精品解析：上海市洋泾中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

上海市洋泾中学2025学年度第二学期 高一化学期末考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：Al-27 金属的性质 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为时代发展的重要标志，见证了人类文明的发展历程。 1. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是__________。 A. 铁是黑色的金属 B. 用作避雷针是利用铁的导电性 C. 铁制容器不能贮存浓硫酸 D. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 2. 下列物质中，不能通过单质之间的化合直接制取的是__________。 A. FeCl2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. Na2O 3. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是__________。 A. 工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用铁与硫酸铜 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 4. 铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是__________。（不定项） A. CrO3 B. Na2O2 C. MnO2 D. MgO 5. Na2S2的结构与过氧化钠相似，Na2S2的电子式为____________，含有的化学键类型有____________；____________。 6. 钠的金属性强于锂的金属性，请根据原子结构说明原因：____________。 7. 表中列出的是铝、铜、铁和钛这四种金属的相关性质。 金属 熔点（℃） 密度（g/cm3） 相对强度 （1表示很弱） 相对硬度 （1表示很软） 每吨价格 （元） 铝 660 2.70 11 2.8 13000 铜 1085 8.96 33 3.0 48000 铁 1535 7.86 20 4.5 4000 钛 1668 4.51 40 6.0 65000 注：金属强度一般是指材料抵抗外力破坏作用的最大能力，数值越小表示能力越弱。 请回答下列问题。 i．铝具有较好的耐腐蚀性，请解释铝耐腐蚀的原因：（用化学方程式说明）__________________________________________________________________________________。 ii．钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机：__________________________________________________________________________________。 iii．钢是铁合金，汽车车身可以用钢或铝制造。根据表中数据，评述用铝来替代钢制造汽车车身的优缺点：__________________________________________________________________________________。 【答案】1. B 2. A 3. A 4. AC 5. ①. ②. 离子键 ③. 非极性共价键 6. Li、Na属于第ⅠA主族元素，Na电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引作用更弱，更容易失去最外层电子，因此Na金属性强于Li 7. ①. 常温下铝表面迅速生成致密氧化铝薄膜，隔绝空气与水，4Al+3O2=2Al2O3 ②. 钛密度小、强度高、硬度大，耐高温；轻量化同时保证结构强度，综合机械性能优异 ③. 优点：铝密度更小，整车重量降低，油耗减少；铝耐腐蚀，不易生锈；缺点：铝的强度、硬度低于钢材；铝原材料价格远高于铁，造车成本更高 【解析】 【1题详解】 A．铁被称为“黑色金属”，但纯铁为银白色金属，A错误； B．用作避雷针是利用铁的导电性，B正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，因此铁制容器可贮存浓硫酸，C错误； D．生铁是通过高炉炼铁冶炼而得，反应为，属于热还原法，D错误； 故选B； 【2题详解】 A． 与在点燃条件下反应：，无法直接化合生成，A符合题意； B．与在加热条件下反应：，可直接化合制取，B不符合题意； C． 与在点燃条件下反应：，可直接化合制取，C不符合题意； D．与在常温下反应：，可直接化合制取，D不符合题意； 故选A； 【3题详解】 A．工业上电解熔融氯化钠制备金属钠，反应为，电解饱和氯化钠溶液得到的是、和，无法得到金属钠，A错误； B．加热分解氧化汞可制取金属汞，反应为，B正确； C．湿法炼铜用铁与硫酸铜反应：，C正确； D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法，如高炉炼铁、火法炼铜，D正确； 故选A； 【4题详解】 铝热反应可用于冶炼比铝不活泼且熔点较高的金属。 A．可与铝发生铝热反应，反应为，A符合题意； B．中钠比铝活泼，铝无法置换出钠，不能发生铝热反应，B不符合题意； C．可与铝发生铝热反应，反应为，C符合题意； D． 中镁比铝活泼，铝无法置换出镁，不能发生铝热反应，D不符合题意； 故选AC； 【5题详解】 的结构与过氧化钠相似，电子式为；其中与之间为离子键，内部为非极性共价键； 【6题详解】 、属于第ⅠA主族元素，的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引作用更弱，更容易失去最外层电子，因此钠的金属性强于锂； 【7题详解】 i．铝耐腐蚀的原因是常温下铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，隔绝空气与水，反应为； ii．钛可用于制造飞机，原因是钛密度小、强度高、硬度大，耐高温，可实现轻量化同时保证结构强度，综合机械性能优异； iii．用铝替代钢制造汽车车身的优点：铝密度更小，整车重量降低，油耗减少；铝耐腐蚀，不易生锈；缺点：铝的强度、硬度低于钢材；铝原材料价格远高于铁，造车成本更高。 硫循环和氮循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 8. 空气中粉尘可能在过程①中起到____________作用，收集一定量的酸雨和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变____________（填“强”或“弱”），其原因是____________（用化学方程式表示）。 9. 废水中的硫化物可用将其氧化为单质 进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质 ，该反应的离子方程式为____________。 自然界中氮循环如图所示： 10. 上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是____________固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的化学方程式____________。过程③称为反硝化作用，氮元素由____________态转化为____________态。 11. 将20 mL 和 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与 的体积比为_________。 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 【答案】8. ①. 催化 ②. 强 ③. 9. 10. ①. 自然（或高能） ②. ③. 化合 ④. 游离 11. C 【解析】 【8题详解】 过程①是二氧化硫转化为硫酸的过程，空气中的粉尘（如金属氧化物等）可以起到催化剂的作用，加速二氧化硫的氧化。酸雨中含有亚硫酸（），自来水中的余氯具有强氧化性，能将弱酸亚硫酸氧化为强酸硫酸，对应的反应方程式为。弱酸转化为强酸，溶液的酸性将变强。 【9题详解】 废水的pH约为8，呈弱碱性环境。过氧化氢（）具有氧化性，能将氧化为单质硫（ ），自身被还原为和 。根据氧化还原反应的得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 【10题详解】 过程①是在雷电作用下，大气中的氮气转化为含氮化合物进入土壤，属于自然固氮（或高能固氮）。过程②是工业上将氮气转化为氮肥，属于人工固氮，其核心反应是合成氨，化学方程式为。过程③是反硝化细菌将土壤中的硝酸盐还原为氮气释放到大气中，氮元素由化合态转化为游离态。 【11题详解】 将混合气体通入水中，只有与水发生反应：。设原混合气体中的体积为x mL， 的体积为y mL。根据题意，气体总体积为20 mL，则。反应生成的 体积为 mL，充分反应后剩余气体全为 ，其总体积为。联立两式解得，。因此，原混合气体中与 的体积比为，故选C。 碳酸钠和碳酸氢钠 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 12. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式____________。 13. 苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是____________（用离子方程式表示）。 14. 常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 15. 利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，乙在生产生活中的用途是____________。 1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示（部分物质已略去）。 16. 沉淀池中发生反应的化学方程式为____________；沉淀池分离出沉淀的操作是____________。 17. 物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________。 18. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有____________。 19. 母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为____________、____________。 【答案】12. 13. 14. ①. ②. 15. ①. ②. 制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 16. ①. NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl ②. 过滤 17. ①. ②. 18. 稀硝酸、硝酸银溶液 19. ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【解析】 【12题详解】 胃酸的主要成分是盐酸（ ），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（），与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为 。 【13题详解】 通入CO2，溶液吸收CO2可转化为，且不引入新杂质，从而改善口感，反应的离子方程式为 。 【14题详解】 常温下，的溶解度大于，因此等质量的固体加入等量水中，最先溶解完全的是 ； 两者均为强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，但同浓度下的水解程度大于的水解程度，溶液的碱性更强，故滴加酚酞后，颜色较浅的是碱性较弱的 。 【15题详解】 比较热稳定性时，应将易分解的物质放在受热温度较低的内管（甲），难分解的物质放在受热温度较高的外管（乙），由于受热易分解，而碳酸钠不易分解，故甲为； 乙为，在工业上常用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 【16题详解】 侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的沉淀和，化学方程式为 ：； 将固体沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤。 【17题详解】 沉淀池中过滤出的在煅烧炉中受热分解，生成、 和，可返回沉淀池循环利用，故物质X为，煅烧反应的化学方程式为 。 【18题详解】 检验中是否含有 ，实质是检验溶液中的，为排除对检验的干扰，需先加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀则证明含有 ，因此需要的试剂为稀硝酸和溶液。 【19题详解】 由图示可知，的溶解度受温度的影响较大，而的溶解度受温度的影响较小，故要使从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将晶体分离出来。 化学变化中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 20. 下列关于化学反应与能量的说法错误的是___________。 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 碳和二氧化碳的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 21. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： i．在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙； A．> B．< C．= ii．电池工作时，溶液中向____________移动； A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 iii．电池工作完成后，溶液中浓度____________。 A．增大 B．减小 C．不变 22. 在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，一组同学动手组装了如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是___________。 A. 铁环作负极，发生反应： B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D. 电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 【答案】20. B 21. ①. A ②. B ③. C 22. B 【解析】 【20题详解】 A．化学反应伴随化学键的断裂与形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，A正确； B．碳和二氧化碳的反应为，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，B错误； C．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中多余的能量以热能形式释放，C正确； D．化学反应中的能量变化本质上由化学键的断裂和形成引起，D正确； 故选B； 【21题详解】 i．甲装置中锌与铜用导线连接，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，形成原电池可加快反应速率；乙装置中锌与铜未连接，锌与稀硫酸直接反应，反应速率较慢，因此相同时间内产生气泡的速度：甲 > 乙，故选A； ii．原电池工作时，阴离子向负极定向移动，因此溶液中向负极（锌电极）移动，故选B； iii．原电池工作时，不参与电极反应，其物质的量不变，溶液体积也不变，因此溶液中浓度不变，故选C； 【22题详解】 A．铁环作负极，发生氧化反应，铁失去电子生成，电极反应为，A错误； B．电池工作时，电子从负极（铁环）流出，经外电路（LED灯）流向正极（铜线），B正确； C．铁环作负极，发生氧化反应，铁失去电子被消耗，铁环变细；铜线作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，铜线本身不参与反应，质量不变，C错误； D．电池工作时，正极反应为，溶液中氢离子浓度降低，柠檬的酸性减弱，D错误； 故选B。 铁与铝 铁与铝是生活中常见的活泼金属，因其独特的化学性质，在生活生产与化学研究中有着广泛应用。 23. 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 i写出溶液刻蚀铜箔的化学方程式____________，氧化产物为____________（填化学式）。 ii从上述流程固体中分离出 ，试剂可以为__________。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．溶液 iii检验废液中是否含有的操作____________。 iv.“再生”时发生反应的离子方程式为____________。 v.检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，____________（填“是”或“否”），原因是__________________________。 24. 把一定质量的镁、铝混合物投入到的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 i．金属铝的质量为____________。 ii． 的取值范围是____________。 iii．的最大值是____________。 【答案】23. ①. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ②. CuCl2 ③. B ④. 取少量待测废液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明废液含有铁离子 ⑤. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl⁻ ⑥. 否 ⑦. 溶液中大量氯离子具有还原性，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚铁离子的检验 24. ①. 0.27 g ②. ③. 2.5 【解析】 【分析】1．氯化铁溶液与铜发生反应：，生成的废液中含、及过量的；加入过量铁粉，发生反应：、，过滤后固体为 和的混合物，滤液为溶液；固体中加入稀盐酸， 与盐酸反应而不反应，可分离出；滤液中通入，发生反应：，实现循环使用，据此分析。 【23题详解】 i．溶液蚀刻铜箔的化学方程式为，反应中元素化合价升高，被氧化，氧化产物为； ii．固体为 和的混合物，需加入能与 反应但不与反应的试剂分离出。稀硫酸、稀盐酸均能与 反应而不与反应，稀硫酸会引入杂质，不利于后续的再生循环；稀硝酸能溶解；溶液与 、均不反应，故试剂X可选稀盐酸，B符合题意； iii．检验废液中是否含有，可利用与的显色反应，操作为：取少量待测废液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为血红色，证明废液中含有； iv. “再生”时，滤液中的与反应生成，离子方程式为； v. 检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，不能使用酸性溶液，原因是蚀刻液中含有大量，具有还原性，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验； 【24题详解】 镁、铝与盐酸反应生成、和，反应为：、；加入溶液时，先中和过量的盐酸，再与、反应生成沉淀，过量时，溶解。 i．时，与反应：，消耗的物质的量为，则，由元素守恒可知，，金属铝的质量为； ii．沉淀最高点消耗溶液，其中沉淀消耗，剩余部分用于沉淀。当不含镁时，沉淀金属离子仅消耗，此时中和过量盐酸消耗的体积最大，；当镁含量最大时，无过量盐酸，中和盐酸的体积为0，，因此 的取值范围为。 iii．当a=0时，n(Mg)最大，沉淀最高点时，沉淀消耗溶液，剩余溶液用于沉淀，则：，结合，可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2025学年度第二学期 高一化学期末考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：Al-27 金属的性质 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为时代发展的重要标志，见证了人类文明的发展历程。 1. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是__________。 A. 铁是黑色的金属 B. 用作避雷针是利用铁的导电性 C. 铁制容器不能贮存浓硫酸 D. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 2. 下列物质中，不能通过单质之间的化合直接制取的是__________。 A. FeCl2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. Na2O 3. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是__________。 A. 工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用铁与硫酸铜 D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 4. 铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是__________。（不定项） A. CrO3 B. Na2O2 C. MnO2 D. MgO 5. Na2S2的结构与过氧化钠相似，Na2S2的电子式为____________，含有的化学键类型有____________；____________。 6. 钠的金属性强于锂的金属性，请根据原子结构说明原因：____________。 7. 表中列出的是铝、铜、铁和钛这四种金属的相关性质。 金属 熔点（℃） 密度（g/cm3） 相对强度 （1表示很弱） 相对硬度 （1表示很软） 每吨价格 （元） 铝 660 2.70 11 2.8 13000 铜 1085 8.96 33 3.0 48000 铁 1535 7.86 20 4.5 4000 钛 1668 4.51 40 6.0 65000 注：金属强度一般是指材料抵抗外力破坏作用的最大能力，数值越小表示能力越弱。 请回答下列问题。 i．铝具有较好的耐腐蚀性，请解释铝耐腐蚀的原因：（用化学方程式说明）__________________________________________________________________________________。 ii．钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机：__________________________________________________________________________________。 iii．钢是铁合金，汽车车身可以用钢或铝制造。根据表中数据，评述用铝来替代钢制造汽车车身的优缺点：__________________________________________________________________________________。 硫循环和氮循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 8. 空气中粉尘可能在过程①中起到____________作用，收集一定量的酸雨和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变____________（填“强”或“弱”），其原因是____________（用化学方程式表示）。 9. 废水中的硫化物可用将其氧化为单质 进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质 ，该反应的离子方程式为____________。 自然界中氮循环如图所示： 10. 上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是____________固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的化学方程式____________。过程③称为反硝化作用，氮元素由____________态转化为____________态。 11. 将20 mL 和 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与 的体积比为_________。 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 碳酸钠和碳酸氢钠 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 12. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式____________。 13. 苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是____________（用离子方程式表示）。 14. 常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 15. 利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，乙在生产生活中的用途是____________。 1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示（部分物质已略去）。 16. 沉淀池中发生反应的化学方程式为____________；沉淀池分离出沉淀的操作是____________。 17. 物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________。 18. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有____________。 19. 母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为____________、____________。 化学变化中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 20. 下列关于化学反应与能量的说法错误的是___________。 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 碳和二氧化碳的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 21. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： i．在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙； A．> B．< C．= ii．电池工作时，溶液中向____________移动； A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 iii．电池工作完成后，溶液中浓度____________。 A．增大 B．减小 C．不变 22. 在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，一组同学动手组装了如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是___________。 A. 铁环作负极，发生反应： B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D. 电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 铁与铝 铁与铝是生活中常见的活泼金属，因其独特的化学性质，在生活生产与化学研究中有着广泛应用。 23. 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 i写出溶液刻蚀铜箔的化学方程式____________，氧化产物为____________（填化学式）。 ii从上述流程固体中分离出 ，试剂可以为__________。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．溶液 iii检验废液中是否含有的操作____________。 iv.“再生”时发生反应的离子方程式为____________。 v.检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，____________（填“是”或“否”），原因是__________________________。 24. 把一定质量的镁、铝混合物投入到的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 i．金属铝的质量为____________。 ii． 的取值范围是____________。 iii．的最大值是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $