2025-2026学年高一下学期期末模拟化学练习卷（三）

**基本信息** 以传统文化（如曾侯乙编钟材质辨析）、科技前沿（如石墨烯性质判断）及实验实践（如废水处理微生物电池）为情境，覆盖元素周期律、化学反应原理等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类（如丝绸成分判断）、化学用语（如次氯酸结构式）、实验操作（如浓硫酸沾肤处理）|结合文化传承与生活实际，考查基础化学观念| |填空题|4/58|元素周期表应用、工艺流程（铜矿石制备Cu(NO3)2）、实验探究（亚硝酸钠制备及纯度测定）、有机合成（PMMA）|以综合实践情境为主，突出科学探究与问题解决能力，呼应高考命题趋势|

高一年级期末模拟化学（三）答案解析    1.【答案】D 【解析】 【详解】 A．战国曾侯乙编钟的主要材料为青铜，青铜是铜与锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，A正确； B．宋汝窑天青釉瓷的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．明“油纸伞”纸张的主要成分为纤维素，纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．唐“丝绸之路”丝绸制品的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选D。 2.【答案】B 【解析】 【详解】 A．次氯酸的化学式为HClO。在次氯酸分子中，氧原子是中心原子，分别与氢原子和氯原子形成共价键。因此，正确的结构式应为：H−O−Cl，A错误； B．硫酸氢钠（）在水中的完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：，B正确； C．中子数为20的钙原子质量数为20+20=40 ，表示为，C错误； D．Na+原子核内有11个质子，核电荷数为11，核外有 个电子，结构示意图为：，D错误； 故选B。 3.【答案】D 【解析】 【详解】 A．干冰属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A错误； B．同位素的研究对象是原子，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．诗句描述的烟花燃放的灿烂色彩，本质是不同金属元素的焰色试验现象，D正确； 故选D。 4.【答案】D 【解析】 【详解】 A．废水中的铅离子能与硫离子等试剂反应生成难溶沉淀，所以利用沉淀法可以处理含铅离子的废液，A正确； B．白磷易自燃，所以未用完的白磷应放回原试剂瓶，否则随意丢弃会引发易燃而发生意外事故，B正确； C．硫粉可与汞反应生成无毒、难挥发的硫化汞，因此水银温度计破碎后应通风并用硫粉覆盖处理，防止有毒的汞蒸气污染空气，C正确； D．浓硫酸稀释时会放出大量的热，腐蚀皮肤，所以不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液中和稀硫酸，D错误； 故选D。 5.【答案】B 【解析】 【详解】 A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写正确，A正确； B．过量铁与稀硝酸反应时，生成的会被过量的还原为，正确离子方程式为，选项中生成是铁不足时的反应，离子方程式书写错误，B错误； C．醋酸是弱电解质不能拆写，碳酸钙是难溶物不能拆写，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．硅酸是难溶性弱酸，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B 6.【答案】D 【解析】 【详解】 A．仅给出碳酸钠溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下氯仿（）为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．镁与氮气反应的化学方程式为，2mol镁与1mol氮气反应时氮气过量，2mol Mg完全反应共失去4mol电子，转移电子数为，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，对应氧原子数目为，D正确； 故选D。 7.【答案】C 【解析】 【详解】 A．数出分子中碳原子总数为20，分子仅含1个碳碳双键，不饱和度，根据饱和烃通式，可得氢原子数为，分子含1个氧原子，因此分子式为，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的溶液褪色，B正确； C．该分子的官能团只有碳碳双键和羟基两种，C错误； D．该分子只含1个羟基，羟基与钠反应的关系为，因此异植物醇与足量钠反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 8.【答案】B 【解析】 【详解】 A．除去淀粉胶体中的溶液应该使用半透膜，而不是用滤纸过滤，A错误； B．纯碱（）的熔点低于铁的，且纯碱不和铁发生化学反应，故可用铁坩埚熔融纯碱，B正确； C．使用试纸时，把试纸弄湿，这样会将待测溶液稀释，影响测定结果的准确性，C错误； D．不能用无水干燥氨气，因为无水会和氨气发生化学反应，生成氨合物，且氨气密度小于空气，应该用短导管进入气体，长导管排出空气来收集氨气，D错误； 故答案选B。 9.【答案】A 【解析】 【详解】 A．确实是红棕色气体，但酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成对应价态的盐和水的氧化物。​与碱反应时，N元素化合价发生变化，生成硝酸盐和亚硝酸盐两种盐，因此不属于酸性氧化物，A错误； B．硝化作用是​（N为−3价）转化为（N为+5价），反硝化作用是​转化为（N为0价），两个过程都有N元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．历程②是NO在和水作用下生成硝酸，配平后方程式为，方程式正确，C正确； D．循环中硝酸根可以转化为有机氮（有机物），有机氮又可以转化为铵根等无机物，说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化，D正确； 故选A。 10.【答案】C 【解析】 【详解】 A．电极n上葡萄糖被氧化为，发生的是氧化反应，A错误； B．m电极上在酸性条件下被还原为，电极反应为，B错误； C．电极n上发生电极反应，n极一侧产生的通过质子交换膜移向m极，C正确； D．外电路中电子由负极移向正极，n极为负极，m极为正极，故电子移动方向为：n极→负载→m极，D错误； 故答案为：C。 11.【答案】C 【解析】 【详解】 A．Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Al表面有气泡说明Al为正极，金属活动性Mg＞Al，结论错误，A错误； B．Na与乙醇反应为放热反应，没有熔成小球是因为反应速率慢，放出的热量少，未达到Na的熔点，解释错误，B错误； C．两组实验控制了H2O2浓度、体积等无关变量，唯一变量为是否加入FeCl3，滴加FeCl3的试管产生气泡速率更快，说明FeCl3对H2O2分解有催化作用，C正确； D．NH与NaOH反应生成的NH3为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸，用蓝色石蕊试纸无法检验NH3，操作错误不能得出原溶液无NH的结论，D错误； 故答案选C。 12.【答案】A 【解析】 【分析】 W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。 【详解】 A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径，即，B不符合题意； C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意； D．为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 13.【答案】A 【解析】 【分析】 反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【详解】 A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选A。 14.【答案】D 【解析】 【详解】 A．“浸取”时MgO不溶，CaO溶于柠檬酸铵生成Ca3A2，均未发生化合价改变，没有发生氧化还原反应，A错误； B．MgO熔点极高，工业上常通过电解熔融MgCl2制备金属，B错误； C．由题图可知，95℃陈化后柠檬酸钙与滤液分离，说明升温柠檬酸钙的溶解度减小，析出沉淀，C错误； D．“碳化”时Ca3A2与氨水、CO2反应生成碳酸钙和柠檬酸铵，反应方程式为：，D正确； 故选D。 15.【答案】 （1）   H-O-H （2）   （3）   （4）  Na （5）   弱 【解析】 【分析】 由各元素在元素周期表中的位置可得，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。由此解题。 (1)小问详解： 元素①为H元素，H的一种核素原子核内没有中子，该核素是氕，原子符号为：；①为H元素，元素④为O元素，H与O形成的10电子化合物是，其结构式为H-O-H。 (2)小问详解： 元素②为C元素，C的原子结构示意图为；元素③为N元素，形成单质为，其电子式为。 (3)小问详解： 元素⑦、⑧形成简单离子分别为、，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以。 (4)小问详解： 同周期金属性从左到右逐渐减弱，同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性最强的是Na；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH与元素⑥的最高价氧化物对应水化物为，两者反应的化学方程式为。 (5)小问详解： 元素⑦为S元素，其氧化物与强碱反应的离子方程式为；同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱，所以的酸性比硫酸弱。 16.【答案】 （1）  +1价 （2）  增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）  Fe2+ （4）  3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （5）   过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （6）   4NO+3O2+2H2O=4HNO3 反应 【解析】 【分析】 铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 (1)小问详解： 根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为价，S的化合价为价。 (2)小问详解： 将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (3)小问详解： “还原”过程中，Fe与、反应得到和Cu，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为。 (4)小问详解： “滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成的离子方程式为。 (5)小问详解： 分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (6)小问详解： 铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体，与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为，“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。 17.【答案】 （1）  分液漏斗 （2）  或 （3）  、 （4）  将装置中残留的氮氧化物(、)全部排入后续装置中吸收，防止污染空气(合理给分) （5）  容量瓶、胶头滴管 （6）  92 被空气中的氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小 【解析】 【分析】 根据制备原理，结合提示2NO＋Na2O2=2NaNO2可知，反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶将二氧化氮转化为NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，最后用酸性高锰酸钾溶液除去过量的NO防止污染环境。 (1)小问详解： 由图可知，装置A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜和浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，发生反应的离子方程式为：； (2)小问详解： 装置A的三颈烧瓶中铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，在盛水的洗气瓶中二氧化氮和水反应生成NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入直玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入直玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气，则连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；故答案为：或； (3)小问详解： 如果没有干燥装置，则水会与过氧化钠反应生成，同时还产生，会与迅速产生，与反应会生成。故可能混有的杂质有、； (4)小问详解： 反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；故答案为：将装置中残留的氮氧化物(、)全部排入后续装置中吸收，防止污染空气(合理给分)； (5)小问详解： 配制250mL溶液需选用250mL容量瓶，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； (6)小问详解： 该测定方案是利用高锰酸钾的氧化性来氧化产品，从而测定含量，若测定时间过长，则会有部分产品被空气中氧气氧化，从而减小高锰酸钾的消耗量，结果偏小，故答案为：被空气中的氧化，消耗高锰酸钾的量偏少，计算结果偏小。 18.【答案】 （1）  碳碳双键、醛基 （2）   （3）  2+O22      （4）  取代反应或酯化反应 饱和碳酸钠 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度 （5）  或 （6）  C 【解析】 【分析】 反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为，由此解题。 (1)小问详解： 由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 (2)小问详解： 由分析，MMA的结构简式为。 (3)小问详解： 反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 (4)小问详解： 反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应；接收MMA时可通入饱和碳酸钠溶液中；其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 (5)小问详解： 有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为或或。 (6)小问详解： 则PMMA为； A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误； 故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高一年级期末模拟化学（三） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是（ ） A. 战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B. 宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C. 明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D. 唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. NaHSO4在水中的电离方程式： C. 中子数为20的钙原子： D. Na+的结构示意图： 3. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 4. 下列实验操作或处理方法错误的是（ ） A. 利用沉淀法处理含铅离子的废液 B. 未用完的白磷应放回原试剂瓶 C. 水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有的溶液的湿抹布擦拭 5. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是（ ） A. 硫代硫酸钠与硫酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 生活中用醋酸除水垢： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.2mol/L的碳酸钠溶液中，Na+数目为 B. 标准状况下，22.4L氯仿(CHCl3)中存在Cl原子数目为 C. 2mol镁单质与1mol氮气完全反应，转移电子数目为 D. 32g氧气与臭氧混合物中，氧原子数目为 7. 异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是（ ） A. 其分子式为 B. 可以使溴的CCl4溶液褪色 C. 其分子中含有三种官能团 D. 1 mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L(标准状况) 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．除去淀粉胶体中的溶液 B．熔融纯碱 C．测定溶液的 D．制取并收集干燥的氨气 9. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. 该循环图中硝化作用和反硝化作用都属于氧化还原反应 C. 历程②涉及方程式： D. 循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 10. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是（ ） A. 电极n发生还原反应 B. 电极反应为 C. 可通过质子交换膜移向m极室 D. 电子移动方向：m极→负载→n极 11. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH 12. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是（ ） A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 13. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0~5min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 14. 利用柠檬酸铵作为相转移剂，分离白云石煅粉(主要成分为、)中镁、钙元素，并制备碳酸钙的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A. “浸取”时发生氧化还原反应 B. 工业上常通过电解熔融制备金属 C. 升温有利于柠檬酸钙的溶解 D. “碳化”时主要发生反应 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为　　　　　。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为　　　　　　　　　　　。 （2）元素②的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，元素③形成单质的电子式为　　　　　　　　　　　。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)　　　___________>___________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是　　　　　(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 16. 以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。 （1）Cu2S中Cu的化合价为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其生成物可循环到上述流程中的＿＿＿＿＿＿＿＿(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 17. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似，易被氧化为；该学习小组利用如图所示装置制备干燥的并测定其纯度(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用) 已知：①能被高锰酸钾氧化为，但不能被浓硫酸氧化； ②；。 回答下列问题： Ⅰ．的制备： Ⅱ．测定的纯度(假设杂质不参与反应)： 操作步骤： ①准确称取反应后的固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成溶液； ②取出于锥形瓶中，滴入酸性溶液至恰好完全反应，用去酸性溶液。 （1）装置A中盛装浓硝酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　，装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）按气流方向仪器连接顺序为: 　　　　　　　　　　　 b→___→___→___→___→___→___→e→f→i。 （3）若没有装置C，制备亚硝酸钠时可能混有的杂质为　　　　　　　　　　　。 （4）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排出装置中的空气，反应结束后再次打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）配制溶液过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还有　　　　　　　　　　　。 （6）固体中的纯度为　　　　。测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是　　　　　　　　　　　。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： （1）中官能团名称为　　　　　　　　　　　。 （2）MMA的结构简式为　　　　　　　　　　　。 （3）反应③的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）反应④的反应类型为　　　　　　　　　　　。接收MMA用　　　　　　　　　　　，目的：　　　　　　　　　　　。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：　　　　　(任写一种)。 （6）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团   1 学科网（北京）股份有限公司 $