陕西省镇安中学2025-2026学年高二上学期阶段性考试化学试题

高二年级阶段性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 3. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，向0.1的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是 A. B. C. D. 6. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 7. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 9. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 10. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 的溶液和5滴1 的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，向0.1 的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 C 常温下，分别测定0.1 的溶液和0.1 的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与 充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为 和___________。 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图II所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17. 电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。 组成 Cu Ni Cr Al Fe Ca Mg 其他 质量分数/% 9.10 8.60 3.04 2.31 0.76 5.62 1.34 69.23 以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。 回答下列问题： （1）若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉淀”时，当的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应控制为___________，温度低于此温度的缺点是___________。 （3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 4.9 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 6.8 4.7 3.2 9.0 沉淀开始溶解的pH — 12.0 7.8 — — “净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是___________。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为___________。 （4）已知常温下和的溶度积常数分别为，“净化除杂2”时，若添加NaF后溶液中，此时和是否除尽？___________。 （5）“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为___________。 （6）取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为___________。 18. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）根据主反应，能提高平衡产率的措施为___________(任写两种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ：… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以CO作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的(g)、(g)发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗1 mol 时，有2 mol 生成水醚比 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 高二年级阶段性考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2） （3） ①. 不能 ②. 水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到 （4） ①. 酸式 ②. 0.26 ③. AD 【17题答案】 【答案】（1）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O （2） ①. 60 ②. 温度过低时铜沉淀率较小 （3） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+，便于完全沉淀 ②. 6.8≤pH＜7.2 （4）Ca2+已经除尽，Mg2+没有除尽 （5）3Ni2++5+8H2O=↓+4 （6）90% 【18题答案】 【答案】（1）降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写两种) （2） ①. ②. ③. < （3）423 K、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $