第03讲 离子反应及其应用-【暑假自学自测】2026年新高一上学期化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

第03讲 离子反应及其应用 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.认识离子反应的本质，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 3.能根据常见离子的性质，判断离子能否大量共存，推断离子的存在。 [模块一 基础知识梳理]　 一、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象：出现白色沉淀，其原因是溶液中Ba2＋与SO42-结合生成BaSO4。 发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 微观分析： BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 (2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1) 复分解反应类型 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成H2O等。 (2)氧化还原反应类型（本章第三节将学到） 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 二、离子方程式 1．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查(以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例)： ①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【归纳小结】 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 2．离子方程式正误的判断 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生反应的离子不能大量共存。如： (1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．离子共存的判断 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。 【归纳小结】常考隐含条件： (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验及应用 1．常见离子的检验方法 (1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 2．应用：治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【特别提醒】 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：离子反应及其反应条件 [典例1]下列物质中，不能发生离子反应的是 A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 【答案】A 【详解】A．Na2​SO4和CuCl2​电离出的离子为四种离子相互之间不能生成沉淀、气体或弱电解质，因此不能发生离子反应，A符合题意； B．和可生成沉淀，能发生离子反应，B不符合题意； C．CO2和溶液中的反应生成盐和水，能发生离子反应，C不符合题意； D．和中的反应，生成气体和水，能发生离子反应，D不符合题意； 故选A。 [变式1]下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的反应也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 考点2：离子方程式的含义 [典例2]离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误； B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误； D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误； 故选B。 [变式2]下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 【答案】C 【详解】A．CO2是氧化物，不能拆分为离子，实际离子方程式为，A不符合题意； B．反应除氯化钠外还生成，是沉淀，不能拆成离子形式，实际离子方程式为，B不符合题意； C．NaOH是可溶性强碱、HCl是强酸，产物NaCl是可溶性盐，只有水为难电离物质，离子方程式恰好为，C符合题意； D．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，实际离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 考点3：离子反应方程式的正误判断 [典例3]下列离子方程式书写正确的是 A．铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu B．盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D．碳酸钡与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误； B．盐酸为强酸，氢氧化钠是强碱，该离子方程式满足拆写规则、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．CuO应写成化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误； D．BaCO3为沉淀，不可拆写，正确的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D错误； 故选B。 [变式3]下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性排在H之后，与稀硫酸不反应，无法写出该离子方程式，B错误； C．FeO是金属氧化物，需要保留化学式，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．方程式配平错误，电荷、原子均不守恒，正确写法为，D错误； 故选C。 考点4：离子共存的判断 [典例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、 C．Na+、K+、、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、 【答案】C 【详解】A．Mg2+与OH-会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．选项中的四个离子之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 [变式4]下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液不要求为无色，K+、Fe3+、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D错误； 故选A。 考点5：离子的检验与推断 [典例5]有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 [变式5]某无色透明溶液含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、。 (1)溶液无色，一定无___________。 (2)加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 (3)向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 (4)综上，一定不存在的阴离子是___________。 【答案】(1)Cu2+ (2)Ag+ (3)Ba2+ (4)OH-、Cl-、、 【详解】（1）Cu2+的水溶液呈蓝色，题干明确溶液无色，因此一定无Cu2+； （2）盐酸电离出Cl-，Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，因此原溶液一定含有Ag+； （3）稀硫酸电离出，与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，因此原溶液一定含有Ba2+； （4）已确定原溶液含Ag+和Ba2+，Ag+与OH-、Cl-、均会生成沉淀无法共存，Ba2+与、会生成沉淀无法共存，因此OH-、Cl-、、一定不存在。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质中，不能发生离子反应的是 A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 【答案】A 【详解】A．Na2​SO4和CuCl2​电离出的离子为四种离子相互之间不能生成沉淀、气体或弱电解质，因此不能发生离子反应，A符合题意； B．和可生成沉淀，能发生离子反应，B不符合题意； C．CO2和溶液中的反应生成盐和水，能发生离子反应，C不符合题意； D．和中的反应，生成气体和水，能发生离子反应，D不符合题意； 故选A。 2．下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 【答案】D 【详解】A．离子反应的本质是反应中离子浓度发生改变，不一定有沉淀生成，例如酸碱中和反应无沉淀产生，A错误； B．有气体生成的反应不一定是离子反应，例如碳在氧气中燃烧生成的反应无离子参与，不属于离子反应，B错误； C．复分解型离子反应发生的条件是有难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（难电离物质，不一定是水，如醋酸）生成，满足其一即可，并非必须有水生成，C错误； D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应为，有离子参与反应，属于离子反应，D正确； 故选D。 3．下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【答案】C 【详解】A．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，A不符合题意； B．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，B不符合题意； C．与的阳离子均为，互相交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，不能发生反应，C符合题意； D．与反应会生成气体和，满足复分解反应发生条件，能发生反应，D不符合题意； 故选C。 4．下列反应不能用表示的是 A．稀盐酸与NaOH溶液反应 B．稀硫酸与NaOH溶液反应 C．稀盐酸与KOH溶液反应 D．稀硫酸与溶液反应 【答案】D 【详解】A．稀盐酸是强酸、NaOH是强碱，反应生成可溶性盐NaCl和水，离子方程式为，能用该式表示，A不符合题意； B．稀硫酸是强酸、NaOH是强碱，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，能用该式表示，B不符合题意； C．稀盐酸是强酸、KOH是强碱，反应生成可溶性盐KCl和水，离子方程式为，能用该式表示，C不符合题意； D．稀硫酸与反应除了生成水，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，D符合题意； 故选D。 5．NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 【答案】C 【详解】A．电离出的Ba2+与Cl-不反应，不会产生白色沉淀，A错误； B．稀盐酸和Cl-不发生反应，不会生成白色沉淀，B错误； C．AgNO3电离出的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀，C正确； D．稀硫酸电离出的H+和都不与Cl⁻反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选C。 6．某溶液中含有大量的Ca2+、、Cl-，还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C． D．Mg2+ 【答案】D 【详解】A．与反应生成NH3·H2O，与Ca2+生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，A不符合题意； B．与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与、、均不反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 7．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、、 【答案】A 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，白色沉淀2为不溶于酸的硫酸钡沉淀，气体A为CO2，则溶液X中一定含有、，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有氯离子，无法证明溶液X中是否含有氯离子，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含氯离子，一定不含镁离子，D错误； 故选A。 8．时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成微溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，与形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量的澄清透明溶液中，、、、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9．如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据电荷守恒，设离子个数为 ：1个、M：3个、：2个、：2个，则总正电荷 = 1×（+2) + 2×（+3) = +8；总负电荷 = 2×（-1) + 3z（z为M的电荷数），电荷代数和为零：+8 + (-2) + 3z = 0，解得 z = -2，故M必须带两个负电荷，选项B（）和C（）带一个负电荷，不符合电荷守恒，A（）和D（）带两个负电荷，但碳酸根与、因沉淀或双水解不能共存，而D可共存； 故选D。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3和过量澄清石灰水反应，正确离子方程式为：，评价错误，A符合题意； B．CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意； C．NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为，评价正确，C不符合题意； D．铁粉与稀硫酸（非氧化性酸）反应生成和氢气，离子方程式正确，评价正确，D不符合题意； 故选A。 2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【详解】除去粗盐中的泥沙、、、得到NaCl，加NaOH除去，加除去，加除去，一定在之后加入，以便除去过量的，过滤后加盐酸，蒸发得到 NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③。 答案选D。 3．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶性强电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误； B．稀盐酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确反应为，B错误； C．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．Ca(HCO3)2​与过量NaOH反应，完全反应，结合生成沉淀，剩余，配平后离子方程式正确，D正确； 故选D。 4．下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一元弱碱) A．Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B．氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba溶液与H2SO4溶液 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 【答案】D 【详解】A．Na2O与稀盐酸反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，CuO与稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A不符合题意； B．氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意； D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，D符合题意； 故选D。 5．离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 【答案】A 【详解】①HCl是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ②H2SO4是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ③HNO3是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ④NaHSO4在水溶液中全电离出氢离子，符合题意； ⑤CH3COOH是弱酸，不能拆写为H+，不符合题意， 因此①②③④符合要求，A正确。答案选A。 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO、I- B．无色溶液中：MnO、K+、H+、NO C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- D．0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．红色酚酞溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，且均不与反应，能大量共存，C正确； D．溶液含大量，与反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Na+、I-、 【答案】A 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确； B．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量存在，C错误； D．强酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，二者不能大量共存，D错误； 故选A。 8．某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含有，一定含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定不含，一定含有 【答案】D 【分析】步骤(1)加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明原溶液中一定没有；取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，原溶液透明，故一定不存在（否则会与形成沉淀）；取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中至少含有镁离子和铜离子中的其中一种； 【详解】A．步骤(1)加入足量稀盐酸使引入了氯离子，实验(3)的沉淀可能是原溶液中的氯离子造成，也可能是盐酸引入的氯离子造成的，所以原溶液中可能存在氯离子，也可能不存在氯离子，A正确； B．据分析可知，溶液中一定不含有，一定含有，B正确； C．Na+未进行检测，且无矛盾，故可能存在，一定不存在，C正确； D．实验(4)有沉淀生成，说明存在能形成沉淀的阳离子，即含和中的至少一种，可能都有，D错误； 故选D。 9．某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在 B．原溶液中一定不存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中可能含有或 【答案】A 【分析】由实验i确定可能存在、或，由实验 ii 确定并排除，由实验 iii 确定并排除、，计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或。 【详解】A．向溶液 a 中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为或，溶液中已确定存在，为白色微溶物，因此不一定存在，A错误； B．溶液中加入溶液生成白色沉淀，为蓝色沉淀，故原溶液中不存在；溶液中存在，与生成沉淀，溶液澄清则原溶液中不存在，B 正确； C．向溶液 b 中加入溶液生成不溶于稀盐酸的沉淀，该沉淀为，证明原溶液中一定存在，C正确； D．由实验 ii、iii 计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或，D 正确； 故选A。 10．某无色溶液可能含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B：继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是___________。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，沉淀溶解的离子方程式是___________。 (3)上述实验完成后，仍无法判定的离子是___________。 【答案】(1) (2)、 、 (3)、、 【分析】原溶液无色，所以不存在蓝色的Cu2+，取溶液A加入过量氢氧化钡溶液，得到的沉淀部分溶解于稀盐酸，且无气泡生成，说明沉淀有不溶盐酸的BaSO4和溶于盐酸不生成气体的Mg(OH)2，故原溶液中含有和Mg2+，不含有与其发生反应的Ba2+和，取步骤1后的滤液加入硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀，为氯化银，说明滤液中含有氯离子，由于步骤1中引入盐酸，所以不能确定氯离子的来源，根据溶液中离子数目相等和电荷守恒，溶液中一定含Mg2+、，一定不含Ba2+，Cu2+、，故若原溶液中无氯离子时，也一定无钾离子和钠离子，有氯离子时，一定存在钾离子和钠离子中的一种，据此解答。 【详解】（1）由题干，原溶液无色，则一定不含Cu2+。 （2）由分析知，根据步骤1，原溶液一定含有和Mg2+，一定不含有Ba2+和，沉淀溶解的离子方程式为。 （3）由上述实验，无法确定溶液中是否含有、、。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子反应及其应用 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.认识离子反应的本质，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 3.能根据常见离子的性质，判断离子能否大量共存，推断离子的存在。 [模块一 基础知识梳理]　 一、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象：出现 ，其原因是溶液中 结合生成 。 发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 微观分析： BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 (2)概念：有 参加或有 生成的化学反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 2．离子反应发生的条件 (1) 复分解反应类型 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 ①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成 的物质，如生成H2O等。 (2)氧化还原反应类型（本章第三节将学到） 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 二、离子方程式 1．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查(以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例)： ①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：可表示为 ②表示同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 【归纳小结】 “写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删”是重点。化学方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 2．离子方程式正误的判断 (1)看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 (2)看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 (4)看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 (5)看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 三、离子反应的应用 （一）离子共存的判断 1．离子共存：发生反应的离子不能大量共存。如： (1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。 (2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 (3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．离子共存的判断 (1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。 【归纳小结】常考隐含条件： (1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋( 色) 、Fe3＋( 色)、Fe2＋( 色)、MnO4－( 色)。 (2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。 (4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 （二）离子的检验及应用 1．常见离子的检验方法 (1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 2．应用：治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反 应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。 （三）离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【特别提醒】 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：离子反应及其反应条件 [典例1]下列物质中，不能发生离子反应的是 A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl [变式1]下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 考点2：离子方程式的含义 [典例2]离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 [变式2]下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 考点3：离子反应方程式的正误判断 [典例3]下列离子方程式书写正确的是 A．铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu B．盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D．碳酸钡与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O [变式3]下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 考点4：离子共存的判断 [典例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、 C．Na+、K+、、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、 [变式4]下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 考点5：离子的检验与推断 [典例5]有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   [变式5]某无色透明溶液含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、。 (1)溶液无色，一定无___________。 (2)加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 (3)向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 (4)综上，一定不存在的阴离子是___________。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质中，不能发生离子反应的是 A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 2．下列对于离子反应的表述正确的是 A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 3．下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 4．下列反应不能用表示的是 A．稀盐酸与NaOH溶液反应 B．稀硫酸与NaOH溶液反应 C．稀盐酸与KOH溶液反应 D．稀硫酸与溶液反应 5．NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 6．某溶液中含有大量的Ca2+、、Cl-，还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C． D．Mg2+ 7．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、、 8．时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 9．如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 3．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 4．下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一元弱碱) A．Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B．氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba溶液与H2SO4溶液 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 5．离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO、I- B．无色溶液中：MnO、K+、H+、NO C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- D．0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO 7．有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Na+、I-、 8．某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含有，一定含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定不含，一定含有 9．某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在 B．原溶液中一定不存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中可能含有或 10．某无色溶液可能含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B：继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是___________。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，沉淀溶解的离子方程式是___________。 (3)上述实验完成后，仍无法判定的离子是___________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $