第4章 章末整合提升（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了原子结构、元素周期表、元素周期律、化学键等核心知识，通过体系构建形成“微观结构-宏观规律-物质性质”的逻辑网络，助力学生建立物质结构决定性质的化学观念。 其亮点在于主题探究模块以砷和硒为载体，设计同位素计算、电子式书写、性质比较等问题，培养科学思维与探究能力，分层练习兼顾基础与综合，帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

章末整合提升 体系构建 主题探究 目 录 体系构建 主题探究 体系构建 目 录 1. 原子结构 化学·必修第一册 目 录 2. 元素周期表 化学·必修第一册 目 录 3. 元素周期律 化学·必修第一册 目 录 4. 化学键 化学·必修第一册 目 录 主题探究 目 录 应用物质结构、元素周期律的相关知识认识陌生元素 　　元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。右图是元素周期表的一部分。 化学·必修第一册 目 录 　　硒是人体必需的微量元素。2 000多年前就有富硒莲子酒，除口感清爽 外，还能提高机体免疫力，对结肠癌、肝癌等多种癌症具有明显的抑制和 防护作用。 　　砷是一种微量元素，在身体当中起到比较重要的作用，主要是刺激造 血器官，可以抑制皮肤衰老，提高人体的抵抗能力，减少疾病。当然砷微 量元素超标以后，会导致细胞发生病理改变，血管的通透性增加，容易产 生出血。 　　以上诸多元素中，砷和硒是我们生活中经常接触到的元素。 化学·必修第一册 目 录 【探究1】　从原子结构和化学键的角度认识硒和砷 1. 砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为 　　。 提示：40 化学·必修第一册 目 录 2. 回答下列关于硒的问题： （1）硒存在六种天然核素，所含中子数分别为40、42、43、44、46和 48。硒的六种天然核素之间是什么关系？ 。中子数为44的 核素如何表示？ ⁠。 （2）已知核内有48个中子的硒元素的一种核素，下列表示该核素的符号 正确的是 （填字母）。 A Se　　B Se　C Se　　D Se （3）写出H2Se的电子式： ，CS2的结构式： ⁠。 互为同位素 Se C H︰ ︰H S C S 化学·必修第一册 目 录 （4）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 ，硒的化合价为 ⁠。 解析：Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径大小关系为Se＞Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成2个共价键，溴的化合价为－1价，则硒的化合价为＋1价。 Se＞Br ＋1价 化学·必修第一册 目 录 【探究2】　从周期表和周期律的角度认识砷和硒 3. 已知砷（As）的原子结构示意图为 ，根据同主族元素性质的递 变规律，下列关于As的描述错误的是 （填字母）。 A. 位于第四周期第ⅤA族 B. 原子半径：r ＞r C. 酸性：H3AsO4＜H3PO4 D. 稳定性：AsH3＞PH3 D 化学·必修第一册 目 录 解析：砷（As）的原子结构核外有四个电子层，最外层电子数为5，故其 位于第四周期第ⅤA族，A正确；同一主族，从上至下，原子半径增大， r ＞r ，B正确；非金属性：As＜P，故酸性：H3AsO4＜H3PO4，C 正确；非金属性：As＜P，故稳定性：AsH3＜PH3，D错误。 化学·必修第一册 目 录 4. 砷（As）与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性 质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素 的非金属性弱于N元素的是 （填字母）。 A. 沸点：AsH3＜NH3 B. 酸性：H3AsO4＜HNO3 C. 分解温度：AsH3＜NH3 D. 相对分子质量：AsH3＞NH3 BC 化学·必修第一册 目 录 解析：元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，A错误；元素的非金 属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于HNO3能 说明As元素的非金属性弱于N元素，B正确；元素的非金属性越强，简 单氢化物的热稳定性越强，则AsH3的分解温度小于NH3能说明As元素 的非金属性弱于N元素，C正确；元素的非金属性与氢化物的相对分子 质量大小无关，D错误。 化学·必修第一册 目 录 5. 结合周期表中的信息，回答下列问题。 （1）砷（As）在周期表中的位置是 ⁠。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 a.砷元素的最高化合价为＋4价 b.推测砷有多种氧化物 c.元素N的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 第4周期第ⅤA族 b 解析：N和As是第ⅤA族元素，As的性质与N有相似处，N的最高正价为＋5价，As的最高正价为＋5价，a错误；N和As是第ⅤA族元素，As的性质与N有相似处，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O4等多种氧化物，据此推测，As能形成As2O3、As2O5等多种氧化物，b正确；非金属性N大于As，则氮的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，c错误。 化学·必修第一册 目 录 6. 富硒食品指富含元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作 用。下列说法错误的是 （填字母）。 A. 硒原子结构示意图为 B. 硒元素最高正价与最低负价代数和为4 C. 依据元素周期律推测硒化氢的熔、沸点及热稳定性均高于硫化氢 D. 硒元素位于金属与非金属分界线附近，推测硒可用作半导体材料 E. 微粒半径：r ＜r F. Se可以从NaBr溶液中置换出Br2 CF 化学·必修第一册 目 录 解析：硒是第ⅥA族元素，最高正价为＋6价，最低负价为－2价，最高正 价与最低负价代数和为4，B正确；第ⅥA族元素从上到下非金属性依次减 弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，熔、沸点依次增高（除O外），则硒 化氢的熔、沸点高于硫化氢，但热稳定性低于硫化氢，C错误；硒元素位 于第四周期第ⅥA族，处于金属和非金属分界线附近，可用作半导体材 料，D正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小，微粒半径：r ＜r ，E正确；Se的非金属性弱于溴 单质，不可以从NaBr溶液中置换出Br2，F错误。 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $