暑假预习1.2 离子反应 预习讲义 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
1.2 离子反应 预习讲义（人教版必修第一册）
预习核心目标
- 理解电解质、非电解质的定义，能够准确判断常见物质是否为电解质。
- 掌握强电解质、弱电解质的本质区别，熟记常见强弱电解质分类。
- 熟练书写各类电解质的电离方程式，重点掌握弱酸、弱碱、酸式盐的电离规律。
- 理解离子反应的概念与实质，掌握离子方程式的书写四步法。
- 熟记离子反应发生的三大条件，能初步判断复分解型离子反应能否发生。
- 区分易溶/难溶、易电离/难电离物质，掌握离子方程式拆写核心规则。
物质能够导电的核心条件：存在自由移动的带电粒子（电子或自由离子）。
1. 金属导电：依靠自由电子（物理变化，导电后物质不变）。
2. 溶液/熔融态化合物导电：依靠自由移动的阴、阳离子（发生电离，属于化学变化）。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
关键前提（必背）：电解质和非电解质的研究对象仅限化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
常见电解质（全部化合物）：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
举例：HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、NaCl、Na₂CO₃、CaO、H₂O
学科网（北京）股份有限公司
常见非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH₃
举例：CO₂、SO₂、CO、NO、乙醇、蔗糖、甲烷、氨气
• 盐酸、食盐水能导电，但属于混合物，不是电解质；HCl、NaCl才是电解质。
• CO₂、SO₂、NH₃水溶液能导电，但导电离子来自生成物（H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O），自身不能电离，因此属于非电解质。
• 纯水几乎不导电，但水能微弱电离，属于极弱电解质。
• 难溶盐（BaSO₄、AgCl）溶解度极小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。
依据：水溶液中是否完全电离（与溶解度、溶液导电性强弱无关）。
定义：在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，只有离子。
常见强电解质（必背）
• 六大强酸（新版必背）：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄
• 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂
• 绝大多数盐：可溶性盐、难溶性盐（BaSO₄、AgCl等）
• 活泼金属氧化物：Na₂O、CaO等
定义：在水溶液中部分电离，溶液中既有离子，又有大量溶质分子，电离可逆。
常见弱电解质（必背）
• 弱酸：H₂CO₃、H₂SO₃、CH₃COOH、HClO、HF
• 弱碱：NH₃·H₂O、所有难溶性碱（Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等）
• 极少数盐（了解）、水
学科网（北京）股份有限公司
1. 核心影响因素（与电解质强弱无关）
溶液导电本质：依靠自由移动阴、阳离子，导电性强弱只由两个因素决定：
① 离子浓度大小：离子浓度越高，导电性越强；
② 离子所带电荷数：同等浓度下，电荷越高，导电性越强（如Mg²⁺＞Na⁺）。
关键结论：强电解质稀溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，电解质强弱≠导电能力强弱。
2. 温度对导电的影响（超级易混对比）
① 金属导电：升温导电性减弱
原理：金属依靠自由电子导电；温度升高，金属阳离子振动加剧，阻碍电子定向移动，导电能力下降。
② 电解质溶液导电：升温导电性增强
原理：溶液依靠自由离子导电；温度升高，离子运动速率加快，同时促进弱电解质进一步电离，离子浓度增大，导电能力增强。
对比总结（必背）：升温——金属导电变差，溶液导电变好。
溶液导电性强弱由离子浓度、离子所带电荷数决定，与电解质强弱无必然关系：
稀的强电解质溶液导电性可能弱，浓的弱电解质溶液导电性可能更强。
- 强电解质完全电离：用=
- 弱电解质部分电离：用⇌
- 多元弱酸：分步电离，只写第一步（主电离）
- 多元弱碱：一步写完（不分步）
- 强酸的酸式盐：水中拆H⁺，熔融不拆；弱酸的酸式盐：始终不拆酸式根
六大强酸全覆盖电离方程式
学科网（北京）股份有限公司