四川广安加德学校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试 1gg 化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Ag-108 第I卷（选择题，满分45分） 一、选择题（本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个 选项中，只有一项最符合题意。) 1.下列有关化学用语正确的是 A.H,0的电子式：HO]H B.基态钾原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d C.基态铜原子的结构示意图： D.P的电子云轮廓图： 2.下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A.s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B.24Cr的价层电子排布式：3d4s C.电子排布(23V)1s22s22p3s23p3d5违反了洪特规则 1s 2s 2p D.个个个个个I 违反了泡利原理 3.室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A.NH4CI B.NaHSO4 C.K2S04 D.NaClo 4.下列说法中正确的是 A.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到Fe2O3固体 B.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 C.将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4 化学期末模拟考试 第1页共8页 D.2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJ-mol-1,可推知C的燃烧热△H=-110.5 kJ-mol-1 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.1mol-L-1 NaHCO3溶液：K+、AI+、NO3、SO4 B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg+、Na*、SO、NO C.1molL1FeNO2溶液中：H、NH4、I、C D.由水电离产生的cH=1×1012molL-1的溶液：NH4、Ca2+、C、C02 6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 环形玻璃搅拌棒 温0 温 度 度 计 搅拌 硬纸板 稀盐酸 铝片 和稀 NaOH Ba(OH)28H2O 碎纸条 盐酸 溶液 和NHCI (a) (b) ⊙ 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的△H 偏低 7.下列说法正确的是 A.甲烷燃烧热的数值为890.3水J·o1,则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+20,(g)=C0,(g)十2H,O(g)△H=-890.3kJ·mol B.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9J的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g 金刚石完全燃烧放出的热量少 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.6 noIH2SO4的 稀硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放出 化学期末模拟考试 第2页共8页 热量19.3张，其热化学方程式为：Ng+3H,(ge2H,g)AH-386kmol 8.有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 质子交换膜 A (只允许H通过) AgCl/Ag Zn 1 ZnSO CuSO 溶液1mol-L 阳离子 Imol-L-1 溶液 CuSOa(aq) 1moL-1盐酸 ZnSO(aq) 交换膜 装置1 装置Ⅱ 装置Ⅲ A.装置I铜电极上发生氧化反应 B.装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C.装置I正极反应为：AgCl十e=Ag十Cl D.装置Ⅲ电路中转移0.02mole时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 9.FeS,可用作光电材料，二硫化物R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如下图所示。 下列有关说法错误的是() A.过渡态1最稳定 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 D.反应中有极性键和非极性键的断裂 过渡态1 过渡态3 ·T Fe+R-S-S-R 过渡态2 209.0 2R+FeS, R.+S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R 反应历程 10. 已知常温下，K(ZnX)=1.60×1024molP.L2、Kp(CX)=1.21×1036moP.L2。二者 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是() 化学期末模拟考试 第3页共8页 ◆lgc(Zn2h或 -lg c(Cu25 l c2 A.点的CX分散系中：v(溶解)<v(沉淀) B.向n点分散系中加入适量NaX后可得到p点对应的分散系 C.ZnX(s)+Cu+(aq)三CX(s)+Zn+(aq)进行程度比较小 D.常温下，CX饱和溶液中c(C2+)=1.10x1018mol.L1 11.下列实验装置符合实验目的的是 电源 电流 精铜 门粗铜 铁棒 淀粉-KI铜片 待镀铁铁钉 浸NaCI CuSO. 溶液CuSO,目 的棉团 墨 溶液 饱和NaCI溶液 制品 溶液 A B C A. 粗铜的精练 B.验证电解饱和NaCI溶液（含酚酞）的产物 C.在铁制品上的镀铜 D.观察铁的析氢腐蚀 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 对于可逆反应H(g)+H3(g)=2HⅡ(g),平衡后扩大 A 平衡正向移动 容器体积，容器内气体颜色变浅 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.lmol/LKI溶液，有 B K(AgI)<Ksp(AgCI) 黄色沉淀生成 向一定浓度的Cu$04溶液中通入适量HS气体】 HS的酸性比HSO4强 出现黑色沉淀 测定NaCO3和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比 D C的非金属性比Si强 前者的大 化学期末模拟考试 第4页共8页 A.A B.B C.C D.D 13.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应xA(g)+yB(g)三ZC(g)化学平衡的影 响，得到如图所示的图像p表示压强，T表示温度，表示物质的量，α表示平衡转化率，φ 表示体积分数)，下列说法不正确的是 Aa(A) n(C) (C) Aa(A) 反应时间 I n(B)起始 A.在I中，若x+y>Z,则p1>p2 B.在Ⅱ中，若ab为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C.在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，φ(C)达到最大值，则m点反应物 A与B的投料量比为x:y D.在V中，若T1>T2,则该反应的平衡常数K1>K2;若T1<T2,则该反应的平衡常数K1<K) 14.常温下，已知： 物质 CH3COOH HCO3 CaCO3 平衡常数 K=1.8×105 K1=4.3×107,K2=5.6×10-11 Kp-2.8×109 下列判断正确的是 A.向Na,CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO+2H,O、三H,C0,+2OH B.常温时，CH,COOH与CH,COONa混合溶液的pH=6, c(CH,C00H)=18 cCH,COO） C.NaHCO,溶液中，c(OH)-c(H)-c(H,CO)-c(CO） D.2×l04mol/L的Na,CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl,溶液的浓度 一定是5.6×10mol/L(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 15.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气， 发生反应：Co(g+H0(g=C02(g+H(g)(可逆反应)△H=-41kJol1,达平衡后获得 化学期末模拟考试 第5页共8页 数据如表。下列说法不正确的是 起始时各物质的物质的量 容器编 达到平衡的时间 达到平衡时体系能量的变 /mol 号 /min 化 co H2O C02 H ① 1 0 0 放出32.8kJ热量 ② P t2 放出QkJ热量 A.①中反应达平衡时，C0的转化率为80%B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C.Q大于65.6 D.反应开始进行时，反应速率②>① 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(15分)（一）原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： (1)写出3p轨道上有2个未成对电子的所有元素符号： 0 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 (3)被誉为“21世纪的金属的钛(T)元素原子的价层电子排布式为 (二)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时， 观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： 电键 CH,OH KOH溶液 AgNO溶液 CCL溶液 甲池 乙池 丙池 (1)甲池为_①（填“原电池”或“电解池”），通入CH30H一极的电极反应式为一 ② (2)乙池中A(石墨)电极的名称为①一（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）， 其电极反应式为② (3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗02的体积为①mL(标准状 况下)，要使乙池中溶液复原，应加入适量②（填化学式）。 17.(14分)NH4A1(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品：NH4HSO4在分析 试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： 化学期末模拟考试 第6页共8页 (1)NH4AI(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)配制NH4A1(SO4)2溶液时，通常需加入适量的 减小其水解程度。 (3)相同条件下，0.1 mol-L NH4A1(SO4)2溶液中的cNH4)」 (填等于“大于”或“小 于)0.1moL1 CH3COONH4溶液中的cNH4)。 (4)下列图像为0.1molL的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 PH+ 10 205080t/ 其中符合0.1moL1NH4Al(SO42溶液的pH随温度变化的曲线是_①_（填罗马数字）， NH4A1(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是②】 (5)室温时，向100mL0.1 nol-LNH4HSO4溶液中滴加0.1moL-NaOH溶液，溶液pH与 加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 PH 020100150200Na0H溶液体积mL ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 0 18.(12分)工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图（部分步骤省略）： H,S04H,02、氨水 Zn 粗ZnO→浸出→ 步骤A→步骤B →步骤C步骤D 电解锌 Fe(OH)3 Cu 已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Zn2 Cu2+ 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： (1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有 (写一种即可)。 化学期末模拟考试 第7页共8页 (2)步骤A中，加入H02的目的是①；反应的离子方程式为②；加入氨 水时，为了不形成Cu(OD、Zn(OHD2,该步骤需控制溶液pH的范围是_③。F(OH): 的K为 ④ 〔_铁元素沉淀完全时CFe3+)s10moL] (3)步骤D的操作名称是 (4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO 全部转化为Na[Zn(OHD4]溶液，该反应的化学方程式为；然后将FeO、CuO过滤除 去。 19.（14分)甲烷、甲醇(CHOD、甲醛HCHO)等含有一个碳原子的物质称为一碳化合 物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳化合物的化学称为“一碳化学。 （1)己知：HCHO(g+H(g)=CH3OH(g)△H1=-84 kJ-mol1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ-mol-1 则反应C0(g)+2H(g)=HCH0(g)+HO(g)△H=①kJ/mol。该反应△S②0，该 反应在任何温度下都③（填“能或不能”）自发进行。 (2)工业上合成甲醇的反应：CO(g+2H(g)、一CH3OH(g)△H4,在一个密闭容器中，充入 1molc0和2molH2发生反应，测得平衡时H的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 平衡时H2的体积分数 100 80 60 P2 40 *a(290.40) 20h 200 300 40T1°C ①压强P1①P2(填“大于”或“小于)，该反应达到平衡的标志是②（填标号）。 A.反应速率VH)=2v运(CH3OH)B.容器内C0和H物质的量之比为1：2 C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，H2的平衡转化率为①，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再 1 充入二molC0和二molCH3OH,平衡_②（填“正向“逆向'或不）移动，新平衡时的逆 3 反应速率③（填“大于“等于”或“小于原平衡。 (3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CHNH),甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水 中的电离方程式为 化学期末模拟考试 第8页共8页 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试 化学答案 一、选择题（本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个 选项中，只有一项最符合题意。) 123456789101112131415 CCAABDBDACBBDCC 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16(15分)答案（一）(1)Si,S 1s 2s 2p (3)3d24s2 (二)(1)原电池(1分)：CH30H-6e+80H-=C03-+6H20 (2)阳极（1分)：2H0-4e=0+4H (3)280;Ag0(1分) 17.(14分)【答案】(1)A1+3H0=A1(OHD3(胶体)+3H (2)HS04 (3)大于 (4) ①I®.盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，广浓度增大 (5) ①a c(Na)>c(SO)>c(NH)>cH )=c(OH) 18(12分)【答案】(1)将粗氧化锌粉碎或适当增加硫酸浓度或升温(1分) (2)①将Fe2+氧化为Fe3+,便于除去®2Fe2+H0+2Ht=2Fe3+2H0 ©3.2≤pH<5.2④1×1074 (3)过滤(1分)(4)ZnO+2NaOH+HO=Na[Zn(OH)4] 19(14分)【答案】(1)+34.5<(1分)不能(1分) (2) 0小于(1分)@ADg667%@正向⑤大于(1分) （3)CH3NH2+HO、≌CHNH+OH