天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Pb：207 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L 2. 下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A. B. NaOH C. D. 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 4. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、、 B. 由水电离产生的mol/L的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L氯化钠溶液中；、、、 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B. 由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C. 常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D. 常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 7. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 8. 下列说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液pH变小但仍保持中性 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 C. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 11. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 12. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 13. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A. 该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B. Ag电极上发生的反应为 C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 14. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 15. 已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D. 常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 16. 常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 水电离出的：A点大于B点 B. 在B点，离子浓度大小为 C. 在C点，滴加的 D. 在D点， 17. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A. 等浓度、等体积的溶液与溶液混合后： B. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 C. 已知，则同浓度的NaHS和NaF溶液的： D. 与的混合溶液中： 18. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B. B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C. NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D. 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变 第II卷(非选择题 共46分) 19. 根据信息回答下列问题： （1）某浓度的溶液的，则此时溶液中___________。(已知的电离常数：) （2）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 （3）可用作白色颜料和阻燃剂等。 ①在实验室中可利用的水解反应制取，其反应的化学方程式可表示为：___________。 ②为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法___________。 ③为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用___________。 （4）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： ①滴定达到终点时的现象是___________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。 ③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为，则该白醋___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程中产生的是重要的化工原料。已知常温下的。 ①写出硫化氢在水中第一步电离方程式：___________。 ②常温下，用溶液除去。写出该反应的离子方程式：___________；该反应的平衡常数为___________。 ③常温下，将溶液和溶液混合，混合后溶液中含硫微观粒子的浓度大小顺序为___________。 ④硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，___________。 （2）“浸银”时，使用过量溶液和盐酸的混合液作为浸出剂，将中的银以形式尽可能多的浸出。 ①“浸银”反应的离子方程式如下，请补充完整___________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：是为了___________；是为了___________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有、___________。 （4）镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理示意图如图所示： 混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极A是___________(填“正极”或“负极”)；正极反应式为___________。 天津市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Pb：207 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】BD 第II卷(非选择题 共46分) 【19题答案】 【答案】（1）4.7×10-2 （2） ①. 减小 ②. ③. < ④. ⑤. （3） ①. ②. 小于 ③. 将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 ④. 缓慢加入大量水中，促使水解平衡向正反应方向移动，有利于的生成，反应后期还要加入少量氨水，会中和水解生成的，降低了生成物浓度，从而促使平衡向正反应方向移动，有利于的生成 （4） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 增大，使平衡正向移动，与电离出的结合生成，提高的浸出率 ③. 抑制水解，防止生成沉淀 （3） （4） ①. 负极 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $