精品解析：陕西省镇安中学2025-2026学年高二上学期阶段性考试化学试题

高二年级阶段性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾（）用作净水剂，其原理是水解生成胶体吸附杂质，而非强氧化性杀菌消毒，A错误； B．与反应生成、等气体并放出大量热，符合火箭推进剂原理，B正确； C．铁触媒作为催化剂可加快合成氨反应速率，但不影响化学平衡，故不能提高氨的平衡产率，C错误； D．醋酸除水垢（）是因醋酸酸性强于碳酸，可发生复分解反应，原理描述错误，D错误； 故选B。 2. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为，A项错误； B．在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确； C．碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为，C项正确； D．手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确； 故答案为：A。 3. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间 内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，即，解得，故B项正确。 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【详解】A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析， ，D错误； 选B。 5. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在0.1的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH+OH-，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动； A．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，减小，故A符合； B．溶液中加入少量固体，c(NH)增大，故B不符合； C．由于减小，Kw不变，故增大，故C不符合； D．由上述分析可知，加入少量固体，c(NH)增大，上述电离平衡逆向移动，增大，故D不符合； 故答案选A。 6. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作为活泼金属优先被腐蚀，保护铁不被氧化，故A正确； B．发蓝处理使钢铁表面生成致密氧化膜（如），隔绝氧气和水，故B正确； C．工业制钠需电解熔融NaCl，电解食盐水生成NaOH、和，无法得到金属钠，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极泥含不活泼金属（如Au、Ag），可从中提取金、银，故D正确； 故选C。 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 9. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液 的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的 变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下盐酸的 为1，稀释10倍后 增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的 变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A错误； B．不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行(例如点燃火柴)，但它们可能仍然是放热的，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，C错误； D．由反应达平衡时可得，，D正确； 故选D。 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 的溶液和5滴1 的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，向0.1 的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 C 常温下，分别测定0.1 的溶液和0.1 的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，可与过量NaOH反应生成，无沉淀生成不能说明更大，无法比较二者溶度积大小，A错误； B．溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，变形得，B错误； C．常温下溶液pH为8.8，pOH为5.2，水解产生的，溶液pH为5.2，水解产生的，二者水解程度相同，说明，根据，可得醋酸和氨水的电离平衡常数相同，C正确； D．等体积、等pH的两种酸，酸性越弱，酸的浓度越大，与足量Zn反应生成的氢气越多，HA放出的氢气多，说明HA的浓度更大，酸性，D错误； 故选C。 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 【答案】A 【解析】 【分析】在氢燃料电池中，通入氢气的a极为负极，发生氢气失电子的氧化反应。通入空气（含氧气）的b极为正极，发生氧气得电子的还原反应。 【详解】A．通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为，故A错误； B．通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，故B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，故质子通过质子交换膜进入b极区，故C正确； D．根据a极电极反应式可知，转移电子时消耗，标准状况下的体积为，故D正确； 故选A。 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与 充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意； B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意； C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意； D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意； 答案选B。 二、非选择题 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和 反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与 中和反应的和HCl与 中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【解析】 【小问1详解】 由原理可知，实验中需要反应物充分反应，所以图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使酸和碱充分反应。 【小问2详解】 由表中数据可知第1次实验溶液起始平均温度为20.25℃，应前后温度差为：3.05℃；第2次实验溶液起始平均温度为20.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：2.95℃，三次温度差的平均值为3.0℃，根据公式Q=cm∆T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.2J/(g∙℃)×200g×3.0℃=2520J=2.52kJ，则生成放出的热量为，则和 反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A. 量热计的保温效果不好，导致反应过程中有热量散失，使得数值偏小，故A正确； B. 酸碱溶液混合不迅速，导致有热量散失，使得数值偏小，故B正确； C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，酸碱中和会放出热量导致起始温度偏高，则测得温度变化量偏小，测得中和热数值偏小，故C正确； D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数，导致酸碱溶液实际用量偏大，使得最终数值偏大，故D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程。导致与 中和反应的大于HCl与 中和反应的。 【小问5详解】 碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，甲烷在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，则阴极附近氢氧根离子浓度增大。X极附近溶液的碱性增强。 【小问7详解】 铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生的电极反应式为和。 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图II所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2） （3） ①. 不能 ②. 水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到 （4） ①. 酸式 ②. 0.26 ③. AD 【解析】 【分析】物料守恒：某一元素的总浓度等于其在溶液中所有存在形式的浓度之和，需先确定“核心元素”及原子个数比，再列出等式。书写步骤： 确定溶质化学式及浓度； 找出“守恒元素对”； 写出两种元素的总浓度关系（按化学式中原子个数比）； 补充每种元素的所有存在形式，列出等式。利用高锰酸钾滴定法测定富碘卤水中碘离子的含量， 基于氧化还原反应：。（紫红色）作为氧化剂，将氧化为；自身被还原为（无色）。通过消耗的物质的量，结合化学计量数关系，可计算的浓度。由于溶液自身呈紫红色，且反应终点时过量，所以终点现象为：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（确保反应完全，颜色变化稳定）。 【小问1详解】 在溶液中，根据物料守恒，可得。已知的。溶液pH = 11，则。得。 【小问2详解】 常温下，0.1mol/L的盐酸中，HCl完全电离出，溶液中= 0.1mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的等于水电离出的。根据水的离子积，可得水电离出的，所以由水电离出的。 【小问3详解】 直接蒸发溶液不能得到。理由是在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是（或氢氧化镁继续分解得氧化镁），而不是。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装入酸式滴定管。 ②由图可知，滴定前读数为1.00mL，滴定后读数为11.50mL，则第三次消耗高锰酸钾溶液的体积为11.50 - 1.00 = 10.50mL。第一次消耗体积：10.95 - 0.50 = 10.45mL；第二次消耗体积：11.90 - 1.50 = 10.40mL；第三次消耗体积：10.50mL 。取三次的平均值，即。已知反应，可得，，则。富碘卤水中碘离子的浓度。 ③A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗，会使锥形瓶中的物质的量增多，滴定过程中消耗溶液的体积偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高； B．出现颜色变化时立刻停止滴定，可能在反应尚未完全进行时就停止了滴定，消耗溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低； C．摇动锥形瓶时液体溅出，会使锥形瓶中碘离子的物质的量减少，滴定过程中消耗溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低； D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗，滴定管内壁会残留水，使装入的溶液被稀释，浓度降低。在滴定过程中，为了达到终点，消耗的溶液体积就会偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高； 故选AD。 17. 电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。 组成 Cu Ni Cr Al Fe Ca Mg 其他 质量分数/% 9.10 8.60 3.04 2.31 0.76 5.62 1.34 69.23 以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。 回答下列问题： （1）若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉淀”时，当 的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应控制为___________ ，温度低于此温度的缺点是___________。 （3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 4.9 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 6.8 4.7 3.2 9.0 沉淀开始溶解的pH — 12.0 7.8 — — “净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是___________。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为___________。 （4）已知常温下和的溶度积常数分别为，“净化除杂2”时，若添加NaF后溶液中，此时和是否除尽？___________。 （5）“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为___________。 （6）取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为___________。 【答案】（1）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O （2） ①. 60 ②. 温度过低时铜沉淀率较小 （3） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+，便于完全沉淀 ②. 6.8≤pH＜7.2 （4）Ca2+已经除尽，Mg2+没有除尽 （5）3Ni2++5+8H2O=↓+4 （6）90% 【解析】 【分析】电镀污泥中加稀硫酸酸浸，反应后酸浸液中含有Cu2+、Ni2+、Cr3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等金属离子，加硫化钠沉铜，经过滤后所得滤渣CuS经一系列转化得到粗铜，所得滤液加入适量的双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加氨水将Cr3+、Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，加氟化钠将Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去，过滤后在滤液中加碳酸钠溶液，生成碱式碳酸镍沉淀，在所得沉淀中加稀硫酸溶解，经蒸发结晶得到粗品硫酸镍； 【小问1详解】 污泥中Cr以的形式存在，“酸浸”时与稀硫酸发生反应转化成硫酸铬，化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 由题图可知，60℃时铜沉淀率达到最大，此时镍损失率维持低位，继续升高温度，铜沉淀率不变，镍损失率略有上升，则“沉淀1”温度应控制为60℃，温度低于此温度的缺点是铜沉淀率较小； 【小问3详解】 双氧水可将Fe2+氧化成Fe3+，便于加入氨水时完全沉淀，根据表中数据，为保证杂质离子完全沉淀，且不影响Ni2+的存在，需要控制pH的范围为6.8≤pH＜7.2； 【小问4详解】 根据和的溶度积常数进行计算，若溶液中，此时，已经除尽；，没有除尽； 【小问5详解】 溶液中的Ni2+与碳酸钠溶液中的发生水解反应生成沉淀和，反应的离子方程式为3Ni2++5+8H2O=↓+4； 【小问6详解】 20.00kg干化电镀污泥中含铜质量为20.00kg×9.10%=1.82kg，最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为。 18. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）根据主反应，能提高平衡产率的措施为___________(任写两种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ：… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以CO作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的(g)、 (g)发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗1 mol 时，有2 mol 生成水醚比 ②该温度下达到平衡时， 的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 【答案】（1）降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写两种) （2） ①. ②. ③. < （3）423 K、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 主反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，要提高平衡产率，需使平衡正向移动，可采取：升高温度、减小压强、增大水蒸气浓度、及时移走生成物或。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，，，整理得到热化学方程式为。 ②反应速率由活化能（能垒）最大的步骤决定，从能量图可知，从中间体（能量）到过渡态2（能量）的能垒最大，因此该步骤决定总反应速率，反应式为；生成物总能量（）低于反应物总能量（），因此。 【小问3详解】 水醚比大于4后，选择性提升不明显，继续增大会增加生产成本；温度过低反应速率太慢，温度过高选择性过低，因此选择水醚比为4、温度约423 K，兼顾选择性和反应速率。 【小问4详解】 ①A．各物质分压保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．恒压容器，反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量变化，因此容器体积变化，密度，密度不变说明体积不变，总物质的量不变，反应达到平衡，B符合题意； C．平均摩尔质量​​，​不变，随反应变化，因此不变说明​不变，反应达到平衡，C符合题意； D．消耗、生成均表示正反应速率，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，D不符合题意； 故选ABC。 ②设初始，，总转化二甲醚0.25 mol。设副反应消耗二甲醚，则，由得，主反应消耗二甲醚，总消耗，解得。主反应消耗水：，水的转化率。平衡时各物质：，，，，，，总物质的量。 主反应，代入得： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 3. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间 内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 6. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 7. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 9. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液 的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的 变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 10. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 的溶液和5滴1 的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，向0.1 的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 C 常温下，分别测定0.1 的溶液和0.1 的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与 充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和 反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与 中和反应的和HCl与 中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图II所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17. 电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。 组成 Cu Ni Cr Al Fe Ca Mg 其他 质量分数/% 9.10 8.60 3.04 2.31 0.76 5.62 1.34 69.23 以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。 回答下列问题： （1）若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉淀”时，当 的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应控制为___________ ，温度低于此温度的缺点是___________。 （3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 4.9 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 6.8 4.7 3.2 9.0 沉淀开始溶解的pH — 12.0 7.8 — — “净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是___________。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为___________。 （4）已知常温下和的溶度积常数分别为，“净化除杂2”时，若添加NaF后溶液中，此时和是否除尽？___________。 （5）“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为___________。 （6）取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为___________。 18. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）根据主反应，能提高平衡产率的措施为___________(任写两种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ：… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以CO作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的(g)、 (g)发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗1 mol 时，有2 mol 生成水醚比 ②该温度下达到平衡时， 的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $