上海市三林中学2025-2026学年第二学期期终教学质量检测 高一化学试题

三林中学2025学年第二学期期终教学质量检测 高一化学 考试时间：60分钟 重要说明：试卷中如无特别说明，每空2分；选择题均为单选题，错选或多选均不得分！ 一、微粒结构与元素周期率(共18分) 门捷列夫发现的元素周期律整合了零散的元素信息，找到了元素结构、相关物质结构与性质的因果关系，为新元素的发现指引了方向。现有A、B、C、D、E五种常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质/原子结构信息 A 短周期元素中原子半径最大(稀有气体不参与比较) B 其+3价正离子的核外电子排布与氖原子相同 C 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 D 与A同周期，化合价有、等 E 原子结构示意图： 1. 表中A的离子结构示意图为__________。 2. A与氧元素可形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物内部__________。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既有离子键、又有共价键 3. 铯元素Cs与A为同族元素，工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，关于该原子，下列说法正确的是__________。 a．质子数是82 b．中子数是55 c．与互为同位素 d．摩尔质量是137 4. 周期表中元素B位于金属元素与非金属元素的分界线处，人们通过研究该区域元素，可寻找或创造出__________。 a．新品种农药 b．半导体材料 c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 5. A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：__________>__________(填写化学式)。 6. 元素C、D能组成化合物，其电子式为__________(需标明C、D对应的元素符号)。 7. 元素E在周期表中的位于第__________周期第__________族。 8. 关于元素E及其化合物的推断中，正确的是__________。 a．E与D的最低负化合价相同 b．B的单质加入由A、D两元素形成的化合物的水溶液中能发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D 二、养活世界的元素——氮(共21分) 氮是一切动植物生命必需元素。工业合成氨制作氮肥，大幅度提升粮食产量，维系保障全球粮食安全。 9. 工业合成氨的化学方程式为____________________。 将氨气沿箭头方向依次通入下列装置一段时间后进行如下操作，请回答： 10. 观察装置B、C中试纸的颜色分别为__________。 A．红色、蓝色 B、蓝色、红色 C．蓝色、蓝色 11. 挤压装置D的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 12. 装置F中利用倒置漏斗将尾气导入水中的目的是____________________。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 13. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 14. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 15. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中阳离子的操作是________________。 16. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH <7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 17. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 18. 上述各步反应①～④中不属于氧化还原反应的有________。 A．③ B．④ C．③④ 19. 上述流程中有中间产物，金属Fe或Al常温下接触浓硝酸发生__________，可以证明硝酸是强氧化剂。 20. 既属于硝态氮肥，又属于__________氮肥。检验中正离子的操作是________________。 21. 任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染的说法中，错误的是_________。 A. 是形成温室效应的气体之一 B. pH小于7的雨水属于酸雨 C. 氮氧化物会形成光化学烟雾 D. 氮肥流入水体，可造成水体富营养化 22. 纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：____________________。 三、用途广泛的碱金属(共28分) 23. 锂铝合金是应用于航空航天器的外壳材料，下列性质与该应用无关的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 导电性好 D. 大气中耐腐蚀性较好 24. 光电管的工作原理简单讲就是内部核心材料吸收光能并释放出大量电子，从原子结构角度简单说明钠、钾、铯等碱金属可作为光电管的核心材料的原因：____________________。 25. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 溶液中产生较多的气泡 D. 水溶液变成红色 26. 室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A. B. C. NaOH D. 27. 如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是___________。 A．上述反应放出大量的热 B．加热且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu C．将无水粉末改为溶液，反应现象相同 28. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 已知：为验证固体比的热稳定性更好，某活动小组设计装置(如图)，并进行实验。 29. 为验证的热稳定性更好，固体应该放置在_______。 A．A试管 B．B试管 C．任意试管 30. 装置中_______的澄清石灰水产生白色沉淀，则上述结论成立。 A．左侧试管 B．右侧试管 C．两个试管 另一活动小组进行下图实验，探究、分别与盐酸反应的差异： 31. 分别取样进行实验Ⅰ，澄清石灰水中的现象_______。 A．相同 B．不同 32. 分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象_______。 A．相同 B．不同 33. 向饱和溶液中通入足量可析出固体，该反应的化学方程式为_________________。 34. 已知石碱是碳酸钠的一种结晶水合物，化学式为。现取样2.86g，置于坩埚中加热至恒重，质量减少1.8g。 问：(1)加热至恒重的目的是____________________； (2)计算n的值。计算过程：____________________。 四、丰富多彩的含铁物质(共27分) 35. 从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。该先后顺序的最主要决定因素是 A. 金属单质的价格 B. 金属冶炼的难易程度 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量 36. 下列物质的工业制取原理错误的是 A. 金属钠的制取：2NaCl(熔融) B. 金属镁的制取： C. 金属铁的制取： D. 金属汞的制取： 37. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁高温时与水蒸气反应生成 B. 向溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C. 通入足量氯气，可除去溶液中混有的杂质 D. 为防止溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 38. 下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A. Fe→ B. Fe→ C. D. 39. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　) A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 含铁物质颜色丰富。 40. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. 41. 电子工业中常用溶液(显棕黄色)作为“腐蚀液”腐蚀印刷电路铜板。为证明反应后所得混合溶液中有残留，可选择下列试剂中的______(单选)；加入该试剂后，对应的溶液变为__________色(填空)。 A．KSCN溶液 B．双氧水 C．新制氯水 D．酸性溶液 42. 苹果中富含铁元素。新榨的苹果汁是浅绿色的，此时果汁中的铁元素显__________价；空气中久置后苹果汁变黄色，铁元素被氧气氧化变为__________价。 43. NaOH滴入溶液中，可制得白色沉淀。 （1）一段时间内可观察到沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为：白色→__________色→__________色。 （2）为确保新制沉淀不变色，某同学设计如图装置，该实验成功的关键是__________。 A．实验过程中隔绝空气(氧气) B．实验过程空气(氧气)充足 五、化学变化中的能量变化(共11分) 某研究小组设计如下实验装置，探究化学变化过程中的能量变化。请根据相关知识回答问题： 44. 比较图1、2的温度计读数可知Zn与稀硫酸反应放热，其能量变化可用下图______表示。 45. 图3中锌、铜通过导线相连置于硫酸溶液中，电流表指针偏转。 (1)该装置为______。 A．原电池装置 B．电解池装置 (2)Cu作为该装置的______极，电极方程式为____________________。 (3)导线(外电路)中电流方向：______(选填“Zn”或“Cu”，同后)→经导线→__________。 (4)图中温度计读数21.4℃，说明化学能未能完全转化为电能释放，一部分化学能转化为______能。 三林中学2025学年第二学期期终教学质量检测 高一化学 考试时间：60分钟 重要说明：试卷中如无特别说明，每空2分；选择题均为单选题，错选或多选均不得分！ 一、微粒结构与元素周期率(共18分) 【1~8题答案】 【答案】1. 2. c 3. c 4. b 5. ①. ②. 6. 7. ①. 四 ②. ⅦA 8. a 二、养活世界的元素——氮(共21分) 【9~17题答案】 【答案】9. 10. A 11. 装置 D 中产生白烟 12. 防止倒吸 13. B 14. 钝化 15. ①. 铵态 ②. 取少量待测样品于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明含有铵根离子 16. B 17. 【18~22题答案】 【答案】18. B 19. 钝化 20. ①. 铵态 ②. 取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明存在铵根离子。 21. B 22. 三、用途广泛的碱金属(共28分) 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】 钠、钾、铯等碱金属原子最外层只有1个电子，且电子层数多、原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，吸收光能后易失去电子，因此可作为光电管的核心材料 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】C 【29~34题答案】 【答案】29. B 30. B 31. A 32. B 33. 34. ①. 保证结晶水完全失去 ②. 由题意可知，固体质量减少1.8g，说明2.86g石碱中结晶水的质量为1.8g，由化学式可得：1：n=：，解得：n=10。 四、丰富多彩的含铁物质(共27分) 【35题答案】 【答案】B 【36题答案】 【答案】B 【37题答案】 【答案】B 【38题答案】 【答案】C 【39题答案】 【答案】D 含铁物质颜色丰富。 【40题答案】 【答案】A 【41题答案】 【答案】 ①. ②. 【42题答案】 【答案】 ①. +2 ②. +3 【43题答案】 【答案】（1） ①. 灰绿 ②. 红褐 （2）A 五、化学变化中的能量变化(共11分) 【44~45题答案】 【答案】44. a 45. ①. A ②. 正 ③. ④. ⑤. ⑥. 热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $