陕西省镇安中学2025-2026学年高二上学期阶段性考试化学试题

高二年级阶段性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KAI(SO4)2·12H2O用作净水剂 A13+具有强氧化性，可以杀菌消毒 B N2H4与N2O4用作火箭推进剂 N2H4与N2O4反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2.下列说法中错误的是 A.原电池反应Fe十2Fe3+一3Fe2+的电极材料为锌、铁 B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn十2OH一2e一Zn(OH)。 D.手机中使用的锂电池属于二次电池 3.在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4ol,在 此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.8mol·L-1·min1,则时间t是 A.2 min B.3 min C.4 min D.6 min 4.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH的燃烧热为890kJ·ol1,则下列热化学方程式 中正确的是 A.2CH4(g)+4O2(g)=2C02(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ·mol-1 B.2CH,(g)+0,(g)—2C0,(g)+H,0(①)△H=+445k·mol1 C.CH (g)+202(g)-CO2 (g)+2H2O(g)AH=+890 kJ.mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(I)△H=-890kJ·mol-1 【高二年级阶段性考试·化学试卷第1页（共6页）】 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.常温下，向0.1ol·L1的氨水中加入少量(NH)2SO4固体，则溶液中下列微粒的浓度减小 的是 A.c(OH) B.c(NH) C.c(H+) D.c(NH3·H2O) 6.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在 500℃左右。这是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大 7.下列说法错误的是 A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D.利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 8.已知如下反应： ①2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)=2Mg0(s)△H2=-1203.4k·mol-1。 则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)十2MgO(s)的△H为 A.+809.9k·mol-1B.-809.9kJ·mol-1C.+416.4kJ·mol-1D.-416.4kJ·mol- 9.常温下，同时将0.1L0.1mol。L-1盐酸和0.1L0.1mol·L-1醋 a 酸中溶质的浓度稀释到原浓度的。，稀释过程中溶液pH的变化 3 2 b 如图所示。下列说法正确的是 A.曲线a表示盐酸稀释过程中的pH变化 B.0.1mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-) 050100.150 时间/s C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D.稀释过程中K.(CH COOH)不变 10.下列说法正确的是 A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的△>0 C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D.室温下，反应A(g)十B(g)=C(g)达平衡时c(A)·c(B)=c(C),则其平衡常数K=1 11.常温下，已知AgC1和AgBr的Kp分别为1.8×10-10、5.0×10-13。下列说法错误的是 A.常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Kp(AgBr)增大 C.常温下，AgCl饱和溶液中，c(C1-)=√1.8×10-5mol·L1 D.常温下，AgCl(s)十Br(aq)=AgBr(s)十CI(aq)的平衡常数K=360 【高二年级阶段性考试·化学试卷第2页（共6页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 在各盛有5mL1mol·L1NaOH溶液的两 前者有红褐色沉淀生成， Kip [Fe (OH)a]< A 支试管中，分别滴入5滴1mol·L1的 后者无沉淀生成 Kp[Al(OH)3] FeCL,溶液和5滴1mol·L1的AICL溶液 B 常温下，向0.1mol·L1的NaHSOa溶液中 溶液变红色 Kal·K2<Kw 滴加紫色石蕊溶液 常温下同浓度的醋酸 常温下，分别测定0.1mol·L-1的CHCOONa 前者pH为8.8，后者pH C 和氨水，电离平衡常 溶液和0.1mol·L-1的NHCl溶液的pH 为5.2 数相同 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与 D HA放出的氢气多 酸性：HA>HB 足量Zn反应 13.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 a极 b极 下列说法错误的是 A.a极电极反应式为H2+2OH-+2e一2H2O 水+热 B.空气中的O2在b极发生还原反应 空气 C.质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D.转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况) 质子交换膜口 一催化剂 14.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+2H2(g) CH,0Hg)41,按投料比经费-2将与c0充 个C0的平衡转化率/% 00 入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 80 CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列 说法错误的是 40 A.低温下反应可以自发进行 M 20 Q B.该反应平衡常数K(N点)>K(M点) P3 P2 0 C.压强：p1>p2>3 250275T1325350375T/℃ D.T1℃、3压强下，Q点对应的正>逆 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)I.实验室用100mL0.500mol·L1CH,C00H溶液与100mL0.55mol·L NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CH,COONa溶液比热容c=4.2J·g1·K-1,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应 放出的热量Q=cm△t) 实验 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 【宫一年级阶段性考试·化学试卷 第3页（共6页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH COOH和NaOH反应的热化学方程式： (3)CHC0OH反应热的文献值为一56.1kJ·mol厂1，你认为测得的热量数值偏小的可 能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C,实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量简量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CH,COOH与NaOH中和反应的△H1和HCl与NaOH中和反 应的△H2相比， (填“△H”“△H2”或“一样”)大，原因是 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的 x(C) Y(Fe 装置进行实验，实验现象及资料信息如下： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁 电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO子) 在溶液中呈紫红色。 NaOH溶液 (⑤)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电 (6 mol.L-) 池负极的电极反应式： (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为40H一4e一2H,0十○2个和 16.(14分)以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如Na2CO3溶液、稀盐酸等。回答 下列问题： (1)写出Na2C03溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： 已知H2C03:Ka1=4.5X10-7,K2=4.7X10-11,若某浓度的Na2C03溶液pH=11,则 此溶液中c(CO号) c(HCO) (2)常温下，0.1mol·L1的盐酸中，由水电离出的c(H+) mol·L-1 (3)直接蒸发MgCl2溶液 (填“能”或“不能”)得到MgCl2·2H2O,理由是 (4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的 反应为2MnO,+10I-+16H+-2Mn++5L2+8H2O,杂质不与酸性KMnO4反应。 ①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000mol·L1的高锰酸钾溶液装人 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 11.0mL 1 0.50 10.95 1.0ml 12.0ml 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为 mol·L1(结果保留2位小数)。 【高二年级阶段性考试·化学试卷第4页（共6页）】 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ③下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定 C.摇动锥形瓶时液体溅出 D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17.(15分)电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。 组成 Cu Ni Cr Al Fe Ca Mg 其他 质量分数/% 9.10 8.60 3.04 2.31 0.76 5.62 1.34 69.23 以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。 稀硫酸 NazS 诚迹一系列转化-→粗铜 电镀 →酸浸酸浸液沉铜→过滤 H20% 稀硫酸 污 池液净化除杂工→净化除杂习选[沉镍→溶解一蒸发结晶 NiSO 粗品 氨水 NaF Na2 CO,溶液 回答下列问题： 100 (1)若污泥中C以C,O,的形式存在，则“酸浸”时 80中 C2O发生反应的化学方程式为 60 ■铜沉淀率 40 口镍损失率 (2)“沉淀”时，当Na2S的加入量为理论需求量的鬓20 P090,0 1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率 20 30405060708090 温度/℃ 和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应 控制为 ℃，温度低于此温度的缺点是 (3)溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Cr3+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 4.9 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 6.8 4.7 3.2 9.0 沉淀开始溶解的pH 12.0 7.8 “净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是 。 为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH,需要控制pH的范围 为 (4)已知常温下CaF2和MgF2的溶度积常数分别为2.7×10-11、7.4×10-11，“净化除杂2” 时，若添加NaF后溶液中c(F-)=2X10-3mol·L-1,此时Ca2+和Mg2+是否除尽？ (浓度≤1.0×10-5mol·L-1时已除尽)。 (5)“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为NCO3·2Ni(OH)2·4HO]沉淀，该过程中无气体生 成，反应的离子方程式为 (6)取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为 【高二年级阶段性考试·化学试卷第5页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重 整制氢体系中发生如下反应： 主反应：CH3OCH3(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g)△H=+122.49kJ·mol-1 副反应：CH3OCH3(g)=CH4(g)+CO(g)+H2(g) 回答下列问题： (1)根据主反应，能提高H2平衡产率的措施为 (任写两种)。 (2)已知主反应的机理分为两步： 步骤1：CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H1=+23.53kJ·mol-1 步骤ⅱ：… ①步骤ⅱ的热化学方程式为 ②以CO作为原料制取H2可以减少副反应带来的损耗并提高H2的产量，下图是利用 CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用·标识）。 1.86 1.59 1.25 1.41 0 -0.32 -0.16 -0.830.72 (ory4-086-00 态 过渡态 HO+HZ+.H0O5 3 该反应的反应速度取决于历程中的反应是 该反应的焓变 (填“<”或“>”)0 (3)如图是CO2选择性随水醚比变化的曲线，由图可知， 1.0 工业上一般在 条件下进行二甲醚制氢。 0.8 (4)向恒压为力的体系中充入物质的量之比为1：3的 0.6 0-423K CH OCH3(g)、H2O(g)发生二甲醚水蒸气重整制氢 -●-473K 0.4 4523K 8 -o-573K 反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中 0.2 ★623K n(C02):n(CH4)=8:1。 +723K 823K OF ①能判断该反应达到平衡状态的标志为 5 7 8 水醚比 (填字母)。 A.混合气体中各物质分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.消耗1 mol CH3OCH3时，有2 mol CO2生成 ②该温度下达到平衡时，H2O的转化率为 ;体系内二甲醚水蒸气重整制氢主 反应的K。= (列出含力的计算式即可)。 【高二年级阶段性考试·化学试卷第6页（共6页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣高二年级阶段性考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.BKAl(SO4)2·12H2O用作净水剂是因为A3+水解生成A1(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降， A项错误；两者发生反应生成N2和H2O,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确：催化剂不影 响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。 2.A锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为Zn+2Fe3+2Fe++Zn+,A项错误；在原电池中，负极失电 子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确：碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Z十2OH厂一2e 一Z(OH)2,C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。 3.B根据方程式N2十3H。一2NH可知3E(NH)=2(H),即3X64=2X0.8,解得1=3min,B项 正确。 4.DCH的燃烧热是指1 mol CH与O2反应生成CO2(g)与H2O(1)时所释放的热量，所以可知A、C项的热 化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，D项正确：该反应为放热反应，其△H0,B项错误。 5.A氨水中存在NH·H2O=NH+OH,加入(NH)2SO4固体，c(NH)增大，平衡逆向移动， c(OH)减小，c(NH·HO)增大，A项正确，B、D项错误；温度不变，Kw不变，c(OH)减小，则c(H十)增 大，C项错误。 6.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项 错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应的 平衡常数减小，D项错误。 7.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧 化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、C2和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCI冶炼钠，C项错误；电解 精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。 &B根据盖斯定律：②-子×①得到目标方程式，则△H=△-号△H=-1203.4N·mo1+号× 787.0kJ·mol厂1=-809.9kJ·mol1,B项正确。 9.D常温下0.1mol·L1盐酸的pH为1，稀释10倍后pH增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中 的H变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的 电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，OH浓度增大，C项错误；温度不变，K。(CH COOH)不变，D项 正确。 10.D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法 利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着△H>0,有些反应需要外界条件 的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（△H<0),B项错误；催化剂不改变化学 c(C) 平衡，C项错误：K=c(AS·B-1,D项正确。 11.BAgC1与AgBr组成相同，Ksp大，其溶解度也大，A项正确；Kp只与温度有关，B项猎误；AgC1饱和溶液 中，c(C)=√K(AgCT=√1.8×105mol·L,C项正确：K=cC=,(AeC=1.8X1010 c(Br)Kxsp (AgBr)-5.0X10-13= 360,D项正确。 12.C反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于Al(OH)3与NaOH溶液反应，不能说明Kp[Fe(OH)3]< KpLA1(OH)3],A项错误；NaHSO溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大 于水解程度，K>冬K。·Ke>K。,B项错误：常温下，分别测定Q.1ml·L的CH.COO八a溶液和 0.1mol·L1的NHC1溶液的pH,两者的pH之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离 程度相同，C项正确；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，酸性： HA<HB,D项错误。 13.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一2H,A项错误；通人空气的b极为原电池的 正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从极区通过质子交换膜进入b极 区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H22ol,标准状况下的体积为44.8L,D 项正确。 【高二年级阶段性考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 14.B由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，△H<0,又 △S<O,由△G=△H一T△S可判断低温下可自发进行，A项正确；N、M点温度相同，则K相同，B项错误；该 反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由→>1过程 中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：p>p2>,C项正确；T℃、压强下M点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，：>飞地，D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)玻璃搅拌器(1分) (2)CH COOH(aq)+NaOH(ag)--CH,COONa(ag)+H,O(1)AH=-50.4 kJ.mol (3)ABC(少选得1分，有错不得分) (4)△H1(1分)；CH COOH是弱酸，电离要吸热 (5)CH-8e+100H-CO+7H2O (6)增强 (7)Fe-6e+80H-FeO+4H,O 部分答案解析： (2)由分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0.05molH2O放出的热量为2.52kJ,则生成1molH2O放出的 热量为.5×252=50.4即写出CHC0OH和N0H反应的热化学方程式为CHC00Haq)+ NaOH(aq)--CH COONa(aq)+H2O(1)AH=-50.4 kJ.mol (4)由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程，导致CH COOH与NOH中和反应的△H1大于 HCI与NaOH中和反应的△H2。 (6)电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH厂，则阴极附近 氢氧根离子浓度增大，X极附近溶液的碱性增强。 (7)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生 的电极反应式为Fe-6e+8OH一FeO+4HO和4OH-4e一2H2O+O,个。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)c(Na)=2c(CO)+2c(HCO5)+2c(HCO3);4.7 (2)10-18 (3)不能(1分)；MgC2水解生成Mg(OH)2和HCI,HCI易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到MgC2·2HO (合理即可) (4)①酸式(1分) ②0.26 ③AD(少选得1分，有错不得分) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Cr2Os+3H2 SO--Cr2(SO)3+3H2O (2)60(1分)：铜沉淀率较小 (3)将Fe+氧化成Fe3+,便于完全沉淀；6.8≤pH7.2或[6.8,7.2) (4)Ca+已经除尽，Mg+没有除尽 (5)3NP++5COg+8HO-NiCO·2Ni(OH)2·4H2O￥+4HCO (6)90% 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)降低压强，升高温度，将CO从体系中除去等（任写两种） (2)①CHOH(g)+HO(g)=3H(g)+CO2(g)△H2=+49.48kJ·mol-1 ②COOH·+H·+HO·-→COOH·+2H·+OH·:<(1分) (3)423K、水醚比为4 (4)①ABC(少选得1分，有错不得分) ②20%； ×p)×(xp (×p)×(xp) 【高二年级阶段性考试·化学试卷参考答案第2页（共2页）】