暑假预习1.2 离子反应 预习讲义 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 预习讲义（人教版必修第一册） 【课前预习指引】 预习核心目标 1. 理解电解质、非电解质的定义，能够准确判断常见物质是否为电解质。 2. 掌握强电解质、弱电解质的本质区别，熟记常见强弱电解质分类。 3. 熟练书写各类电解质的电离方程式，重点掌握弱酸、弱碱、酸式盐的电离规律。 4. 理解离子反应的概念与实质，掌握离子方程式的书写四步法。 5. 熟记离子反应发生的三大条件，能初步判断复分解型离子反应能否发生。 6. 区分易溶/难溶、易电离/难电离物质，掌握离子方程式拆写核心规则。 【预习新知一：电解质与非电解质】 一、导电本质（预习铺垫） 物质能够导电的核心条件：存在自由移动的带电粒子（电子或自由离子）。 1. 金属导电：依靠自由电子（物理变化，导电后物质不变）。 2. 溶液/熔融态化合物导电：依靠自由移动的阴、阳离子（发生电离，属于化学变化）。 二、电解质与非电解质（核心概念、必考辨析） 1. 定义严格区分 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 关键前提（必背）：电解质和非电解质的研究对象仅限化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2. 常见物质分类汇总 常见电解质（全部化合物）：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 举例：HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、NaCl、Na₂CO₃、CaO、H₂O 常见非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH₃ 举例：CO₂、SO₂、CO、NO、乙醇、蔗糖、甲烷、氨气 3. 高频易错辨析（预习必看） · 盐酸、食盐水能导电，但属于混合物，不是电解质；HCl、NaCl才是电解质。 · CO₂、SO₂、NH₃水溶液能导电，但导电离子来自生成物（H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O），自身不能电离，因此属于非电解质。 · 纯水几乎不导电，但水能微弱电离，属于极弱电解质。 · 难溶盐（BaSO₄、AgCl）溶解度极小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。 【预习新知二：强电解质与弱电解质】 一、本质区分标准 依据：水溶液中是否完全电离（与溶解度、溶液导电性强弱无关）。 1. 强电解质 定义：在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，只有离子。 常见强电解质（必背） · 六大强酸（新版必背）：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ · 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ · 绝大多数盐：可溶性盐、难溶性盐（BaSO₄、AgCl等） · 活泼金属氧化物：Na₂O、CaO等 2. 弱电解质 定义：在水溶液中部分电离，溶液中既有离子，又有大量溶质分子，电离可逆。 常见弱电解质（必背） · 弱酸：H₂CO₃、H₂SO₃、CH₃COOH、HClO、HF · 弱碱：NH₃·H₂O、所有难溶性碱（Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等） · 极少数盐（了解）、水 二、溶液导电性强弱影响因素 1. 核心影响因素（与电解质强弱无关） 溶液导电本质：依靠自由移动阴、阳离子，导电性强弱只由两个因素决定： ① 离子浓度大小：离子浓度越高，导电性越强； ② 离子所带电荷数：同等浓度下，电荷越高，导电性越强（如Mg²⁺＞Na⁺）。 关键结论：强电解质稀溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，电解质强弱≠导电能力强弱。 2. 温度对导电的影响（超级易混对比） ① 金属导电：升温导电性减弱 原理：金属依靠自由电子导电；温度升高，金属阳离子振动加剧，阻碍电子定向移动，导电能力下降。 ② 电解质溶液导电：升温导电性增强 原理：溶液依靠自由离子导电；温度升高，离子运动速率加快，同时促进弱电解质进一步电离，离子浓度增大，导电能力增强。 对比总结（必背）：升温——金属导电变差，溶液导电变好。 溶液导电性强弱由离子浓度、离子所带电荷数决定，与电解质强弱无必然关系： 稀的强电解质溶液导电性可能弱，浓的弱电解质溶液导电性可能更强。 【预习新知三：电离方程式书写（重难点）】 一、书写核心规则 1. 强电解质完全电离：用= 2. 弱电解质部分电离：用⇌ 3. 多元弱酸：分步电离，只写第一步（主电离） 4. 多元弱碱：一步写完（不分步） 5. 强酸的酸式盐：水中拆H⁺，熔融不拆；弱酸的酸式盐：始终不拆酸式根 二、分类汇总经典电离方程式 1. 六大强酸、四大强碱（强电解质电离巩固） 六大强酸全覆盖电离方程式 四大强碱 2. 弱酸、弱碱（弱电解质） 碳酸（分步电离，写第一步）： 醋酸： 一水合氨： 次氯酸（高频弱酸）： 3. 正盐（全部完全电离） 4. 酸式盐（本节最大重难点） ① 强酸的酸式盐 NaHSO₄ 水溶液中（完全电离，出氢离子，显酸性）： 熔融状态（只断离子键，酸式根不拆）： ② 弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₃） 无论水溶液、熔融，酸式酸根一律不拆 【预习新知四：离子反应与离子方程式】 一、离子反应定义与实质 定义：在水溶液中，有离子参加或生成的化学反应。 反应实质：溶液中某些离子浓度减小的过程。 二、离子方程式书写四步法（必考模板） 以稀盐酸与氢氧化钠反应为例： 第一步：写——写出完整化学方程式 第二步：拆（核心步骤）——把易溶、易电离的物质拆成离子，其余保留化学式 可拆：强酸、强碱、可溶性盐 不可拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、弱电解质 第三步：删——删去方程式两边不参与反应的相同离子（旁观离子） 删去Na⁺、Cl⁻ 第四步：查——检查原子守恒、电荷守恒、系数最简 最终离子方程式： 三、可拆与不可拆物质清单（背诵清单） 1. 必须拆开（全部拆为离子） 六大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（澄清石灰水可拆，石灰乳不拆） 所有可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶） 2. 绝对不拆（保留化学式） 沉淀、气体、H₂O、弱酸、弱碱、氧化物、单质、浓硫酸、石灰乳 四、经典离子方程式书写例题（必考、预习重点） 严格按照写→拆→删→查四步走，覆盖酸碱、盐、氧化物、气体高频反应，全部配分步过程+最终离子方程式，可直接背诵。 1. 强酸 + 强碱 = 可溶性盐 + 水（中和反应） 例1：稀盐酸 + 澄清石灰水 写： 拆： 删：去掉旁观离子Ca²⁺、Cl⁻ 离子方程式： 规律：所有强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应，离子方程式统一为该式。 2. 强酸 + 难溶性碱（重点：难溶碱不拆） 例2：稀盐酸 + 氢氧化铜沉淀 写： 拆： 删：去掉Cl⁻ 离子方程式： 易错提醒：Cu(OH)₂是难溶弱碱，绝对不能拆，必须保留化学式。 3. 强酸 + 碳酸盐/碳酸氢盐（气体生成类） 例3：稀盐酸 + 碳酸钙（石灰石，难溶盐） 写： 拆： 删：去掉Cl⁻ 离子方程式： 例4：稀盐酸 + 碳酸氢钠溶液（弱酸式盐不拆） 写： 拆： 删：去掉Na⁺、Cl⁻ 离子方程式： 超级易错：HCO₃⁻ 整体不拆，绝对不写成 H⁺+CO₃²⁻！ 4. 强碱 + 酸性氧化物（常考非基本反应） 例5：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 写： 拆： 删：去掉Na⁺ 离子方程式： 5. 生成沉淀的复分解反应 例6：氯化钠溶液 + 硝酸银溶液 写： 拆： 删：去掉Na⁺、NO₃⁻ 离子方程式： 6. 澄清石灰水与石灰乳拆分特例（必考辨析） ① 澄清石灰水（稀溶液、完全电离、可拆）： ② 石灰乳/悬浊液（浑浊、主要以固体存在、不拆）：保留 7. 酸碱盐高频经典离子反应 专项习题巩固（全覆盖常考题型） 本板块整合高中必修一最核心的酸碱盐离子反应，按反应类型分类，专项书写练习，严格遵循写、拆、删、查四步法，夯实基础、规避拆写易错点。 分类一：强酸 + 可溶性碱（通用中和反应） 1. 书写下列中和反应的离子方程式： （1）稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 分类二：强酸 + 难溶性碱（沉淀碱不拆，高频易错） 2. 书写下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氢氧化铁固体反应 （2）稀硫酸与氢氧化镁固体反应 分类三：强碱 + 酸性氧化物反应 3. 书写下列除杂/吸收反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫 （2）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 分类四：酸 + 正盐（强酸制弱酸、生成气体） 4. 书写下列反应的离子方程式： （1）足量稀盐酸与碳酸钠溶液反应 （2）少量稀盐酸与碳酸钠溶液反应 （3）醋酸与碳酸钙固体反应 分类五：盐 + 盐 复分解沉淀反应 5. 书写下列沉淀反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 （2）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 分类六：碱 + 酸式盐（酸式根不拆核心考点） 6. 书写下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应 分类七：弱碱（氨水）参与的中和反应 7. 书写下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氨水反应 （2）稀硫酸与氨水反应 分类一：强酸 + 可溶性碱（通用中和） 所有强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，统一离子方程式： 适用：盐酸/硫酸/硝酸 + NaOH/KOH 等 分类二：强酸 + 难溶性碱（常考沉淀反应） ① 稀硫酸 + 氢氧化铁： ② 稀盐酸 + 氢氧化镁： 分类三：强碱 + 多种酸性氧化物 ① NaOH吸收SO₂（除杂）： ② NaOH吸收SO₃： 分类四：酸 + 正盐（制气体、强酸制弱酸） ① 盐酸 + 碳酸钠（足量酸）： ② 少量盐酸 + 碳酸钠（生成酸式盐）： ③ 醋酸除水垢（弱酸不拆）： 分类五：盐 + 盐 沉淀反应（必考） ① 氯化钡 + 硫酸钠： ② 硝酸银 + 氯化钠： ③ 氢氧化钠 + 硫酸铜： 分类六：碱 + 酸式盐（高频易错） NaOH + NaHCO₃： 分类七：氨水弱碱参与反应（氨水不拆） 稀盐酸 + 氨水： 补充易错提醒：澄清石灰水（稀溶液）可拆为 ；石灰乳/悬浊液不拆，保留化学式 酸碱盐离子反应专项习题 参考答案与分步解析 分类一 答案解析 1.（1） （2）写：，拆删后： 分类二 答案解析 2.（1） （2） 易错点：难溶性碱为弱电解质、固体沉淀，不可拆写，保留化学式。 分类三 答案解析 3.（1） （2） 分类四 答案解析 4.（1） （2） （3） 易错点：醋酸为弱酸、碳酸钙为沉淀，均不可拆。 分类五 答案解析 5.（1） （2） （3） 分类六 答案解析 6.（1） 超级易错：HCO₃⁻ 酸式根整体不拆，严禁拆分为H⁺和CO₃²⁻。 分类七 答案解析 7.（1） （2） 易错点：氨水为弱碱、弱电解质，不可拆写，保留化学式。 ② 石灰乳/悬浊液（浑浊、主要以固体存在、不拆）：保留 【预习新知五：离子反应发生条件（复分解型）】 水溶液中复分解离子反应，满足任意一条即可发生： 1. 生成难溶物（沉淀）：如AgCl、BaSO₄、CaCO₃、Cu(OH)₂ 2. 生成易挥发物质（气体）：如CO₂、SO₂、NH₃ 3. 生成难电离物质（弱电解质）：如H₂O、CH₃COOH、NH₃·H₂O 核心逻辑：只要能让溶液中离子浓度减小，离子反应就能发生。 【预习高频易错汇总】 1. 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2. 导电的不一定是电解质（金属、盐酸导电，但不是电解质）。 3. 难溶盐是强电解质，因为溶解部分完全电离。 4. CO₂、SO₂、NH₃水溶液导电，自身为非电解质。 5. NaHSO₄只有在水中可拆出H⁺，熔融状态只能拆为Na⁺和HSO₄⁻。 6. 弱酸式盐的酸根离子（HCO₃⁻、HSO₃⁻）永远不拆。 7. 澄清石灰水可拆，石灰乳、悬浊液不拆。 8. 弱电解质电离必须用可逆号，不能用等号。 【预习基础自测题】 一、概念辨析选择题 1. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 盐酸 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖溶液 2. 下列物质属于非电解质的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaOH D. BaSO₄ 3. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. H₂SO₄ B. CH₃COOH C. NaCl D. KOH 二、电离方程式书写专项 二、电离方程式书写专项（强化巩固，全覆盖强弱电解质） 4. 书写下列物质的电离方程式： （1）HBr （2）HClO （3）Ca(OH)₂ （4）NaHSO₄(水溶液) （5）NaHCO₃ （6）H₂SO₃（第一步） 三、离子方程式基础书写 5. 写出稀盐酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。 6. 写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 【基础自测答案与解析】 1. 答案：C 解析：电解质为化合物；铜是单质，盐酸、蔗糖溶液是混合物，均不属于电解质。 2. 答案：B 解析：H₂O、NaOH、BaSO₄均为电解质；CO₂自身不能电离，属于非电解质。 3. 答案：B 解析：强酸、强碱、大多数盐为强电解质；醋酸为弱酸，属于弱电解质。 4. 电离方程式答案 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 5. 答案： 6. 答案： 【进阶拔高训练】 题型一：概念正误判断 1. 下列说法正确的是（ ） A. 水溶液能导电的化合物一定是电解质 B. 强电解质溶液导电性一定比弱电解质强 C. 难溶性盐一定不是强电解质 D. 弱电解质在溶液中部分电离 题型二：电离易错辨析 2. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. （水溶液） B. C. D. 题型三：离子反应发生条件判断 3. 下列各组物质混合，不能发生离子反应的是（ ） A. 稀盐酸 + 硝酸银溶液 B. 氯化钠溶液 + 硝酸钾溶液 C. 稀硫酸 + 氢氧化钡溶液 D. 碳酸钙 + 稀盐酸 题型四：离子方程式书写专项 4. 请严格按照四步法书写下列高频酸碱盐反应的离子方程式： （1）稀硫酸与氢氧化铜反应 （2）澄清石灰水通入少量CO₂ （3）稀盐酸与NaHCO₃溶液反应 （4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 （5）氯化钡与硫酸钠溶液反应 （6）稀盐酸与氨水反应 【进阶拔高答案与解析】 1. 答案：D 解析：A错误，CO₂水溶液导电但自身非电解质；B错误，导电性由离子浓度决定；C错误，BaSO₄难溶但属于强电解质；D正确。 2. 答案：C 解析：A错误，水溶液中NaHSO₄完全电离出H⁺；B错误，HCO₃⁻不能拆；D错误，电荷不守恒，应为2OH⁻。 3. 答案：B 解析：B组混合无沉淀、无气体、无弱电解质生成，离子浓度不变，不发生离子反应。 4. 离子方程式专项答案与分步解析 （1）稀硫酸与氢氧化铜反应 写： 拆： 删：去除旁观离子SO₄²⁻ 离子方程式： （2）澄清石灰水通入少量CO₂ 写： 拆： 删：无旁观离子 离子方程式： （3）稀盐酸与NaHCO₃溶液反应 写： 拆： 删：去除Na⁺、Cl⁻ 离子方程式： （4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 写： 拆： 删：去除Na⁺、SO₄²⁻ 离子方程式： （5）氯化钡与硫酸钠溶液反应 写： 拆： 删：去除Na⁺、Cl⁻ 离子方程式： （6）稀盐酸与氨水反应 写： 拆： 删：去除Cl⁻ 离子方程式： 【预习总结与疑问记录】 本节核心逻辑：判断电解质→区分强弱→规范电离→拆写离子→判断反应 我的预习疑问：________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $