4.3.1离子键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的形成、离子化合物及电子式书写，通过锂电池和戴维电解食盐实验导入，从宏观现象过渡到微观粒子相互作用，衔接物质构成微粒知识，搭建“宏观-微观-符号”学习支架。 其亮点是情境化与结构化探究结合，以科学探究与实践为导向，通过离子键微观形成过程（电子转移、静电作用平衡）培养科学思维，电子式书写分步骤训练强化化学观念，帮助学生建立微观探析与符号表征能力，为教师提供逻辑清晰的教学资源。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 目 录 CONTENTS 1 2 离子键 离子化合物 3 电子式 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，它们构成的物质已超过1亿种， 它们是如何相互结合形成不同物质的呢? 新课导入 我们每天依赖的锂电池，内部其实藏着无数 “电荷战士”。它们能定向移动产生电流，全靠一种特殊的 “连接方式”。1812 年，化学家戴维在电解食盐时就发现：当电流通过熔融的食盐，会分解出钠和氯气 —— 这说明氯化钠并不是简单的分子堆积，而是由带电粒子通过某种力紧紧结合在一起。​ 这种让电荷 “手拉手” 又能在特定条件下 “松开跑” 的作用力，就是我们 今天要破解的化学密码 —— 离子键。 新课导入 环节一：认识化学键 构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子 ⑵分子 ⑶原子 氯化钠、氯化镁等 水、二氧化碳、氧气等 金刚石、铁等 氯化钠(NaCl) 干冰(CO2) 金刚石(C) 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 环节一：认识化学键 将氯化钠熔融成自由移动的离子需要 801℃ 将水分解则需要 3000℃以上（与压强有关） NaCl H2O分子 说明：在钠离子与氯离子间或氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用； 且这两种作用力有很大差异。 食盐熔融状态或溶于水后能导电是克服了离子间的相互作用 2H2O===2H2↑+ O2↑ 通电 通电破坏了氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用 离子键 共价键 环节一：认识化学键 1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用 在水分子中 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现。 2.化学键的分类： 化学键 离子键 金属键 共价键 NaCl H2O 金属 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？用原子示意图的方式表示出NaCl的形成过程。 氯化钠 环节二：认识离子键 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 较稳定 NaCl形成的微观过程： NaCl 相互吸引 环节二：认识离子键 +11 +17 静电吸引 静电排斥 静电作用 Na+和Cl-（带相反电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 平衡 静电作用 Na+ Cl－ (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 (2)成键微粒：阳离子和阴离子 (3)成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) (4)成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 环节二：认识离子键 哪些元素的原子能够形成离子键呢？ 易失电子的元素和易得电子的元素的原子 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra (4)成键元素： 活泼金属元素(第ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属元素(第ⅥA、ⅦA族) 构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+ 构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外， 还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等 [思考1] 所有金属元素和非金属元素之间一定能形成离子键？ AlCl3 的作用力不是离子键 [思考2] 只有非金属元素是不是一定无法形成离子键？ 不是，NH4+ 和阴离子之间是以离子键结合在一起的 如：NH4Cl、NH4NO3 环节三：认识离子化合物 定义：由 构成的化合物。 离子键 常见类型 绝大多数盐：如K2SO4、CaCO3、NH4Cl、NH4NO3等 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 活泼金属氧化物 / 过氧化物 / 氢化物 / 碳化物 / 氮化物 如Na2O、MgO、Al2O3等、 Na2O2等、NaH、CaH2、CaC2、Na3N等 特殊 AlCl3、BeCl2 (共价化合物) 类盐 12 思考：Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl ，氯化钠晶体是不是 由分子构成的？ [答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－，构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。因此也不能说氯化钠的分子式为NaCl，只能说化学式为NaCl。 环节二：认识离子化合物 12 环节二：认识离子化合物 ①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体； 原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量 ②离子化合物都是电解质； 离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的 离子，能够导电。 在熔融状态能导电的化合物就是离子化合物， 1.离子化合物的特点： 思考：如何证明离子化合物中离子键的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验 如：氯化钠的熔点为801℃， 碳酸钙的熔点1339℃， 氯化钙的熔点为782℃。 可用于检验离子化合物 环节二：认识离子化合物 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 课堂练习 环节三：符号表征——电子式的书写 在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的最外层电子的式子。 定义: (1)原子的电子式 书写规则：在元素符号四个方向逐一放置电子 X 先占位，后成对，尽可能对称 最多放两个 注：同种原子不能同时用·和× 电子式的书写： 环节三：符号表征——电子式的书写 (2)离子的电子式 H+ K+ Mg2+ 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 ① 简单阳离子的电子式： ② 简单阴离子的电子式： 一般用 表示 R n- [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 写出H、K、Ga、Cl、O原子的电子式 写出H+、Na+、Mg2+、Clˉ、O2ˉ 的电子式 H O Cl Ca K 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 环节三：符号表征——电子式的书写 (2)离子的电子式 ③ 复杂阴阳离子的电子式： 书写要点: (1)左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式 (2)中间用 连接，左边用弧形箭头表示电子转移方向 AB型 A2B型 AB2型 (3)一般左侧相同的原子间隔开对称书写 环节三：符号表征——电子式的书写 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程 2、 下列化合物的形成过程表示正确的是(　 　)。 A. B. C. D. D 课堂练习 20 环节三：符号表征——电子式的书写 ＋ → Cl ·· ·· · ： K ·· [ Cl ]- ·· ： K+ · (2) 用电子式表示K2S的形成过程： (3) 用电子式表示MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br (1) 用电子式表示KCl 的形成过程。 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 环节三：符号表征——电子式的书写 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程 ③由离子键形成的物质的电子式如何表示？ 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。 AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2O MgCl2 Mg2+ ·· [ Cl ]- ·· ： ： ·· [ Cl ]- ·· ： ： 【练习】MgO、K2S、CaBr2电子式 ·· ： [ O ]2- ·· ： Mg2+ K＋[:S:]2−K＋ : : Ca2+ ·· [ Br ]- ·· ： ： ·· [ Br ]- ·· ： ： 书写要点: 相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻 Mg2+ ·· [ Cl ]- ·· ： ： ·· [ Cl ]- ·· ： ： Mg2+ ·· [ Cl ]-2 ·· ： ： 错误 错误 O - H Ca 2 O - H 3.判断正误 (1)O22-： (2)Al3＋： (3)Na2O： (4)KCl的形成过程： (5)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋ × × × × × 课堂练习 4、写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl 课堂练习 知识建构 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 电子式的书写和离子化合物的形成 B 5.下列化学用语正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： 课堂练习 6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：________________________________________； MgS：________________________________________； K2O：________________________________________。 课堂练习 由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI 988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO 988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 环节二：认识离子化合物 28 ①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷 ②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔沸点高低，硬度大小等 例如： ⓐNaCl 与 KCl，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl> KCl ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料， 原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强 环节二：认识离子化合物 29 eq \o\al(17,35)Cl $