一种）。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________（用离子方程式表示）。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是___________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是___________，物质X可选择___________（填标号）。 A. B.ZnO C. D. （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为___________。 （6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式___________。 19. 填空 （1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol−1)。如表所示是一些共价键的键能。 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 根据上表的数据，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。 （2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_____。 ②平衡时，SO2的转化率为_____。 ③下列条件能够加快反应速率的是_____。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入He使容积增大 C．保持体积不变，充入He使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2 20. 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。 原理：。 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。 （2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 （4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $