精品解析：2026年河南许昌市鄢陵县部分乡镇中考二模化学试题

2026年河南省中招考试模拟冲刺作业(四) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 郑州烩面是河南特色美食。下列制作烩面的工序中，一定涉及化学变化的是 A. 选用高筋面粉 B. 大火煮面 C. 面团拉胚 D. 切分面团 2. 中考冲刺阶段，科学饮食至关重要。下列食材中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐 3. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 生活污水集中处理 C. 露天焚烧落叶垃圾 D. 工业废气处理达标后排放 4. 下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 镁条 5. 下列物质中，既含有离子又含有分子的是 A. 氯化钾溶液 B. 冰水混合物 C. 液态氮气 D. 铜单质 6. 下列错误操作与可能产生的后果不一致的是 A. 滤液蒸不干 B. 试管破损 C. 测定结果不准确 D. 腐蚀标签 7. 锶(Sr)是人体骨骼的重要组成元素。如图是锶在元素周期表中的部分信息及锶原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=18 B. 锶原子的中子数为38 C. 锶原子在化学反应中易失去电子 D. 锶原子核外有5个电子层 8. 某含氯消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 9. 下列物质分类正确的是 A. 生铁、金刚石都属于单质 B. 纯碱、消石灰都属于碱 C. 煤、石油都属于化石燃料 D. 钙、铁都属于人体必需常量元素 10. 实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 计算需要水的质量为48.5 g B. 量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 C. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量液体溅出，会导致溶质质量分数偏小 11. 对乙酰氨基酚(化学式为)是常用退烧药，对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用。下列关于它的表述不正确的一项是 A. 对乙酰氨基酚是一种有机物 B. 对乙酰氨基酚相对分子质量为151 C. 对乙酰氨基酚中含有一个二氧化氮分子 D. 1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 氢氧化铝治疗胃酸过多： C. 电解水： D. 铝的自我保护： 13. 下列实验方案不能达到鉴别目的的是 A. 鉴别羊毛线和棉线：灼烧，闻气味 B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加硝酸银溶液 C. 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，滴加无色酚酞溶液 D. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解，测量温度变化 14. 将10 g镁粉和铁粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，固体质量增加了4g，则原混合物中铁粉的质量分数约为 A. 70% B. 78% C. 83% D. 88% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气成分中能供给呼吸的是______；地壳中含量最多的金属元素是______。 16. 回答下列问题： （1）家庭厨房中利用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的___________性。 （2）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是___________(写一条即可)。 （3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是___________(写一条即可)。 17. 我国科学家在人工合成葡萄糖领域取得突破。如图是二氧化碳和氢气制取甲醇和水的微观示意图。 （1）参加反应的乙和生成的丙的质量比为___________。 （2）丁的微观模型图是___________。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）若甲中含有少量乙时，最好采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲。 （2）在时，向150 g水中加入50 g甲，得到的溶液质量是___________g。 （3）等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，析出固体较多的是___________(填“甲”或“乙”)。 19. 乙醇作为一种优质能源，写出其完全燃烧的化学方程式：___________。乙醇在氧气中不完全燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若反应生成的CO2和CO的质量比为11：7，生成水的质量为54 g，则参加反应的乙醇质量为___________g。 20. A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 （1）若A～C是都含有碳元素的物质。若A是天然气的主要成分，C可用作补钙剂。则A的化学式为___________；C→B的化学方程式是___________。 （2）若A～C是都含有氢元素的物质。若A是单质，B是相对分子质量最小的氧化物。则A→B的基本反应类型是___________；C→B的化学方程式是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）墙内开花，墙外可闻到花香。 （2）水银温度计液柱随温度升高而上升。 22. 某兴趣小组进行探究燃烧剧烈程度的实验。他们分别将两根打磨光亮的相同的细铁丝(均在其下端系一根燃着的火柴，待火柴快燃尽时，再将细铁丝伸入集气瓶中)在空气和干燥且纯净的氧气中进行点燃。请回答下列问题。 （1）图中利用浓硫酸的___________性。 （2）将细铁丝放入集气瓶中，铁丝不燃烧，推进注射器，一段时间后，再将另一根细铁丝放入集气瓶内，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，说明物质燃烧跟___________有关。 （3）写出该实验装置的一个优点。 23. 某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验。 （1）写出甲中的实验现象。 （2）若要探究三种金属的活动性顺序，请为丙选择合适的试剂。 24. 实验室制取气体常用下列装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究二氧化碳的性质，某同学用装置E进行二氧化碳的性质实验，由该实验可以得到二氧化碳的性质是___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 （1）炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，俗称是___________。若使用后未拧紧瓶盖，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式是___________。 （2）某化学兴趣小组在探究“碱的化学性质”时，设计了如下实验，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色。 ①该反应的实质是___________。 ②a点所示溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （3）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 ①写出加热NaHCO3晶体发生反应的化学方程式：___________。 ②得到的NH4Cl固体属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ③图中可参与循环的物质是___________(填化学式)。 （4）氢氧化钙常用于农业改良酸性土壤。若要制取7.4 t氢氧化钙，请计算理论上需要氧化钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招考试模拟冲刺作业(四) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 郑州烩面是河南特色美食。下列制作烩面的工序中，一定涉及化学变化的是 A. 选用高筋面粉 B. 大火煮面 C. 面团拉胚 D. 切分面团 【答案】B 【解析】 【详解】B.大火煮面时，面粉中的淀粉、蛋白质等会发生熟化、变性反应，有新物质生成，属于化学变化。 A.选用高筋面粉只是挑选食材的过程；C.面团拉胚仅改变面团的形状；D.切分面团仅改变面团的大小、形状，均没有新物质生成，属于物理变化。 2. 中考冲刺阶段，科学饮食至关重要。下列食材中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A.牛肉富含动物蛋白质，不符合题意； B.青菜富含维生素、膳食纤维，不符合题意； C.米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； D.豆腐富含植物蛋白质，不符合题意。 3. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 生活污水集中处理 C. 露天焚烧落叶垃圾 D. 工业废气处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合环保理念。 B.生活污水集中处理能避免未处理污水直接排放造成的水体污染，符合环保理念。 C.露天焚烧落叶垃圾会产生大量有毒气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合环保理念。 D.工业废气处理达标后排放可减少大气污染物排放，符合环保理念。 4. 下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A.在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体，不符合要求，错误。 B.在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合要求，正确。 C.在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体，不符合要求，错误。 D.在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不符合要求，错误。 5. 下列物质中，既含有离子又含有分子的是 A. 氯化钾溶液 B. 冰水混合物 C. 液态氮气 D. 铜单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钾溶液是氯化钾溶于水形成的混合物，氯化钾在水中电离出和，同时存在大量分子，既含离子又含分子，符合要求。 B.冰水混合物是纯净的水，仅由分子构成，不含离子，不符合。 C.液态氮气是纯净物，仅由分子构成，不含离子，不符合。 D.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，既不含分子也不含离子，不符合。 6. 下列错误操作与可能产生的后果不一致的是 A. 滤液蒸不干 B. 试管破损 C. 测定结果不准确 D. 腐蚀标签 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发操作中未用玻璃棒搅拌，正确后果是局部温度过高、液滴飞溅，不会出现滤液蒸不干的情况，操作与后果不一致，符合题意。 B.把试管竖直放在桌面上按压橡胶塞，易导致试管受力破裂，操作与后果一致，不符合题意。 C.用湿润的pH试纸测溶液pH，相当于稀释了待测液，会导致测定的pH值不准确，操作与后果一致，不符合题意。 D.倾倒液体时标签未朝向手心，瓶口残留的药液流下会腐蚀标签，操作与后果一致，不符合题意。 7. 锶(Sr)是人体骨骼的重要组成元素。如图是锶在元素周期表中的部分信息及锶原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=18 B. 锶原子的中子数为38 C. 锶原子在化学反应中易失去电子 D. 锶原子核外有5个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，因此列等式，解得，正确。 B.元素周期表左上角数字为锶的质子数（38），锶的相对原子质量约为88，中子数≈相对原子质量-质子数≈，38不是中子数，错误。 C.锶原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确。 D.由原子结构示意图可直接看出锶原子核外有5个电子层，正确。 8. 某含氯消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价的代数和为0。已知中元素化合价为+1， 元素化合价为-2，设 元素化合价为 ，则有，解得，则C正确。 9. 下列物质分类正确的是 A. 生铁、金刚石都属于单质 B. 纯碱、消石灰都属于碱 C. 煤、石油都属于化石燃料 D. 钙、铁都属于人体必需常量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物。生铁是含碳的铁合金，属于混合物，不是单质；只有金刚石属于碳单质，错误。 B. 碱是电离时阴离子全部为的化合物。纯碱是，属于盐类；消石灰是，属于碱，错误。 C. 煤、石油、天然气是三大传统化石燃料，因此煤、石油都属于化石燃料，正确。 D. 钙属于人体必需常量元素，铁属于人体必需微量元素，错误。 10. 实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 计算需要水的质量为48.5 g B. 量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 C. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量液体溅出，会导致溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据溶质质量公式，氯化钠质量，所需水的质量为，该选项正确。 B.量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终溶质质量分数偏小，该选项错误。 C.固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快氯化钠溶解速率，不能改变其溶解度，该选项错误。 D.溶液具有均一性，配好的溶液溅出后，剩余溶液的溶质质量分数不发生改变，该选项错误。 11. 对乙酰氨基酚(化学式为)是常用退烧药，对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用。下列关于它的表述不正确的一项是 A. 对乙酰氨基酚是一种有机物 B. 对乙酰氨基酚相对分子质量为151 C. 对乙酰氨基酚中含有一个二氧化氮分子 D. 1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机物定义为含碳化合物（除CO、、碳酸、碳酸盐等少数特例），对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，表述正确。 B.相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得：，表述正确。 C.分子由原子构成，对乙酰氨基酚是纯净物，仅由对乙酰氨基酚分子构成，其分子中只有氮原子和氧原子，不存在独立的二氧化氮分子，表述错误。 D.1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，表述正确。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 氢氧化铝治疗胃酸过多： C. 电解水： D. 铝的自我保护： 【答案】B 【解析】 【分析】化学方程式书写需满足三个要求：符合客观反应事实、原子守恒（配平）、正确标注反应条件及特殊符号。 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧的生成物是，不是，不符合反应事实，错误。 B.氢氧化铝与胃酸主要成分 发生中和反应，方程式配平正确，反应规则符合，正确。 C.电解水的反应条件为“通电”，方程式未标注反应条件，错误。 D.方程式未配平，正确配平应为，错误。 13. 下列实验方案不能达到鉴别目的的是 A. 鉴别羊毛线和棉线：灼烧，闻气味 B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加硝酸银溶液 C. 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，滴加无色酚酞溶液 D. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解，测量温度变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象差异明显，可鉴别，方案合理。 B.稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀；稀硫酸和硝酸银反应生成的微溶于水，也会产生白色浑浊，现象相近无法区分，方案不合理。 C. 溶液和水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，方案不合理。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度差异鉴别，方案合理。 14. 将10 g镁粉和铁粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，固体质量增加了4g，则原混合物中铁粉的质量分数约为 A. 70% B. 78% C. 83% D. 88% 【答案】C 【解析】 【详解】镁、铁金属活动性均强于铜，都能和硫酸铜反应置换出铜，固体总增重为两个反应的增重量之和， 设混合物中镁的质量为 ，则铁的质量为。 ，则 g镁反应的增重为。 ，则 g铁反应的增重为。总增重为4 g， 列方程： ，解得，则铁的质量为，质量分数为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气成分中能供给呼吸的是______；地壳中含量最多的金属元素是______。 【答案】 ①. 氧气 ②. 铝 【解析】 【详解】空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧等；地壳中前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙．所以最多的金属元素是铝。 16. 回答下列问题： （1）家庭厨房中利用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的___________性。 （2）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是___________(写一条即可)。 （3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是___________(写一条即可)。 【答案】（1）吸附 （2）用锅盖盖灭(合理即可) （3）涂油(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，能够吸附色素、异味等物质，因此可用于除去冰箱异味。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，破坏任意一个条件即可灭火。用锅盖盖灭油锅着火是通过隔绝氧气实现灭火，也可放入大量青菜降低温度至油的着火点以下灭火，任选合理方法即可。 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，给自行车链条涂润滑油可以隔绝氧气和水，同时起到润滑作用，有效防止链条生锈。 17. 我国科学家在人工合成葡萄糖领域取得突破。如图是二氧化碳和氢气制取甲醇和水的微观示意图。 （1）参加反应的乙和生成的丙的质量比为___________。 （2）丁的微观模型图是___________。 【答案】（1）11：8 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，反应方程式：，其中乙为，丙为 ，二者化学计量数均为1，质量比等于相对分子质量之比，即。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推知丁为，微观结构为1个氧原子结合2个氢原子，。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）若甲中含有少量乙时，最好采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲。 （2）在时，向150 g水中加入50 g甲，得到的溶液质量是___________g。 （3）等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，析出固体较多的是___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）降温 （2）195 （3）甲 【解析】 【小问1详解】 甲的溶解度随温度降低减小的幅度远大于乙，降温时甲大量结晶析出，乙几乎不析出，因此甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶提纯甲。 【小问2详解】 时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，因此150g水最多溶解固体物质甲的质量=，此时溶剂的质量是150g，溶质的质量是45g，溶液质量为溶剂和溶解的溶质总质量：。 【小问3详解】 从降温到，甲的溶解度减小幅度远大于乙，因此等质量的甲、乙饱和溶液降温后，析出固体更多的是甲。 19. 乙醇作为一种优质能源，写出其完全燃烧的化学方程式：___________。乙醇在氧气中不完全燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若反应生成的CO2和CO的质量比为11：7，生成水的质量为54 g，则参加反应的乙醇质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 46 【解析】 【详解】乙醇和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式如上。 乙醇中的氢元素全部转化为水中的氢元素，和碳的氧化产物是CO还是无关。 乙醇相对分子质量为，1个乙醇分子含6个H原子，对应生成3个分子，可得关系式：， 设：参加反应的乙醇质量为x 答：参加反应的乙醇质量为46g。 20. A、B、C是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 （1）若A～C是都含有碳元素的物质。若A是天然气的主要成分，C可用作补钙剂。则A的化学式为___________；C→B的化学方程式是___________。 （2）若A～C是都含有氢元素的物质。若A是单质，B是相对分子质量最小的氧化物。则A→B的基本反应类型是___________；C→B的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. (或) （2） ①. 化合反应或置换反应 ②. [或] 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，故A为；含碳元素的常见补钙剂是碳酸钙，即C为；甲烷完全燃烧生成，且可与相互转化，故B为，碳酸钙和酸反应或高温分解均可生成。 【小问2详解】 含氢元素的单质为（即A），相对分子质量最小的氧化物是（即B）。与点燃生成属于化合反应，若还原金属氧化物生成则属于置换反应； B为，选可与水相互转化且含氢的作为C，碳酸分解即可生成水，其他符合转化逻辑的方程式均可，如C也可以是Ca(OH)2，它与酸发生中和反应可以生成水，且CaO与水反应可以生成Ca(OH)2，符合B⇌C的转化关系。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列现象。 （1）墙内开花，墙外可闻到花香。 （2）水银温度计液柱随温度升高而上升。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）原子之间有间隔，汞原子间隔随温度升高而增大 【解析】 【小问1详解】 花香能扩散到墙外，是因为构成花香物质的分子在不断运动，从墙内运动到墙外，因此人能闻到香味。 【小问2详解】 温度升高时，汞原子之间的间隔增大，原子本身大小不变，导致汞的体积膨胀，液柱上升。 22. 某兴趣小组进行探究燃烧剧烈程度的实验。他们分别将两根打磨光亮的相同的细铁丝(均在其下端系一根燃着的火柴，待火柴快燃尽时，再将细铁丝伸入集气瓶中)在空气和干燥且纯净的氧气中进行点燃。请回答下列问题。 （1）图中利用浓硫酸的___________性。 （2）将细铁丝放入集气瓶中，铁丝不燃烧，推进注射器，一段时间后，再将另一根细铁丝放入集气瓶内，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，说明物质燃烧跟___________有关。 （3）写出该实验装置的一个优点。 【答案】（1）吸水 （2）氧气浓度 （3）可以通过注射器控制反应速率（或操作简便、可直接获得干燥的氧气、便于对比探究实验，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸作为干燥剂，用来干燥生成的氧气，利用了浓硫酸的吸水性。 【小问2详解】 初始状态集气瓶内是空气，氧气浓度低，铁丝不燃烧；推进注射器后，过氧化氢分解生成氧气，集气瓶内氧气浓度升高，铁丝即可剧烈燃烧，实验的变量是氧气浓度，因此说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问3详解】 该装置使用注射器添加过氧化氢溶液，可以通过控制药品加入量控制反应速率；同时装置预先完成干燥处理，可直接得到干燥氧气，操作简便，对比实验现象明显，都是该装置的优点。 23. 某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验。 （1）写出甲中的实验现象。 （2）若要探究三种金属的活动性顺序，请为丙选择合适的试剂。 【答案】（1）铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）试剂A为铜丝，试剂B为硝酸银溶液(或试剂A为银丝，试剂B为硝酸铜溶液) 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性的探究规律：活动性更强的金属能把活动性更弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 甲实验中铁能置换出硝酸铜中的铜，故现象为：铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问2详解】  通过甲实验可以得出，乙实验可以得出，目前只需要验证铜和银的活动性顺序即可得到三种金属的活动性：若选铜+硝酸银：铜能置换出硝酸银中的银，可证明，最终得到活动性；若选银+铜盐溶液（硫酸铜/硝酸铜）：银不能置换出铜盐中的铜，也可证明，得到三种金属的活动性顺序。 24. 实验室制取气体常用下列装置，请回答下列问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究二氧化碳的性质，某同学用装置E进行二氧化碳的性质实验，由该实验可以得到二氧化碳的性质是___________。 【答案】（1） （2）BC （3）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 装置A试管口放有棉花，是高锰酸钾加热制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石，主要成分是碳酸钙，与稀盐酸在常温下反应，发生装置选B；CO2密度比空气大、能溶于水，向上排空气法收集，收集装置选C，实验室制取二氧化碳的装置组合是BC。 【小问3详解】 该实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。可得到CO2物理性质：二氧化碳密度比空气大；化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 （1）炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，俗称是___________。若使用后未拧紧瓶盖，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式是___________。 （2）某化学兴趣小组在探究“碱的化学性质”时，设计了如下实验，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色。 ①该反应的实质是___________。 ②a点所示溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （3）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 ①写出加热NaHCO3晶体发生反应的化学方程式：___________。 ②得到的NH4Cl固体属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ③图中可参与循环的物质是___________(填化学式)。 （4）氢氧化钙常用于农业改良酸性土壤。若要制取7.4 t氢氧化钙，请计算理论上需要氧化钙的质量。 【答案】（1） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. （2） ①. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子（或） ②. NaOH和 （3） ①. ②. 氮 ③. CO2 （4）设理论上需要氧化钙的质量是x。 x=5.6t 答：理论上需要氧化钙的质量是5.6t。 【解析】 【小问1详解】 略。 氢氧化钠敞口放置时，会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，据此写出化学方程式。 【小问2详解】 ①酸碱中和反应的实质就是酸电离出的和碱电离出的结合生成水分子。 ②a点溶液pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，硫酸不足，反应已经生成硫酸钠，因此溶质是过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠。 【小问3详解】 ①联合制碱法中，碳酸氢钠晶体受热分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，据此配平书写化学方程式。 ②中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 ③从流程可以看出，碳酸氢钠分解生成的可以重新送入吸氨碳化塔参与反应，可循环利用的物质是。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $