第4章 拓展专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦元素金属性、非金属性强弱比较，从周期表基础知识切入，系统梳理金属性（周期表位置、活动性顺序等）和非金属性（类似依据）的判断依据，通过典题示例搭建从概念到应用的学习支架，衔接前后知识。 其亮点是以科学思维和化学观念为导向，通过典题示例（如判断最高价氧化物对应水化物碱性）和对点训练（如比较S与Cl非金属性）强化证据推理。采用“依据-示例-应用”结构，助学生构建性质与结构联系，教师可高效教学，提升学生解题与学科思维能力。

拓展专题4 元素金属性、非金属性强弱的比较 目 录 一、元素金属性强弱的判断依据及应用 二、元素非金属性强弱的判断依据 一、元素金属性强弱的判断依据及应用 目 录 1. 根据元素周期表判断 （1）同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 （2）同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 2. 根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 3. 根据单质及其化合物的性质判断 （1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 化学·必修第一册 目 录 4. 金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 5. 根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋， 则金属性：Cu＜Fe。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例1】 下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是（　　） A. 导电性的强弱 B. 1 mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 C. 反应中失去电子的数目 D. 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 解析：　金属的导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；金属元素失电 子能力越强，金属性越强，与生成氢气的多少无关，与失去电子的多少无 关，B、C错误，D正确。 √ 化学·必修第一册 目 录 【典题示例2】 下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是 （　　） A. M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B. 常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C. 1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多 D. M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素 的金属性的强弱无关，A、C错误；常温时，M能从水中置换出氢，而 N不能，说明金属M的活泼性比N强，B正确；由元素的最高价氧化物 对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的 水化物，D错误。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例3】 已知铍（Be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙 述中正确的是（　　） A. 铍的金属性比镁强 B. 氯化镁的氧化性比氯化铍的强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍易和冷水反应产生氢气 解析：　Be位于第ⅡA族，Be、Mg、Ca的金属性依次增强，A、B错误， C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 二、元素非金属性强弱的判断依据 目 录 1. 根据元素周期表判断 （1）同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 （2）同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 2. 根据单质及其化合物的性质判断 （1）单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元素的非金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 化学·必修第一册 目 录 3. 非金属单质间的置换反应 活泼的非金属单质将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋ 2Br－ 2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 4. 根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例1】 （2025·辽宁锦州一中期末）能作为氯、溴、碘元素非金属 性递变规律的判断依据的是（　　） A. Cl2、Br2、I2的熔点 B. HCl、HBr、HI的酸性 C. HCl、HBr、HI的稳定性 D. Cl2、Br2、I2的密度 解析：　A项，单质的熔、沸点是物理性质，与元素非金属性无关；B 项，元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱；C项，非 金属性越强，气态氢化物越稳定；D项，单质的密度是物理性质，与元素 非金属性无关。 √ 化学·必修第一册 目 录 【典题示例2】 下列事实能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱的是（　　） A. Cl原子最外层电子数比O多 B. ClO2中氯元素为＋4价，氧元素为－2价 C. 酸性：HCl＞H2O D. 沸点：H2O＞HCl √ 解析：　Cl原子最外层电子数比O多，不能说明Cl与O两元素非金属性相 对强弱，A错误；ClO2中氯元素为正价，氧元素为负价，说明Cl的非金属 性小于O，B正确；酸性：HCl＞H2O，不能说明Cl与O两元素非金属性相 对强弱，C错误；沸点：H2O＞HCl，不能说明Cl与O两元素非金属性相对 强弱，D错误。 化学·必修第一册 目 录 【典题示例3】 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周 期律的推断错误的是（　　） A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误；Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确；Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确。 化学·必修第一册 目 录 1. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　） ①与H2化合时，X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸 性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A. ②⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑥ D. ③⑤⑥ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元 素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金 属性更强，如果不在同一周期，则不能判断，错误；④该置换反应说明X 单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能 比较非金属性的强弱，如非金属性：F＞Cl，但是F没有正价，错误；⑥根 据气态氢化物的热稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对 应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 化学·必修第一册 目 录 2. 下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（　　） A. 非金属元素气态氢化物的稳定性 B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C. 溶液中金属间发生的置换反应 D. 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 解析：　元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，A正确； 元素的金属性强弱与元素原子失去电子的多少无关，B错误；还原性强 （即较活泼）的金属可以把还原性弱（即较不活泼）的金属从其盐溶液中 置换出来，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性就越强，D正确。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. 有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化 物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D 单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐 酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 （　　） A. D＞B＞A＞C＞E B. D＞A＞B＞C＞E C. A＞B＞C＞E＞D D. D＞E＞B＞A＞C √ 化学·必修第一册 目 录 解析：元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D可与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种单质可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·重庆巴蜀中学高一月考）下列叙述正确的是　（　　） A. A和B是元素周期表中同主族的金属元素，A在B的下方，则A肯定比B 的金属性强 B. 1 mol A与酸反应转移3 mol电子，1 mol B与酸反应转移2 mol电子，可 以证明A比B的金属性强 C. H2S比H2CO3的酸性弱，证明C比S的非金属性强 D. 元素简单氢化物的沸点X比元素Y的沸点高，能证明元素X比元素Y的非 金属性弱 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　金属性强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易程度有关，B 错误；对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，而H2S不 是含氧酸，不能比较，C错误；元素简单氢化物的沸点为物理性质，不体 现元素非金属性，D错误。 化学·必修第一册 目 录 5. 根据元素周期表和周期律，可知S的非金属性 （填“＞”或 “＜”）Cl的非金属性，下列表述可以作为此结论的证据的是 （填 字母）。 A. 比较这两种元素单质的沸点 B. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 C. S和Cl2分别与Fe反应生成FeS、FeCl3 D. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 ＜ BC 化学·必修第一册 目 录 解析：元素的非金属性与元素单质的沸点无关，A不符合题意；比较这 两种元素单质与氢气化合的难易程度，能验证元素非金属性强弱，B符 合题意；S和Cl2分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强于 S，即证明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意；元素单质与 酸或碱反应的难易程度与元素非金属性无关，不能验证元素非金属性 强弱，D不符合题意。 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $