青海省西宁市湟中区第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

湟中一中2024-2025学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 （时间：75分钟总分：100分） 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分） 1. 我国载人航天技术世界瞩目。下列说法正确的是 A. 飞船所用燃料的燃烧是放热反应 B. 飞船外层使用隔热瓦，目的是防止热量散失 C. 空间站中携带的供氧剂过氧化钠属于碱性氧化物 D. 空间站使用的太阳能电池将化学能转变为电能 2. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 3. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关 B. 所有的氧化还原反应均可设计成原电池 C. 镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快 D. 燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染 4. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中， C. 断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 6. 化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 电解冶炼镁、铝通常电解和溶液 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 C. 电镀银时电解质溶液中保持不变 D. 用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极 7. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A. 光合作用将光能转化为化学能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 理想的能源应具有可再生、无污染等特点 8. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 碳和一氧化碳 B. 葡萄糖和麦芽糖 C. 1molH2和3molH2 D. 3molC2H2和1molC6H6 9. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 10. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 11. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 12. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D. 化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 13. 在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6，在此时间内用表示的平均反应速率为0.9，则反应所经历的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s 14. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共四小题，58分，每空2分） 15. 工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH3转化为N2除去。涉及反应： 。 已知：部分化学键的键能如表 化学键 O=O O-H 键能/（kJ·mol-1） 946 498 464 回答下列问题： （1）NH3(g)中N—H键的键能为_______kJ·mol-1。 （2）已知反应的能量变化如图所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为______（填“a”或“b”）；若，则______kJ·mol-1（用含x的代数式表示）。 （3）用水吸收NH3，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是_______，隔热层的作用为______。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)所释放的热量_____57.3kJ（填“>”“=”或“<”）。 ③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热△H将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. Ⅰ．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题： （1）该反应的生成物是___________，该反应的方程式为___________。 Ⅱ．学习小组甲利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________，___________8(填写“=”、“>”或“<”)。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是___________。 17. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ·mol-1 ①石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 ②稳定性：C(石墨，s)______（填“>”或“<”）C(金刚石，s) （2）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示： ①电池工作时，该电池是由________（填“化学能”或“电能”，下同）转化为________。 ②电池工作时，Na+、K+向________（填“M”或“N”）电极移动。 ③M电极上CO参与反应的电极反应式为________。 （3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电极A为________（填“阴极”或“阳极”）。 ②相同条件下，若生成的C2H6和C2H4的体积比为1:1则消耗的CH4和CO2的体积比为_________。 18. 电解原理应用在工业生产中有重要用途： （1）一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2-的熔融盐为电解质的电化学装置如图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。 ①石墨为________极，阴极的电极反应式为________。 （2）采用电解法将NO废水转化为N2。 ①与电源负极相连的一极是_______（填“A”或“B”）。 ②B电极区溶液的pH将_______（填“变大”或“变小”或“不变”）。 ③A极的电极方程式________。 湟中一中2024-2025学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 （时间：75分钟总分：100分） 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共四小题，58分，每空2分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. b ②. 1266.8+x （3） ①. 玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ③. ＜ ④. 偏大 【16题答案】 【答案】（1） ①. B、C ②. 2A2B+C （2） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293K （3） ①. B、C ②. 3 ③. < （4）其他条件相同时，提高溶液浓度可以加快反应速率 【17题答案】 【答案】（1） ①. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ②. > （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. N ④. （3） ①. 阴极 ②. 4：3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. （2） ①. B ②. 变大 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $