精品解析：青海省多校2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A 氢能属于不可再生能源 B. 石油燃烧过程将热能转化为化学能 C. 燃煤时，加入适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放量 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢能可由风能、光伏等电解水产生，属于可再生能源，A错误； B．石油燃烧过程将化学能转化为热能，B错误； C．燃煤时生成的CO2无法与生石灰生成CaCO3，因为CaCO3在高温下逆向分解，生石灰主要是为了吸收SO2，在空气作用下生成石膏（CaSO4），C错误； D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染的特点，D正确； 故选D。 2. 实验室进行中和热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是 A．量筒 B．温度计 C．圆底烧瓶 D．玻璃搅拌器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】中和热测定实验需要的仪器有：量筒用于量取酸、碱溶液体积、温度计用于测量反应前后溶液温度、玻璃搅拌器用于搅拌使反应迅速充分，而圆底烧瓶主要用于加热或蒸馏操作，该实验中不需要，C符合题意； 故选C。 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 氨气的合成 C. 牛肉的变质 D. 塑料的老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀：化学反应速率增大会加快钢铁锈蚀，造成资源损耗，对人类无益，A错误； B．氨气的合成：氨气是重要化工原料，增大反应速率可提高生产效率，对人类有益，B正确； C．牛肉的变质：速率增大加快食品腐败，缩短保质期，对人类无益，C错误； D．塑料的老化：速率增大加速塑料降解，缩短使用寿命，对人类无益，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应是需要加热才能发生的反应 B. 氧化还原反应一定属于放热反应 C. 所有物质溶于水均放热 D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则稳定性C(s，石墨)>C(s，金刚石) 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应为反应热效应表现为吸热，而非需要加热才发生的反应，A错误； B．氧化还原反应不一定都是放热反应，例如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳为吸热反应，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，并非所有物质溶于水均放热，C错误； D．金刚石转变为石墨放热，说明石墨的能量小于金刚石，则石墨的稳定性大于金刚石，D正确； 故选D。 5. 已知反应：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式可得该平衡常数表达式为，故选D。 6. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在高温下能自发进行，A符合题意； B．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，C不符合题意； D．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意； 故选A。 7. 通常情况下，面粉不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈的反应，导致爆炸。下列说法错误的是 A. 面粉属于可燃物 B. 氧气具有可燃性 C. 氧气浓度越大，与面粉的反应速率也越大 D. 面粉悬浮在空气中，增大了与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，属于有机物，具有可燃性，A正确； B．氧气是助燃剂，本身不具有可燃性，B错误； C．氧气浓度越大，单位体积氧气分子数越多，与面粉颗粒碰撞几率增大，反应速率加快，C正确； D．面粉悬浮在空气中时，细小颗粒分散开来，极大增加了与氧气的接触面积，D正确； 故选B。 8. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，，，，，D错误，故选D。 9. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】由浓度商表达式可知，充入N2后，增大，Q减小，平衡正向移动，的转化率增大，温度不变K不变。 故选A。 10. 下列各组热化学方程式中，的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】对于放热反应，放出的热量越多，越小；对于吸热反应，吸收的热量越多，越大； 【详解】A．该选项中第一个反应可理解为1 mol碳完全燃烧，第二个反应可理解为1 mol碳不完全燃烧，故第二个反应放出热量较少，则，A不符合题意； B．该选项中第一个反应的反应物为气态，第二个反应的反应物为固态。由于气态物质的能量高于固态物质，故第一个反应的反应物总能量更高。因生成物相同，根据可知，，B不符合题意； C．该选项中第一个反应中硫单质气态，第二个反应中硫单质为固态，即第一个反应相比第二个反应反应物能量更高，放出热量更多，所以，C不符合题意； D. 该选项中第一个反应中水为气态，第二个反应中水为液态，即第一个反应相比第二个反应生成物能量更高，放出热量更少，所以，D符合题意； 故答案选D。 【点睛】 11. 工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A. 在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本 B. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故A正确； B．铁触媒是该反应的催化剂，使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率，故B正确； C．改变温度、反应物浓度、压强均可使合成氨正逆反应速率不同倍增大、减小，故上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响，故C正确； D．压强越高，对生产设备的要求越高，所需要的投入越大，所以工业生产中，合成氨一般采用压强为10~30MPa，过高的压强不利于提高经济效益，故D错误； 故选：D。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡常数保持不变 D. R的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，M的浓度为0.20mol/L，实际M的浓度变为0.25mol/L，说明平衡向生成M的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．保持温度不变，则平衡常数保持不变，C正确； D．平衡向逆反应方向移动，R的体积分数减小，D正确； 故选A。 13. CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率的步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图得，该反应中生成物总能量（-2.35 eV）小于反应物总能量（0.00 eV），为放热反应，A正确； B．活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步骤，由图得，该步骤活化能为-0.56 eV+1.82 eV=1.26 eV，B错误； C．反应过程中有CO中C-O极性键的断裂和CH3OH中O-H极性键的生成，C正确； D．金红石为催化剂，不改变总反应焓变，D正确； 故选B。 14. 下列用来表示可逆反应 的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应放热，升温使平衡逆向移动，SO2的物质的量分数增大，且升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间短，图像表示错误，A错误； B．升温使正反应速率和逆反应速率均增大，图像表示为均减小，B错误； C．正反应气体分子数减少，所以加压使平衡正向移动，正反应速率和逆反应速率均增大，且正反应速率增大幅度较大，C正确； D．加压使平衡正向移动，SO2转化率增大，同一压强下升温使平衡逆向移动，SO2转化率减小，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应 ，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 B. 当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡 C. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值 （2）该容器的体积___________L。 （3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。 （4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。 （5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。 【答案】（1）BC （2）2 L （3） ①. 0.07 ②. 30 ③. 0.03 （4）9:13 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下，该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，A错误； B．R为生成物，反应从反应物开始，的物质的量分数逐渐增多，当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡，B正确； C．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确； D．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率，但无法改变平衡转化率和，D错误； 故答案为BC。 小问2详解】 由图可知，向体积为的恒容密闭容器中充入和时，，由知，该容器的体积=2 L，故答案为2 L。 【小问3详解】 时，M和N的物质的量浓度相等，假设反应进行到时，转化的物质的量为，列三段式为，，解得x=0.03， 时，的物质的量为=0.07 mol，R的物质的量分数为=30%，放出的热量为0.03QKJ，故答案为0.07；30%；0.03。 【小问4详解】 反应到达平衡时，生成的物质的量为，则平衡时M的物质的量为=0.04 mol，N的物质的量为=0.06 mol，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比等于=9:13，故答案为9:13 【小问5详解】 与题述反应的化学计量数相同的化学方程式有，故答案为。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为 。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. A ③. > ④. NaOH固体溶解时会放出大量的热 （2） ①. -1 ②. 0.11 ③. 0.448 ④. 0.0275 【解析】 【小问1详解】 ①根据已知，该反应的热化学方程式为； ②该反应放热，生成物能量小于反应物能量，故答案为A； ③NaOH固体溶解时会放出大量的热，因此生成1 mol 时，放出的热量大于57.3 kJ。 【小问2详解】 ①中Fe为+2价，则S为价； ②根据热化学方程式为，Fe和S被氧化、O被还原，1 mol FeS2参与反应：转移{1+2×[4-(-1)]} mol = 11 mol电子、生成2 mol SO2、消耗mol O2、放出853 kJ热量，则该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为，生成的体积为L(标准状况下)，消耗O2的物质的量为，1 mol O2中存在1 mol O=O键，则断裂键的物质的量为0.0275 mol。 17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）______，______，_______。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。 （5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气速率会大大提高，原因为______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1.5 （2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率影响（或其他合理答案） （3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案） （4） （5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案） ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【小问1详解】 乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即1.5；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则6-1.5-1.5=3，6-3-1.5=1.5； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水； 【小问3详解】 的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； 【小问4详解】 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为； 【小问5详解】 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大； ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。 18. 下，往盛有一定量食盐的5 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、0.4 mol 和0.2 mol ，发生如下反应： ⅰ. ； ⅱ. 。 回答下列问题： （1）对于反应 ，查阅资料得知。下列关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。 A. 低温条件有利于该反应自发进行 B. 仅抽走部分NOCl气体，有利于提高NO(g)的平衡转化率 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 加入适宜的催化剂，正、逆反应速率均加快且的值也增大 （2）对于反应 ： ①该反应的___________(填“>”或“<”)0； ②该反应的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）4 min时反应均达到了平衡(仅发生反应ⅰ和ⅱ)。此时测得的物质的量为0.2 mol，NOCl的物质的量为0.3 mol。 ①上述反应中，消耗NaCl固体的质量为___________g； ②NO的平衡转化率为___________%； ③0~4 min，___________； ④下，___________。 【答案】（1）AB （2） ①. < ②. ③. （3） ①. 5.85 ②. 50 ③. 0.005或 ④. 112.5 【解析】 【小问1详解】 A．该反应ΔH2<0，气相分子数减少，ΔS2<0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，低温条件有利于该反应自发进行，A正确； B．抽走部分NOCl气体，生成物浓度减少，有利于反应正向进行，NO(g)的平衡转化率增加，B正确； C．恒容容器中的气相反应的混合气体密度在反应中始终不变，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．催化剂只增加反应速率，不改变平衡常数，D错误； 故答案为AB； 【小问2详解】 ①反应气相分子数减少，ΔS<0； ②反应=2×反应i-反应ii，则ΔH3=2ΔH1-ΔH2；； 【小问3详解】 ①初始NO2的物质的量为0.4 mol，平衡时NO2的物质的量为0.2 mol，消耗0.2 mol NO2，根据化学方程式可知，消耗NaCl的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol × 58.5 g/mol = 5.85 g； ②消耗0.2 mol NO2，根据化学方程式可知，反应i生成NOCl的物质的量为0.1 mol，平衡时NOCl的物质的量为0.3 mol，则反应ii生成NOCl的物质的量为0.2 mol，消耗NO的物质的量为0.2 mol，初始NO的物质的量为0.4 mol，则NO的平衡转化率为； ③消耗0.2 mol NO2，根据化学方程式可知，反应i生成NOCl的物质的量为0.1 mol，平衡时NOCl的物质的量为0.3 mol，则反应ii生成NOCl的物质的量为0.2 mol，故反应ii消耗Cl2的物质的量为0.1 mol，； ④反应ii生成NOCl的物质的量为0.2 mol，消耗NO和Cl2的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，平衡时NO、Cl2、NOCl的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢能属于不可再生能源 B. 石油燃烧过程将热能转化为化学能 C. 燃煤时，加入适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放量 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 2. 实验室进行中和热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是 A．量筒 B．温度计 C．圆底烧瓶 D．玻璃搅拌器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 氨气的合成 C. 牛肉的变质 D. 塑料的老化 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应是需要加热才能发生的反应 B. 氧化还原反应一定属于放热反应 C. 所有物质溶于水均放热 D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则稳定性C(s，石墨)>C(s，金刚石) 5. 已知反应：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 6. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. B. C. D. 7. 通常情况下，面粉不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈的反应，导致爆炸。下列说法错误的是 A. 面粉属于可燃物 B. 氧气具有可燃性 C. 氧气浓度越大，与面粉的反应速率也越大 D. 面粉悬浮在空气中，增大了与氧气的接触面积 8. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 9. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 10. 下列各组热化学方程式中，是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A. 在工业合成氨中，、循环利用可降低成本 B. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡常数保持不变 D. R的体积分数减小 13. CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率的步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 14. 下列用来表示可逆反应 的图像正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应 ，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡 B. 当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡 C. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值 （2）该容器的体积___________L。 （3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。 （4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。 （5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为 。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 15 NaOH溶液的体积/mL 3 1 蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： （1）______，______，_______。 （2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。 （3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。 Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 （4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。 （5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。 18. 下，往盛有一定量食盐的5 L恒容密闭容器中充入0.4 mol 、0.4 mol 和0.2 mol ，发生如下反应： ⅰ. ； ⅱ. 。 回答下列问题： （1）对于反应 ，查阅资料得知。下列关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。 A. 低温条件有利于该反应自发进行 B. 仅抽走部分NOCl气体，有利于提高NO(g)的平衡转化率 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 加入适宜的催化剂，正、逆反应速率均加快且的值也增大 （2）对于反应 ： ①该反应的___________(填“>”或“<”)0； ②该反应的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）4 min时反应均达到了平衡(仅发生反应ⅰ和ⅱ)。此时测得物质的量为0.2 mol，NOCl的物质的量为0.3 mol。 ①上述反应中，消耗NaCl固体的质量为___________g； ②NO的平衡转化率为___________%； ③0~4 min，___________； ④下，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $