精品解析：上海市三林中学2025-2026学年第二学期期终教学质量检测 高一化学试题

三林中学2025学年第二学期期终教学质量检测 高一化学 考试时间：60分钟 重要说明：试卷中如无特别说明，每空2分；选择题均为单选题，错选或多选均不得分！ 一、微粒结构与元素周期率(共18分) 门捷列夫发现的元素周期律整合了零散的元素信息，找到了元素结构、相关物质结构与性质的因果关系，为新元素的发现指引了方向。现有A、B、C、D、E五种常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质/原子结构信息 A 短周期元素中原子半径最大(稀有气体不参与比较) B 其+3价正离子的核外电子排布与氖原子相同 C 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 D 与A同周期，化合价有、等 E 原子结构示意图： 1. 表中A的离子结构示意图为__________。 2. A与氧元素可形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物内部__________。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既有离子键、又有共价键 3. 铯元素Cs与A为同族元素，工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，关于该原子，下列说法正确的是__________。 a．质子数是82 b．中子数是55 c．与互为同位素 d．摩尔质量是137 4. 周期表中元素B位于金属元素与非金属元素的分界线处，人们通过研究该区域元素，可寻找或创造出__________。 a．新品种农药 b．半导体材料 c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 5. A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：__________>__________(填写化学式)。 6. 元素C、D能组成化合物，其电子式为__________(需标明C、D对应的元素符号)。 7. 元素E在周期表中的位于第__________周期第__________族。 8. 关于元素E及其化合物的推断中，正确的是__________。 a．E与D的最低负化合价相同 b．B的单质加入由A、D两元素形成的化合物的水溶液中能发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D 【答案】1. 2. c 3. c 4. b 5. ①. ②. 6. 7. ①. 四 ②. ⅦA 8. a 【解析】 【分析】A：（短周期原子半径最大，第三周期 ⅠA 族）；B：（+3价离子核外 10 电子，与氖原子电子排布相同）；C： （K 层 2 电子，M 层与 K 层电子数相等即 M 层 2 电子，电子排布 2、8、2）；D： （第三周期，最低−1价、最高+7价，ⅦA 族）；E：（原子序数 35，电子排布 2、8、18、7，第四周期 ⅦA 族）。 【1题详解】 原子核内标+11，核外 2 个电子层，电子数依次为 2、8，故为。 【2题详解】 与 形成的淡黄色固体为，与过氧根之间为离子键，过氧根内部为非极性共价键，故既有离子键、又有共价键，故选c。 【3题详解】 a．质子数 = 原子序数 = 55，a错误； b．中子数=137−55=82，b错误； c．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，c正确； d．摩尔质量单位为g⋅mol−1，数值约为 137，选项缺单位，d错误； 故选c。 【4题详解】 金属与非金属分界线附近的元素用于制备半导体材料；农药对应非金属区；耐高温合金对应过渡元素区，故答案选b。 【5题详解】 金属性>，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：>。 【6题详解】 氯化镁是离子化合物，电子式为。 【7题详解】 由分析知，元素E为，电子层数 = 周期数=4，最外层电子数 = 主族序数=7，故元素E（）位于第四周期 ⅦA 族。 【8题详解】 a． 、均为 ⅦA 族，最外层 7 个电子，最低负价均为−1，a正确； b．投入水溶液，比活泼，无法置换出；常温下表面有氧化膜，与水几乎不反应，不发生置换反应，b错误； c．非金属性 >，最高价含氧酸酸性，即D>E，c错误。 故答案选a。 二、养活世界的元素——氮(共21分) 氮是一切动植物生命必需元素。工业合成氨制作氮肥，大幅度提升粮食产量，维系保障全球粮食安全。 9. 工业合成氨的化学方程式为____________________。 将氨气沿箭头方向依次通入下列装置一段时间后进行如下操作，请回答： 10. 观察装置B、C中试纸的颜色分别为__________。 A．红色、蓝色 B、蓝色、红色 C．蓝色、蓝色 11. 挤压装置D的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 12. 装置F中利用倒置漏斗将尾气导入水中的目的是____________________。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 13. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 14. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 15. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中阳离子的操作是________________。 16. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH <7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 17. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 【答案】9. 10. A 11. 装置 D 中产生白烟 12. 防止倒吸 13. B 14. 钝化 15. ①. 铵态 ②. 取少量待测样品于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明含有铵根离子 16. B 17. 【解析】 【9题详解】 工业合成氨的反应为氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为 ； 【10题详解】 氨气经装置 A 干燥后，通入装置 B 中，干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色；通入装置 C 中，湿润的红色石蕊试纸接触氨气后，氨气溶于水生成 ，电离出 ，试纸变蓝；因此装置 B、C 中试纸颜色分别为红色、蓝色，A符合题意； 故选 A； 【11题详解】 装置 D 中，浓盐酸挥发出的 与氨气接触，发生反应：，生成白色的 固体小颗粒，因此可观察到装置 D 中产生白烟； 【12题详解】 氨气极易溶于水，装置 F 中使用倒置漏斗可增大气体与水的接触面积，同时防止因氨气溶解导致装置内压强骤降而发生倒吸； 【13题详解】 分析各步反应的化合价变化：① 中，N 元素化合价从 -3 价升高到 +2 价，属于氧化还原反应；② 中，N 元素化合价从 +2 价升高到 +4 价，属于氧化还原反应；③ 中，N 元素化合价从 +4 价变为 +5 价（部分变为 +2 价），属于氧化还原反应；④ 中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；因此不属于氧化还原反应的是④； 故选 B； 【14题详解】 常温下，金属 Fe 或 Al 接触浓硝酸时，浓硝酸的强氧化性会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，该现象称为钝化，可证明硝酸是强氧化剂； 【15题详解】 中含铵根离子和硝酸根离子，既属于硝态氮肥，又属于铵态氮肥；检验 中阳离子（）的操作为：取少量待测样品于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明含有 ； 【16题详解】 A． 是形成温室效应的气体之一，A 正确； B．pH 小于 5.6 的雨水属于酸雨，B 错误； C．氮氧化物会形成光化学烟雾，C 正确； D．氮肥流入水体，可造成水体富营养化，D 正确； 故选 B； 【17题详解】 反应中2个铵根的-3价N被氧化为0价N，共失；2个-2价O被氧化为0价O2，共失，总失电子数为；2个硝酸根的+5价N被还原为0价N，共得。用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目为。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 18. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 19. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 20. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中正离子的操作是________________。 21. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH小于7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 22. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 【答案】18. B 19. 钝化 20. ①. 铵态 ②. 取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明存在铵根离子。 21. B 22. 【解析】 【18题详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。反应①氨的催化氧化、②NO被氧化为NO2、③NO2与水的歧化反应均有化合价变化，属于氧化还原反应；反应④为HNO3与NH3化合生成NH4NO3，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故选B。 【19题详解】 常温下浓硝酸具有强氧化性，可使Fe、Al表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，该现象称为钝化，可证明硝酸为强氧化剂。 【20题详解】 NH₄NO₃含有铵根离子，因此也属于铵态氮肥。其正离子为铵根离子，铵根与强碱共热会释放出氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此进行检验。 【21题详解】 正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH小于5.6的雨水才属于酸雨，B说法错误；CO2是典型温室气体，氮氧化物是光化学烟雾的主要成因，含氮化肥流入水体会引发水体富营养化，A、C、D说法均正确。 【22题详解】 反应中2个铵根的-3价N被氧化为0价N，共失；2个-2价O被氧化为0价O2，共失，总失电子数为；2个硝酸根的+5价N被还原为0价N，共得。用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目为。 三、用途广泛的碱金属(共28分) 23. 锂铝合金是应用于航空航天器的外壳材料，下列性质与该应用无关的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 导电性好 D. 大气中耐腐蚀性较好 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度小可减轻航空航天器的重量，与该应用有关，A不符合题意； B．硬度大可增强外壳的抗冲击能力，与该应用有关，B不符合题意； C．导电性好与航空航天器外壳材料的应用无关，C符合题意； D．大气中耐腐蚀性较好可延长外壳的使用寿命，与该应用有关，D不符合题意； 故选C。 24. 光电管的工作原理简单讲就是内部核心材料吸收光能并释放出大量电子，从原子结构角度简单说明钠、钾、铯等碱金属可作为光电管的核心材料的原因：____________________。 【答案】 钠、钾、铯等碱金属原子最外层只有1个电子，且电子层数多、原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，吸收光能后易失去电子，因此可作为光电管的核心材料 【解析】 【详解】碱金属属于第ⅠA族元素，结构上最外层只有1个电子，且钠、钾、铯原子半径依次增大，原子核对外层电子的束缚能力弱，本身失电子能力强，吸收光能后易失去电子，满足光电管吸收光能释放电子的工作需求，因此适合作为光电管核心材料。 25. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 溶液中产生较多的气泡 D. 水溶液变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】钠是熔点低、密度比水小、易于水反应的金属，，钠浮在液面，不会有气泡出现，故选C。 26. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 27. 如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是___________。 A．上述反应放出大量的热 B．加热且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu C．将无水粉末改为溶液，反应现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使体系温度急剧升高，A不符合题意； B．反应生成红色物质，该物质为，说明加热且无水条件下，可与发生置换反应生成，B不符合题意； C．若将无水粉末改为溶液，钠会先与水反应：，生成的再与反应：，现象为钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声，同时生成蓝色沉淀，与原反应现象不同，C符合题意； 故选C。 28. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，同时生成的具有漂白性，据此分析。 【详解】A．②中的大量气泡为与水反应生成的，不是氢气，A不符合题意； B．③中溶液变红，说明反应生成了碱性物质，酚酞遇碱变红，并非酸性物质，B不符合题意； C．④中红色褪去，说明溶液中存在具有漂白性的，加入后，在催化下分解：，产生较多气泡，因此的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢，C符合题意； 故选C。 已知：为验证固体比的热稳定性更好，某活动小组设计装置(如图)，并进行实验。 29. 为验证的热稳定性更好，固体应该放置在_______。 A．A试管 B．B试管 C．任意试管 30. 装置中_______的澄清石灰水产生白色沉淀，则上述结论成立。 A．左侧试管 B．右侧试管 C．两个试管 另一活动小组进行下图实验，探究、分别与盐酸反应的差异： 31. 分别取样进行实验Ⅰ，澄清石灰水中的现象_______。 A．相同 B．不同 32. 分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象_______。 A．相同 B．不同 33. 向饱和溶液中通入足量可析出固体，该反应的化学方程式为_________________。 34. 已知石碱是碳酸钠的一种结晶水合物，化学式为。现取样2.86g，置于坩埚中加热至恒重，质量减少1.8g。 问：(1)加热至恒重的目的是____________________； (2)计算n的值。计算过程：____________________。 【答案】29. B 30. B 31. A 32. B 33. 34. ①. 保证结晶水完全失去 ②. 由题意可知，固体质量减少1.8g，说明2.86g石碱中结晶水的质量为1.8g，由化学式可得：1：n=：，解得：n=10。 【解析】 【29题详解】 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以验证碳酸钠热稳定性更好时，应将碳酸钠放置在直接加热的A试管中，碳酸氢钠放置在间接受热的B试管中，故选B； 【30题详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以验证碳酸钠热稳定性更好时，与A试管相连的左侧试管无明显现象，与B试管相连的右侧试管中的澄清石灰水会产生白色沉淀，故选B； 【31题详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和碳酸氢钠都能与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以进行实验Ⅰ时，实验现象相同，澄清石灰水中都会产生白色沉淀，故选A； 【32题详解】 碳酸钠和碳酸氢钠都能与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸氢钠固体与盐酸反应速率快，所以进行实验Ⅱ时，实验现象不同，右侧试管上的气球膨胀得更快， 故选B； 【33题详解】 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳发生的反应为二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为：； 【34题详解】 (1) 将石碱置于坩埚中加热至恒重的目的是保证石碱中的结晶水完全受热失去，减小实验误差； (2) n=10。计算过程见答案。 四、丰富多彩的含铁物质(共27分) 35. 从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。该先后顺序的最主要决定因素是 A. 金属单质的价格 B. 金属冶炼的难易程度 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量 【答案】B 【解析】 【详解】金属的活动性越弱，冶炼所需的技术要求越低、难度越小，越容易被更早开发利用，铜、铁、铝的活动性依次增强，冶炼难度依次升高，因此利用的时间越来越晚，是决定先后顺序的最主要因素，故选B。 36. 下列物质的工业制取原理错误的是 A. 金属钠的制取：2NaCl(熔融) B. 金属镁的制取： C. 金属铁的制取： D. 金属汞的制取： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠为活泼金属，工业上通过电解熔融制取：，原理正确，A不符合题意； B．金属镁的工业制取原料为熔融，采用电解法冶炼，反应为，原理错误，B符合题意； C．金属铁的工业制取原理为高炉炼铁，反应为，原理正确，C不符合题意； D．金属汞为不活泼金属，工业上通过加热分解制取：，原理正确，D不符合题意； 故选B。 37. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁高温时与水蒸气反应生成 B. 向溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C. 通入足量氯气，可除去溶液中混有的杂质 D. 为防止溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应：，生成，A正确； B．向溶液中加入铜粉，发生反应：，生成和，无法置换出铁单质，B不正确； C．通入足量氯气，发生反应：，可除去溶液中混有的杂质，C正确； D．为防止溶液久置被氧化，常在其溶液中加入少许铁钉，发生反应：，可将生成的还原为，D正确； 故选B。 38. 下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A. Fe→ B. Fe→ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在点燃条件下反应：，可一步实现转化，A不符合题意； B．与稀盐酸反应：，可一步实现转化，B不符合题意； C．为碱性氧化物，不溶于水，也不与水发生反应，无法通过一步反应直接生成，C符合题意； D．在空气中被氧气氧化：，可一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 39. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　) A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。 【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。 含铁物质颜色丰富。 40. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. 【答案】A 【解析】 【分析】在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。 【详解】A．为红棕色，常用作涂料，故A正确； B．为黑色固体，故B错误； C．FeO为黑色固体，故C错误； D．为红褐色固体，受热易分解，故D错误； 故答案为：A。 41. 电子工业中常用溶液(显棕黄色)作为“腐蚀液”腐蚀印刷电路铜板。为证明反应后所得混合溶液中有残留，可选择下列试剂中的______(单选)；加入该试剂后，对应的溶液变为__________色(填空)。 A．KSCN溶液 B．双氧水 C．新制氯水 D．酸性溶液 【答案】 ①. ②. 【解析】 【分析】FeCl3腐蚀铜板的反应为，反应后混合液中一定含有、，需检验是否残留。 【详解】A．与KSCN溶液反应生成血红色物质，可用于检验，A符合题意； B．双氧水具有氧化性，可氧化为，但不能检验原溶液中是否存在，B不符合题意； C．新制氯水具有氧化性，可氧化为，但不能检验原溶液中是否存在，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，可氧化，但不能与反应产生特征现象，D不符合题意； 故选A。 42. 苹果中富含铁元素。新榨的苹果汁是浅绿色的，此时果汁中的铁元素显__________价；空气中久置后苹果汁变黄色，铁元素被氧气氧化变为__________价。 【答案】 ①. +2 ②. +3 【解析】 【详解】新榨的苹果汁呈浅绿色，是因为含有，铁元素显+2价；久置后被氧化为，铁元素显+3价。 43. NaOH滴入溶液中，可制得白色沉淀。 （1）一段时间内可观察到沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为：白色→__________色→__________色。 （2）为确保新制沉淀不变色，某同学设计如图装置，该实验成功的关键是__________。 A．实验过程中隔绝空气(氧气) B．实验过程空气(氧气)充足 【答案】（1） ①. 灰绿 ②. 红褐 （2）A 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液时，发生反应：，生成白色沉淀；具有强还原性，易被空气中的氧化，发生反应：，沉淀颜色会由白色逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色；为防止被氧化，制备时应隔绝空气，据此分析。 【小问1详解】 氢氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中极易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为。在此氧化过程中，可以观察到沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最终变成红褐色； 【小问2详解】 该实验的关键是隔绝空气（氧气），防止被氧化，A符合题意； 故选A。 五、化学变化中的能量变化(共11分) 某研究小组设计如下实验装置，探究化学变化过程中的能量变化。请根据相关知识回答问题： 44. 比较图1、2的温度计读数可知Zn与稀硫酸反应放热，其能量变化可用下图______表示。 45. 图3中锌、铜通过导线相连置于硫酸溶液中，电流表指针偏转。 (1)该装置为______。 A．原电池装置 B．电解池装置 (2)Cu作为该装置的______极，电极方程式为____________________。 (3)导线(外电路)中电流方向：______(选填“Zn”或“Cu”，同后)→经导线→__________。 (4)图中温度计读数21.4℃，说明化学能未能完全转化为电能释放，一部分化学能转化为______能。 【答案】44. a 45. ①. A ②. 正 ③. ④. ⑤. ⑥. 热 【解析】 【44题详解】 比较图1和图2可知，Zn与稀硫酸反应后溶液温度升高，说明该反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。图a表示反应物总能量高于生成物总能量，图b表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，因此该能量变化可用图a表示； 【45题详解】 （1）图3装置中没有外接电源，且锌、铜两个活泼性不同的电极插入稀硫酸中形成闭合回路，能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，该装置为原电池装置，故选A。 （2）在锌铜原电池中，锌的金属活动性比铜强，锌失去电子作负极；铜作正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子被还原为氢气，其电极反应方程式为：。 （3）在原电池的外电路（导线）中，电子由负极（）流向正极（），而电流的方向与电子流向相反，即电流由正极（）经导线流向负极（）。 （4）图1中溶液初始温度为21.0℃，图3中原电池工作时温度计读数为21.4℃，温度有所升高，这说明原电池反应中化学能并没有完全转化为电能，有一部分化学能转化为热能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三林中学2025学年第二学期期终教学质量检测 高一化学 考试时间：60分钟 重要说明：试卷中如无特别说明，每空2分；选择题均为单选题，错选或多选均不得分！ 一、微粒结构与元素周期率(共18分) 门捷列夫发现的元素周期律整合了零散的元素信息，找到了元素结构、相关物质结构与性质的因果关系，为新元素的发现指引了方向。现有A、B、C、D、E五种常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质/原子结构信息 A 短周期元素中原子半径最大(稀有气体不参与比较) B 其+3价正离子的核外电子排布与氖原子相同 C 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 D 与A同周期，化合价有、等 E 原子结构示意图： 1. 表中A的离子结构示意图为__________。 2. A与氧元素可形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物内部__________。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既有离子键、又有共价键 3. 铯元素Cs与A为同族元素，工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，关于该原子，下列说法正确的是__________。 a．质子数是82 b．中子数是55 c．与互为同位素 d．摩尔质量是137 4. 周期表中元素B位于金属元素与非金属元素的分界线处，人们通过研究该区域元素，可寻找或创造出__________。 a．新品种农药 b．半导体材料 c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 5. A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：__________>__________(填写化学式)。 6. 元素C、D能组成化合物，其电子式为__________(需标明C、D对应的元素符号)。 7. 元素E在周期表中的位于第__________周期第__________族。 8. 关于元素E及其化合物的推断中，正确的是__________。 a．E与D的最低负化合价相同 b．B的单质加入由A、D两元素形成的化合物的水溶液中能发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D 二、养活世界的元素——氮(共21分) 氮是一切动植物生命必需元素。工业合成氨制作氮肥，大幅度提升粮食产量，维系保障全球粮食安全。 9. 工业合成氨的化学方程式为____________________。 将氨气沿箭头方向依次通入下列装置一段时间后进行如下操作，请回答： 10. 观察装置B、C中试纸的颜色分别为__________。 A．红色、蓝色 B、蓝色、红色 C．蓝色、蓝色 11. 挤压装置D的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 12. 装置F中利用倒置漏斗将尾气导入水中的目的是____________________。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 13. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 14. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 15. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中阳离子的操作是________________。 16. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH <7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 17. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 18. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 19. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 20. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中正离子的操作是________________。 21. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH小于7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 22. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 三、用途广泛的碱金属(共28分) 23. 锂铝合金是应用于航空航天器的外壳材料，下列性质与该应用无关的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 导电性好 D. 大气中耐腐蚀性较好 24. 光电管的工作原理简单讲就是内部核心材料吸收光能并释放出大量电子，从原子结构角度简单说明钠、钾、铯等碱金属可作为光电管的核心材料的原因：____________________。 25. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 溶液中产生较多的气泡 D. 水溶液变成红色 26. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 27. 如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是___________。 A．上述反应放出大量的热 B．加热且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu C．将无水粉末改为溶液，反应现象相同 28. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 已知：为验证固体比的热稳定性更好，某活动小组设计装置(如图)，并进行实验。 29. 为验证的热稳定性更好，固体应该放置在_______。 A．A试管 B．B试管 C．任意试管 30. 装置中_______的澄清石灰水产生白色沉淀，则上述结论成立。 A．左侧试管 B．右侧试管 C．两个试管 另一活动小组进行下图实验，探究、分别与盐酸反应的差异： 31. 分别取样进行实验Ⅰ，澄清石灰水中的现象_______。 A．相同 B．不同 32. 分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象_______。 A．相同 B．不同 33. 向饱和溶液中通入足量可析出固体，该反应的化学方程式为_________________。 34. 已知石碱是碳酸钠的一种结晶水合物，化学式为。现取样2.86g，置于坩埚中加热至恒重，质量减少1.8g。 问：(1)加热至恒重的目的是____________________； (2)计算n的值。计算过程：____________________。 四、丰富多彩的含铁物质(共27分) 35. 从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。该先后顺序的最主要决定因素是 A. 金属单质的价格 B. 金属冶炼的难易程度 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量 36. 下列物质的工业制取原理错误的是 A. 金属钠的制取：2NaCl(熔融) B. 金属镁的制取： C. 金属铁的制取： D. 金属汞的制取： 37. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁高温时与水蒸气反应生成 B. 向溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C. 通入足量氯气，可除去溶液中混有的杂质 D. 为防止溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 38. 下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A. Fe→ B. Fe→ C. D. 39. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　) A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 含铁物质颜色丰富。 40. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. 41. 电子工业中常用溶液(显棕黄色)作为“腐蚀液”腐蚀印刷电路铜板。为证明反应后所得混合溶液中有残留，可选择下列试剂中的______(单选)；加入该试剂后，对应的溶液变为__________色(填空)。 A．KSCN溶液 B．双氧水 C．新制氯水 D．酸性溶液 42. 苹果中富含铁元素。新榨的苹果汁是浅绿色的，此时果汁中的铁元素显__________价；空气中久置后苹果汁变黄色，铁元素被氧气氧化变为__________价。 43. NaOH滴入溶液中，可制得白色沉淀。 （1）一段时间内可观察到沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为：白色→__________色→__________色。 （2）为确保新制沉淀不变色，某同学设计如图装置，该实验成功的关键是__________。 A．实验过程中隔绝空气(氧气) B．实验过程空气(氧气)充足 五、化学变化中的能量变化(共11分) 某研究小组设计如下实验装置，探究化学变化过程中的能量变化。请根据相关知识回答问题： 44. 比较图1、2的温度计读数可知Zn与稀硫酸反应放热，其能量变化可用下图______表示。 45. 图3中锌、铜通过导线相连置于硫酸溶液中，电流表指针偏转。 (1)该装置为______。 A．原电池装置 B．电解池装置 (2)Cu作为该装置的______极，电极方程式为____________________。 (3)导线(外电路)中电流方向：______(选填“Zn”或“Cu”，同后)→经导线→__________。 (4)图中温度计读数21.4℃，说明化学能未能完全转化为电能释放，一部分化学能转化为______能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $